人教版九年级化学下册教学课件第2课时 复分解反应发生的条件和盐的通性
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
归纳总结
盐的化学性质 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应， 生成CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉 淀。
3.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中 性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
+稀盐 酸
产生气体 CO2
+澄清石灰
水
变浑浊
CaCO3
与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴
入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀
。
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种
分析： 难溶物碳酸钙
。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 这个原理常用作两种碱之间的相互转化
Ｈ2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
Ｈ2SO4
√ √ √
BaCl2
√
× √
NaOH
√ ×
×
Na2CO3
√
√ ×
(1)BaCl2+Ｈ2SO4= (2)NaOH+Ｈ2SO4= (3)Na2CO3+Ｈ2SO4=
(4)BaCl2+ Na2CO3= (5)BaCl2+ NaOH = (6)Na2CO3 + NaOH =
2.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将
CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的 一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下 列叙述错误的是 ( A )
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
复习引入
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸 反应？如果能反应，请问它 们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验探究 三、盐的化学性质
实验现象及结论:
BaCl2+Ｈ2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+Ｈ2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+Ｈ2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
有白色沉淀生成 有水生成 有气体生成
有白色沉淀生成
当堂练习
1.下面是张丽同学写的四个化学反应方程式及注 明的反应类型，其中对应不正确的是（ D ） A．C+O2 CO2化合反应 B．2H2O2 2H2O+O2↑分解反应 C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3复分解反应 D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2置换反应
4.盐能与
金属 盐 酸盐 碱盐 盐盐
+ 金属 = 新盐 + 新金属 + 酸 = 新盐 + 新酸 + 碱 = 新盐 + 新碱 + 盐 = 新盐 + 新盐
发生复分解反应
复分解反应 1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD →AD + CB 3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生 成。
观察思考
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + HH222COOO++3CCOO22↑↑ (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + HH22COO+3CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐 酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑 浊的无色气体
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成 了CO2气体
请同学们写出上述反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3 CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2COO3+ CO2 ↑
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应
【学习目标】 1.知识与技能：学习复分解反应的概念。能根据 复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间 的反应能否发生。 2.过程与方法：通过对复分解反应的梳理,学习归 纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度与价值观：培养实事求是的精神,酸、 碱、盐及氧化物之间发生反应,要依据复分解反应 发生的条件来判断。
综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与 盐酸反应，产生CO2 气体。
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
实验探究
（以检验碎蛋壳为例）
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导 1.将碎蛋壳 1 .
。
管连单孔
。
塞、铁架 2 .
。 2.
。
。
台
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
(含碳酸 根或碳 酸氢根 离子)
两种化合物互相交换成分生成另外两由两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
双交换（里里外外） 什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
合作探究
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间 是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应
归纳总结
盐的化学性质 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应， 生成CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉 淀。
3.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中 性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
+稀盐 酸
产生气体 CO2
+澄清石灰
水
变浑浊
CaCO3
与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴
入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀
。
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种
分析： 难溶物碳酸钙
。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 这个原理常用作两种碱之间的相互转化
Ｈ2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
Ｈ2SO4
√ √ √
BaCl2
√
× √
NaOH
√ ×
×
Na2CO3
√
√ ×
(1)BaCl2+Ｈ2SO4= (2)NaOH+Ｈ2SO4= (3)Na2CO3+Ｈ2SO4=
(4)BaCl2+ Na2CO3= (5)BaCl2+ NaOH = (6)Na2CO3 + NaOH =
2.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将
CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的 一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下 列叙述错误的是 ( A )
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
复习引入
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸 反应？如果能反应，请问它 们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验探究 三、盐的化学性质
实验现象及结论:
BaCl2+Ｈ2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+Ｈ2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+Ｈ2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
有白色沉淀生成 有水生成 有气体生成
有白色沉淀生成
当堂练习
1.下面是张丽同学写的四个化学反应方程式及注 明的反应类型，其中对应不正确的是（ D ） A．C+O2 CO2化合反应 B．2H2O2 2H2O+O2↑分解反应 C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3复分解反应 D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2置换反应
4.盐能与
金属 盐 酸盐 碱盐 盐盐
+ 金属 = 新盐 + 新金属 + 酸 = 新盐 + 新酸 + 碱 = 新盐 + 新碱 + 盐 = 新盐 + 新盐
发生复分解反应
复分解反应 1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD →AD + CB 3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生 成。
观察思考
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + HH222COOO++3CCOO22↑↑ (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + HH22COO+3CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐 酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑 浊的无色气体
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成 了CO2气体
请同学们写出上述反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3 CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2COO3+ CO2 ↑
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应
【学习目标】 1.知识与技能：学习复分解反应的概念。能根据 复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间 的反应能否发生。 2.过程与方法：通过对复分解反应的梳理,学习归 纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度与价值观：培养实事求是的精神,酸、 碱、盐及氧化物之间发生反应,要依据复分解反应 发生的条件来判断。
综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与 盐酸反应，产生CO2 气体。
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
实验探究
（以检验碎蛋壳为例）
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导 1.将碎蛋壳 1 .
。
管连单孔
。
塞、铁架 2 .
。 2.
。
。
台
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
(含碳酸 根或碳 酸氢根 离子)
两种化合物互相交换成分生成另外两由两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
双交换（里里外外） 什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
合作探究
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间 是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应
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人教版初中化学九下11.1-生活中常见的盐--复分解反应发生的条件-课件
下表中的四种化合物的溶液之间是 否能发生反应？
NaOH NaCl 溶液 溶液
K2CO3 Ba(NO3)2 溶液 溶液
稀硫酸
H2SO4 判断依据
能反应 不能反应 能反应
有水生成
无法生成水、 有水和气 气体或沉淀 体生成
能反应
有沉淀生成
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应
两之间能发生多少个复分解反应？
• HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3
• 5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的
是（ D ）
• A、HCl K2SO4 NaOH NaNO3 • B、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 CuSO4 • C、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH • D、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
9 .粗盐中因含有__C_a_C_l2___和__M__gC__l2__，易潮 解。（试用所学的化学知识，除去这两种杂 质）
•液A；、过加滤入去稍沉过淀量。的NaOH和Na2CO3溶
•B、加入稍过量的稀盐酸 •C、蒸发结晶
收获与反思
• 本节课我们学习了哪些知识？ • 如果要掌握并应用好这些知识，
知识回顾：
• 1、什么是复分解反应？ 在溶液中进行，AB+CD=AD+CB
• 2、下列反应中属于复分解反应的是（ C ） • A、Zn +2HCl==ZnCl2+H2↑ • B、CuO+CO ==C△u+CO2 • C、NaOH+HCl==NaCl+H2O • D、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
的是Ｄ( )
NaOH NaCl 溶液 溶液
K2CO3 Ba(NO3)2 溶液 溶液
稀硫酸
H2SO4 判断依据
能反应 不能反应 能反应
有水生成
无法生成水、 有水和气 气体或沉淀 体生成
能反应
有沉淀生成
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应
两之间能发生多少个复分解反应？
• HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3
• 5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的
是（ D ）
• A、HCl K2SO4 NaOH NaNO3 • B、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 CuSO4 • C、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH • D、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
9 .粗盐中因含有__C_a_C_l2___和__M__gC__l2__，易潮 解。（试用所学的化学知识，除去这两种杂 质）
•液A；、过加滤入去稍沉过淀量。的NaOH和Na2CO3溶
•B、加入稍过量的稀盐酸 •C、蒸发结晶
收获与反思
• 本节课我们学习了哪些知识？ • 如果要掌握并应用好这些知识，
知识回顾：
• 1、什么是复分解反应？ 在溶液中进行，AB+CD=AD+CB
• 2、下列反应中属于复分解反应的是（ C ） • A、Zn +2HCl==ZnCl2+H2↑ • B、CuO+CO ==C△u+CO2 • C、NaOH+HCl==NaCl+H2O • D、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
的是Ｄ( )
九年级人教版化学课件 复分解反应的条件
三、复分解反应发生的条件
• 复习：酸碱盐溶解性规律 酸的通性、碱的通性及盐的化学性质 • 复分解反应的类型及条件
酸的通性
• • • • • 酸溶液跟指示剂作用 酸+活泼金属→ 盐+氢气 酸+碱性氧化物→ 盐+水 酸+碱→ 盐+水 酸+盐→ 新酸+新盐
碱的通性
• • • • 碱溶液跟指示剂作用 碱+酸性氧化物→ 盐+水 碱+酸→ 盐+水 碱+盐→ 新碱+新盐
练习：
（3）请根据你的想象，在下图右边的 容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应 产物的示意图。
+
Na＋ OH—
Na+
OH-
Cl—
H＋
H+
Cl-
盐+ 盐
都可溶
练习：
（1）右图是盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反 应的示意 图。下列说法错误的是 A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成
了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了 氯化钠分子
练习：
练习：
二、复分解反应是我们学过的化学基本反应类 型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结， 深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知 识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：来自；；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
。
练习：
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发 生吗？这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。 如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”， 并没有参加反应。请你分析上述反应②中实 际参加反应的离子是 ；上述反应③中 实际参加反应的离子是 。
• 复习：酸碱盐溶解性规律 酸的通性、碱的通性及盐的化学性质 • 复分解反应的类型及条件
酸的通性
• • • • • 酸溶液跟指示剂作用 酸+活泼金属→ 盐+氢气 酸+碱性氧化物→ 盐+水 酸+碱→ 盐+水 酸+盐→ 新酸+新盐
碱的通性
• • • • 碱溶液跟指示剂作用 碱+酸性氧化物→ 盐+水 碱+酸→ 盐+水 碱+盐→ 新碱+新盐
练习：
（3）请根据你的想象，在下图右边的 容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应 产物的示意图。
+
Na＋ OH—
Na+
OH-
Cl—
H＋
H+
Cl-
盐+ 盐
都可溶
练习：
（1）右图是盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反 应的示意 图。下列说法错误的是 A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成
了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了 氯化钠分子
练习：
练习：
二、复分解反应是我们学过的化学基本反应类 型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结， 深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知 识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：来自；；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
。
练习：
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发 生吗？这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。 如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”， 并没有参加反应。请你分析上述反应②中实 际参加反应的离子是 ；上述反应③中 实际参加反应的离子是 。
九年级化学第7章第3节第2课时课件----复分解反应的条件
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
练习3：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
常见的复分解反应
金属氧化物 酸
金属 盐
非金属氧化物 碱
盐
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
复分解反应发生的条件
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
练习1：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+2 HCl= BaCl2+2H2O
11.1生活中常见的盐(第2课时复分解反应发生的条件)PPT课件九年级化学人教版下册精品课件
的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【解析】
3
3
2
C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
Ca(OH) + H SO = CaSO + 2H O 【答案】C
C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
7
思考
思考一 ：对生成物的思考
CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
8
思考
思考一 ：对生成物的思考
酸碱中和反应是否属于复分解反应？生成物的共同点是什么？
2
复习 回顾
同学们还记得这些化学方程式吗？小测一下吧 （1）氢氧化钠与硫酸 （2）碳酸钠与盐酸 （3）碳酸氢钠与盐酸 （4）碳酸钙与盐酸 （5）碳酸钠与澄清石灰水
3
复习 回顾
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOHCO2↑+H2O
AB+CD =AD+CB
人教版新版化学九年级下册 第十单元+10.3 常见的盐 第2课时 复分解反应 课件
正确的是( D )
选项
除去的杂质离子
选择的试剂
现象预测
A
Ca2＋
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
B
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色沉淀
C
S−
BaCl2溶液
产生白色沉淀
D
K＋
稀盐酸
产生气泡
易错点：对复分解反应的判断有误
8．下列反应中不属于复分解反应的是( C )
A．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
A．反应物中有酸
B．生成物都有盐
C．反应物都溶于水
D．反应有明显现象
3．(江苏省南菁高级中学月考)下列各组溶液混合，能发生复分解反应，
且既无沉淀又无气体产生的是( C )
A．NaNO3和HCl
B．Na2CO3和HCl
C．NaOH和H2SO4
D．Na2CO3和Ca(OH)2
4．下表是部分物质的溶解性表(20 ℃ )，利用表中提供的信息回答下列问
题。
OH－
H＋
NO3−
Cl－
SO2−
4
CO2−
3
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
微不Biblioteka Ba2＋溶溶
溶
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
溶
—
(1)判断下列反应是否能够发生，说明理由。
①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：不能发生反应，因为两种物质交换成分后，
没有沉淀、气体或水生成。
② Na2SO4溶液和BaCO3： 不能发生反应，因为两种盐反应时反应物都要
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应发生的条件课件新版新人教版
K＋ Ba2＋ Cu2＋
OH－
溶 溶 不
NO3－ 溶 溶 溶
CO32－ 溶 不 不
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是N__O_3_－_。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能 (填“能”或“不
2．下列说法不正确的是( B) A．中和反应都属于复分解反应 B．生成盐和水的反应都是中和反应 C．复分解反应都有沉淀或气体或水生成 D．复分解反应中没有单质参与
3．只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有___沉_淀或有__气_体_或有__水_生成时，复分解反应才可以发生。
4．根据复分解反应发生的条件，下列物质间不能发生反应的是( )A A．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．稀盐酸和碳酸钙
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_C__。
Hale Waihona Puke A．锌和稀硫酸B．天然气燃烧
C．碳酸钠和稀盐酸 D．过氧化氢分解
(4)一般不与其他物质发生复分解反应的物质是 ④ (填序号)。
请写出下列反应的化学方程式：
1．碳酸钠与稀盐酸反应：___N_a_2C__O_3_＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O_＋__C_O__2↑____。 2．碳酸氢钠与稀盐酸反应：__N__a_H_C_O__3＋__H_C__l=_=_=_N__a_C_l＋__H_2_O__＋_C__O_2_↑____。 3．氢氧化钙与碳酸钠：____C__a_(O__H_)_2＋__N_a_2_C_O__3=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_O__H____。 4 ． 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 溶 液 ： _2_N__a_O_H_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋_N__a_2S__O_4____ 。
RJ人教版 九年级化学 下册 教学课件 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
学习目标
1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能 判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一 盐的化学性质
1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与 盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课 化合反应
化学基本反应类型的比较
分解反应
置换反应
反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种，即“多
变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件11.1.2复分解反应和盐的化学性质
、CO32
、SO24
7.(1分)(2020·南阳模拟)用括号内的物质不能区分的一组是( A ) A.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) B.Na2CO3、AgNO3、BaCl2三种溶液(稀盐酸) C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀硫酸) D.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
A.该溶液是一种碱的溶液
B.该溶液中含有 SO24 离子 C.该溶液中的溶质可能是Na2CO3 D.该溶液能使紫色石蕊溶液变红色
加入的物 酚酞溶 BaCl2
质
液
溶液
稀盐酸
实验现象 变红色
白色沉 淀
产生气 体
6.(3分)(2020·满洲里模拟)如图是生成盐的五种化学反应,请回答下列问题。
(1)若反应②中生成的盐是BaSO4,则所用的酸是___H_2S__O_4 __(写化学式); (2)若反应③用氢氧化钙与硫酸铜溶液反应,则生成的盐名称是___硫__酸__钙____;
(2)向第二支试管的滤液中滴入适量的___B_a_(_O_H_)_2 __溶液,反应方程式为 ___B_a_(_O_H_)_2+_K_2_C_O_3_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_K_O_H___,再经过滤、蒸干滤液,得到白色固 体氢氧化钾。
3.复分解反应发生的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有___沉__淀____、___气__体____或___水____生 成时,复分解反应才可以发生。
二、盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ___F_e_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_+_F_e_S_O_4 __。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为 ___B_a_C_l_2+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__+_2_H_C_l___。
11.1生活中常见的盐(第2课时复分解反应)课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册
Na2CO3+H2O
CaCO3↓+2NaOH 。
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 ②③ (填序号)。
①化合反应
②分解反应
③置换反应 ④复分解反应
(4) 解析:氧气与碳反应生成二氧化碳,属于多变一,为化合反应,碳酸钠与
氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,相互交换组分,并有沉淀生
成,属于复分解反应,因此没有涉及的反应有置换反应和分解反应。故
复分解反应才可以发生。
生成时,
化学
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[拓展]
①复分解反应的实质是离子之间的反应。在溶液里,如果反应物的
离子之间能结合成水或气体或沉淀,则该反应能进行下去,否则反应
就不能发生。
②复分解反应的常见类型有:酸与金属氧化物反应,酸与碱反应,酸与
盐反应,碱与盐反应,盐与盐反应。
③酸、碱、盐的溶解性。
a.酸一般都溶于水;
A.①有蓝色沉淀
解析:二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉
淀和水,不属于复分解反应,D项错误,故选D。
B.②反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
化学
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9.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的
物质
杂质
除杂试剂
A
CaCl2
HCl
Ca(OH)2溶液
B
NaCl
NaHCO3
稀硫酸
C
FeCl2
FeCl3
NaOH溶液
D
CO2
HCl
Na2CO3溶液
化学
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人教九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应(共24张PPT)
Cl
SO42- OH- CO32-
K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶
NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+
. . . . . .
Cl- SO42- CO32- OH不溶
全 溶
不溶
不 溶
不 溶
Ag+
小口决
钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
OH-
NO3溶、挥
溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶
SO42溶
溶 溶 溶
CO32溶、挥
溶 溶 溶
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ ）
H+
NH4+ K+ Na+ 溶、挥 溶 溶
分析
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42--的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42--
分析
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH