2019届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试化学试题
河北武邑中学2018-2019学年上学期高三年级第三次调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A3．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2===2HClO + CO32－C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－===2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2OD．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5． I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2 C．HIO D．ICl6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH(l) + O2(g) ===CO(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ/mol2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0 kJ/molB．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908. 3 kJD．2CH3OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－1453.28 kJ/mol7．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。
已知25 ℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（）A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋) + c(H＋)＝c(OH－) + c(SO42－)C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥89．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1C．根据图像无法计算a的值D ．线段Ⅳ表示IO 3－的变化情况11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的两种溶液混合而成： ①NH 4Cl 与CH 3COONa ②NH 4Cl 与HCl ③NH 4Cl 与NaCl④NH 4Cl 与NH 3·H 2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（ ）A ． pH ：②＜①＜③＜④B ．c(NH 4+)：①＜③＜②＜④ C ．溶液中c(H +)：①＜③＜②＜④D ．c(NH 3·H 2O)：①＜③＜④＜②12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关 系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见 无毒物质。
下列说法错误的是（ ） A ．溶液中OH －向电极a 移动B ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4︰5C ．O 2在电极b 上发生还原反应D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e －+ 6OH －===N 2↑+ 6H 2O14．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A ．V(甲)＞V(丙)B ．K(乙)＜K(丙)C ．c (乙)＞c (甲)D ．v (甲)＝v (丙)15．在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（ ） A ．四种元素的原子半径：r Z ＞r X ＞r Y ＞r w B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D ．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 二 非选择题16．亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。
⑴ 写出HNO 2的电离方程式⑵ 在酸性条件下，NaNO 2与KI 按物质的量1︰1恰好完全反应，I －被氧化为I 2，写出该反应的 离子方程式⑶ 要得到稳定HNO 2溶液，可以往冷冻的浓NaNO 2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合 使用是_____（填序号） a ．稀硫酸b ．二氧化碳c ．二氧化硫写出该反应的化学方程式⑷ 建筑工业盐（NaNO 2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液 分别加入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变 为绿色（Cr 3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式⑸ 若改用电解法将废水中NO 2－转换为N 2除去，N 2将在（填电极名称）生成⑹ 若工业废水中的NO 2－的浓度约为1.0×10－6mol/L ，取工业废水5mL 于试管中，滴加1滴 0.1 mol/L 的硝酸银溶液（1滴为0.05mL ），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL ，通过计算说明，已知Ksp(AgNO 2)＝2×10－8）17．用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN ，CN －为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水 中CN －的物质的量浓度。
某学生设计的主要操作步骤为：① 将一定体积的浓缩废水放入A 中，从活塞a 处通入N 2，至E 中有大量气体逸出，停止通 N 2，称取E 的质量，恢复成原装置② 通过分液漏斗向A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液 ③ 反应完成后，点燃酒精灯，再向A 中注入过量稀硫酸 ④ 至反应完全，取下E 称其质量，熄灭酒精灯 ⑴ 步骤②中： ① 一定条件下，废水中CN －先转化为OCN －：CN －+ ClO －=== OCN －+ Cl －OCN －再与ClO －反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：－－－232－－2O 此反应中被氧化的元素为 元素(填元素名称)② 通入N 2的目的是：⑵ 从A 中排出的气体含有少量副反应产物HCl 和Cl 2，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl 2。
① B 中所放试剂可以是（填序号） a ．足量饱和食盐水b ．足量NaOH 溶液c ．足量Na 2CO 3溶液d ．足量饱和NaHCO 3溶液② 检验A 中排出的气体中含有Cl 2的方法除通过观察D 中的现象外，另一化学方法是：⑶ 若原浓缩废水为200 mL ，反应后E 装置增加质量W g ，则浓缩废水中c (CN －)＝mol/L （用含W 的数学式表示）。
⑷ 若该c (CN －)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：18．制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42－等离子，过程如下： Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl 2溶液，过滤 Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，过滤Ⅲ．滤液用盐酸调节pH ，获得一次精制盐水⑴ 过程Ⅰ除去的离子是⑵ 过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g ）如下表：① 检测Fe3+是否除尽的方法是② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因：③ 除去Mg2+的离子方程式是④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+ 即可，原因是：⑶第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子是②盐水b中含有SO42－。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(考试版)_最新修正版
最新修正版绝密★启用前|2019年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 In 115第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是 A ．俗话“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”指的是HgS B ．生活中推广使用无磷洗衣粉，预防水体富营养化 C ．NaHCO 3与Al(OH)3在医学上常用作抗胃酸药物 D ．面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要是从卫生角度考虑 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 3N 、NaN 3混合物所含的阴离子数之和可能为2N AB ．标准状况下，11.2 L CH 3Cl 中含有的极性键数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，所得溶液中HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AD ．0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中含Cl −的数目为0.5N A 9．下列说法正确的是A ．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应生成环己烷B ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质C ．淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6。
河北省武邑中学2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-561. 下列叙述正确的是( )A. 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C. 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D. 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：A．中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A 错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D 错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )选项环境要求离子A 溶液中c(K＋)<c(Cl－) K＋、AlO、Cl－、NOB 溶液pH﹥7 Na＋、S2－、K＋、ClO-C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消DNa＋、Al3＋、Cl－、SO失A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。
2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试化学试题(解析版)
河北省武邑中学2019届高三上学期开学考试化学试题1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火药爆炸反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，A正确；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；正确选项C。
2. 已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性： As3-＞S2-＞Cl-【答案】D【解析】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序数较小，故原子半径P＜Si，A不正确；B. 元素的非金属性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正确；C. 元素的非金属性Cl＞Br＞Ａs，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正确；D. 元素的非金属性Cl＞S＞Ａs，故还原性As3-＞S2-＞Cl-，D正确。
本题选D。
3. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO2【答案】B【解析】试题分析：溶有足量SO2的BaCl2 溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。
【100所名校】2019届河北省武邑中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
2019届河北省武邑中学 高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．已知一定温度下CuS 的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO 4放入100mL1.0mol·L －1的Na 2S 溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是A ．反应后溶液的pH 比反应前溶液的pH 小B ．反应后溶液中不存在Cu 2＋、S 2－C ．反应后溶液中：c(Cu 2＋)与c(S 2－)都约为2.0×10－18mol·L －1D ．Na 2S 溶液中：c(Na ＋)＞c(S 2－)＞c(HS －)＞c(OH －)＞c(H ＋) 2．对于可逆反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a 、b 、c 三点分别表示不同时刻的状态。
下列分析正确的是A ．该反应的△H ＜0B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C ．增大压强，可使a 点达到T 1温度下平衡状态D ．c 点表示的状态：v (正)> v (逆)二、单选题3．下列叙述正确的是A ．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C ．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D ．用铜电极电解2.0 mol·L －1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶14．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 K ＋、AlO 、Cl －、NO ClO －、CO 、NH 、NO 、SO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO5．下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是A ．SO 3B ．乙醇C ．CaOD ．醋酸6．已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是A ．X －B ．Y －C ．Z －D ．W － 7．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 8．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是A ．通入N 2B ．通入NO 2C ．通入N 2O 4D ．降低温度9．已知反应：H 2S(g) + aO 2(g) ===X + cH 2O(l) ΔH ，若ΔH 表示H 2S 的燃烧热，则X 为 A ．S(s) B ．SO 2(g) C ．SO 3(g) D ．SO 3(l)10．两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ 热量，那么标准状况下V L 的H 2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(N A 表示阿伏加德罗常数)A ．Va/22.4 kJB ．VaN A /22.4 kJC ．aN A kJD ．Va kJ 11．判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B．用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C．用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验12．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
河北省武邑中学2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
河北省武邑中学2019届高三上学期期末考试1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿【答案】D【解析】A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。
2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。
河北省武邑中学2019届高三化学上学期第三次调研考试 化学
武邑中学2018-2019学年上学期高三年级第三次调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A3．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2===2HClO + CO32－C．向酸性MnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－===2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2OD．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5． I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
理科综合化学 第 1页（共 8页）3 32019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．D 【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中 “朱”指的是 HgS ，A 项正确；生活中使用无磷洗衣粉，可以减少水中的含磷量，预防水体富营养化，B 项正确；在医学上常用作抗胃酸药物有 NaHCO 3 与 Al(OH)3，C 项正确；面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要从安全角度考虑(面粉可燃，其粉尘在空气中达到一定浓度后遇明火 有爆炸的危险)，D 项错误。
8．B 【解析】1 mol Na 3N 含 1 mol N 3−离子，1 mol NaN 3 含 1 molN -离子，故 1 mol 二者的混合物含 N 3−、N -两种离子共 1 mol 即 N A 个，A 项错误；标况下 CH 3Cl 为气体，11.2 L CH 3Cl 的物质的量为 0.5 mol ，而 1 mol CH 3Cl 中含有的极性键即C —Cl 与C —H 键数目共为 4N A ，故 0.5 mol CH 3Cl 中含极性键为 2 mol ， B 项正确；Cl 2 与水的反应为可逆反应，氯水中还存在大量 Cl 2 分子，故 HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和小于 2N A ，C 项错误；NaCl 溶液体积未知，无法计算 Cl −的数目，D 项错误。
9．A 【解析】苯与氢气在一定条件下能发生加成反应，生成环己烷，故 A 正确；糖类水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物是高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，蛋白质的水解产物是氨基酸，高级脂肪酸及其盐和氨基酸是电解质，葡萄糖和甘油是非电解质，B 项错误；淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，由于 n 值不同，二者不是同分异构体，C 项错误；乙醇与 NaOH 溶液不反应，而乙酸和 NaOH 稀溶液反应生成乙酸钠和水，D 项错误。
10．C 【解析】W 的最高正价和最低负价的代数和为 6，则 W 为 Cl ；根据周期表的结构特点，可以得出 X 、Y 、Z 、W 分别为 N 、O 、S 、Cl 。
2019届河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试卷
河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-561. 下列叙述正确的是( )A. 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C. 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D. 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：A．中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )B 溶液pH﹥7 Na＋、S2－、K＋、ClO-C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SO D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。
2019届河北省武邑中学高三上学期期中考试化学试题
河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32b5E2RGbCNa-23Mg-24Al-27K-39Mn-55Fe-561．以下表达正确的选项是()A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必然干燥B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰望读数，氢氧化钠浓度偏低1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其余操作均正确)C．配制molL·D．用铜电极电解mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶132．以下离子或分子组中，在相应的环境中能大批共存的是()．以下物质中，选项环境要求导电的非电解质A ＋－3溶液中c(K)<c(Cl)A．SOB．乙醇B 溶液pH ﹥7C．CaO4．已知X、Y、Z、C水电离产生的＋－12c(H)＝10mol/L的溶液递加的同主族元离子能影响水的向溶液中逐滴滴加烧碱溶积淀产生，的是（）D失－A．X－－C．Z D．W属于溶于水后能离子的是（）K＋、AlO2－、Cl－、NO3－Na＋、S2－、K＋、ClO-D．醋酸ClO－、CO23－、NH4＋、NO3－、W是原子序数挨次SO23－素，以下常有的阴电离均衡Na＋、Al3＋、Cl－、SO24－－B．Y5．对于可逆反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，以下举措能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学均衡常数都变化的是（p1EanqFD）A．增大压强B．高升温度C．使用催化剂D．多充入O26．在某恒容密闭容器中放入必然量的NO，发生反响(g)NO(g)＜0，达到均衡后，若分别独自改变以下条件，从头均衡时，能使22NO24H混淆气体均匀相对分子质量减小的是（）DXDiTa9EA．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度7．已知反响：HS(g)+aO(g)===X+cHO(l)H，若H表示HS的焚烧热，则X为（RTCrpUDG2222A ．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)5PCzVD7H8．两个氢原子联合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下VL的H2完满分解为氢原子，需要汲取的能量约为(A表示阿伏加德罗常N数)（）kJjLBHrnAIA．B．VaA C．aAD．VaxHAQX7 4JN9．判断以下实验装置进行的相应实验，错误的选项是（）硫酸溶液①②③④A．用①图装置，进行 H2O2分解制取少许O2的实验B．用②图装置，进行测定 H2O2的分解速率的实验C．用③图装置，进行分别 Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定 NaOH溶液浓度的实验10．已知反响2CO(g)===2C(s)+O2(g)＞0设和不随温度而变，以下说法正确的选项是（）LDAYtRyKH HA．低温下能自觉进行B．高温下能自觉进行C．低温下不可以自觉进行，高温下能自觉进行D．任何温度下都不可以自觉进行11．以下事实能说明影响化学反响速率的决定要素是反响物自己性质的是（）A．Cu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快B．Cu能与浓硝酸反响，而不可以与浓盐酸反响C．N2与O2在常温常压下不可以反响，放电时可反响D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快12．以下物质的水溶液在空气中当心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能获取较纯净的原溶质的是（）①CuS O②FeSO③KCO④Ca(HCO)⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeCl3Zzz6ZB2L44233434A．所有都可以B．仅③C．仅①③D．仅①③⑥13．以以下图，H1＝－kJ·mol－1，H2＝－kJ·mol－1，以下说法或表示式正确的选项是（）dvzfvkwMA．石墨和金刚石的转变是物理变化B．C(s,石墨)===C(s,金刚石)－1H＝mol·C．金刚石的坚固性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键汲取的能量比断裂1mol金刚石的化学键汲取的能量少14．在密闭容器中的必然量混淆气体发生反响：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到均衡时，测得A的浓度为mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到均衡，测的A的浓度降低为mol/L，以下相关判断正确的选项是)rqyn1 4ZNA．x＋y＜z B．均衡向正反响方向挪动C．C的体积分数降落．B的浓度增大15．以下离子方程式不正确的选项是（）A．FeSO4酸性溶液裸露在空气中：4Fe2++O2+4H+===4Fe++2H2OB．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO－3+H+===H2O+CO2↑EmxvxOtOC．明矾净水的原理：3++ Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3HD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰巧使SO24－完满积淀：SixE2yXP2Ba2++Al3++2SO24－+4OH－===AlO－2+2BaSO4↓+2H2O6ewMyirQ 16．为了测定中和反响的反响热，计算时最少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反响后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反响前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．所有17．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了以下实验方案证明，此中错误的选项是（）A．配制mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测mol/L和mol/L的醋酸溶液的pH，若二者的pH相差小于1，则可kavU42VR证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质y6v3ALoSD．配制mol/LCH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质M2ub6vST 18．在必然温度下的恒容密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，表示下述反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到均衡状态的是（）①混淆气体的压强②混淆气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混淆气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤19．常温下mol/L氨水的pH＝a，以下能使溶液的pH＝(a－1)的举措是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入合适的氯化铵固体C．加入等体积mol/LNaOH溶液D．提升溶液的温度（不考虑挥发）20．可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0，达到均衡后，当改变外界条件如物质浓度、系统压强、温度等而发生以下项目的变化时，能作为均衡必然发生了挪动的标记的是（）0YujCfmUA．气体的密度变小了B．反响物和生成物浓度均变成本来的2倍C．气体的颜色变深了D．系统的温度发生了变化21．必然条件下，将10molH2和1molN2充入一恒容密闭容器中，发生以下反响：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)，达到均衡时，H2的转变率可能是（）A．25%B．30%C．35%D．75%22．某温度下，反响SO(g)+1SO(g)的均衡常数K1＝50，在同一温度下，反响eUts8ZQV2O2(g)232SO3(g)2SO(g)+O2(g)的均衡常数K2的值为（）A．2500B．10C．4×10－4－2D．2×10sQsAEJkW23．常温条件下，以下各组比值为1∶2的是（）A．mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B．mol/L与mol/L醋酸溶液，c(H+)之比－)与c(CH3COO)之比C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比24．在体积为VL的恒容密闭容器中盛H，通入(g)发生反响：(2HB GM有必然量Br H(g)+Br g)r(g)sIasNX2222 H＜0。
2019年河北衡水中学联考卷高三第三次调研化学试卷
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol−1②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol−1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol−1则a为____。
（2）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。
（3）用稀硝酸吸收NO x ，得到HNO 3和HNO 2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____。
（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO 废气。
当废气在塔内停留时间均为90s 的情况下，测得不同条件下NO 的脱氮率如图I 、Ⅱ所示。
①由图I 知，当废气中的NO 含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe 2+、Mn 2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。
（5）研究表明：NaClO/H 2O 2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。