2021炎德英才大联考长郡中学高三月考(二)化学试卷及答案解析 高考模拟试题
湖南省长郡中学2021届高三第二次月考 英语试卷含答案+全解全析
长郡中学2021届高三月考试卷（二）英 语得分: ___________本试题卷共10页。
时量120分钟。
满分150分。
注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题;每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例： How much is the shirt?A. £ 19.15.B. £ 9.18.C. £ 9.15.答案是C.1. What does the man want the woman to do with the clothes?A. Dry them.B. Fold them.C. Wash them.2. How was the weather recently?A. Rainy.B. Snowy.C. Sunny.3. What does the man write about first?A. An earthquake.B. A fire.C. His boss.4. Who thought Sara should go overseas to study?A. Her friends.B. Her parents.C. Her teacher.5. What is the probable relationship between the speakers?A. Neighbors.B. Roommates.C. Husband and wife.第二节（共15小题;每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
湖南省长郡中学高三化学第二次月考试题新人教版
化学时量：90分钟满分：l00分（考试范围：必修1、必修2、选修5）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每题只有一个正确答案)1.下列关于有机物的叙述正确的是A.棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维B.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维索都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D.将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插人乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇、乙酸和乙酸乙酷能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.化学方程式中乙、丙的化学计量数均为4C.甲和丁中同种元素化合价相等D.甲和丙中所含元素种类相同5.下列推断合理的是A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B.将SO2分别通人品红和澳水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色C.浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂6.分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是A.滴人KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-B.1 mol·L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、S2-、K+C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+8.下列能达到实验目的的是A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B.干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9.下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通人过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3+CO32-B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42-+3OH-==BaSO4+Al(OH)3C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通人11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br-+5Cl2==4Fe3++3Br2+ 10Cl-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10.向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是A. X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B. X ：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C. X：氯化铝溶液 Y：氨气D. X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮11. N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有①0. 2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0. 1 mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA.①②③B.①②④C.①②③④D.②④12..三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF反,，下列有关该应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁14.氢化铵(NH4H))与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是A. NH4H是共价化合物B. NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C. NH4HNH，H与水反应时，NH4H是氧化剂D. NH4H固体投人少量水中，有两种气体生成15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是A.苯酚和轻基扁桃酸互为同系物B.轻基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面C.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D.常温下，1 mol轻基扁桃酸只能与1 mol Br2反应16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+’和K+。
2021年高三上学期第二次月考化学试题含解析
2021年高三上学期第二次月考化学试题含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．（2分）（xx秋•枣阳市校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质．A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④2．（2分）（xx秋•青原区校级期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．N H分子的电子式：3C．铝离子结构示意图：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3．（2分）（xx秋•海门市期中）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）A．酸性溶液中：NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+B．强碱性溶液中：NH4+、NO3﹣、Ba2+、K+C．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、K+D．含大量HCO3﹣的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Al3+、NO3﹣4．（2分）（xx•江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）（xx秋•崇川区校级期中）下列说法不正确的是（）A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6．（2分）（xx秋•武邑县校级期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强7．（2分）（xx秋•东台市校级月考）下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）A．F e2O3FeCl3（aq）无水FeCl3B．A l2O3NaAlO2（aq）AlCl3C．N H3NOHNO3D．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO38．（2分）（xx秋•崇川区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N AB．常温常压下，1.8 g D216O 中所含的中子数为N AC．4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 N AD．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A9．（2分）（xx秋•崇川区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．F eCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．N O2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O10．（2分）（xx秋•福建校级期末）下列有关说法正确的是（）A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（xx•江苏）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面12．（4分）（xx秋•青原区校级期中）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W＞X13．（4分）（xx秋•楚州区校级月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42﹣B 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄 AgI比AgCl更难溶C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D14．（4分）（xx秋•南京期中）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ．下列判断正确的是（）A．在2min内，v （SO2）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01 mol•L﹣1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025a kJ15．（4分）（xx秋•楚州区校级月考）常温下，向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．p H=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．p H＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH﹣）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1二、非选择题16．（12分）（2011•江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、．（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．17．（15分）（xx秋•楚州区校级月考）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受．多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成．（1）C中的含氧官能团的名称是、．（2）反应①的反应类型为．（3）写出由A→M的化学方程式．（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式．①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱．写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：C2H3OHCH2=CH2CH2BrCH2Br．18．（12分）（xx秋•泗阳县校级期末）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.xxmol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（1）已知室温下CuI的K sp=1.27×10﹣12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6mol•L﹣1，应保持溶液中c（I﹣）≥mol•L﹣1．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为．若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成．19．（15分）（xx•东城区模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要、．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式．（4）调节浸出液pH=4的作用是．（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是．（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（任写一种）．20．（14分）（xx秋•桥东区校级期中）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=．②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式．③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：①该反应的平衡常数表达式为K=．②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）．A．减小CO2的浓度B．降低温度C．增加H2的浓度D．增大压强．21．（12分）（xx•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．xx年江苏省淮安市车桥中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．（2分）（xx秋•枣阳市校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质．A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④考点：药物的主要成分和疗效；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；"三废"处理与环境保护；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：①高效半导体照明灯比白炽灯发光效率高；②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病；③食品添加剂超标，会对人体产生危害；④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分；⑤注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化．解答：解：①高效半导体照明灯比白炽灯发光效率高，有利于节能减排，故①正确；②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病，如青霉素是抗菌药，故②正确；③食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，故③正确；④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分，推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用，故④正确；⑤生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故⑤错误．故选D．点评：本题考查节能减排、安全特效药物、食品添加剂、环境保护等，题目难度不大，注意石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化．2．（2分）（xx秋•青原区校级期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．N H3分子的电子式：C．铝离子结构示意图：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．元素符号的左上角标质量数；B．氨气为共价化合物；C．在离子中：质子数＞电子数为阳离子；质子数＜电子数为阴离子；D．Cl原子半径大于C原子，比例模型不正确．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，分子中氮原子的最外层电子数应为8，电子式为，故B正确；C．铝元素的原子序数为13，根据在离子中：质子数＞电子数为阳离子，而C中质子数=电子数=13，故C错误；D．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，故D错误．故选B．点评：本题考查核素符号，原子结构示意图，电子式，比例模型等，题目难度不大，注意比例模型应符合原子的大小．3．（2分）（xx秋•海门市期中）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）A．酸性溶液中：NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+B．强碱性溶液中：NH4+、NO3﹣、Ba2+、K+C．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、K+D．含大量HCO3﹣的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Al3+、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．酸性溶液中含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应；B．强碱溶液中含有大量的OH﹣，离子之间结合生成弱电解质；C．离子之间不反应；D．离子之间发生相互促进水解反应．解答：解：A．酸性溶液中含大量的H+，NO3﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，则离子不能共存，故A错误；B．强碱溶液中含有大量的OH﹣，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；C．离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．4．（2分）（xx•江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．专题：氮族元素；碳族元素．分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．5．（2分）（xx秋•崇川区校级期中）下列说法不正确的是（）A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶考点：硫酸根离子的检验；铵盐；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、根据铵根离子的检验方法；B、根据浓硝酸中不稳定；C、与盐酸酸化的氯化钡反应生成的白色沉淀可能是氯化银或者是硫酸钡；D、根据SO2的还原性；解答：解：A、往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐，故A正确；B、浓硝酸往往呈黄色，由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故，故B正确；C、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42﹣或银离子中的至少一种，故C错误；D、因为SO2有还原性，可以被酸性KMnO4氧化除去，而CO2与酸性KMnO4不反应，故D正确；故选：C．点评：本题只要考查了物质的检验、性质、除杂等问题，难度不大，根据课本知识即可完成．6．（2分）（xx秋•武邑县校级期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强考点：蒸馏与分馏；气体的收集；尾气处理装置；性质实验方案的设计．专题：实验题．分析：A．互不相溶的液体采用分液的方法分离；B．有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象；C．和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集；D．利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；解答：解：A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故A错误；B．苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，苯在上方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象；NO2或能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B错误；C．二氧化碳密度比空气大，装置③：先从b口进气可集满二氧化碳，但一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故C错误；D．利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，故D正确；故选D．点评：本题考查了互溶液体的分离、气体的收集、非金属性强弱的比较等知识点，注意基础知识的掌握，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•东台市校级月考）下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）A．F e2O3FeCl3（aq）无水FeCl3B．A l2O3NaAlO2（aq）AlCl3C．N H3NOHNO3D．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3考点：铁的氧化物和氢氧化物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．解答：解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故A选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝，故B不选；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故D不选．故选A．点评：本题考查学生元素化合物、侯氏制碱法、盐类的水解等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．8．（2分）（xx秋•崇川区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N AB．常温常压下，1.8 g D216O 中所含的中子数为N AC．4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 N AD．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量，钠全部反应依据钠原子最外层电子数计算；B、质量换算物质的量，结合质子数+中子数=质量数计算；C、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况，分析判断；D、铝离子水溶液中发生水解；解答：解：A、4.6gNa物质的量为0.2mol，钠原子最外层电子数为1，所以和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N A，故A正确；B、1.8gD216O 物质的量==0.09mol；分子中所含的中子数=0.09×（2×1+16﹣8）N A=0.9N A，故B错误；C、不是标准状况，4.48L O3中物质的量不一定是0.2mol，故C错误；D、1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数小于0.2 N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，盐类水解的应用，题目难度中等．9．（2分）（xx秋•崇川区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．F eCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．N O2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化铁和氯化铜；依据电荷守恒和原子守恒分析判断；B、NO2与水的反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸是强酸；C、醋酸酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应；D、酸式盐和减肥药，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；解答：解：A、FeCl3溶液与Cu的反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A正确；B、NO2与水的反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸是强酸：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO+2H+；故B正确；C、醋酸酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣；故C错误；D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为学生解答的易错点，题目难度中等．10．（2分）（xx秋•福建校级期末）下列有关说法正确的是（）A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；焓变和熵变；化学平衡的影响因素；水的电离．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释氨水溶液，能促进一水合氨的电离，溶液的pH减小，氢离子浓度增大；B．反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变；C．升高温度，可逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；D．水的电离是吸热反应．解答：解：A．加水稀释虽然能促进一水合氨电离，但溶液中pH减小，则氢离子浓度增大，故A 错误；B．反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，则△H一定大于0，故B正确；C．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以氢气的转化率减小，故C错误；D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热反应，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及弱电解质电离、反应方向的判断、化学平衡等知识点，易错选项是A，注意加水稀释弱电解质溶液，并不是溶液中所有微粒浓度都减小，为易错点．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．。
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含解析
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含解析本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的7.【答案】A【考查方向】本题考查环保、物质的性质与应用【解析】采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可以除去空气中的固体颗粒、有害气体的含量，从而可提高空气质量，A正确；SiO2不能与水反应，B错误；裂化是将长链烃断裂为短链烃，不一定得到气态烯烃，C错误；乙醇能杀菌消毒，是利用其使蛋白质变性，不是通过氧化作用达到目的，D错误。
8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气8.【答案】D【考查方向】本题元素周期律【解析】A2¯与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。
湖南省长郡十五校2021届高考化学第二次联考试卷(附答案详解)
故选： 。
A.氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B.醋酸为弱酸，不能拆开；
C.原电池负极失去电子发生氧化反应；
D.铝离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
B.“ ”是铂的原子序数
C.“ ”是铂的质量数
D.铂的名称为
6.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A. 可用于分离苯和溴苯的混合物
B. 可用于吸收 或 气体
C. 可用于从饱和食盐水中提取 晶体
D. 口进气可收集 或 气体
7.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火
已知： ，对上述流程中的判断正确的是
试剂 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
反应Ⅱ中生成 的反应为：
结合质子 的能力由弱到强的顺序是
熔点很高，工业上还可采用电解熔融 冶炼
A. B. C. D.
3.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.用惰性电极电解 溶液：
B.大理石溶于醋酸：
C.铅蓄电池放电时，负极反应式为：
从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______。
甲烷超干重整 技术可得到富含 的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整 的催化转化原理如图所示。
过程 中第二步反应的化学方程式为______。
过程 的催化剂是______，只有过程 投料比 ______，催化剂组成才会保持不变。
长郡中学2020┄2021届高三月考试卷二
长郡中学2021年高三月考试卷（二）化学长郡中学高三月考命题组组稿时量:90分钟满分:100分（考试范围:必修1第一章至第四章）可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 S:32 Na:23Mn:55 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让2021年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,给世界各国留下了深刻印象。
焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。
下列说法正确的是Ａ．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光Ｂ．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火Ｃ．焰火的产生与焰色反应有关Ｄ．黑火药的主要成分是木炭、硫磺的是2. 生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确．．．Ａ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水Ｂ．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧Ｃ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂Ｄ．工业上常用硅制造光导纤维3. 下列六种物质:①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO 2反应的是Ａ．①④Ｂ．②③Ｃ．③⑥Ｄ．⑤⑥4. 高岭土（Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ）是制造瓷器的主要原料,其组成可以表示为Al 2Si 2O x（OH ）y 。
其中x 、y 的数值分别是 Ａ．7、2 Ｂ．5、4 C.6、3 Ｄ．3、65. 有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是 ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3 溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入SO 2④Na 2CO 3 在溶液中滴入酚酞⑤在新制Cu （OH ）2 悬浊液中滴入葡萄糖 Ａ．①②⑤Ｂ．①②④Ｃ．①②③Ｄ．①②③④⑤6. 重金属离子有毒性。
湖南省长郡中学2021届高三月考试题(二)化学试题
湖南省长郡中学【最新】高三月考试题（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中2．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A．②＞③＞①＞④B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③3．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+4．下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+B．pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。
湖南省长郡中学2021届高三化学下学期第二次模拟考试试题.doc
湖南省长郡中学2021届高三化学下学期第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 O〜16 Na〜23 S〜32 C1〜35. 5 Ca 〜40 Fe 〜56 Zn 〜65 Sn 〜1197.化学是一门创造新物质的科学。
下列说法不正确的是A.据《易经》记载（泽中有火”“上火下泽”。
“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述B.《抱朴子》中记载:“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。
”“丹砂”是指硫化汞C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”“剂钢”是指含铁的合金D.《本草纲目》中记载:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。
”“其法” 是指蒸馏8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.某温度下，78 gNa202与适量的C02、H20恰好完全反应，转移的电子数为N A个B.设N0为硝酸的唯一还原产物时，含lmol HN03的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25Na个N0分子(不考虑硝酸的挥发)C.将l mol Fe(0H>3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于N A个D.标准状况下，11.2 L H20与36.5 g HCl中含有的氢原子个数相同9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，Z与W的原子最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确的是A.简单离子半径由大到小的顺序:W、X、Y、ZB. X与Y组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D.Z分别与X和W组成的化合物均可用作电解法冶炼Z单质的原料10.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图所示。
下列说法不正确的是A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应B. M苯环上的二氯代物有6种C. 1 molM与1 mol W完全燃烧消耗02的物质的量相同D.N和W在组成上相差一个‘‘CH2”原子团，所以二者互为同系物11.下列实验操作过程可以达到实验目的的是12. 2 019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
长郡第二次月考化学
长郡中学2021年高三第二次月考化学试卷时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个C．常温下，18g重水所含中子数为10N A个D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=—184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=—283kJ/mol3. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是Ａ．在碱性溶液中：HCO3—、K＋、Cl—、Na＋Ｂ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—Ｃ．在c（H＋）/c（OH—）＝1×1013的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl—、K＋Ｄ．在中性溶液中：Fe3＋、Cl—、NO3—、Al3＋4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．2HX＝X2 +H2B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2Na＝2NaX5．2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
2021届湖南省长沙市长郡中学高三上月考二化学试卷
【最新】湖南省长沙市长郡中学高三上月考二化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足从稀盐酸反应．转移0.3N A个电子B．10LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A． B． C． D．4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH 4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、HCO3—、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42—D．NH4+、Mg2＋、SO42—、NO3—6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A．①②B．②③C．③④D．②④7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。