[九年级化学复习学案：常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
九年级化学《酸和碱》学案
页眉内容九年级化学《酸和碱》学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。
为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。
准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。
2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。
3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。
但显酸性的物质不一定就是酸。
4．酸溶液能够导电。
溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。
自由移动的离子数目越多，导电性能越好。
5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。
【核心知识梳理】二、两种常见的酸。
（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1．紫色石蕊试液。
简称为“酸红碱蓝中不变”。
及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
2．无色酚酞试液。
简称为“酸无碱红中不变”。
及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
九年级化学常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱酸与碱，化学世界的双子星嗨！各位化学小能手，今天咱们来聊聊那酸和碱，这两个在化学反应中可是大明星哦！它们就像是一对欢喜冤家，总是在一起上演着各种奇妙的化学反应。
别看它们平时相处得亲密，一旦涉及到酸碱反应，那可就是一场惊心动魄的大戏了！咱们来说说酸。
酸可不是一般的液体，它可是带着点儿刺鼻的味道，让人闻了都忍不住想躲一躲。
你知道吗？酸就像那种让你牙齿发酸的小零食，吃起来虽然美味，但一不小心就会让你的牙齿受伤。
而且，酸还有点调皮，它会跟很多物质发生反应，让它们变得面目全非。
比如，醋和盐混合在一起，就能变成那种又酸又咸的“怪味”，真是让人又爱又恨呢！再来说说碱。
碱可不比酸好对付，它可是那种温和又稳定的家伙。
你想象一下，一个穿着白大褂的医生，手里拿着一杯暖暖的盐水，轻轻地滴在你的喉咙里，那种感觉是不是既舒服又安心？没错，那就是碱的作用！碱就像那种温柔的医生，它不会像酸那样让你感到疼痛，反而还能帮你舒缓身体。
而且，碱还有点耐心，它愿意慢慢地、一点点地改变周围的环境，直到一切都变得和谐美好。
那么，酸和碱之间是什么关系呢？简单来说，它们是天生的一对，谁也离不开谁。
没有酸，就没有碱；没有碱，也就没有酸。
它们就像是一对好朋友，一起在化学的世界里闯荡，留下了许多有趣的故事。
记得有一次，小明和小华在做实验时不小心把醋和盐混合在一起，结果变成了一种奇怪的“怪味”。
他们俩你看看我，我看看你，都觉得这事儿有点搞笑。
但是，当老师告诉他们这是酸和碱反应的结果时，他们顿时恍然大悟，原来化学反应就是这么神奇有趣啊！从那以后，小明和小华对化学的兴趣更加浓厚了，他们常常一起探索各种化学反应的奥秘。
除了小明和小华，还有很多人因为酸碱反应而改变了自己的生活方式。
比如，有些人喜欢吃柠檬，因为它能带来清新的口感；有些人喜欢喝碳酸饮料，因为它们能带来刺激的感觉。
这些看似平常的事物背后，其实都隐藏着酸碱反应的影子。
酸和碱是化学世界里的双子星，它们相互依存、相互转化。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
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一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
（如下图）现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。
（1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。
最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。
如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。
【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是（）A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色答案：B二、常见的酸1.几种常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激性气味白雾浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
白雾实际上就是盐酸小液滴。
因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂（如下图所示）。
③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。
生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2.浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。
所以使用浓硫酸时要特别小心。
【实验10-4】浓硫酸的稀释实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
现象：用手触摸烧杯壁，发热。
解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。
因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。
一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
如下图所示。
状元笔记稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【示例】下列说法错误的是（）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热解析：本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。
浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减少，故A正确；浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错；浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确；浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。
故D正确。
答案：B3.酸的化学性质活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。
回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。
活动与探究：将一根生锈的铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。
现象化学方程式生锈铁钉放入稀盐酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O生锈铁钉放入稀硫酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O结论3：酸能与金属氧化物反应。
再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。
回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑结论4：酸能与碳酸盐反应。
再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑状元笔记用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。
（提示：像Na2CO3、CaCO3这样，由金属离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐）总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质（1）酸与指示剂反应（2）酸与活泼金属反应（3）酸与金属氧化物反应（4）酸与碳酸盐反应状元笔记酸的性质中有两条“生气”的反应：酸+活泼金属H 2↑酸+碳酸盐CO 2↑【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。
由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意。
铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
答案：B三、常见的碱1.几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
①氢氧化钠的物理性质【实验10-6】实验现象结论白色、块状固氢氧化钠的颜色、状态—体将氢氧化钠放置在表面皿上，表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分放置一会儿将氢氧化钠放在盛少量水的试管发热氢氧化钠溶解时放热试管里，用水触摸试管外壁说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
②氢氧化钠的用途在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
实验【10-7】氢氧化钙的制取。
在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。
现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
结论：CaO+H2O====Ca（OH）2应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。
状元笔记浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
2.碱的化学性质活动与探究：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
结论1：碱溶液能与指示剂反应。
回顾：用石灰水检验二氧化碳的反应。
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠不仅能吸收空气中的水，也能吸收空气中的二氧化碳，发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氢氧化钠要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠结论2：碱能与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）反应。
拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液。
现象：滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液现象反应方程式现象反应方程式NaOH溶液有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色有红褐色沉淀生成3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色Ca（OH）2溶液有蓝色沉淀生成Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4有红褐色沉淀生成3Ca（OH）2+2FeCl3====2Fe（OH）3↓+3CaCl2（提示：像CuSO4、FeCl3这样的化合物属于盐类）结论3：碱溶液能与某些盐溶液反应。