2014上海理综卷
2014年高考真题——物理(上海卷)精校版 Word版含答案.pdf
物理试卷 单项选择题（共16分，每小题2分，每小题只有一个正确选项。
） 下列电磁波中，波长最长的是 （A）无线电波（B）红外线（C）紫外线（D）射线 2.核反应方程式Be+HeC+X中的X表示 （A）质子 （B）电子 （C）光子 （D）中子 3.不能用卢瑟福原子核式结构模型得出的结论是 （A）原子中心有一个很小的原子核 （B）原子核是由质子和中子组成的 （C）原子质量几乎全部集中在原子核内（D）原子的正电荷全部集中在原子核内 4.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增加时，分子间的 （A）引力增加，斥力减小（B）引力增加，斥力增加 （C）引力减小，斥力减小（D）引力减小，斥力增加 5.链式反应中，重核裂变时放出的可以使裂变不断进行下去的粒子是 （A）质子 （B）中子（C） 粒子 （D）粒子 6.在光电效应的实验结果中，与光的波动理论不矛盾的是 （A）光电效应是瞬时发生的 （B）所有金属都存在极限频率 （C）光电流随着入射光增强而变大（D）入射光频率越大，光电子最大初动能越大 7.质点做简谐运动，其关系如图，以轴正向为速度的正方向，该质点的关系是 8.在离地高h处，沿竖直方向同时向上和向下抛出两个小球，她们的初速度大小均为，不计空气阻力，两球落地的时间差为 （A）（B）（C）（D） 二、单项选择题（共24分，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
） 9.如图，光滑的四分之一圆弧轨道AB固定在竖直平面内，A端与水平面相切，穿在轨道上的小球在拉力F的作用下，缓慢地由A向B运动，F始终沿轨道的切线方向，轨道对球的弹力为N.在运动过程中 （A）F增大，N减小（B）F减小，N减小（C）F增大，N增大（D）F减小，N增大 10.如图，竖直放置、开口向下的试管内用水银封闭一段气体，若试管自由下落，管内气体 （A）压强增大，体积增大（B）压强增大，体积减小 （C）压强减小，体积增大（D）压强减小，体积减小 11.静止在地面上的物体在竖直向上的恒力作用下上升，在某一高度撤去恒力。
2014年全国普通高等学校招生统一考试(上海物理含答案)
2014年全国普通高等学校招生统一考试上海 物理试卷本试卷满分150分，考试时间120分钟。
全卷包括六大题，第一、二大题为单项选择题，第三大题为多项选择题，第四大题为填空题，第五大题为实验题，第六大题为计算题。
一．单项选择题（共 16 分，每小题 2 分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列电磁波中，波长最长的是（A ）（A ）无线电波 （B ）红外线 （C ）紫外线 （D ）γ 射线2．核反应方程9412426Be He C X +→+ 中的 X 表示（D ）（A ）质子 （B ）电子 （C ）光子 （D ）中子3．不能用卢瑟福原子核是结构模型得出的结论是（B ）（A ）原子中心有一个很小的原子核 （B ）原子核是由质子和中子组成的（C ）原子质量几乎全部集中在原子核内 （D ）原子的正电荷全部集中在原子核内4．分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增加时，分子间的（C ）（A ）引力增加，斥力减小 （B ）引力增加，斥力增加（C ）引力减小，斥力减小 （D ）引力减小，斥力增加5．链式反应中，重核裂变时放出的可以使裂变不断进行下去的粒子是（B ）（A ）质子 （B ）中子 （C ）β 粒子 （D ）α 粒子6．在光电效应的实验结果中，与光的波动理论不矛盾的是（C ）（A ）光电效应是瞬时发生的（B ）所有金属都存在极限频率（C ）光电流随着入射光增强而变大（D ）入射光频率越大，光电子最大初动能越大7．质点做简谐运动，其 x-t 关系如图。
以 x 轴正向为速度 v 的正方向，该质点的v-t 关系是（B ）8．在离地高 h 处，沿竖直方向同时向上和向下抛出两个小球，它们的初速度大小均为 v ，不计空气阻力，两球落地的时间差为（A ）（A ）2v g （B ）v g （C ）2h v（D ）h v 二．单项选择题（共 24 分，每小题 3 分。
每小题只有一个正确选项。
）9．如图，光滑的四分之一圆弧轨道 AB 固定在竖直平面内，A 端与水平面相切。
第2讲 匀变速直线运动的四个基本公式及其应用
第二讲 匀变速直线运动的四个基本公式考点梳理1、 匀变速直线运动（匀加速、匀减速）的基本公式；速度(时间)公式位移(时间)公式速度—位移公式平均速度位移公式（注意：匀变速、正负号、知三求一）2、初速度为零时：3、知三求一（1）已知v o 、v 、a ，求t 。
解：（2）已知v o 、t 、a ，求x 。
解：（3）已知v o 、v 、x ，求t 。
解：（4）已知v o 、v 、a ，求x 。
解：例题分析【例1】（2009年江苏物理）如图所示，以8m /s 匀速行驶的汽车即将通过路口，绿灯还有2 s 将熄灭，此时汽车距离停车线18m 。
该车加速时最大加速度大小为2m /s 2，减速时最大加速度大小为5m /s 2。
此路段允许行驶的最大速度为12.5m /s ，下列说法中正确的有（ ）A ．如果立即做匀加速运动，在绿灯熄灭前汽车可能通过停车线B ．如果立即做匀加速运动，在绿灯熄灭前通过停车线汽车一定超速C ．如果立即做匀减速运动，在绿灯熄灭前汽车一定不能通过停车线D ．如果距停车线5m 处减速，汽车能停在停车线处【例2】（2014·上海卷）如图，两光滑斜面在B 处链接，小球由A 处静止释放，经过B 、C 两点时速度大小分别为3m/s 和4m/s ，AB=BC 。
设球经过B 点前后的速度大小不变，则球在AB 、BC 段的加速度大小之比为 ，球由A 运动到C 的过程中平均速率为 m/s 。
【例3】一辆汽车刹车前的速度为90km/h ，刹车获得的加速度大小为，求：（1）汽车刹车开始后10s 内滑行的距离x（2）从开始刹车到汽车位移为30m 时所经历的时间t ．（3）汽车静止前1s 内滑行的距离x ′．-1O B v 0 Cat练习1、一物体在水平面上做匀变速直线运动，其位移与时间的关系是s=24t-6t2，则它的位移为零和速度为零的时刻分别是（）A．16s和4s B．2s和4s C．4s和6s D．4s和2s2、（2013高考广东理综第13题）某航母跑道长为200m，飞机在航母上滑行的最大加速度为6m/s2，起飞需要的最低速度为50m/s.那么，飞机在滑行前，需要借助弹射系统获得的最小初速度为（）A .5m/sB .10m/sC .15m/s D.20m/s3、(06四川卷)2006年我国自行研制的“枭龙”战机04架在四川某地试飞成功。
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。
5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：_________________________________。
2014年全国高考理综试题及答案-全国卷
2014年全国高考理综试题大纲卷化学部分一、单选题1.下列叙述正确的是（ ）A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低2. A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．lmol 2FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2A NB ．2 L0.5 1mol L g 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A NC ．1 mol 22Na O 固体中含离子总数为4A ND ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 A N3. 下列叙述错误的是（ ）A ．2SO 使溴水褪色与乙烯使4KMnO 溶液褪色的原理相同B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D ．用AgNO3溶液可以鉴别KCl 和KI4. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．放电时正极反应为：22()NiOOH H O e Ni OH OH --++→+B ．电池的电解液可为KOH 溶液C ．充电时负极反应为：2MH OH H O M e --+→+++D ．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5.下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（ ）A ．被提纯的物质：CO(g)；杂质：2()CO g ；除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4；除杂方法：洗气B ．被提纯的物质：NH4Cl(aq)；杂质：3()Fe aq +；除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤C ．被提纯的物质：Cl2(g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4；除杂方法：洗气D ．被提纯的物质：Na2CO3(s)；杂质：NaHCO3(s)；除杂试剂：无；除杂方法：灼烧6.下列离子方程式错误的是（ ）A.向2()Ba OH 溶液中滴加稀硫酸：22442222Ba OH H SO BaSO H O ++-+++=↓+B.酸性介质中4KMnO 氧化22H O ：242222256258MnO H O H Mn O H O -++++=+↑+C.等物质的量的2MgCl 、2()Ba OH 和HCl 溶液混合：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为883C H O ，遇3FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
2014年高考真题——物理(上海卷)解析版 Word版含答案.pdf
2014年普通高等学校统一招生考试理科综合（上海卷） 物理试题解析 1.下列电磁波中，波长最长的是 (A)无线电波 (B)红外线 (C)紫外线 (D)射线 1．【答案】A 【考点】波 【解析】题中2.核反应方程中的X表示 (A)质子 (B)电子 (C)光子 (D)中子 2．【答案】D 【考点】核反应 【解析】遵循质量数和电荷数守恒根据质量数守恒可知3.不能用卢瑟福原子核式结构模型得出的结论是 (A)原子中心有一个很小的原子核 (B)原子核是由质子和中子组成的 (C)原子质量几乎全部集中在原子核内 (D)原子的正电荷全部集中在原子核内 3．【答案】B 【考点】散射实验核式结构模型 【解析】通过α散射实验发现绝大多数粒子发生了偏转4.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增加时，分子间的 (A)引力增加，斥力减小 (B)引力增加，斥力增加 (C)引力减小，斥力减小 (D)引力减小.斥力增加 4．【答案】C 【考点】 【解析】根据分子动理论可知组成物质的分子在永不停息的做着无规则的热运动5.链式反应中，重核裂变时放出的可以使裂变不断进行下去的粒子是 (A)质子(B)中子(C)粒子(D)粒子 5．【答案】B 【考点】裂变 【解析】。
6.在光电效应的实验结果中，与光的波动理论不矛盾的是 (A)光电效应是瞬时发生的 (B)所有金属都存在极限颇率 (C)光电流随着入射光增强而变大 (D)入射光频率越大，光电子最大初动能越大 6．【答案】C 【考点】效应光的波粒二象性 【解析】具有波粒二象性即既具有波动性又具有粒子性光电效应证实了光的粒子性7.质点做简谐运动，其x-t关系如图。
以x轴正向为速度v的正方向，该质点的v-t关系是 7．【答案】B 【考点】速度时间图象位移时间图象 【解析】 8.在离地高h处，沿竖直方向同时向上和向下抛出两个小球，它们的初速度大小均为v，不计空气阻力，两球落地的时间差为 (A) (B) (C) (D) 8．【答案】A 【考点】上抛自由落体 【解析】根据竖直上抛运动的对称性可知向上抛出的小球落回到出发点时的速度也是，A项正确。
2014年高考真题——理综(全国大纲卷)精校版版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）理科综合一、选择题：本题共13个小题，每小题6份。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞核的叙述，错误．．的是A.蛋白质是细胞核中染色质的组成成分B.细胞核中可进行遗传物质的复制和转录C.小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能D.有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象2.ATP是细胞中重要的高能磷酸化合物。
下列有关ATP的叙述，错误．．的是A.线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用B.机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗ATPC.在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATPD.植物根细胞吸收矿质元素离子所需的ATP来源于呼吸作用3.下列关于人体淋巴细胞的叙述，错误的是A.在胸腺中发育成熟的T淋巴细胞可参与细胞免疫B.效应T淋巴细胞可攻击被病原体感染的宿主细胞C.T淋巴细胞和B淋巴细胞都是由造血干细胞发育成的D.T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖4.某同学在①、②、③三种条件下培养大肠杆菌，这三种条件是：①以葡萄糖为碳源的培养基，不断补充培养基，及时去除代谢产物②以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物③以葡萄糖和乳糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物根据培养结果绘制的一段时间内菌体数的对数随时间变化的趋势图如下：假设三种培养基中初始总糖量相等，则①、②、③三种条件依次对应的趋势图是A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲5.为了验证单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘中生长素分布不均匀这一结论，需要先利用琼脂块收集生长素，之后再测定其含量。
假定在单侧光照射下生长素的不均匀分布只与运输有关，下列收集生长素的方法（如图示）中，正确的是6．下列叙述正确的是A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低 7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 202固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A 8．下列叙述错误的是A ． SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D ．用AgNO 3溶液可以鉴别KC1和KI 9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。
2014年理综试卷及答案
理科综合能力测试2014.6本试卷共12页，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．关于酶与ATP的叙述正确的是（）A．人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATPB．酶的形成需要消耗ATP，ATP的形成需要酶的催化C．酶与ATP均具有高效性与专一性D．ATP含有核糖，而所有的酶均不含核糖2．紫色洋葱表皮细胞发生质壁分离后，在显微镜下观察到（）3．2010年11月是第十个全球肺癌关注月，下列有关说法正确的是（）A．肺癌的化疗主要是利用药物作用于癌细胞周期的分裂期B．肺癌患者体内所有细胞均发生了癌变C．肺部癌细胞的形态结构发生了显著变化D．只要不吸烟并避免吸入“二手烟”就不会患肺癌4．下列化学物质中，不是植物激素的是（）A．乙烯B．吲哚丁酸C．赤霉素D．2，4-D5．有关DNA的叙述正确的是（）A. 碱基序列的多样性构成了DNA分子结构的多样性B. DNA 是蛋白质合成的直接模板C. 双链DNA分子的任意一条链中碱基A的数量一定与T相等D. 细胞内DNA双链必须完全解旋后才进行复制6．关于生物变异与生物进化的叙述，正确的是（）A．变异均能为生物进化提供原材料B．太空射线能使种子发生定向变异C．一个碱基对的缺失引起的变异属于染色体变异D．自然选择会使种群基因频率发生定向改变7．下列说法不正确的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA （相对原子质量：N-14、H-1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA10．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C.UP 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.UP 23894与U P 23994互为同素异形体2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO -2D.CH +3和NH +48.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+236.6 kJ CH3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+272.7Kj由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ，均增大、)(c )(2-+OH Ca cB 、)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变 C 、)(c )(2-+OH Ca c 、均减小 D 、)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列正确的是：A 、K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e H 2B 、K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C 、K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D 、K 2闭合，电路中通过0.002A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体13.催化加氢可生成3-甲基乙烷的是A 、CH 2=CHCHCH 2CH 2CH 3 B.CH 2=CH-CH-C=CH CH 3 CH 3C 、CH 3C=CHCH 2CH 3D 、CH 3CH 2CH 2C=CH 2CH=CH 2 CH 314、 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A. K 值不变，平衡可能移动B. K 值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K 值可能不变D. K 值一定变化15、 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是A 、a 通入C02,然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B 、b 通入NH 3然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C 、 a通入NH 3然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉D 、b 通入C02,然后b 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉16. 含有砒霜)(32O As 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则A. 被氧化的砒霜为1.98mgB. 分解产生的氢气为0.672mLC. 和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的点子总数为A N 5106-⨯三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18.某未知溶液可能含。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A 、一定有 B.一定有C.一定没有D.一定没有19.下列反应与相比较，的作用相同的是20.向等物质的量浓度的a23N a N OH CO 和的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A ．23322OH CO H HCO H O --+-++→+ B.2332232OH CO H HCO H O --+-++→+ C.2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D.232232OH CO H CO H O --+++→↑+21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积：10V 甲＜V 乙B.水电离出的OH -浓度：10()()c OH c OH --≤乙甲C.若分别用等浓度的a N OH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲＜乙D.若分别与5mL pH=11的a N OH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲＜乙22.已知：()()a 2a 32432N +CO 2+N Al OH Al OH CO H O ⎡⎤→↓+⎣⎦。
向含2mol a N OH , 1 mol 2()a B OH ,2 mol ()a 4N Al OH ⎡⎤⎣⎦的混合溶液中慢慢通入2CO ，则痛入2CO 的量和生成沉淀的量关系正确的是四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的2CO CO 和等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：()332Cu NH Ac+CO+NH ()33Cu NH CO Ac ⎡⎤⎣⎦完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。
（选填编号） a. 减压 b. 增加3NH 的浓度 c.升温 d.及时移走产物24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：25.简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知2CS 与2CO 分子结构相似，2CS 的电子式是2CS 熔点高于2CO ，其原因是五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，24H S KMnO 和反应生成S 、4MnSO 、24K SO 和2H O ，写出该反应的化学方程式：29.石油化工的废气中有2H S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：30.室温下0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 已知：：：31. 向4ZnSO 溶液中加饱和S H 2溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的32S Fe 固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（3NaHCO ），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。
34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： ①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号） a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高 c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用 35. 提取的Cl NH 4中含少量-+242SO Fo 、，将产品溶解，加入22O H ，加热至沸，再加入2BaCl 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是 。
滤渣的主要成分是 、 。
36. 称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，去粗25.00mL 应0.1000L mol /盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL 。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。
样品中3NaHCO 质量分数为 。
（保留3位小数）37. 将一定量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） 七、（本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 t 710左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）39. 实验室用2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为22l a )(C C ClO Ca 、】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL 。
40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CHCl CH HCl CH HC OH Ca CH HC O H CaC COCaC c CaO HgCl CC CC =−−−−→−+=+↑=→++−−−−→−+︒︒︒︒2200~14022222300~22002)(23电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。