2019届高三六校联考化学试题
2019届高三六校联考化学试题可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 Fe：56 Ca：40 N：14Cl: 35.5 Br: 80 Cu: 64Ⅰ卷(共48分)一．选择题（每小题3分，共48分）1．2019年世界博览会于2019年5月1日至10月31日在中国上海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理．．．的是（）A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( )A．1mol苯中碳碳双键的个数为3 N AB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AC．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe3+D．在标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子总数为0.3 N A3．下列叙述正确的是( )A．质量数为35的氯原子: 17Cl B．NCl3的电子式为C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．次氯酸的结构式4．以下实验或操作不能．．达到目的的是( )A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列离子方程式书写正确的是( )A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O =Fe(OH)2↓ + 2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O8．关于下列装置图的叙述中正确的是（）A．装置①是制备和收集氧气的实验装置B．装置②是蒸馏海水的实验装置C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀9．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6C l6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C l6]－。
该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。
该化学反应是（）A．H2O + CH3COOH ＝H3O+ + CH3COO－B．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑C．CO2 + 2NH3＝CO（NH2）2 + H2OD．NH3 + HCl＝NH4Cl10．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。
下列说法正确的是（）A．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物B．CPPO难溶于水C ．1mol CPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（不考虑苯环上卤素水解），最多消耗4mol NaOHD ．1mol CPPO 与氢气完全反应，需要氢气10mol11．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X 和Y 元素原子的原子序数比6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（ ） A ．X 离子的半径比Z 离子的半径大 B ．Y 的氧化物是良好的半导体材料 C ．Z 的氢化物比W 的氢化物的还原性更强 D ．X 和W 的化合物中含有共价键和离子键12）13．已知：含Fe 的溶液与铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3—＝Fe 3[Fe(CN)6]2↓。
现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的 化学”，据此判断下列说法正确的是（ ）A ．直流电源的a 极是阴极B ．直流电源的b 极是负极C ．阳极反应为：[Fe(CN)6]3—+ e —＝Fe 2+ +6CN —D ．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe —2e —＝Fe 2+14. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol·L —1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）15. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ∆H 1=-802kJ/mol ，催化反应室发生的反应为： CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ∆H 1=+216kJ/mol ；CH 4(g)+ CO 2(g)2CO(g) + 2H 2(g)∆H 2=+260kJ/mol ，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A B C DFe还原反应室燃烧室催化反应室合成其他产品CH4高温尾气(CO2+H2O)铁矿(Fe2O3)合成气(CO+H2)混合气(CH4+O2 ,其体积比为1:2)A．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小16.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用下列结论正确的是（）A．第①组所得溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②组剩余固体是铁和铜C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2Ⅱ卷（共52分）二、（本题共4小题，共52分）17．(14分) A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或(1) E元素基态原子的电子排布式是；(2)比较B与O元素的第一电离能：B O，A与C的电负性：A C (填<，=或>)；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是。
(填“σ键”或“π键”)。
(3)写出工业上制备D单质的离子方程式；(4) E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式；(5) 在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：。
(6)己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量。
写出该反应的热化学方程式。
在500K和2.02×105Pa下，取1mol单质B发生上述反应时，释放的热量是17KJ,则此条件下单质B的转化率为。
18．（15分）某芳香族化合物A的分子式为C9H9O2C1，A在一定条件下有如图所示的转化关系，A分子中苯环上有两个取代基，且A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，C能发生消去反应，D能发生银镜反应，E中除苯环外还含有一个六元环，。
其蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍。
（1）A的结构简式是。
（2）关于上图各步转化中涉及到的反应类型有_____。
a．加成b．取代c．酯化d．氧化。
（3）请写出C→D的化学方程式。
C→E的化学方程式_ 。
（4）写出两种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：__________、_________。
①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②l mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag。
（5）C在一定条件下能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：_。
（6）写出A→B的化学方程式__________________________________。
19．（10分）为实现绿色世博的目标，白龙港污水处理厂进行了升级改造。
改造后的污水处理厂可以对电镀废水进行特殊处理。
DTCR能在常温下与废水中Hg2+、Cd2+、Cu2+、Pb2+等多种重金属离子迅速反应，生成不溶于水的络合沉淀，再加入少量有机絮凝剂，形成絮状沉淀。
利用DTCR的这一性质对电镀废水的处理工艺如下：请回答下列问题：(1)步骤①中需加入氢氧化钠溶液调节PH 10～11，主要是抑制CN－的水解，CN－水解的离子方程式为：_________________________________________。
(2)步骤②破氰时，第一步：CN－+ClO－===CNO－+Cl－，然后ClO－将CNO－氧化为N2和CO2，该反应的离子方程式为：_______________________________________。
(3)步骤③中Na2S2O3最终被氧化为硫酸钠，该反应的离子方程式为_______________。
(4)PAM为丙烯酰胺（CH2=CHONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为____________。
(5)电镀常用的重金属氢氧化物和硫化物的有关数据如下表，如只从金属离子沉淀彻底来看，应选用：_____________________（选填：硫化物沉淀法，氢氧化物沉淀法）；表中当PH达10.5时Zn(OH)2又会溶解，用离子方程式表示这一过程：_____________________________________________________。
20．（13分）某实验探究小组研究镁铝燃烧的实验：Ⅰ．甲组同学选用镁粉和铝粉，分别用酒精灯加热，发现镁粉、铝粉在空气中均可燃烧。
甲组同学针对实验结果查阅相关资料，得出结论：可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，一般固体颗粒越小，__________________。
广东省珠海一中等六校2019届高三第三次联考化学试题(含答案)
广东省珠海一中等六校2019届高三第三次联考化学试题（含答案）一、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀；D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：22．右图是元素周期表短周期元素的一部分。
已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：A．M为氮元素B．原子半径：Y>XC．氢化物沸点：X>ND．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸23．关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)30.化合物A 最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
工业上也可由丙烯经过下列方法合成：CH 3CH=CHNaOH/水CH 3CCOOHBO 一定条件AD O 2回答下列问题：（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：B： 反应类型： C: 反应类型： ；（2）A 的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的A 能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；（3）D 的含氧官能团名称为： （写出一种即可），已知D 的一种同分异构体能和NaHCO 3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式： ；（4）CH 3O在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式： 。
31．汽车尾气里含有的NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g) ΔH ，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K ＝9.0。
广东省六校2019届高三第一次联考(化学)
2019 届六校高三毕业班第一次联合考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分为 100 分。
考试用时 90 分钟。
注意事项：1、答卷前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷 密封线内相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的 学号填涂在答题卡上 。
2、选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案； 不能答在试卷上 。
3、非选择题必须用 黑色字迹的钢笔或签字笔 在答卷纸上作答， 答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上， 超出指定区域的答案无效 ；如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子量： H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23C ．28039Bi 和 82310 Bi 互称为同位素D ． 82039Bi 和82310Bi 的质量数相同2.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3.以 n A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是28039Bi 和82310Bi 是同一种核素第一部分 选择题 （共 39 分）、单项选择题：本大题共 9 小题，每小题 3 分。
共 27 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3分，选错或不答的得 0 分。
20928039Bi 和210 83Bi 的说法正确的是1. 铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于A ．B ．209 210 83Bi 和83 Bi的中子数相同A ．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n AB ．28gCO 中所含的原子数为2n AC．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有CO32—数为0.1n AD ．标况下，22.4L 苯的分子数为n A4.在 pH=0 的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－ B ．K +、Ca 2+、CH 3COO －、HCO 3C ．Fe2+、Na +、Cl －、NO 3－ D．Ba2+、AlO 2－、K +、SO42－5.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验才能确定其正确与否。
2019届浙江省六校高三下学期联考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届浙江省六校高三下学期联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法不正确的是A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热2. 下列说法正确的是A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 2 分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L -1 ，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>MB．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1 ∶ 2D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体4. 下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．用酸性KMnO 4 溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛C．用甘氨酸[H 2 N—CH 2 —COOH]和丙氨酸[CH 3 CH(NH 2 )COOH]缩合最多可形成3 种二肽D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高5. 右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．正极反应式为MnO 2 ＋4H ＋＋2e － =Mn 2＋＋2H 2 OB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2 电极质量减少 8.7g ，则铅蓄电池阴极增重9.6 g6. 25℃时，已知H 2 CO 3 H ＋ +HCO 3 - K 1 =4.3×10 -7 、HCO 3 - H ＋ +CO 3 2- K 2 =5.6×10 -11、、H 2 O H ＋ +OH －K=1.0×10 -14 ，现取10.6 g Na 2 CO 3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
2019届湖北省六校联合体高三4月联考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省六校联合体高三4月联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B. PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D. 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的 N O x 、 C O等有害气体转化为N 2 、 CO 2 等无害气体2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为 N AB. 1 L 0.5 mo l·L -1 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的总数为0.5 N AC. 标准状况下，11.2L H 2 和D 2 的混合气体中所含的质子数为 N AD. 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为 N A3. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH 3 C H == CHCH 3 分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C. C H 2 =C HCH 2 OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D. 结构为…— CH == CH—CH == CH — CH == CH — CH == CH —…的高分子化合物，其单体是乙烯4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B. b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C. c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD. d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp (AgCl)>K sp (Ag 2 S)5. 2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl 4 –和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
安徽六校2019届高三第二次联考理综化学试题
安徽六校教育研究会2019届高三第二次联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
7. 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂8. 碱式氯化铜［Cu a Cl b (OH)c ·x H 2O ］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl 2。
已知Fe 3+对该反应有催化作 用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是 A.a 、b 、c 之间的关系式为：a ＝b ＋cB.图中M 、N 分别为Fe 2+、Fe 3+C.步骤1充分反应后，加入少量CuO 是为了除去Fe 3+D.若制备1 mol 的CuCl 2，理论上消耗11.2 LO 29. 叠氮酸钠(NaN 3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe 2O 3是主氧化剂，NaHCO 3作冷却剂。
当汽 车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知K a (HN 3)＝1.8×10－5］。
下列有关说法正确的是A.NaHCO 3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量B.Fe 2O 3和Na 反应的氧化产物是Na 2O 2C.等物质的量的NaN 3和HN 3混合溶液显碱性D.若有6.5 gNaN 3分解产生N 2，则转移0.9 mol 电子10. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下 图所示，其中X 、Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物与Z 的最高价氧化物对应的水化 物均能发生反应，下列说法中不正确的是A.简单离子半径大小关系为：Y>Z>WB. X 与氢元素形成的化合物中，只含极性键C. Z 、W 氧化物的熔点高低：Z<WD. X 与Y 可以存在于同一离子化合物中11. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上B.乙可与H 2按物质的量之比1∶2发生加成反应C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl 4溶液褪色，且原理相同D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶1212. 过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法 来制备。
成都市“六校联考”高2019级化学试题
精心整理成都市“六校联考”高2019级第一学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）1.是（ A.B.C.D.2.是 （ ）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42-B.向该溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C.向该溶液中加入足量HCl ，无现象，再加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-D.向该溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO 42- 3. 下列说法中正确的是（ ）AB C D 4是 （ A B C D 5. 3 （ ）A.150mL 1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL 2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.100mL 1.5mol/L 的KCl 溶液D.75mL 1mol/L 的FeCl 3溶液6.下列叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (A ABC D. 8.是( A 4↓+ H 2B C D 9.酸是( )A ．H + Na + S 2－ CO 32－B ．H + Ca 2+ MnO 4- NO 3-C ．K + Ca 2+ Cl - HCO 3-D ．Cl - Mg 2+ Al 3+ SO 42－10.在反应 MnO 2 + 4HCl(浓)＝MnCl 2 + C12↑+ 2H 2O （反应条件略）中，有关说法正确的是()A化C化11.是( )A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br →Br212.下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B ．将小烧杯中25mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失 13. 有下列反应（其中A 、B 、C 、D 各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )C 14. 为 （ ）A ：5 15.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl －、NO 3－、OH －、SO 42－。
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
最新2019届广东省“六校”高三第三次联考理科综合试题(化学部分)
2019届高三“六校联盟”第三次联考1理科综合（化学部分）2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.53第I卷4一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个5选项中，只有一项是符合题目要求的67.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是7A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用8B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质9C.“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应10D.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高11分子化合物128.设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是13A.0.1L1.0 mol/L NaHS溶液中S2－和HS－总数为0. 1NA 14B.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2NA15C.常温常压下，1.8g甲基(－C2H3)中含有的中子数为0.9NA16D.1 mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间179.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的18是192010.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关21系图。
说法正确的是2223A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒24B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键25C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>R26D.简单离子的半径：Z>W>R>X2711.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是2829A.柔红霉素的分子式为C2H17O730B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应31C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应32D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面3312.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技34术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是3536A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极37B、该电解池的总反应方程式为：2H++2Cl－=H2↑+Cl238C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜39D、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过404mol电子4113.25C时，用1.0mol·L－1NaOH溶液滴定20mL1.0mol·L－1甲酸溶液，得到混42合液中 HCOOH、HCOO－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________1. 下列关于化学与生活的认识正确的是（）A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近 2.5 X 10 —9 m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A. 品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2 ，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入（NH 4 ） 2 SO 4 溶液和HgCI 2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B. NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C. BaSO 4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐D. HF与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列叙述正确的是（）A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B. 将NaOH容液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe（OH） 3胶体C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 25 °C, pH= 13的NaOH容液中含有OH —的数目为0.1 N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3 所含的分子数目为0.2 N AD. 常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离出的c （H + ）= 10 —12 mol • L —1 的溶液中：Mg 2+、K +、Br—、HCOB. 含有大量Fe 3 + 的溶液：Na +、Mg 2+、NO 、SCN —C. 含有大量NO 的溶液：H +、Fe 2 +、SO 、Cl —D. 使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2 +、NO 、Cl —7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 碘水中通入适量的SO 2 : I 2 + SO 2 + 2H 2 O===2I — + SO：+ 4H +B. NH 4 HCO 3 溶液与足量NaOH容液混合后加热：NH . + OH —「NH 3 T + H 2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3 : Fe 3 O 4 + 8H + ===2Fe 3 + + Fe 2 + + 4H 2 OD. 向Ca（CIO） 2 溶液中通入SO 2 : Ca 2 + + 2CIO — + H 2 O + SO 2 ===CaSO 3 J + 2HClO8. 下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷第4题【答案】参考答案及解析第1题【答案】【解析】 A.安装煤炭燃烧过程的"固硫“装 S,主曼斟0少二氧化硫的排肮避免形成酸雨防止污染空气，故诵误；B.维生素C ■又叫抗坏血 酸，主更存在于新直競菜、水果中，囉生素了圈期寸昜被哽坏，应采取凉拌生當、或不要煮过长吋间 ,故8正确$ UP 池弗环境空气中动力学岂量直径小于等于2■淵米的颗粒物，故咋昔误，D ・確纤维是 无机非金属材料，故误』答奚为BU第2题【答案】＞故瞄溟；C.加入（NHJ 问』客滦蛋日质发生盐析为物理娈化，加入代口渚逾蛋自质发生娈性为化 学变仏二者原理不同，故rfUR ； P-植物油和裂化汽酚子中都含有碳碳双陆可以发生加成反应 曲水褪色，二者原理相同』故D 正确9故选D 口第3题【答案】A.常温下铝与淤硝酸发生了钝优,莊金樹表面生成一粵瞰瞬敎爛仁鮒険廳获继续反甌聪瑕同铝精丢运输浓石孵 L 颉证瞞含議的盐”可#1乍詢朗裁诵欣j CuBaSOiPTfflWW ；囲真籬沼于求和 盐酸，故匚正确D 匸因HF^SiO 仮应，玻璃中含有引0“则可用氢氟酸在珈璃器U 上割蚀标记』故D 正确 ；答案为眈【輕析】I 猛酸祖肴A.氮气的■漂白作用是氯气和水反 蠶齡1»鳖瞬證雪、籾里【解第7题【答案】【解析】 A-酸性氧化物不一走均能与水反 应生成对应的酸，如3心』故心错误j BH 将陶OH 溶液逐滴加入宅爲溶液得到农QH)铤褐色沉淀，而不 杲胶体』故E 错误j B 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故匚正踰DU 碱石灰、斑亂漂白粉都是混合物 、而生石灰是氧化钙，星纯净物，故D 错误$答案为匚口第5题【答案】【解析】 . _ A.氯气与水的反应为歧化反应『气完全反应卡锵lrriol 电子》且為可逆反应$进行不彻底卩故lno 氟气与K 反胡专移的电子癒小于 甩个，故碰普误；乩没有指明溶潘的体枳，无法计尊徽粒的数目，故B 错误；C.标准状况下；也虚固 雇不能根据气体的摩尔体积计算直辆质的翼故制误,6 6、□汾子者邊由氧原子构成的，依据 "三,1&克6和血昆合气体含有的宣隔子帖严,如W 故D 正陥故答案対乩第6题【答案】【解析】 禹由水电离出c{OH>l«10-lI mokL -啲濬液可能呈釀性或磁性，无论釀性还杲碣性』H2押不育钛量扶祐故A 错误.3匸F 尹与5A 卞濬 液中发生禽子页应生成配含鳶子，溥液呈血红邕无法大量共权故E 错冕匚匚在酸性濬酒中E5能氧 化化叫 无法大量共存『故曙氓D.使酚豔变红色的潯液显礦性"戦性潯液中附虫盼十匚呛CCI- 聽此间不发生离子反嵐能大量共存”故D 正确,答素为D 匸•歸阿伏嗨衢鳩蠶礙竄报汪a 廟居的结梅：爲旳o 屋面1嗡成、而不是有由话口口八构战； 原子晶体，其结构中只有原子浚有分子，是正四面体结构，ImolSiO 冲含有的共价键为4N£lm 瓯 50匸5iC ■都疋 含有的共价讎为肌等匚有强氧化性□④旳材亠在酸性条件下发生氧化还厲反应；SQA2H当心血n十⑤注意題目曼撕大量共存"还罡叼箱沃量共右匚雛慮霜嚼驕歸厳件二1竝严仙儿的溶漏等二②有色禽子MnO4CFe>jFe i'LCu2'LFe(SCN)}+L③MMV匚N6等在酸性祭件下具第7题【答案】【解世】亠亠亠A'碘水中通入适量的如门反应生成瞋离子、硫酸槻高子和氢爲子，反应的离子方程式知I汁50汁庆0021■帖5咕陷故At漏BCWhj MO 谛液与足蚩阴DHit液混合后加热发生的离子反应対NH；二H「GH7nH-人NH5T+CO52*G2HzO I故瞄误j C -百康能氧化亚铁高壬正确的禽子方程式为：3F?30d+^0j+23HWFe!Vl4H3O+NO1^ L故噹误J D.亚硫醱钙会被HC10氧化成硫釀辄S03llAca（ClO>27§>t中的离子反应为：SOj+Ca^+ClD- +H2O=CaSO4^+2H T4CI^ iRBSIil8日"“rips®故。
广东省2019届高三六校第三次联考化学试题
广东省2019届高三A 类学校六校第三次联考化学试题惠州一中高三化学备课组1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．在1mol Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子总数为4N A4．下列离方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3•＋CO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2： IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋5 .下列叙述不正确的是A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl －－2e －=Cl 2↑6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。