【全国百强校】河北省衡水中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体【答案】D【解析】考点：考查了化学反应能量的变化的相关知识。
2. 关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol D．常温常压下，反应①一定能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，氢气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热，中和热与酸碱的用量无关，所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；D、反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；故选D。
【考点定位】考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断【名师点晴】本题考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断，根据有关概念即可完成。
中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。
3. 下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液【答案】B【解析】【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】本题考查了试纸的使用、配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定存在方法及中和热的测定，注意掌握基本实验操作的正确方法，明确试纸的正确使用方法及试纸的读数为整数。
4. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】C【解析】【考点定位】考查溶液酸碱性的判断【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键，溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性；c(H+)=c(OH-)溶液呈中性。
很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点。
5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】试题分析：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A 错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。
考点：考查了弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响的相关知识。
6. 已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mlN2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。
则下列关系式正确的是A．92.4＞Q l＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4【答案】A【解析】考点：考查了反应热的大小比较的相关知识。
7. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。
下列说法正确的是A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2(标况)D. Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－【答案】A【解析】该电解池实质是电解水，根据图知，Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氢氧根浓度增大，故Y为电解池的阴极；X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
A．由图可知LiOH从最右侧导出，则Li+需通过N进入最右侧，故N为阳离子交换膜，故A正确；B．根据以上分析，X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，应与电源正极相连，故B错误；C．制备2.4 g LiOH，n(OH-)=2.424/gg mol=0.1mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则n(H2)=0.05mol，为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C错误；D．Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故D错误；故选A。
【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、各个区域电解质溶液成分是解本题的关键，会正确书写电极反应式。
8. 下列说法正确的是A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大【答案】C【解析】考点：考查了离子共存、盐类水解、弱电解质电离平衡的影响因素的相关知识。
9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是()A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4【答案】D【解析】考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。
10. 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c 【答案】C 【解析】试题分析：中发生化学腐蚀，b 极有气体产生，c 极无变化，所以金属的活动性顺序b ＞c ；中发生电化学腐蚀，a 极质量减小，b 极质量增加，a 极为负极，b 极为正极，所以金属的活动性顺序a ＞b ；中发生电化学腐蚀，电流从a 极流向d 极，a 极为正极，d 极为负极，所以金属的活动性顺序d ＞a ；中发生电化学腐蚀，d 极溶解，所以d 是负极，c 极有气体产生，所以c 是正极，所以金属的活动性顺序d ＞c ；所以这四种金属的活动性顺序d ＞a ＞b ＞c ，故选C 。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用的相关知识。
二. 单项选择题11. 25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、K a=B、V=C、K a=D、K a=【答案】A【解析】考点：考查了化学平衡常数的计算的相关知识。
12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【答案】D【解析】试题分析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH 4)=()10.5/5mol L min-=0.1mol/(L•min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H 2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min)，故A 错误； B ．进行到12min 时，CH 4的转化率为1.000.251.00-×100%=75%，故B 错误；C ．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H 2)增大，故C 错误；D ．由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D 正确；故选D 。
考点：考查了反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态的相关知识。
13. 下列关于25℃时NaHCO 3溶液的相关事实，能够证明H 2CO 2为弱酸的是A ．溶液中存在CO 32-B ．溶液中c(H+)•c(OH -)=10-14C ．与等物质的量的NaOH 恰好中和D ．溶液中c(Na +)＞c(CO 32-) 【答案】D 【解析】考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。
河北省衡水市高二化学上学期期中试卷(含解析)
河北省衡水市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷(含解析）一。
单项选择题1。
对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4（aq）+H2（g）,下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体【答案】D【解析】考点：考查了化学反应能量的变化的相关知识。
2。
关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C（s)+O2(g）=2CO（g）ΔH＝-221 kJ·mol—1②2H2O（g） =2H2（g）+O2(g) ΔH＝+571。
6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+（aq） +OH—（aq)=H2O(l）ΔH＝—57。
3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110。
5 kJ·mol—1B．H2的热值为142。
9kJ·g—1C．10mL0。
1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合,中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误;B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量,氢气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热，中和热与酸碱的用量无关,所以10mL0.1mol•L—1的H2SO4溶液和5mL 0。
1mol•L—1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；D、反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0,已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；故选D。
(2021年整理)2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题
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2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1。
对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq)=ZnSO4(aq）+H2（g)，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时,正极要放出11。
2L气体2。
关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C（s)+O2(g)=2CO（g) ΔH＝—221 kJ·mol-1②2H2O(g） =2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571。
6 kJ·mol—1③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) ΔH＝—57。
3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110。
5 kJ·mol—1B．H2的热值为142。
9kJ·g-1C．10mL0。
1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0。
1mol·L—1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3。
下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH—）=10—6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A。
河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞02. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶24. （2分） 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A . 2000kJB . △H=﹣2000kJ/molC . △H=﹣1500kJ/molD . ﹣2000kJ/mol5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（）①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ③④7. （2分）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌ H2（g）+ I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A .B . 49C .D . 78. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。
河北省衡水市高二上学期化学期中考试试卷A卷
河北省衡水市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（）A . 酒情和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 硫单质和二硫化碳2. （2分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：温度化学反应平衡常数973K1173K① Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH 1K1 1.47 2.15② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ΔH 2K2 2.38 1.67③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 3K3？？则下列说法正确的是（）A . ΔH 1＜0，ΔH 2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施3. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物5. （2分）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入到水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中6. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等7. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol8. （2分）(2016·成都模拟) 下列离子方程式错误的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓D . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+9. （2分） (2019高二上·剑河期末) 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A . 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B . 同价态阳离子甲比乙氧化性强C . 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D . 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡10. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的非金属元素都分布在P区B . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素11. （2分）某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H412. （2分）短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。
河北省衡水中学2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)
2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 6．如表物质与类别不对应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4LCO 2所含的原子数为3N AB ．1molCl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N AC ．0.5molC 2H 2和C6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D ．2L1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2NA8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（ ） A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2CaCO 3+O 2 9．下列叙述正确的是（ ）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意．20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.025 mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L16．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB ．光照时，Pt 电极发生的反应为：2Cl ﹣+2e ﹣=Cl 2↑C ．光照时，Cl ﹣向Pt 电极移动D ．光照时，电池总反应为：AgCl （s ）+Cu + （aq ）Ag （s ）+Cu 2+ （aq ）+Cl ﹣（aq ）22．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．C23．一定温度下，在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）A ．该方应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C．图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的总是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题（共5小题，满分50分）31．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：．（3）装置C的作用：．（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为．（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？．32．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L ﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．33．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1则a为．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．34．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K P为（用P0表示，并化简）．35．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、_．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；D．汽油不完全燃烧生成CO．【解答】解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B．3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；B、盐的水解是吸热反应；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B错误；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误；故选C．6．如表物质与类别不对应的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B 选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D 不选；故选B．7．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3N A个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C．9．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属解答．【解答】解：①溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；③乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，故正确；。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(解析版)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐【答案】D考点：考查海水的综合利用，氯碱工业、纯碱工业等知识。
2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na【答案】B【解析】试题分析：由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。
考点：考查合金的形成。
3．下列说法中不正确的是( )A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O2△2 +2CaSO4B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】C考点：考查常见物质的性质和用途。
4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A.自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D 正确；答案选D。
河北省衡水市高二上学期期中化学试卷
河北省衡水市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上·资阳期末) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A . 正反应是放热反应；m+n＞p+qB . 正反应是吸热反应；m+n＜P+qC . 正反应是放热反应；m+n＜p+qD . 正反应是吸热反应；m+n＞p+q2. （2分）(2019·榆林模拟) 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。
下列关于该装置的叙述错误的是（）A . 该装置可将电能转化为化学能B . 工作时，电极a周围溶液的pH增大C . 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－=CH4+2H2OD . 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）A . H+B . Mg2+C . Cl﹣D . NO3﹣4. （2分）如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法错误的是（）A . 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B . 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C . 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D . 充电时 Cl-移向LiV3O8电极5. （2分）(2018·珠海模拟) 最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4 ，下列叙述错误的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2OC . 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸6. （2分） (2018高一上·北京期中) 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（）A . NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B . K+、Na+、SO42－、Ba2+C . K+、MnO4－、NH4+、Cl－D . Ca2+、K+、HCO3－、NO3－7. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . ①②B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分）(2018·金山模拟) 属于强电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸铜C . 冰醋酸D . 食盐水9. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关10. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B . 含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C . 0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣11. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）A . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶412. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试理综化学试题解析(解析版)
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）【答案】C考点：考查物质的性质及应用的知识。
8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（）A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【解析】考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
9．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A. 该分子中有6个手性碳原子B. 它的分子式为C15H22O5C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A。
手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，通过观察该分子结构可知，在其分子中含有7个手性碳原子，用“米”号标注为，错误；B. 观察物质的结构简式可知它的分子式为C15H22O5，正确；C.由于青蒿素分子中具有过氧基团，所有它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，正确；D. 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度是有机化合物，由于含有碳原子数较多，没有亲水基，因此它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的知识。
10．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。
通过测平衡体系中c(I2)、c(I-) 和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3 溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和D．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应【答案】C考点：考查化学实验设计及评价的知识。
【全国百强校】河北省衡水第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(原卷版)
河北省衡水第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1、（原创）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应2、（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率3、（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5、（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小6、（改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃7、（改编）下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质8、（改编）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④9、（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部10、（改编）用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
河北省衡水市高二上学期期中化学试卷(选修)
河北省衡水市高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上·南宁期中) 下列物质属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CO2C . CH4D . CO2. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列有关有机反应的叙述正确的是（）A . 溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯B . 一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键C . 石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化D . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A . 植物光合作用B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C . 自来水厂用液氯消毒D . 可用食醋洗掉水垢4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . 14CO2的摩尔质量为46D . Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质5. （2分） A，B，C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A，B，C三种醇分子里羟基数之比为（）A . 3：2：1B . 2：6：3C . 3：1：2D . 2：1：36. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B . 的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸7. （2分） (2016高二下·亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.028. （2分）(2020·西城模拟) 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均可水解B . 纤维素和淀粉互为同分异构体C . 油脂属于酯类物质可发生皂化反应D . NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性9. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%10. （2分）(2018·甘肃模拟) 某有机物的结构如图所示。