《镁和铝》教学设计(第一课时)
第一节镁和铝
第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。
教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。
越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。
金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。
讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。
(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。
[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。
金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。
第一节镁和铝(第一课时)
第四章几种重要的金属第一节镁和铝(第一课时)［课题分析］：［教学目的要求］1·使学生了解金属的通性。
2·使学生铝的物理性质及其用途。
3·使学生把握镁和铝的化学性质。
［重难点］:镁和铝的化学性质［教学进程］:在这一章里咱们将学习几种常见的重要金属及其性质。
请同窗们观看讲义最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。
咱们明白，金属与人类社会的进展有着紧密联系，因此咱们有必要了解金属的性质。
阅读讲义P80～82，了解金属的物理性质，观看图4－二、图4－3、表4－1，对照不同金属的密度、熔点、硬度。
金属的通性：金属的物理性质1·状态：汞是液体，其余为固体。
颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。
有延性和展性，导热性和导电性。
2金属的化学性质·M－ne--=M n+失去电子，表现还原性。
咱们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。
第一节镁和铝阅读讲义P82～83，了解镁和铝的物理性质和要紧用途。
一、镁和铝的物理性质:见P82 表4-2二、镁和铝的化学性质阅读讲义P83，完成讲义的讨论题。
与非金属反映：1·回忆镁与氧气的反映现象，那么铝可否也与氧气反映呢？【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，待火柴快燃尽时，当即伸入氧气中。
（图4－5）图4－5 铝箔的燃烧 图4－6 铝与NaOH 溶液反映 2 Mg + O 2 点燃===2MgO 4Al +3 O 2 点燃===2Al 2O 3 2·与酸的反映 Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ +3 H 2↑ 注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸能够使铝钝化。
3·与碱反映——铝的特性【4－2】铝、镁与碱反映比较（图4－6）Mg+NaOH →不反映2Al + 2 NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2↑4·与某些氧化物反映【4－3】镁条与CO 2反映（图4－7）【4－4】铝热反映（图4－8）图4－7 图4－8 铝热反映装置 2Mg + CO 2 点燃===2MgO + C 2 Al + Fe 2O 3高温===2Fe +Al 2O 3铝热反映原理能够应用在生产上，如用于焊接钢轨等。
人教版高二下学期镁和铝第1课时教案
人教版高二下学期镁和铝第1课时教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN镁和铝第1课时●教学目标1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——对比法、实验探究法。
●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、mol·L－1 Al2(SO4)3、溶液、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。
2．投影仪、胶片。
●教学过程★第一课时[引言]打开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。
大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很有必要的。
这节课我们就来学习几种重要的金属。
［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。
［学生活动］阅读教材内容，进行归纳、总结。
[学生回答后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。
（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；4.大多数金属具有展性和延性。
延性最好的是铂，展性最好的是Au。
5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>·cm-3为金属，ρ<·cm-3为轻金属）[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]重点和难点是氢氧化铝的两性。
铝跟酸、碱溶液反应的原理[教学过程][引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
思考：1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？二、镁和铝的化学性质1.和非金属反应a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.3.与碱反应a.大多数金属不与碱反应。
镁不与碱反应b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
镁和铝一等奖说课稿
镁和铝一等奖说课稿《镁和铝一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、镁和铝一等奖说课稿一，教材分析镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。
金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固，有着很大的帮助。
二，教学目标依据考试大纲，教材大纲，我设定了如下目标：1．知识目标（1）了解镁，铝的物理性质及原子结构比较（2）掌握金属镁，铝的化学性质，掌握化学性质与它们原子结构之间的联系（3）掌握铝的几类重要化合物及其制备，用途（4）复盐。
明矾的成分，物理化学性质及用途（5）与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析（６）合金及其特点（定义、熔点等）2，能力目标通过对实验现象的.观察，分析培养学生的动手观察能力，比较思维能力，归纳分析能力3，思维目标使学生懂得事物之间是辨证统一的思想４、根据学生的认知思维心理学，在这个年龄，学生的抽象思维还未完全形成，还须借助实验现象来学习新的内容三，重点，难点，疑点及解决方法１，重点（1）镁，铝的化学性质——镁和铝的最外层电子数目较少，易失去电子而表现出较强的还原性。
同时由于镁的原子半径略大于铝的原子半径，所以镁的还原性略强于铝。
（2）铝的特性——铝单质在常温下遇浓硫酸，浓硝酸钝化。
铝既能与酸反应又能和强碱进行反应。
（3）三氧化铝，氢氧化铝的两性——既可与酸、又能与碱反应生成盐和水的性质2．难点铝的特性及氢氧化铝的两性。
3．疑点（1）铝和氢氧化钠的反应。
在这个反应中，其本质是铝先和水反应，生成的氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中，从而促使了反应的进一步进行，所以反应的氧化剂为水而不是氢氧化钠（2）对氧化铝、氢氧化铝两性的理解四，说程序，说教法为完成以上教学目标，我设置了以下教学程序：1．联系实验问题，引入新课先将铝和氢氧化钠反应，在将铝和盐酸反应，让同学们观察实验，再联系初中所学的，金属只能和酸反应，但未提到金属和碱进行反应，从而引出两性金属铝。
清泉州阳光实验学校高中化学 《镁和铝》教案 旧必修
清泉州阳光实验学校镁和铝〔教案〕第一课时[引入]一、金属的通论1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5。
2在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。
〔非金属常温下有固体、液体、气体〕3大多数呈银白色〔少数特殊颜色〕、有金属光泽。
〔粉末状态无光泽、显暗灰色或者者黑色〕4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差异很大。
5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。
金属一般都是电和热的良导体。
其中Ag和Cu的传热导电性能最好。
其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。
6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反响中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出复原性。
金属复原性强弱顺序〔金属活动性顺序表〕：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu[归纳]二、镁和铝的物理性质1．一一共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。
都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．[介绍]三、镁和铝的原子构造1．镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。
原子构造示意图分别为：构造相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个不同点：原子半径Mg>Al2在化学反响时，均容易失去最外层电子成为阳离子。
表达复原性，是比较活泼的金属。
但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，复原性更强。
〔板书〕易失电子表达复原性，而复原性Mg>AlMg—2e—→Mg2+Al—3e—→Al3+[复习式学习]四、镁和铝的化学性质1评讲中注重突出相似性和不同点。
如下为教师准备的资料，可选择使用。
2Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。
Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出大量的热。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
镁和铝教案
镁和铝21、镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），2、铝热反应的有关知识，铝的两性重点：镁、铝的化学性质铝的特性难点：铝的特性铝与氢氧化钠的反应对比教学法第一课时【课题引入】在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。
为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。
这节课我们探讨这一问题。
【板书】第一节镁和铝二、化学性质【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。
【投影】（1）画出Mg、Al的原子结构简图。
（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。
（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。
讨论、归纳如下：温故引新。
以结构、位置图。
带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。
内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
【板书】1．共性【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。
【板书】（1）跟非金属反应【提问】镁条在空气中燃烧【演示实验】点燃铝箔【讲述】从以上实验现象，能得出什么结论？描述铝箔在氧气中燃烧的现象铝跟氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有还原性。
培养学生逻辑思维能力【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
强化“还原性”【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
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《镁和铝》教学设计（第一课时）
【关键词】化学教学设计镁铝
一、教材内容分析
（一）教材内容
教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标
1．知识与能力
①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观
①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）
4．教学重点、难点
教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）
二、教学思路设计
1．设计策略
①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法
3．学习延伸
了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录
（一）激活思维，切入主题
（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）
师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）
（二）师生互动，主题探究
探究一：镁和铝的用途和原子结构特点
1．镁和铝的用途
师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
（用实物投影仪投影两位学生在“学案”中完成的情况，并组织学生补充完善。
）
生1：铝常用于制作导线、电缆，铝箔常用于食品、饮料的包装等。
生2：镁和铝的合金还广泛用于制作机械零件、车船材料、门窗等。
师：镁、铝及其合金是当今世界高科技领域发展较快、用途较广的有色金属结构材料，具有非常广阔的前景，下面我们首先探究镁和铝的原子结构特点。
2．镁和铝的原子结构特点
（生填写下表。
）
（生回答探究结果。
）
(1)相似点：原子都有三个电子层，价电子数较少。
(2)差异点：质子数：AI>Mg，价电子数：A1>Mg．原子半径：A1>Mg。
师：可见，镁和铝的原子结构与钠相近，下面我们对比钠的物理性质来探究镁和铝的物理性质。
探究二：镁和铝的物理性质
1．旧知检索，采集信息
（展示镁条、铝箔，让学生观察其色泽与软硬情况。
）
师：请同学们对比钠的物理性质，阅读研究课本70页表4-2及课文倒数第3段的内容，探究镁和铝的物理性质的相似点和差异点。
2．探究结果
（用实物投影仪投影两位学生在“学案”中完成的情况，并组织学生补充完善。
）
生：(1)相似点：为轻金属，密度、硬度较小，熔、沸点较低，导热、导电及延展性好，粉状时都是银白色。
(2)差异点：密度、硬度、熔沸点：A1>Mg。
师：请同学们根据原子结构和化学键理论探究原因。
3．原因探究
（投影“学案”并解说。
）
生：质子数越多，价电子数越多，原子半径越小，金属键的键能越大，因此金属键的键能：AI>Mg。
师：很好，同学们在探究中应用了物质结构决定性质的理论。
4．目标检测（略）
探究三：镁和铝的化学性质
师：镁和铝都是活泼金属，请同学们根据原子结构特点推断钠、镁、铝的金属活动性顺序。
生：因为原子半径Na> Al>Mg，价电子数Na<Mg<Al，则失电子能力Na> AI>Mg，因此，金属活动性顺序：Na> Al>Mg。
师：回答正确，同学们对原子结构决定元素性质的相关理论掌握得较
好。
旧知检索。
（生分别写出钠的化学性质和镁跟氧气、氮气反应的化学方程式。
）（三）主动学习，合作探究
师：根据钠的化学性质和元素周期律理论，试推理出镁和铝相似的化学性质。
生：镁和铝能跟非金属、酸、水、盐反应。
师：很好。
同学们可以利用桌面上的仪器、药品进行实验。
第一组探究镁和铝跟非金属反应；第二组探究镁和铝跟酸反应；第三组探究镁和铝跟水反应；第四组探究镁和铝跟盐反应。
每组推荐一位同学展示本组的探究情况。
（生分组实验探究。
）
师：好了，现在请各组代表上台展示你们的探究结果。
生1（投影并解说。
）
1．跟非金属反应
(1)镁和铝在点燃或高温的条件下，都可以跟O2、S、X2、N2反应。
(2)有关的化学方程式：（略）
(3)镁比铝活泼，更易跟非金属反应。
(4)在常温下，镁和铝都与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化膜，阻止了金属的继续氧化，所以，镁和铝都有抗腐蚀的性能。
（教师组织学生补充、提出问题，并解答评价。
）
生2（投影并解说。
）
2．跟酸反应
(l)镁和铝分别跟盐酸反应的离子方程式：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2AI+6H+=2AI3++3 H2↑
(2)镁跟酸反应比铝剧烈，镁比铝活泼。
(3)镁和铝分别跟硝酸反应时，生成NO或NO2，不产生H2；在常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸会钝化，镁不会钝化。
（教师组织学生补充、提出问题，并解答评价。
）
生3（投影并解说。
）
3．跟水反应
(1)镁和铝分别跟沸水反应的化学方程式：
(2)去膜后的镁和铝均可跟沸水反应，镁跟沸水反应比铝明显，镁比铝活泼。
师：第三组同学探究的是课本上没有的内容，得到这样的结果是很不简单的，大家有补充吗?
（教师组织学生补充、提出问题，并解答评价。
）
生4（投影并解说。
）
4．跟盐反应
(1)镁和铝分别跟氯化铵溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式：（略）
(2)去膜的镁带放人氯化铵溶液中有气体产生，去膜的铝条放人氯化铵溶液中没有明显现象。
去膜的镁带放人硫酸铜溶液中有气体产生，没有发现红色固体产生；去膜的铝条放人硫酸铜溶液中没有气体产生，但有红色固体出现。
(3)熔化状态下，镁和铝跟盐按照“活泼的金属把较不活泼的金属从它的盐中置换出来”的规律反应。
师：哇！太震撼了！第四组同学探究的内容也是课本上没有的，而且难度更大，需要有较强的观察能力。
这个问题我们课后还要继续探究。
现在我们共同来探究以下两方面性质吧。
5．跟氧化物反应
(1)镁跟非金属氧化物反应。
（演示实验：镁在二氧化碳中燃烧。
）
师（提问前排的一位同学）：请你把观察到的实验现象告诉同学们。
生：镁在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末，集气瓶中有黑色的碳。
师（提问前排的另一位同学）：请你对刚才这位同学的叙述作出评价。
生：讲得基本正确，尤其是能指出“放出大量的热”，这点课本上是没有的，但他讲“集气瓶中有黑色的碳”，我觉得不够正确，应该是“集气瓶内壁上附有黑色的固体”。
（同学们鼓掌。
）
（生在“学案”中写出镁跟二氧化碳反应的化学方程式。
）
点燃
2Mg+CO2=2MgO+C
师：镁跟非金属氧化物反应的规律是：镁把非金属从它的氧化物中置换出来，请根据该规律在“学案”中写出Mg跟SO2、水蒸气、SiO2反应的化学方程式。
（生投影展示四个化学方程式书写情况。
）
师（点评）：镁可以跟非金属氧化物反应，铝则可以跟金属氧化物反应。
(2)铝跟金属氧化物反应——铝热反应。
（演示实验：铝热反应。
）
（生写出铝跟氧化铁反应的化学方程式。
）
师：铝和这些氧化物(Mn0、W03、Fe2O3、FeO、V2O5、Cr2O5等)的混合物都叫铝热剂，都可以发生铝热反应。
下面我们一起来探究铝的一个特性。
6．铝跟碱反应
（投影演示实验：镁和铝跟氢氧化钠溶液的反应。
）
师：请同学们叙述实验现象。
生：铝片在氢氧化钠溶液中逐渐溶解，放出大量气体，用点燃的木条放在试管口，看到气体燃烧。
镁在氢氧化钠溶液中没有明显现象。
师：这位同学回答得怎么样？（生：正确！）请同学们在“学案”中写出铝跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（生写出化学方程式。
）。