银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H22. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小3. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算4. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5. （2分） (2016高二上·淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A . NO：0.001 mol•L﹣1B . H2O：0.002 mol•L﹣1C . NH3：0.002 mol•L﹣1D . O2：0.0025 mol•L﹣16. （2分） (2018高三上·运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸A . ②④⑥B . ①②⑤⑥C . ②③⑥D . ②③④⑥7. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液10. （2分） (2017高二上·九江期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱固体B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠固体11. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应12. （2分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动13. （2分）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：海水中的离子浓度Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3（mol/L）0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物14. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共23分)16. （7分） (2016高二上·邯郸期中) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ•mol﹣1 ，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式________；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H=________kJ•mol﹣1；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式________；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH﹣）=________mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．17. （6分）(2017·嘉兴模拟) 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：①该反应的△H________0（选填“＞”、“＜”）．②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c （CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线________．③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH 与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式________（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：________．②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g）．现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为________．③25℃时，将amol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O 的电离平衡常数为________．18. （5分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L﹣1 （NH4）2SO4 ②0.10mol•L﹣1 NH3•H2O③0.10mol•L﹣1 CH3COONH4 ④0.10mol•L﹣1 NH4HSO4请根据要求填空：（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：________．（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO﹣）________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）________．（5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：________．19. （5分）(2015·天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的．①该反应的平衡常数K=________（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是________（填序号）A．v（CO2）生成=v（CO）消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：①有害气体NO的转化率是________，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=________．（保留小数点后三位）②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是________．（填序号）．A．增加CO的量B．加入催化剂C．减小CO2的量D．扩大容器体积．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题 (共4题；共23分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应一定不需要加热B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D . 难溶物也可能是强电解质2. （2分） (2020高二下·西城期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH2=CHCH3 + Cl2 CH2= CHCH2Cl + HClB . CH3CHO+H2 CH3CH2OHC . CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2OD . 2CH3CHO + O2 2CH3COOH3. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4. （2分） (2015高二下·红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（）A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应5. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣C . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层D . 分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出6. （2分）(2020·柳州模拟) 苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是（）A . 1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4molB . 该分子中最多有16个原子共平面C . 该分子中最多有7个C原子共平面D . 该分子中最多有4个C原子共直线7. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 2 mol•L﹣1C . 4 mol•L﹣1D . 5 mol•L﹣18. （2分）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A . 负极，被氧化B . 正极，被还原C . 负极，被还原D . 正极，被氧化9. （2分） (2018高二下·温州期中) 用来鉴别C2H6和C2H4 ，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（）A . 通入酸性KMnO4溶液中B . 通入足量的溴水中C . 点燃D . 通入H2后加热10. （2分）(2020·海淀模拟) 某同学在室温下进行下图所示实验。
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中，不正确的是（）A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃2. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣13. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存4. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB . 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C . 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . NO2C . N2D . NO2. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液退色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥3. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B . 保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D . 合成氨工业采用高压条件4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物5. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5B . M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)C . P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数2. （1分） (2017高一上·徐州期末) 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子3. （1分） (2019高一上·从江期末) 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A . 纯铁和铁合金都能导电、传热B . 纯铁的熔点低于铁合金C . 纯铁的硬度和强度都高于铁合金D . 纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应4. （1分）下列关于金属的叙述中正确的是（）A . 所有的金属都是固态的B . 金属具有导电性、导热性和延展性C . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应5. （1分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化6. （1分）下列不属于金属晶体通性的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 高熔点7. （1分）绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+38. （1分）下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 铝热反应是炼铁最常用的方法D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO29. （1分）下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A . CuOB . FeC13C . CuSD . FeS10. （1分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2019高一上·延边月考) 检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（）A . 硫氰化钾B . 硝酸银C . 盐酸酸化的氯化钡D . 硝酸酸化的硝酸钡12. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜13. （1分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜14. （1分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p215. （1分）(2020·浦东新模拟) 下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（）A . HClB . Fe2O3C . H2OD . NaOH16. （1分） (2018高一上·衡东期末) 已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
银川市高二上学期期末化学试卷A卷
银川市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·方城开学考) 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率3. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”4. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．A . Q1＜Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl气体时放出Q1热量D . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量5. （2分）向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（）容器甲乙丙容积/L0.50.5 1.0温度/℃T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y 1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）﹣1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大6. （2分） (2019高二上·江津期末) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH2. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度3. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F，S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（）A . ﹣1780kJ/molB . ﹣450 kJ/molC . ﹣1220 kJ/molD . +430 kJ/mol4. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应5. （2分）氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－16. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2 ，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
银川市高二上学期期末化学试卷A卷
银川市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数2. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积3. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H26. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热7. （2分） (2017高二下·河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①10. （2分）(2018·陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
银川市高二上学期期末化学试卷A卷
银川市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（）A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应3. （2分）已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L4. （2分） (2016高二上·承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）A . p1＞p2 ， n＞3B . p1＜p2 ， n＞3C . p1＜p2 ， n＜3D . p1＞p2 ， n=35. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知：2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq）＋ Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）＋H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l）ΔH＝＋135.9 k J·mol－17. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动8. （2分） (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态9. （2分） (2015高二下·杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L﹣1D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小10. （2分）25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . P点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D . K点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）11. （2分） (2017高二上·湛江期末) 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液13. （2分） (2019高二上·长春期中) 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）A . c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) + c(CO32–)B . c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)C . c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)D . c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)14. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同15. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（）A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . 改变条件前后，速率图像为（如图）16. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2二、二.填空 (共6题；共39分)17. （5分）现将0.04mol•L﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．（1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl，100℃时（KW=10﹣12），溶液中由水电离出的H+浓度为________mol•L﹣1；若A为H2S，Q接近中性，则HS﹣的电离能力________水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L﹣1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________（填序号）．（3）用浓度为0.01mol•L﹣1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S 溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________．18. （10分） (2018高三上·汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·莆田期末) 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A . 白酒B . 纯碱C . 白糖D . 食醋2. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OB . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：3. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A . H2 SO4B . CuSO4C . Na2 SO4D . NaCl4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A . 平衡正移B . （a+b）＞（c+d）C . Z的体积分数变小D . X的转化率变大5. （2分） (2017高二上·河北期中) 已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1D . 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－16. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A . Na+、H+、CO32-、Cl-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . K+、 H+、SO42-、OH-D . Ag+、Al3+、NO3-、H+7. （2分）(2016·福州模拟) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）A . 分子式为C10H19OB . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C . 能发生取代、氧化、还原反应D . 与氢气加成后的产物有4种一氯化物8. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知中和热的数值是57.3kJ•mol﹣1 ．下列物质反应时，产生57.3kJ 热量的是（）A . 稀HCl和稀NaOHB . 1.0 mol•L﹣1 HCl和1.0 mol•L﹣1 NaOHC . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 HCl和500 mL2.0 mol•L﹣1 NaOHD . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L﹣1 Ba（OH）29. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知25oC时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中错误的是（）A . HCN的电离方程式：HCN H++CN-B . NaCN是一种弱电解质C . NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-)D . 0.1mol•L-1NaCN溶液中： c(CN-)+c(HCN)= 0.1mol•L-110. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－111. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞D＞BD . B＞D＞C＞A12. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气13. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A . ③B . ①和③C . ②和④D . 除①外都正确14. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（）A . 乙酸B . 苯酚C . 丙醇D . 乙酸乙酯15. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡二、解答题 (共5题；共27分)17. （8分） (2018高二下·周口期末) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
银川市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
银川市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3- ，下列化学方程式正确的是（）A . ＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B . ＋H2O→＋NaOHC . ＋Na2CO3→＋NaHCO3D . ＋NaHCO3→＋H2CO32. （2分）下列有关命名的说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5五甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 主链上的碳原子数是5C . 加氢后可以得到3﹣甲基戊烷D . 的名称是1，3，4﹣三甲基苯3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（）A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D . A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去4. （2分）下列化学式仅代表一种物质的是（）A . CH4OB . C3H8OC . C3H6D . C2H4O25. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列有机物名称正确的是（）①2﹣乙基戊烷 ②1，2﹣二氯丁烷 ③2，2﹣二甲基﹣4﹣己醇④3，4﹣二甲基戊烷⑤二溴乙烷⑥1﹣甲基丙醇⑦2﹣甲基﹣3﹣戊炔⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．A . ①⑤⑥B . ②③④C . ②⑧D . ③⑥⑦6. （2分）下列反应属于取代反应的是A . 苯→环己烷B . 乙酸→ 乙酸乙酯C . 乙烯→ 乙醇D . 乙醇→乙醛7. （2分）(2018·奉贤模拟) 莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是（）A . 分子式为C16H16N2O3B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性C . 苯环上的一氯代物有5种D . 该物质属于酯类8. （2分）下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质9. （2分）某学生用2mL2mol/L的CuSO4溶液2mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL的乙醛溶液加热沸腾未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A . 甲醛量太少B . 硫酸铜量少C . 加热时间短D . NaOH量少10. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解11. （2分）(2018·兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。