化学反应原理第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固

第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固
1.
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④
解析：选C。

在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化。

但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。

2.
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()
A．③②①B．③①②
C．①②③D．②①③
解析：选A。

①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数③大于②。

3.
(2012·邵阳高二质检)有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()
A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应，m＋n>p＋q
D．正反应是放热反应，m＋n<p＋q
解析：选A。

分析图像知：A的转化率、压强、温度三个量发生变化，应用“定一议二”的方法处理：
在压强不变时，随温度升高，A的转化率增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应。

在温度不变时(可垂直横坐标作一等温辅助线)，增大压强，A的转化率增大，即平衡右移，则m＋n>p＋q。

4.将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中，550 ℃时，
在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2催化剂
△
2SO3(正反应放热)。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。

(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。

A．SO2和SO3的浓度相等
B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)________。

解析：(1)平衡标志的判断：一是正逆反应速率相等，二是各组分含量保持不变。

浓度相等不能作为平衡标志的判据，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判据；D项中均表示正反应速率，不正确。

由于均为气体反应，气体的质量守恒，容器的容积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。

(2)消耗O2的物质的量：
0．7 mol－
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.45 mol
生成SO3的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol SO2和SO3的物质的量之和：
21.28 L
22.4 L·mol－1
＝0.95 mol
则反应前SO2的物质的量为0.95 mol，
SO2的转化率：0.9 mol
0.95 mol×100%＝94.7%。

答案：(1)BC(2)94.7%
5.反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应。

(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，m＋n＝p，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B 应为固态或液态。

答案：(1)吸(2)逆反应(3)气。