原电池第一课时课件
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4.1原电池 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共28张PPT)
出来。
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
课件《原电池》PPT全文课件_人教版3
A (有2)氧外化电还路原的反电应流分方析向电为极：反从应__。_到___．
锌片 铜片 F(1e)－发2生e氧－化= F反e应2＋的烧杯是________．
Zn A
Cu
(作4)用甲：烧随杯着中反发应生的的进电行极，反使应两为个烧杯中的溶液保持电中性，让氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生
。
。
形成电路的闭合回路，
所以不能构成原电池。
（1）在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么 现象？ 盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成 的冻胶或在U形管中装满用饱和KCl溶液用棉花塞 住管口。
作用：（1）导电，形成内电路。 （2）阴阳离子定向移动，平衡两 个溶液的电荷。
电流计指针 发生 偏转，且铜片和铁片上 均 有 明显现象（即: 有 电子定向移动） 上述装置构成了原电池吗？为什么？
Fe－2e－= Fe2＋ K+向CuSO4溶液中移动
。
无
明显现象（即: 8g，则中间U形管中K+的流速是
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
mo1/min。
电子定向移动）
MnO4—＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
上述装没置有构成了原原电电池池。吗？为什么？ （1）电极X的材料是
；
电流计指针
偏转，且铜片和铁片上均
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为 Ag+ +e- = Ag ；X电极上发生的电极反应
为 Cu- 2e- = Cu2+
；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag电极。
锌片 铜片 F(1e)－发2生e氧－化= F反e应2＋的烧杯是________．
Zn A
Cu
(作4)用甲：烧随杯着中反发应生的的进电行极，反使应两为个烧杯中的溶液保持电中性，让氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生
。
。
形成电路的闭合回路，
所以不能构成原电池。
（1）在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么 现象？ 盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成 的冻胶或在U形管中装满用饱和KCl溶液用棉花塞 住管口。
作用：（1）导电，形成内电路。 （2）阴阳离子定向移动，平衡两 个溶液的电荷。
电流计指针 发生 偏转，且铜片和铁片上 均 有 明显现象（即: 有 电子定向移动） 上述装置构成了原电池吗？为什么？
Fe－2e－= Fe2＋ K+向CuSO4溶液中移动
。
无
明显现象（即: 8g，则中间U形管中K+的流速是
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
mo1/min。
电子定向移动）
MnO4—＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
上述装没置有构成了原原电电池池。吗？为什么？ （1）电极X的材料是
；
电流计指针
偏转，且铜片和铁片上均
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为 Ag+ +e- = Ag ；X电极上发生的电极反应
为 Cu- 2e- = Cu2+
；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag电极。
原电池(第一课时 )课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
人教版选择性必修1化学反应原理第四章第一节《原电池》
探“电”奇旅
--发展变迁的原电池
教材的地位与作用
本节课选自人教版选择性必修1第四章《化学反应与电能》第一节《原电池》第一课时， 授课对象为分科时选择了化学学科的高二年级学生。
启后：与本章的后续内容“电解池”形成对立统一的关系， 为“金属电化学腐蚀与防护”等知识提供理论基础。总体而 言，本章内容的教育、教学价值主要体现在理解物质变化、 理解能量转化、促进学发展和促进社会发展这四个方面。
极
得电子，
发生还原反应
HH
++
内电路 离子移动： 阳离子(+)：向正极，
口诀：阳正阴负/+正-负
阴离子(-) : 向负极。
电子不下水 离子不上岸
总反应： Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑
总结归纳：原电池正、负极的判断
1、看电子流向 2、看电流方向 3、看离子移向 4、看电极反应类型 5、看总反应式 6、看两极现象 7、看电极材料
重点 1.单液原电池装置的改进实验探究； 2.双液原电池的工作原理学习与模型建立； 3.盐桥概念引入与学习。
难点 1.发掘与总结单液原电池的不足； 2.设计双液原电池； 3.盐桥的概念与具体作用；
目录
电池的发展史
伽伐尼 青蛙实验
伏特电池
A 丹尼尔电池
膜电池
燃料电池 海洋电池 浓差电池 微生物电池 铝离子电池
……
知识回顾——原电池
一、原电池构成 1、定义 将化学能转化为电能的装置
2、原电池的构成条件
两极一液一回路一反应
A
Zn
Cu
CuSO4
【环节一：原电池的工作原理】
探“电”奇旅
--发展变迁的原电池
教材的地位与作用
本节课选自人教版选择性必修1第四章《化学反应与电能》第一节《原电池》第一课时， 授课对象为分科时选择了化学学科的高二年级学生。
启后：与本章的后续内容“电解池”形成对立统一的关系， 为“金属电化学腐蚀与防护”等知识提供理论基础。总体而 言，本章内容的教育、教学价值主要体现在理解物质变化、 理解能量转化、促进学发展和促进社会发展这四个方面。
极
得电子，
发生还原反应
HH
++
内电路 离子移动： 阳离子(+)：向正极，
口诀：阳正阴负/+正-负
阴离子(-) : 向负极。
电子不下水 离子不上岸
总反应： Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑
总结归纳：原电池正、负极的判断
1、看电子流向 2、看电流方向 3、看离子移向 4、看电极反应类型 5、看总反应式 6、看两极现象 7、看电极材料
重点 1.单液原电池装置的改进实验探究； 2.双液原电池的工作原理学习与模型建立； 3.盐桥概念引入与学习。
难点 1.发掘与总结单液原电池的不足； 2.设计双液原电池； 3.盐桥的概念与具体作用；
目录
电池的发展史
伽伐尼 青蛙实验
伏特电池
A 丹尼尔电池
膜电池
燃料电池 海洋电池 浓差电池 微生物电池 铝离子电池
……
知识回顾——原电池
一、原电池构成 1、定义 将化学能转化为电能的装置
2、原电池的构成条件
两极一液一回路一反应
A
Zn
Cu
CuSO4
【环节一：原电池的工作原理】
原电池原理(第一课时)课件
原电池原理(第一课 时)ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池的简介 • 原电池的工作原理 • 原电池的能量转化 • 原电池的应用 • 原电池的发展与展望
01
原电池的简介
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极（正极和 负极）和电解质溶液组成。
02
原电池中的化学反应是自发进行 的氧化还原反应，通过电子转移 产生电流。
电解池
电解池是利用电解原理将电能转化为化学能的装置。电解池 通常由电源、电解液和电极组成，通过电解液中的离子交换 和电子转移来产生化学反应。
电解池在工业上广泛应用于电镀、ห้องสมุดไป่ตู้属的电解提取以及水的 电解等方面。
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质发生化学或电化学反应，导致金属的损坏或变质。金属腐蚀不仅会导致资源的浪费， 还会对环境造成污染。
金属的防护措施包括涂层保护、电化学保护和缓蚀剂保护等。涂层保护是将金属表面涂覆一层耐腐蚀的材料，如油漆、镀层 等；电化学保护是利用外加电流改变金属的电位，使其不易发生腐蚀；缓蚀剂保护是向介质中添加少量缓蚀剂，抑制金属的 腐蚀过程。
05
原电池的发展与展 望
新型原电池的开发
01
02
03
锂离子电池
具有高能量密度、循环寿 命长等优点，广泛应用于 电动汽车和移动设备等领 域。
安全性
提高原电池的安全性能， 防止电池起火、爆炸等安 全事故的发生。
原电池的未来应用
电动汽车
随着电动汽车市场的不断扩大， 原电池的需求量将进一步增加， 对电池的能量密度和功率密度要
求也越来越高。
可再生能源储存
原电池可以用于储存可再生能源， 如太阳能、风能等，实现能源的有 效利用和稳定供应。
目录
CONTENTS
• 原电池的简介 • 原电池的工作原理 • 原电池的能量转化 • 原电池的应用 • 原电池的发展与展望
01
原电池的简介
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极（正极和 负极）和电解质溶液组成。
02
原电池中的化学反应是自发进行 的氧化还原反应，通过电子转移 产生电流。
电解池
电解池是利用电解原理将电能转化为化学能的装置。电解池 通常由电源、电解液和电极组成，通过电解液中的离子交换 和电子转移来产生化学反应。
电解池在工业上广泛应用于电镀、ห้องสมุดไป่ตู้属的电解提取以及水的 电解等方面。
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质发生化学或电化学反应，导致金属的损坏或变质。金属腐蚀不仅会导致资源的浪费， 还会对环境造成污染。
金属的防护措施包括涂层保护、电化学保护和缓蚀剂保护等。涂层保护是将金属表面涂覆一层耐腐蚀的材料，如油漆、镀层 等；电化学保护是利用外加电流改变金属的电位，使其不易发生腐蚀；缓蚀剂保护是向介质中添加少量缓蚀剂，抑制金属的 腐蚀过程。
05
原电池的发展与展 望
新型原电池的开发
01
02
03
锂离子电池
具有高能量密度、循环寿 命长等优点，广泛应用于 电动汽车和移动设备等领 域。
安全性
提高原电池的安全性能， 防止电池起火、爆炸等安 全事故的发生。
原电池的未来应用
电动汽车
随着电动汽车市场的不断扩大， 原电池的需求量将进一步增加， 对电池的能量密度和功率密度要
求也越来越高。
可再生能源储存
原电池可以用于储存可再生能源， 如太阳能、风能等，实现能源的有 效利用和稳定供应。
原电池_1 PPT
第四章 几种重要金属
第四节 原电池原理及其应用 （第一讲）
本节要点
1.什么是原电池？ 2.构成原电池的条件是什么？ 3.原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4.铜锌原电池的工作原理是什么？
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3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极，
电电 子流
正极（+）：
发生氧化反应。 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，
电子输入极 ，得电子发生还原反应。
注意： 熟记金属活动顺序表：
K,Ga,Na,Mg,Al,金Zn属,Fe性,S逐n,P渐b,减(H弱),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
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第四节 原电池原理及其应用 （第一讲）
本节要点
1.什么是原电池？ 2.构成原电池的条件是什么？ 3.原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4.铜锌原电池的工作原理是什么？
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3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极，
电电 子流
正极（+）：
发生氧化反应。 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，
电子输入极 ，得电子发生还原反应。
注意： 熟记金属活动顺序表：
K,Ga,Na,Mg,Al,金Zn属,Fe性,S逐n,P渐b,减(H弱),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
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新教材高中化学第四章第一节原电池第1课时原电池pptx课件新人教版选择性必修1
活动性较弱的金属或能导电的非金属作 正 极),并插入
电解质 溶液中,形成 闭合 回路。
二、原电池的设计
1.能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应。
2.用 还原性较强 的物质作负极反应物,向外电路提供电子;
用 氧化性较强 的物质作正极反应物,从外电路得到电子。
3.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的
目标素养
1.以锌铜原电池为例,了解原电池的工作原理及构成条件。
2.能正确判断原电池的正、负极并熟练书写电极反应式。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关的信息分析化学电源
的工作原理。
4.会书写常见化学电源的电极反应式。
5.能设计简单的原电池。
知识概览
一、原电池
1.原电池的工作原理。
以锌铜原电池为例,盐桥中装有含
解析:该装置为原电池, a极上发生还原反应,b极上发生氧化
反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由
化学能转化为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率小
于100%。
2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(
)。
A.负极反应式为Mg-2e-══Mg2+
⑧ Cu2++2e-====Cu
⑨ 氧化 反应
⑩ 还原 反应
⑪ Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu
K+移向⑫ CuSO4 溶液(⑬ 正 极区),Cl-移
向⑭ ZnSO4 溶液(⑮ 负 极区)
2.原电池工作的一般条件。
(1)有能自发进行的 氧化还原 反应。
(2)有两个活动性不同的电极(通常活动性较强的金属作 负 极,
电解质 溶液中,形成 闭合 回路。
二、原电池的设计
1.能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应。
2.用 还原性较强 的物质作负极反应物,向外电路提供电子;
用 氧化性较强 的物质作正极反应物,从外电路得到电子。
3.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的
目标素养
1.以锌铜原电池为例,了解原电池的工作原理及构成条件。
2.能正确判断原电池的正、负极并熟练书写电极反应式。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关的信息分析化学电源
的工作原理。
4.会书写常见化学电源的电极反应式。
5.能设计简单的原电池。
知识概览
一、原电池
1.原电池的工作原理。
以锌铜原电池为例,盐桥中装有含
解析:该装置为原电池, a极上发生还原反应,b极上发生氧化
反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由
化学能转化为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率小
于100%。
2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(
)。
A.负极反应式为Mg-2e-══Mg2+
⑧ Cu2++2e-====Cu
⑨ 氧化 反应
⑩ 还原 反应
⑪ Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu
K+移向⑫ CuSO4 溶液(⑬ 正 极区),Cl-移
向⑭ ZnSO4 溶液(⑮ 负 极区)
2.原电池工作的一般条件。
(1)有能自发进行的 氧化还原 反应。
(2)有两个活动性不同的电极(通常活动性较强的金属作 负 极,
《4.1.1 原电池原理》参考课件
Cl- K+
学习任务一 原电池工作原理 外电路，电子导体，电子定向移动形成电流
失电子、 氧化反应
e-
负极
正极
Cl- K+
盐桥
含负极金属 阳离子电解 质溶液
含正极金属 阳离子电解 质溶液
负极半电池
正极半电池
得电子、 还原反应
内电路，离子导体，离子定向移 动(正移正，负移+
负极(Zn): Zn -2e - =Zn2+
氧化反应
正极(Cu)：: Cu 2+ +2e - =Cu 还原反应
总反应： Zn + Cu 2+ =Zn 2+ + Cu
硫酸铜溶液
问题1：如图所示的装置能产生持续的电流吗？为什么？
不能。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面 析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面 析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全 被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
第四章 电化学基础
第一节 原电池 第一课时 原电池工作原理
学习目标： 1.掌握原电池的结构和工作原理； 2.知道半电池、内电路、外电路等概念； 3.能够写出电极反应式和电池反应方程式； 4.会利用氧化还原反应设计原电池。
旧知回顾 学习任务一 原电池工作原理
锌铜硫酸原电池： 电极反应式：负极( Zn): Zn -2 e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极( Zn): 2H + +2e - =H2 ↑(还原反应)
5. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的 物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和
学习任务一 原电池工作原理 外电路，电子导体，电子定向移动形成电流
失电子、 氧化反应
e-
负极
正极
Cl- K+
盐桥
含负极金属 阳离子电解 质溶液
含正极金属 阳离子电解 质溶液
负极半电池
正极半电池
得电子、 还原反应
内电路，离子导体，离子定向移 动(正移正，负移+
负极(Zn): Zn -2e - =Zn2+
氧化反应
正极(Cu)：: Cu 2+ +2e - =Cu 还原反应
总反应： Zn + Cu 2+ =Zn 2+ + Cu
硫酸铜溶液
问题1：如图所示的装置能产生持续的电流吗？为什么？
不能。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面 析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面 析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全 被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
第四章 电化学基础
第一节 原电池 第一课时 原电池工作原理
学习目标： 1.掌握原电池的结构和工作原理； 2.知道半电池、内电路、外电路等概念； 3.能够写出电极反应式和电池反应方程式； 4.会利用氧化还原反应设计原电池。
旧知回顾 学习任务一 原电池工作原理
锌铜硫酸原电池： 电极反应式：负极( Zn): Zn -2 e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极( Zn): 2H + +2e - =H2 ↑(还原反应)
5. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的 物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和
第一课时原电池教学课件
出来的。这种想法正确吗？
稀硫酸
2.铜片上的电子从何来?
Zn -
Cu
Zn2+
H+ H+
Zn－2e－ = Zn2+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
友情提示： 现象：
电流是由于电子的定向移动而产生的
电流表指针 偏转，证明 有电流通过
结论：
因物质间发生反应，使电子转移而 产生电流。
（–）金
属
氧化反应
电解质溶液
较
不
活
泼（+）
金
属 （
还原反应
或
非
金
属
导
体
）
两极一液成回路 氧化还原是核心
第一课时：原电池
⑶液将中一，Zn有片什,C么u片现平象行？插为入什H么2S？O4溶
实验现象：
锌片上有气泡产生
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再
浸在H2SO4溶液中，有什么现象？
为什么？
实验现象：
铜片上有气泡产生
问题探究
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
氧
原 负极：Zn－2e－=Zn2+
电
得失电子数守恒
氧化反应 化 还 原
池
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
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三、原电池的设计：
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个 单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出 原电池的示意图，并写出电极反应。
参考答案
(-)
G
(+)
G
Zn
Pt
Zn
(-)
盐桥
(+)
C
FeCl3 溶液
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
H2SO4
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
Cu 2SO4 CuSO4
F
酒精
M
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
[探究实验一] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 然后同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 现象： 铜片表面明显有铜析出，电流计指示有 电流通过。 结论： 可以肯定[探究实验一]中的装置构成 了原电池， 其中锌为原电池的负极，铜为正极。
4、原电池的形成条件
构成前提：两个电极中有一个可以自发 地发生氧化还原反应.
1、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属，即作导体用）作电极。 2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）
下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A √
X
A
Y
依据
A
盐桥 电流计
X
Ag
CuSO4溶液
Y
高考回顾
1.(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是 ( )D
• • • •
A.正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
2.(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原 反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 盐桥
为什么 ？？
[探究实验四] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中， 中间用一盐桥连接，观察现象。
请写出电极反应： 盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 总电池反应方程式为：
负极
较活泼金属 氧化反应
电子沿导线传递，产生电流 正极 不活泼金属或石墨
Zn-
Cu
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42阳离子 正极
负极
阴离子
现象： ㈠锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解
㈡铜片上有气体放出 ㈢电流计指针发生偏转
电极反应式： -=Zn2+ （氧化反应) 锌片(负极)：Zn-2e
铜片(正极)：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）
原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置。 2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
3、原电池两极的化学反应表示方法， 又叫电极反应。 负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池
问 题 一 把锌片和铜片放到稀硫酸溶液 中会有什么现象？(两金属不接触) 现象：锌片上有气体生成
铜片上没变化
化学方程式：
Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H导线连接起来又会有什么现 象？方程式怎么写?
动画模拟演示(微观)
注意观察
原电池工作原理小结
A
电流计
请回答下列问题： 铜(或Cu) (1)电极X的材料是________； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极， 正 － CuSO4溶液 Ag＋＋e → Ag 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为 Cu -2e－ → Cu2＋ ____________________________； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______电极流向 正(Ag) ________电极。
电极反应为：
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）
总电池反应为： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
[探究实验二] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有 硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
学生阅读课本21页
A
盐桥 电流计
Cu
Zn
CuSO4溶液
ZnSO4 溶液
课
堂
小
结
1、进一步了解原电池的工作原理； 2、能够写出电极反应式和电池反 应方程式。
实验设计
请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原 电池装置，并写出两个电极上的电极反 应。