最新人教版高中化学必修2 第一单元测试A卷含答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
1．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是
A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数
C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为2
2．已知R元素的原子结构示意图为
，下列说法正确的是
A．R元素的原子序数为36
B．R元素是第4周期元素
C．R元素的最高正化合价为+8
D．R元素的原子在反应中易失去电子
3．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
4．下列各组物质之间能发生置换反应的是
A．碘水加入氯化钠溶液中 B．氯水加入碘化钠溶液中
C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠溶液中
5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧
C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素
B．Y可能与X同主族
C．X可能是第三周期金属元素
D．Y一定是金属元素
9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1
10．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
12．下列叙述正确的是
A．1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同
B．6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等
C．14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等
D．13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等
13．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
15．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性弱
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
16．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（15分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
（1单质分子的电子式。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。
（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。
X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。
18．（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式．．．是 。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A ．③、④处于不同周期
B ．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C ．⑥在同主族元素中非金属性最强
D ．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E ．①与⑧
形成的化合物具有两性
19．（9分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A 与E 形成的化合物的化学式是 。
（2）B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 。
（3）D 的单质与水反应的方程式为_ 。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A 卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
A
D
B C
答案 C B D B A C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
A
D
BCD
AB
BD
AB
AC
AC
17．（15分） （1）
（2分）
（2）NaOH （2分） （3）K +
＞Na +
＞Mg 2+
（2分）
（4）2Na + 2H 2O ＝2NaOH +H 2 ↑ （3分） （5）Al （2分），第3周期（2分），第ⅢA 族 （2分）
18．（16分）
（1）第二周期第ⅥA 族 （3分） （2）HClO 4 （3分）
（3）
（3分） （4）Al(OH)3 + 3H +
＝ Al 3+
+ 3H 2O （3分） （5）A 、B 、D （3分）
19．（9分）
（1） Al 2O 3 （2分）
（2） P 2O 5 （2分）， 硫 （2分）
（3） Cl 2+H 2O ＝ HCl+HClO （3分）
Cl
Na +。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
高一化学必修2第一单元单元测试题及答案.docx
高一化学第一单元试卷一、选择题（包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 题只有一个选项符合题意）1．质量数为 37 的原子应该有 （ ）个质子， 19 个中子， 19 个电子个质子， 20 个中子， 18 个电子个质子， 18 个中子， 20 个电子个质子， 19 个中子， 18 个电子50 分。
每小2. 下列各组微粒半径（ r ）之比大于 1 的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( )A ． BFB．H OC． SiCl4D ．PCl5324．下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( )A ． CO 2 C ．N 2O D ．CH 4 5．下列电子式，正确的是（ ） 6．下列物质中属于共价化合物的是( )．HNOA ．NaOB ．I2 C ． NaHSO D22437. 图为周期表的一部分，已知 A ，B ，C ，D ，E 五种元素原子核外共有 85 个电 子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是（ ）（ A ） P （B ）Mg （C ）Cl （D ）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （A ．单质熔、沸点逐渐降低B ．气态氢化物稳定性逐渐增强）C ．卤素离子的还原性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐增强9．第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元 素的叙述正确的是 （ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．其氢氧化物的碱性比 NaOH 强D ．碳酸盐难溶于水10. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元 素形成的化合物的化学式可能是 ( )3 C11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） （ A ） CaCl 2（B ）KOH （C ）H 2O （ D ） NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是（ （A ） 是一种新型化合物 （C ） 含离子键13．下列说法中不正确的是 ( ）)（B ） 和 12C 都是碳的核素 （ D ） 中含共价键A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物14. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B 碱性 Ba （OH）2＞Ca（ OH）2＞Mg（ OH）2---C还原性 F ＞ Cl ＞Br D稳定性HCl＞H2S＞PH3和 b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A 、 a – n = b + m B、a + b = m +nC 、氧化物为 YO m D、氢化物为H n X或XH n16.同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3C、非金属性 X>Y>ZD、阴离子的还原性 Z3－ >Y2－>X－17.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a 是一种活泼的非金属元素a B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸bC．b 的氢化物很稳定cD．b 元素的最高化合物为＋ 7 价。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套
高一化学必修二单元测试题及答案全套第一单元物质结构元素周期律（基础卷）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素【答案】D2．下列关于12C和13C说法正确的是( )A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】A【解析】试题分析：A．12C和13C的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B．12C 和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B项错误；C．12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，C项错误；D．同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；答案选A。
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞YC．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n【答案】D【解析】试题分析：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，则其离子的电子数分别为：a-m，n+b，因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+b。
A、根据关系分析，X原子电子层比Y多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a =n+b+m，故错误。
4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A．2C+SiO2Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4C．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
【人教版】高中化学必修2单元测试AB卷汇编(Word版,含答案)
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．16O 与18O 互为同位素，下列说法正确的是A ．16O 与18O 具有相同的中子数B ．16O 与18O 具有不同的电子数C ．16O 与18O 具有相同的质子数16O 与18O 原子的最外层电子数均为22．已知R 元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是A ．R 元素的原子序数为36B ．R 元素是第4周期元素C ．R 元素的最高正化合价为+8D ．R 元素的原子在反应中易失去电子 3．下列关于元素周期表的说法正确的是A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族 4．下列各组物质之间能发生置换反应的是A ．碘水加入氯化钠溶液中B ．氯水加入碘化钠溶液中C ．碘水加入溴化钠溶液中D ．溴水加入氯化钠溶液中 5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A ．硒的原子序数为34B ．硒的氢化物比HBr 稳定C ．硒的非金属性比硫强D ．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A ．R 的最高价氧化物为RO 3B ．R 的气态氢化物能燃烧C ．R 一定是第VIIA 族元素D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 7．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高一化学必修2第一章单元测试试卷含答案
第一章 原子结构与元素周期表可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题(共3’×18=54’分)1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A ． 13AlB ．13Al C ．13 C D ． 13 C2、对于 A ZX 和A+1 ZX +两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同 3、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.K ＋和Na ＋B ．CO ２和NO ２ C.CO 和CO ２ D.N ２和CO4．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D 5、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A.Mg２＋、Al３＋、Cl －、N ｅ B.Na ＋、F －、S２－、A ｒC.K ＋、Ca２＋、S ２－、A ｒ D.Mg２＋、Na ＋、Cl －、S２－6、下列叙述中正确的是（ ）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 7．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶Br ····∶]－B ．CaCl 2：∶Cl ····∶－[Ca 2＋]∶Cl ····∶－C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋8．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)
……名：____……人教版高中化学必修2第一张单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
人教版高中化学必修二第一章测试题化学试卷
人教版高中化学必修二第一章测试题化学试卷
1.以下关于物理性质的描述中，正确的是（）
A. 无色无味的液体，密度是1.2 g/cm3
B.可燃性气体，可以溶于水
C.亮晶晶的固体,易溶于水
D.红色的液体，可以液化氮
A. 无色无味的液体，密度是1.2 g/cm3
2.下列说法正确的是（）
A.MgO的物质的量关系式为MgO₂
B.AlCl₃可以用于制备氯气
C.在常温常压下，NaClO不能溶于水
D.NH₃可以溶解于水
D.NH₃可以溶解于水
3.2SO₂+O₂=2SO₃的反应为（）
A.吸热反应
B.放热反应
C.无热反应
D.混合反应
B.放热反应
4.钠与氯化钠的化学式分别是（）
A.NaCl，NaClO
B.NaClO，NaCl
C.Na，NaCl
D.NaCl，Na
A.NaCl，NaClO
5.下列物质中既能发生氧化又能发生还原反应的是（）
A.银
B.酒精
C.酸
D.氧化铝
A.银
6.常温常压下，氨气与氯气无法混合，说明（）
A.氨气和氯气彼此都不可溶
B.氨气和氯气彼此都有较大的比重不同
C.氨气和氯气彼此有不同的化学性质
D.氨气和氯气彼此都有不同的沸点
C.氨气和氯气彼此有不同的化学性质
7.下列氧化还原反应中，所示物质均可发生氧化反应的是（）
A.4HCl+MnO₄⁻+3H₂O→MnCl₂+4H₃O⁺+Cl⁻
B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂
C.2KClO₃→2KCl+3O₂
D.CO+O₂→CO₂。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。