电子式表示共价键
共价键 课件
7．化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程中，反应物中一定有化学键被破坏，但并不是 反应物中所有化学键都被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程：
阴、阳离子
能与水反应的共价化合物
共价键被破坏
属于共价化合物的电解质 生成阴、阳离子
部分非电解质
2．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子
单质
。
化合物
(2)用电子式表示分子的形成过程
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去
未成键电子的式子。 例如：
。
4．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的
(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、 C2H2等。 (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如 I2、N2、P4等。 (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、 PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可 能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都 存在化学键。
(6)存在范围 ①多原子构成的非金属单质中，如H2、O2、Cl2、N2等。 ②非金属氧化物、氢化物、酸分子中，如H2O、CO2、SiO2、H2S 等。
共价键
2.氢键
一些氢化物的沸点
氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德 华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。
氢键不是化学键
它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。
(1)氢键形成的条件
2.将水分子分解为氢气和氧气需1000℃以上的高温， 已知将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能 量436 kJ。 H + H 断裂2mol H-O键，需 1mol H2O 要436KJ能量 O 想一想：以上两种变化所消耗的能量差距为什么有 这么大呢？
H2O（l）
五、分子间作用力和氢键
①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
如H―F。 ②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小 的非金属原子。如F、O、N。 *(2)氢键的表示方法：用“X―H„Y”表示，三原
子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同。如
F―H„F、O―H„O、N―H„O。 (3)氢键的相对强弱：比化学键弱得多，但比分子间
电子配对 法：一个 原子达到 稳定结构 差几个电 子，便形 成几个共 用电子对， 即形成几 个共价键
H2O2
HClO
结构式 ：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而 其他不共用的电子省略
[练习] 写出下列物质的电子式和结构式。
电子式
HCl
结构式 H—Cl
H—O—H H—N—H N≡N —
H2O
NH3 N2 HClO CO2 H2O2
非金属氢化物、非金属氧化物、酸，少部分盐 （AlCl3、BeCl2等），大部分有机物。 另：非金属单质（N2、卤素等）也含有共价键。但稀有 气体原子不含化学键（达到了8电子（或2电子）稳定） 判断的实验方法：抓化合物熔融状态是否导电。
化学键(二)
如何确定共用电子对的对数呢？
共用电子对对数 ＝8 - 最外层电子数
共价键如何分类？ 标准：共用电子对是否发生偏移。 共用电子对不发生偏移 ◇ 非极性共价键：
成因：原子核对核外电子的吸引力相同
范围：同种非金属元素的原子间 ◇ 极性共价键：共用电子对发生偏移
成因：原子核对核外电子的吸引力不同
范围：不同种非金属元素的原子间
氢气在氯气中燃烧
1.下列说法中正确的是( C ) A.含有共价键的分子一定是共价分子 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共 价键 D.氦分子中含有共价键 分析： A.也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2。 B.也可能是单质分子，如氯气，氮气。 D.氦气是单原子分子，不存在化学健。
当吸引和排斥达到平衡时即形
成了稳定的共价键。
小结： 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键 （非极性键）。
不同种非金属元素原子之间形成极性共价键 （极性键）。
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中， 也存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
共价键的形成条件是什么？ ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之 间形成共价键。 ②一般成键原子有未成对电子（自旋相 反）。 ③成mol H2同时放出436kJ热量， 判断下列说法正确的是（ A C ） A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子一样稳定 C.氢原子比氢分子能量高 D.氢原子比氢分子稳定
两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化。
水 氢氧原子 分 间通过什么作 子 模 用结合？ 型
雪花的外部结构 分子之间 通过什么作用 结合？
水 分 排子 列间 的 整 齐
世界上第一款“零排放”绿色跑车Lifecar
...共价键
二、共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
（1）共价键的成因：○1通过共用电子对，使每个原子均达到稳定结构 ○2 电子对的引力平衡 ○3 体系能量降低 （2）共价键的成键元素：○1 相同的原子间以共价键相结合，如：H 2、I 2、C 、S ○2 不同非金属元素组成的分子化合物，如：SiO 2、H 2O 、CH 4、2CO 、CO 、SO 2、H 2SO 4、HNO 3、NH 3·H 2O ○3 原子团：SO 42—、NO 3—、CO 32—、NH 4+ ○4 少部分金属元素与非金属元素原子之间以共价键相结合，如：AlCl 3 写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。
＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
2．（重点）用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．非极性键与极性键(1)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。
○1 特征：共用电子对不偏移 ○2存在于：非金属单质：Cl 2、P 4 共价化合物：H 2O 2离子化合物：FeS 2、CaC 2、Na 2O 2(2)极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键。
○1 特征：共用电子对偏向吸引电子能力强得一方 ○2存在于：共价化合物：2CO 、H 2SO 4 离子化合物：NH 4Cl 、NaOH4．判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，M 两个电子层上电子数之和。
第三节 化学键
第三节化学键一．离子键1．离子键：（1）离子键形成的一般条件：，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；2．电子式：（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子．．．．．．．1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子二．共价键1．共价键：（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；2.复杂粒子电子式（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子（3）离子化合物：1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵共价化合物：1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸例1.写出下列物质的电子式：1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁例2.用电子式表示下列物质的形成过程：1）溴化钙2）硫化氢3）氧化钾4）水3.极性键和非极性键（2）极性键形成的一般条件： 。
（3）非极性键形成的一般条件： 。
4.化学键是 。
三．化学反应的本质是______________________________________________________________________【针对训练】1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. H 2SO 4C. Na 2O 2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3．下列说法中正确的是A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4.下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。
共价键 (苏教)
K2O NaOH NH4Cl
K2O
NaOH
NH4Cl CCl4
H2 H2O 化合物
CH4 CCl4
NaOH
N2
H2O
CH4
NH4Cl
2.下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物 4、含有共价键的化合物一定是共价化合物 5、金属与非金属原子间不可能形成共价键。 6、非金属原子间不可能形成离子键。
7、所有分子都存在共价键
4.在HF、H2O、NCl3、CS2、BF3、N2 H2S、CCl4分 子中各原子最外层都满足8电子结构的分子是 NCl3、CS2、N2 、CCl4
若元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之 和为8，则其满足八电子稳定结构
象HCl这样原子间以共用电子对形成分子的化合物就 叫做共价化合物
共价键存在于哪些物质中？ 某物质受热熔化后能导电，该物质是离子化 合物还是共价分子？ 这是区别离子化合物与共价化合物的依据之一。
离子键和共价键的比较
比 较 离子键
活泼金属与非金属 元素之间 阳离子 ～ 阴离子 静电作用
共价键 非金属元素之间
H2O 折线型
NH3 三角锥型
反映出分子的空间构型
反映出原子之间 的相对大小
五、有机物结构的初步知识 含碳元素的化合物称为有机化合物
问题：化学键与离子化合物、共价化合物 之间的关系是什么？
1.含有离子键的物质一定是化合物且一定 是离子化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 含离子键的物质： 离子化合物： 化合物。
共价键
非极性键 定 义
存在范围
成键原子 所带电荷 键的极性 共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间 成键原子不显电性 无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。 不同种元素的原子间 成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 有极性 δδ+ H—Cl
三、化学键 1.定义：
包括： 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力 离子键、共价键、金属键
x
练习: 写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO （四）用电子式表示共价型分子的形成过程
原子
H + Cl
分子 H Cl
对比：与离子化合物形成过程书写的区别 离子化合物和共价化合物有什么区别？
（五）共价键的分类
思考：H H
Cl Cl
HCl
中各原子对共用电子对的作用相同吗？
2.化学反应的本质
旧化学键的断裂和新化学键形成
3.离子键的断裂： （1）加热至熔融 （2）溶于水中 （3）通过化学反应 4.共价键的断裂： （1）溶于水中 （2）通过化学反应 物理变化 化学变化
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力—范德华力 影响物质的熔沸点 一般，组成、结构相似的物质，M越大，F分子越强， 熔沸点越高。 2.氢键： 强烈的分子间作用 形成： （1）氢原子 （2）N、O、F
二、共价键
（一）共价键的形成过程
H
Cl
共用电子对
（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的同种非金属元素的原子形成 B、成键原子必须有未成对电子
（三）共价键的存在及表示方法
1、大多数非金属单质
电子式
结构式
H H Cl Cl
化学键的表示方法
化学键的表示方法
化学键呢，主要有离子键、共价键这些。
那离子键咋表示呢？一般就用电子式来表示啦。
比如说氯化钠，钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子。
钠把这个电子给了氯，那在写电子式的时候，钠离子就写成Na⁺，它外面没有电子了哦。
氯离子呢，写成[Cl]⁻，周围有八个电子，就像小括号把它包起来一样，这就表示出了离子键的形成，电子的转移情况看得明明白白的。
再说说共价键的表示方法。
共价键是原子之间共用电子对形成的键。
这时候也能用电子式表示。
像氢气，两个氢原子各拿出一个电子来共用，写成H:H，中间那两个点就表示共用的电子对啦。
还有水分子，氧原子最外层有六个电子，它和两个氢原子分别共用一对电子，电子式就是H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子呢。
除了电子式，还有结构式。
结构式就更直观地表示出原子之间的连接方式了。
还说水分子，它的结构式就是H - O - H，中间的短线就代表共价键，也就是共用电子对。
二氧化碳的结构式是O = C = O，这里的等号表示碳和氧之间是双键，共用了两对电子呢。
宝子们可别小看这些表示方法呀。
它们就像化学世界里的小密码一样，能让我们清楚地知道原子之间是怎么结合在一起的。
要是把化学物质比作一个个小家庭，那化学键就是家庭成员之间的联系纽带，而这些表示方法就是把这种联系展示给我们看的小妙招。
学会了这些，就好像拿到了一把打开化学结构大门的小钥匙，能让我们在化学的奇妙世界里探索更多有趣的东西呢。
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请分析:
Na2O2 、 NaOH 中所含 化学键的类型？判断共价键 的极性。它们是离子化合物 还是共价化合物？
结论：
离子化合物中可能有 共价键，共价化合物中却 不可能有离子键。
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对 以为HCl例
：：
以NaCl为例
－ · Na [ · ] Cl · · +
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间
· · H Cl · ·
· · · ·
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； C、D、I）； 、 2．含非极性共价键的物质是（ 3．含极性共价键的物质是（ ）。 B、E、G、 H、 J 、 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 氢分子的形成： H ·＋ · H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成： 极性共价键 · · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · · 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。 · · · ·
· ·
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
· ·： H . Cl · ·
+1
-1
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同
HCl
不同种原子 不相同
共用电子对位置 征 成键原子电性 结 论
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A－A 显电性 极性键 A－B
小结
键型 概念
巧记为：同非
（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有 共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价 化合物中不存在离子键； • （5）离子化合物可由非金属构成， • 如：NH4NO3、NH4Cl 。
三、用电子式表示共价分 子的形成
以H2 、HCl为例
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 ：I ·＋ · I ： → ：I ：I： · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S ·→ H﹕ S﹕ H · · H · ﹕ ＋· 氨 3H· N → H ﹕N · H · · · ＋2 · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · O· · · ·
共用电子对 偏向 形成条件
极性键
共用电子对偏向一方 原子的共价键称为极 性键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
同种元素原 子间
非极 性键
共用电子对不偏向任 何原子的共价键称为 非极性键
不偏向
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O （离子键 非极性共价键） 2
（离子键 极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合
物质
旧键断裂
原子
新键Байду номын сангаас成
新物质
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
三.化学键 1、定义:
[归纳与整理]
离子键
配位键 极性键
2 分 类
.
共价键 金属键
非极性键
3.化学键的存在：
• • • •