高二上学期开学化学试卷(I)卷
广东佛山二中2024年高二上学期化学试卷+答案
佛山市第二中学2024~2025学年度第一学期高二年级化学科第一次质量检测（选择性必修一第一、二章）（全卷共8页，供理科班使用）一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A ．钢铁生锈B ．塑料老化C ．汽车尾气治理D ．石材文物风化2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②2H O ③3NaNO 溶液④3CH COONa 固体⑤NaCl 溶液 A ．②③④B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤3．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目化学知识A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率D 医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢A ．AB ．BC ．CD ．D4．在2L 密闭容器中发生反应：()()()()A g 4B g 2C g 2D g ++ 。
已知2min 内B 的物质的量由6mol 变为2mol ，下列叙述不正确的是（ ） A ．()A 0.25v =mol ⋅L 1−⋅min1−B ．()B 1v =mol ⋅L1−⋅min1−C ．()C 0.5v =mol ⋅L1−⋅min1−D ．()()B :D 1:2v v =5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业生产硫酸使用过量空气以提高2SO 转化率 B ．合成氨的工业生产中使用催化剂 C ．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D ．用饱和食盐水除2Cl 中的HCl 杂质6．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期开学学业阶段性评价考试化学试卷(无答案)
哈尔滨市第九中学2024-2025学年度上学期开学学业阶段性评价考试高二化学学科考试试卷（考试时间：75分钟满分：100分共4页）相对原子质量：H ：1、C ：12、Na ：23、O ：16、S ：32、Cl ：35.5第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型，从国画、文物、诗词等文化艺术中汲取灵感，下列有关说法错误的是（）A.杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是有机高分子化合物B.古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质C.词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧（少量）有关D.国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2.下列化学用语正确的是（）A.甲基的电子式：B.的结构示意图：C.的晶体类型：分子晶体D.乙烯分子的空间填充模型：3.劳动创造幸福。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（ ）选项劳动项目化学知识A 社区服务：用84消毒液在小区进行消毒含氯消毒剂具有氧化性B 家务劳动：将食品放在冰箱里保存降低温度可以减小化学反应速率C 社会实践：了解酸雨的形成原因和氮氧化合物会形成酸雨D 自主探究：制作豆腐时加入石膏电解质能使蛋白质变性A.AB.BC.CD.D4.少量铁块与100mL 1mo1/L ，的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（）①适当升高温度；②再加入100mL 1mol/L 的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤如几滴浓硫酸；⑥将铁块换成等量的铁粉；A.①⑤⑥B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥5.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，33.6L 乙醇中含有的分子数目为B.将通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为342S 2SiO 2SO 2H A N A1.5N 23mol NO A2NC.46g 分子式为的有机物含有的羟基数目为D.质量为64g 的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子6.有机物M 是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M 的叙述错误的是（）A.M 的分子式为B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应D.1mol M 分别与足量Na 和溶液反应，产生气体的物质的量之比为2：17.下列表述对应的方程式书写正确的是（）A.将通入酸性溶液中的离子方程式：B.用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式：C.含20.0g 的NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：.判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变A.①②B.②③C.②④D.②③④9.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。
四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高二(强基班)上学期开学考试化学试题(无答案)
射洪中学高2023级强基班高二上期入学考试化学试题（时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第I 卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A. 施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 二氧化氮的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生2．恩格斯说“劳动创造了人本身”。
下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是选项劳动内容化学知识A ．雕刻工人用FeCl 3溶液在铜板上刻出各种精美图案FeCl 3溶液中Fe 3+具有氧化性B ．酿酒师往葡萄酒中添加适量SO 2保鲜SO 2可以杀菌，且具有较强的还原性C ．电工将铝线和铜线直接相连导电铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼可长时间使用D ．工业上铁质槽罐储运浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化A ．AB ．BC ．CD ．D3. 下列说法正确的有几个（ ）①已知 ，则单斜硫比正交硫稳定② 已知 kJ/mol ， kJ/mol ，则③ H 2(g)的燃烧热是，则反应的反应热④ 25℃、101 kPa 时， ，则含1 mol H 2SO 4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ()()S s S s ,,=正交单斜10.33 kJ mol H -∆=+⋅()()()22C s O g CO g +=H a ∆=()()()21C s O g CO g 2+=H b ∆=a b<1285.8 kJ mol -⋅()()()2222H O g 2H g O g =+1571.6 kJ mol H -∆=+⋅()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3 kJ mol H -∆=-⋅⑤. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol ，则含40.0 g NaOH 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量⑥. 已知：S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H 2，则∆H 1<∆H 2⑦. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H =-283.0 kJ/mol⑧. 已知：、下，⇌；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量⑨在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度⑩已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol -1 ，该反应的反应热为221kJ/mol A ．2B ．3C ．4D ．54. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
北京市首都师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案
A．N2、H2、NH3 在容器中共存 B．v 正（N2）＝3v 逆（H2） C．混合气体的总物质的量不再发生变化
D．单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 11．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
A．煤炭
B．核能
C．风能
D．氢能
12．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
C．能使酚酞变红的溶液中： Na、Cl、SiO32、NO3
D． c(OH- )=1mol/L 溶液中： K、Na、HCO3、AlO2
5．人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A．油脂是人体不可缺少的营养物质 B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 6．下列叙述中，正确的是（ ） A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ B．Cu-Zn 及 H2SO4 溶液构成的原电池中负极材料为 Cu C．无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D．H2-O2 燃料电池中电解液为 H2SO4，则正极反应式为：O2 + 4e- = 2O27．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得 的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
18．下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去， 气密性已检验）。
A．
制取并检验氨气
B．
制取并检验 SO2 气体
C．
制取并提纯乙酸乙酯
D．
制取并检验乙炔
19．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛 应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是( )
2020-2021学年湖南师大附中高二(上)入学化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖南师大附中高二（上）入学化学试卷1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是()A. 食盐中加I2可以减少碘缺乏症B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应2.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”.下列说法错误的是()A. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是()A. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙B. 酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5C. 氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾4.下列有关化学用语表达正确的是()A. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F−=SiF4↑+2H2OB. 工业制漂白粉：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2OC. 铁加入足量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的是()A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−的数目为N AB. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A8.下列说法正确的是()A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ⋅mol−1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a(OH)2反应一定放出57.3kJ热量9.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5−是制备全氮类物质N5+N5−的重要中间体。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期开学(起点)考试化学试卷+答案
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ABCD测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（ ）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。
长沙一中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题(解析版)
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。
3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷(8月)
时量：752024-2025-1长郡中学高二入学考试化学试卷（8月）分钟 满分：100分得分_______可能用到的相对原子质量：H ～1 O ～16 S ～32 Fe ～56 Zn ～65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是（ ） A.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物 B.新能源汽车上使用的SiC 半导体材料是一种新型陶瓷 C.C 60与石墨互为同分异构体D.天然橡胶、聚丙烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料 2.下列化学用语表达错误的是（ ） A.HClO 的电子式：B.质量数为195、中子数为117的铂原子：Pt 78195C.乙醇的球棍模型：D.乙醛的结构简式：CH 3CHO 3.下列说法不正确的是（ ）A.食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应B.糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A.制取并收集NH 32气体中混有的少量分离粗盐中的不溶物 D.灼烧碎海带5.下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A.过量NaHSO 3溶液与澄清石灰水混合：2233232HSO Ca 2OH CaSO H O SO −+−−++===↓++B.氯气与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +−−+++C.锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应：2Zn 2e Zn −+−===D.硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸：23322Fe NO 2H Fe NO H O +−++++===+↑+ 6.下列离子能大量共存的是（ ） A.Na +、Fe 3+、Cl −、SCN −B.Na +、H +、3NO −、3HCO −C.Na +、Ba 2+、4[Al(OH)]−、OH −D.H +、Fe 2+、Cl −、3NO −7.反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++在一容积可变的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.将容器的体积缩小一半B.保持体积不变，充入N 2C.保持体积不变，升高温度D.保持压强不变，充入N 2使体积增大 8.一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子通过）。
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高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 关于硝酸铵说法正确的是（）A . 属于共价化合物B . 溶于水放热C . 受热易分解D . 属于有机氮肥2. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A . 耐高温材料B . 新型农药材料C . 半导体材料D . 新型催化剂材料4. （2分） (2015高一下·山东期中) 一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（）A . NH3的消耗速率等于NO的生成速率B . NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C . NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D . 密闭容器内的压强不发生改变5. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列各图中，表示吸热反应的图是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二上·兰州期末) C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ．如升温，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大7. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化8. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（）A . 硫酸的分子式 H2SO4B . 甲烷的结构式C . Mg原子结构示意图D . 溴化氢的电子式9. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3•H2OB . 2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣10. （3分）制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A . 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B . 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C . 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D . 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏11. （2分）某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（）A . N2、NO2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、O2、Br212. （2分） (2017高一下·包头期末) 下列物质中有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 水13. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热14. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO415. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/（L•min）B . 0.08 mol/（L•min）C . 0.06 mol/（L•min）D . 0.12 mol/（L•min）16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量减小，则该反应的化学方程式中n的值是（）A . 6B . 5C . 4D . 3二、填空题 (共4题；共36分)17. （7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:（1） X元素组成的单质的分子式是________,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为________,是________晶体。
（2） Y元素的名称是________,其氢化物的沸点________(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。
（3） Z元素组成的单质的晶体类型属于________,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为________。
18. （10分）(2018·福建模拟) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H<O。
（1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是________，其作用是________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该________(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
（3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。
①液体石蜡鼓泡瓶的作用是________ 。
②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：________。
③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是________(填字母)。
A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。
①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入________________，则证明固体中含有碳酸氢铵②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。
19. （10分） (2018高二上·北京期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________。
（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。
A． KMnO4溶液B. 稀H2SO4C. Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口（填字母）进入。
蒸馏时加入生石灰，目的是________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________（填字母）。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点20. （9分）(2017·大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．（1）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气．已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.00kJ•mol﹣1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式________．（2）开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．（i）该反应的反应热△H________0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1________P2（填“＞”或“＜”）．（ii）该反应化学平衡常数表达式为________．（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________．A．容器内气体压强不再变化B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C．容器内的密度不再变化D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E．容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）．A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动作出此判断的依据是________．（3）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．（i）负极电极反应式为________．（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________ mol（假设化学能全部转化为电能）．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共36分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、。