常州市2021届高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
常州市2021届高三上学期期中考试地理试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5V —51Fe—56Cu—64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 晋代葛洪《抱朴子》中记载:“丹砂烧之成水银。
”其反应过程是:HgS Hg+S HgS+O2Hg+SO2下列叙述错误的是( )A. 丹砂的主要成分HgS属于盐类B. 隔绝空气加热时,HgS发生分解反应C. 在空气中加热时,HgS仅作该反应的还原剂D. 硫粉可用于实验室处理洒落在实验桌上的水银2. 化学实验是探索物质组成的主要方法。
检验下列物质所选用的试剂错误的是( )A. 碘元素:淀粉溶液B. Cu2+:氨水C. Fe3+:KSCN溶液D. SO2:品红溶液3. 目前阿伏伽德罗常数N A最精确的数值是6.02214129(27)×1023。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下,28 g N2和22.4 L O2所含原子数均为2N AB. 标准状况下,将2.24 L Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数为0.1N AC. 常温下,浓度为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,阴离子数为0.1N AD. 常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,水电离出来的OH-离子数为10-13N A4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径小于Y, Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数,Y原子的第一电离能大于Z,X与W形成的化合物WX溶于水后,其水溶液呈强碱性。
下列说法正确的是( )A. 简单离子的半径:W>ZB. 简单离子的还原性:Z>YC. X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键D. X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性5. 在加热条件下NH3与钠反应可制得氨基钠(NaNH2)。
下列装置不能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 在甲装置中打开活塞即可制取原料NH3B. 用乙装置除去NH3中的水蒸气C. 在丙装置中先通NH3后加热制备NaNH2D. 用丁装置吸收反应中过量的NH35. 化学是变化之学。
下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3B. NO2在吸收塔中与H2O反应生成HNO3C. Mg加入到过量的FeCl3溶液中可生成FeD. H2O2溶液中加入少量MnO2生成H2和O27. 下列各组离子在溶液中能大量共存,并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子加入试剂离子方程式A K+、Fe2+、N O3-稀硫酸3Fe2++N O3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、Cl-氢氧化钠溶液Fe3++3OH- Fe(OH)3↓C N H4+、S O42-、Al O2-少量稀硫酸Al O2-+H++H2O Al(OH)3↓D Na+、N H4+、HC O3-过量氢氧化钠溶液N H4++OH-NH3·H2O8. 用乙醇和浓硫酸为原料加热制取的乙醚中常含有杂质,实验室利用以下操作提纯乙醚:已知乙醚是无色透明液体,微溶于水,溶于低碳醇、苯、氯仿等,密度比水小,熔点为-116.3 ℃,沸点为34.6 ℃,在空气中遇火易燃,甚至发生爆炸。
下列说法错误的是( )A. 粗乙醚中含有的主要杂质为乙醇和SO2B. 操作a振荡时,分液漏斗下口应略向下倾斜C. 无水氯化镁的作用是干燥乙醚D. 进行操作b时,应用水浴加热代替酒精灯加热阅读下列资料,完成910题SO2是主要的大气污染物之一。
目前全世界每年排入大气的SO2总量不少于15亿吨。
因此除了传统的燃煤脱硫技术外,研究SO2的污染治理技术具有重要意义。
9. 某金属冶炼厂排放的SO2气体用酸性Fe2(SO4)3溶液吸收,然后通入空气使吸收液再生后循环利用。
下列说法错误的是( )A. 氧化性:O2>Fe3+>S O42-B. 若有3 mol SO2被吸收,则至少需要消耗1.5 mol O2才能使Fe2(SO4)3溶液再生C. 每经过一次吸收、再生过程,Fe2(SO4)3溶液的pH先增大后减小D. 根据上述过程的反应原理推断:O2能将Na2SO3氧化成Na2SO410. 碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如下图。
下列说法正确的是( )A. 电极a为电解池的阴极B. 电极b上发生的电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑C. 半透膜Ⅰ为阴离子交换膜,半透膜Ⅱ为阳离子交换膜D. 若收集到标准状况下22.4 L的气体G,则有2 mol M离子移向左室不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 氨是生产化肥和其它化工产品的重要原料。
已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1。
下列说法错误的是( )A. 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能B. N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJC. 一定条件下合成氨反应N2+3H22NH3达平衡时,2v(H2)正=3v(NH3)逆D. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<012. 多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的制备流程如下:下列说法错误的是( )A. K2FeO4处理水时,既能杀菌消毒,产生的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质B. 实验室可用浓盐酸和MnO2加热制取反应Ⅰ中的原料Cl2C. 反应Ⅱ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D. 该生产条件下,K2FeO4的溶解度大于Na2FeO413. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 往容量瓶内装入适量水,塞好瓶塞后将容量瓶倒转,未见瓶塞周围有水渗出容量瓶不漏水B向BaCl2溶液中同时通入SO2和气体X,溶液中出现白色沉淀气体X一定具有氧化性C向相同体积相同浓度的稀硫酸中,分别加入等量的FeS和CuS,FeS溶解,而CuS未溶K sp(FeS)>K sp(CuS)D向稀硫酸中加入足量的纯锌,产生气泡速率较慢;再滴入几滴CuSO4溶液后,迅速产生较多气泡Cu2+是 Zn和H2SO4反应的催化剂14. 室温下,K a(CH3COOH)=1.8×10-5,K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。
CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。
若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液:c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)C. 同浓度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液中水电离产生的c(H+):前者>后者D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+0.05 mol·L-115. 常温常压时烯烃与氢气不反应,高温时反应也较慢,但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行,反应过程的示意图如下:烯烃加氢反应能量示意图烯烃催化加氢反应历程示意图下列说法正确的是( )A. 使用催化剂,烯烃加氢反应的正、逆反应速率均增大B. 使用催化剂,烯烃加氢反应的化学平衡常数增大C. 升高温度、增大压强均有利于提高烯烃的转化率D. 催化加氢时,双键中的一个碳原子先和金属氢化物的一个氢原子结合得到中间体非选择题16. (12分)以白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3,还含有少量Fe2O3和SiO2等杂质)为原料生产高纯MgO的工艺流程如下:(1)白云石经煅烧后,在8090 ℃下消化得白云石灰乳。
为了加快消化速率,工业上常采取的措施是。
(2)工业上加入硫酸控制pH的终点为6。
得到的废渣中含有Fe2O3和SiO2。
终点pH对镁的浸出率和产品纯度的影响如图1所示。
①当终点pH<6时,产品MgO的纯度较低的原因是。
②当终点pH>6时,镁的浸出率较低的原因是。
图1图2(3)熟化工艺是化工生产中的常用操作,上述流程中采用熟化的目的是。
(4)沉镁过程的温度控制在40 ℃左右,且在加入氨水前需对滤液进行浓缩。
①沉镁时发生主要反应的离子方程式为。
②MgSO4浓度对镁离子沉淀率的影响如图2所示。
(已知:Mg2+开始沉淀的pH为9.3,完全沉淀的pH为10.8。
)当MgSO4浓度浓缩超过0.8 mol·L-1,Mg2+沉淀率下降的原因是。
17. (11分)石煤含碳少、热值低,可用作钒矿资源。
用硫酸亚铁铵滴定法测定石煤样品中钒含量的实验步骤如下:(1)硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁铵溶液250 mL;先称取约2.5 g硫酸亚铁铵晶体\[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O\]溶于硫酸中,再转移入(填仪器名称),定容。
硫酸亚铁铵标准溶液的标定:移取上述硫酸亚铁铵溶液25.00 mL于锥形瓶中,加入指示剂,用4.000×10-3 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),共消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
(2)样品的预处理称取1.000 0 g石煤样品(钒主要以+3和+4价形式存在)灼烧20 min,冷却后转移至锥形瓶,加入20 mL硫酸加热溶解,备用。
预处理时灼烧的目的是。
(3)钒的氧化①向预处理液中加入3 mL硫酸和3 mL磷酸混匀,冷却。
向混合液中滴加盛放于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中的KMnO4溶液,直至呈现的浅红色不消失,再过量12滴,摇匀,静置510 min。
②继续用NaNO2溶液滴定至溶液的浅红色消失,再过量12滴,摇匀,静置。
用NaNO2溶液滴定时发生反应的离子方程式为。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】
福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是( )A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是( )A.电解质：小苏打、醋酸、乙醇B.酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2C.混合物：冰水、水泥、普通玻璃D.碱：烧碱、纯碱、苛性钾3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.工业上利用合成氨实现人工固氮B.大气中NO2参与酸雨形成C.明矾用于净水D.含氯消毒剂用于环境消毒4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO−3、SO2−4B.KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K+、OH－、Cl－、SO2−4D.水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO−35.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是( )A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-B.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D.将1 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I26.下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( )操作、现象结论A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+D 某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2N AB.2.24 L甲烷气体中含有0.4N A个C—H键C.1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N A个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78 g Na2O2中含有N A个阴离子8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
安徽省合肥2024届高三下学期最后一卷(三模)化学试题含答案
合肥2024届高三最后一卷化学试题（答案在最后）本试卷共8页，18题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A ．徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐B ．产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭黑C ．2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅D ．明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要成分是蛋白质2.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是A ．制备氨水B ．测定醋酸浓度C ．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移D ．除去4CCl 中的2Br 3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK +、2AlO -、24SO -、23CO-少量HCl 溶液()223H AlO H OAl OH +-++↓BH +、2Fe +、24SO-、Na+少量()32Ba NO 溶液23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O++-++++↑+CCl -、Na +、23SiO -、3HCO-过量醋酸溶液22332H SiO H SiO +-+↓D3Fe +、H +、4MnO -、24SO -通入少量2SO 3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H++-+++++4.化合物M 是一种重要的消毒剂。
【高三】河南省南阳市部分示范高中2021届高三上学期期中考试(化学)
【高三】河南省南阳市部分示范高中2021届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：2021年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级化学试题注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并用2b铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂.2.选择题答案使用2b铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚.3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的无效.4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.考试时间：90分钟满分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32cl35.5al27fe56cu64第ⅰ卷（分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题分，共题分）1．用na表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )a．25℃时，ph＝13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh－数目为0.2nab．标准状况下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac．室温下，21.0g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad．标准状况下，22.4l乙醛中含有的氧原子数为1.0na．配制250ml0.10mol/l的naoh溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )a．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b．在容量瓶中定容时俯视刻度线c．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )a．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀b．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开c．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应d．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )a．无色透明的水溶液中：k＋、ba2＋、i－、mnob．含有大量no的水溶液中：nh、fe2＋、so、h＋c．c(hco)＝0.1mol?l－1的溶液中：na＋、k＋、co、br－d．强碱性溶液中：clo－、s2－、hso、na＋下列离子方程式正确的是( )a．硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2＋＋so===baso4↓b．铝和氢氧化钠溶液反应：al＋oh－＋h2o===alo＋h2↑c．向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：clo－＋so2＋h2o===hclo＋hsod．向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液：fe3＋＋3h2ofe(oh)3(胶体)＋3h＋近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
江苏省常州市2022届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021～2022学年高三年级期末试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2022．1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mn —55 Fe —56 Co —59一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 最近我国科学家在实验室首次实现了从CO 2到淀粉[C 6n (H 2O)5n ]分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。
下列有关说法正确的是( )A. CO 2为酸性氧化物B. 淀粉结构中含有H 2O 分子C. 光合作用属于化合反应D. 全合成过程中CO 2作还原剂2. 工业上利用反应S 8(s)=====△4S 2(g)、CH 4(g)＋2S 2(g)===CS 2(g)＋2H 2S(g)制备CS 2。
下列说法正确的是( )A. S 8()为极性分子B. S 8与S 2互为同位素C. CS 2的电子式为D. CH 4和H 2S 的键角相等3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )A. MgO 熔点高，可用于制造耐火材料B. SO 2具有氧化性，可用于漂白草编织物C. SiO 2硬度大，可用于制作光导纤维D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼金属铝4. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )5. 由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示。
其中W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 的族序数是周期序数的两倍，基态时Z 原子K 、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子数的两倍，Y 与Z 位于不同周期。
下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：Y<X<ZB. 第一电离能：W<X<YC. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强阅读下列材料，完成6～9题。
2021届高三化学大一轮课时跟踪检测 ：含硫物质的转化、性质实验探究【答案 解析】
含硫物质的转化、性质实验探究1．已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )A ．用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B ．用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C ．用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D ．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A A 项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B 项，装置乙不能检验分解产物的SO 2，产物中有SO 3对SO 2的检验造成干扰，并且SO 2只能使石蕊溶液变红，错误；C 项，SO 3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO 3会被吸收，所以要想检验SO 3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D 项，装置丁中应该用饱和Na 2SO 3溶液，错误。
2．某学习小组设计制取SO 2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2O=====FeCl3BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a ，打开弹簧夹b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好解析：选D A项，氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫具有漂白性，错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和较浓硫酸，错误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，正确。
江苏省常州市溧阳中学2024届高三下学期4月调研考试语文试题(解析版)
一、现代文阅读（35分）
（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）
阅读下面的文字，完成小题。
古时，人们“日出而作，日入而息”，我们的祖先很早就以太阳升落和高低来判断时间，安排生产生活。圭表是最早的天文测量仪器之一，它是通过观测太阳投影的长短来测节气、定农时的，也可以用来测定一天当中的正午时刻。我国南北朝时期，有一种计时工具叫“秤漏”。它有一个盛满水的大桶，通过一根细管把大桶的水引入另一个小水桶中，通过称它的重量就实现了时间测量。现在我们知道，它利用的是虹吸原理。虹吸过程中，水流有较好的均匀性，秤漏的计时精度也就相对较高。我们看到的太阳每天东升西落，其原因是地球在自转。天文学家使用望远镜等观星仪器，通过观测恒星，并结合地球相对稳定的自转特性，能够提供较为准确的时刻，即“世界时”，世界时Βιβλιοθήκη 一天就是太阳两次过头顶的时间间隔。
今天我们为什么需要更精确的时钟呢？由于地球自转速率受月球等天体摄动的影响（如存在着潮汐现象），以及天文观测的技术能力限制，世界时的测量远不能满足人类发展航天技术、精密测地等需求。随着量子力学的发展，实验发现，一些分子和原子内部的量子跃迁能够产生周期非常稳定的信号，非常适合时间测量，于是原子钟就成了最早应用量子力学研制的测量仪器。为了解决天体摄动的影响，人们引入另外一种非常重要的时间尺度，叫“协调世界时”，它利用原子时的均匀性，采用原子时的“秒长”，而在“时刻”上尽量靠近世界时。当它与世界时的偏差接近0.9秒时，全世界在同一时间，统一对协调世界时进行加1秒或减1秒的调整，这就是我们所说的“闰秒”。1972年，协调世界时正式成为国际标准时间。有了国际标准时间，我们为什么还要产生我们自己的北京时间？那是因为国际标准时间不是一个实际的物理信号，是滞后一个月发布的一个纸面数据。而我们需要的是真正能实时应用的实际物理信号，来做到“守时”。所以北京时间是国际标准时间在中国的一个具体实现，是中国版的协调世界时。
2021届河北省张家口市第一中学高三上学期期中考试(普通、实验班)化学试题(解析版)
张家口市第一中学2020-2021学年高三年级期中考试化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 P31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A. 选用95%酒精溶液消毒的效果最好B. 外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C. 为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D. 医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，A 项不符合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。
2. 下列实验操作与现象不相匹配的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。