第2章第6节《表示物质的符号》教案2
2.6表示物质的符号教学设计---2023-2024学年浙教版科学八年级下册
3.判断题答案：
（1）√
（2）√
4.简答题答案：
（1）元素符号表示元素的一种简写，可以表示一个原子或一种元素；化学式表示化合物的符号组合，可以表示一种物质或一个分子；离子符号表示带电的原子或原子团；化学方程式表示反应物和生成物之间的化学变化。
（2）举例：2H2 + O2 → 2H2O，表示氢气和氧气反应生成水。
4.简答题：
（1）请简述元素符号、化学式、离子符号和化学方程式的含义和作用。
（2）请举例说明化学方程式表示反应物和生成物之间的化学物C，写出该反应的化学方程式。
答案解析：
1.选择题答案：
（1）B.元素符号可以表示一种元素
（2）C. H2O
2.填空题答案：
（1）H2O
4.科学态度与价值观：通过学习表示物质的符号，培养学生的科学态度和价值观。学生能够认识符号在科学研究中的重要性，理解科学研究的严谨性和客观性，培养对科学的热爱和尊重。
重点难点及解决办法
1.重点：元素符号、化学式、离子符号和化学方程式的书写和意义。
解决办法：通过具体的实例和练习，让学生反复书写和理解这些符号，加强实践操作，提高学生对这些符号的熟练程度。
1.元素符号的书写和意义：学习如何书写元素符号，理解元素符号表示一个原子，以及元素符号可以表示一种元素、一个原子。
2.化学式的书写和意义：学习如何书写化合物的化学式，理解化学式表示一种物质，以及化学式可以表示该物质的一个分子，微观上可以表示该物质的分子构成。
3.离子符号的书写和意义：学习如何表示离子，理解离子符号表示带电的原子或原子团。
（7）建议学生在课外阅读一些化学相关的书籍，如《化学基础知识》、《化学的魅力》等，拓宽自己的知识面。
初中科学八年级第六节表示物质的符号第二课时公开课PPT多媒体课件
第六节
表示物质的符号
第四课时
化合价的一般规律
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物 时显负价、与氧元素结合时显正价。 （4）单质里元素的化合价为零。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同 的化合价，如 S-O22 CO2有-2些元素在相同的化合物里 可显示不同的化合价，如-N3H4NO3+。5
氢氧化钠 NaOH
硝酸钡 氯化铁
Ba(NO3) 2 FeCl
3
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铜是二价最常见。
板书：3、化合价的规律
a、化合价有正价和负价 b、金属通常显正价，非金属通常显负价 c、在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价 d、在化合物里正负化合价的代数和为零。 e、在单质中里，元素的化合价为0
F、同一元素在不同的化合物里，可能显示相 同的化合价，如 S-O22 C-O22有些元素在相同的 化合物里可显示不同的化合价，如N-3H4N+O53。
估计高锰酸根离子的大小
1．用镊子取出一块高锰酸钾晶体，用毫米刻 度尺量出晶体长度，估算出晶体的体积，记为 V，放入1号试管后加入10 mL水，振荡，使晶 体溶解，放在试管架上．
2．从1号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入2号 试管中，再加入9 mL水，这样溶液中的溶质质 量为原来的1／10，即为（1／10）V，放在试 管架上。
第六节 表示物质的符号 第二课时
复习:
H 2H H2 2H2
H2O 2 H2O
下列各符号分别表示什么意义？
用化学式表示或说出 下列化学式表示的意义
2.6《表示物质的符号》第1课时化学式 教案
三、教学重难点： 重点：单质和化合物的化学式的书写规则。 难点：化学式的正确写法，理解化学式所代表的意义。 四、教学流程
【预学·确标】学生课前自学课本第 57~60 页有关“化学式”知识，确定学习
1
任岩松中学“121”问学课堂教学设计
目标并填空： 1、从组成物质的元素看，二氧化碳是由 、 两种元素组成。 从构成物质的微粒看，二氧化碳气体由 构成，1 个二氧化碳分子由 个碳原子和 个氧原子构成。因此二氧化碳用符号可表示为 。 2、用元素符号来表示物质组成的式子称为 。 3、 填写下列物质的化学式。 氮气： ； 氧气： ； 氩气： ； 水： 。 4、 物质的化学式不能凭空想象， 而应由 确定， 一种物质只有 个化学式。 5、化合物化学式一般从右向左读作 ，当 1 个分子中原子不止 1 个时，要 指出 1 个分子中元素的原子个数，如 P2O5 读作 。写法与读法顺序相反。 学生小组内校对，典型错误组间交流。 【自学·生问】 请学生提一个有关“化学式”知识的问题： 。 课件展示学生问题，选择与本节课有关的核心问题在课堂上解决。 【合作·解问·展学】 展示问题 1：什么是化学式？ 学生自学交流，体验并形成结论。小组 1 展示回答，其余组点评、完善。 以二氧化碳为例： （宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成。 （微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1 个二氧化 碳分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 为了能形象地表示，可以将它表示为 CO2 ，这就是化学式。 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 展示问题 2：各种物质的化学式是怎样得出的？ 小组 2 展示回答，其余组点评、完善。 物质的化学式是通过实验来确定的，不是能凭空想像，一种物质只有一种化学 式。 展示问题 3：单质化学式如何书写？ 学生阅读课本第 58 页，归纳单质化学式书写规则，完成课本第 58 页活动，答案 填写在课本上。 思考与讨论：液态氮的化学式怎样书写？（答案填写在课本上）
初中浙教版科学八年级下册第2章第6节《表示物质的符号》教案
第6节表示物质的符号教学目标1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
2、能用符号表示离子或带电原子团。
学时重点重点：会查元素的化合价，能用符号表示离子或带电原子团。
学时难点难点：能用符号表示离子或带电原子团。
教学活动活动1【导入】原子模型的建立原子模型的建立：最早提出原子理论的科学家是——道尔顿发现原子内有带负电的电子的科学家——汤姆生发现原子内有原子核的科学家——卢瑟福丹麦科学家波尔：认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动现代科学的分层模型、电子云模型例如：钠原子与氯原子的核外电子排布当金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到了电子形成带负电荷的氯离子，如下图：活动2【讲授】离子的概念、种类、书写规那么〔一〕离子的概念带电的原子或原子团〔二〕离子的种类失去电子，带正电荷的为阳离子；得到电子，带负电荷的为阴离子。
衔接：你知道海水中有哪些什么离子吗？〔三〕离子符号的书写规那么离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
根据各元素在元素周期表中的位置，请试着写写你所知道的元素的离子符号。
师生交流：离子符号的书写思考：离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠原子和钠离子是否属于同种元素？活动3【讲授】离子符号的意义1、符号的意义Na+ ：1个钠离子带一个单位正电荷的钠离子5Na+：2个氢离子2、“2〞的意义2H+：2个氢离子O2- ：一个氧离子带2个单位负电荷3、师生交流：说说你写的离子符号的意义活动4【讲授】常见的离子与原子团1、原子团的概念在许多化学反响里，作为一个整体参加反响的原子集团叫做原子团。
2、常见的原子团思考：怎样计算带电原子团所带电荷数？活动5【活动】课堂小结1、离子的概念2、离子的种类3、离子的书写4、常见的离子活动6【练习】课堂练习〔1〕说出以下符号的意义：3OH－NH4+ 10HCO3—Na 5Pb IN2 9N2 CO2 〔2〕指出以下式子中“3〞表示的意义。
初中科学八年级《第6节表示物质的符号第二课时》PPT多媒体课件
Cl- Na+ Ca2+ Mg2+
请说出下列离子的带电情况 氧 离子，带____ 负 电荷 2 个单位____ O2-：是____ 镁 离子，带____ 正 电荷 2 个单位____ Mg2+ ：是____ 负 电荷 CO32- ：是碳酸根 ______离子，带___ 2 个单位___ 正 电荷 NH4 + ：是铵根 ____离子，带___ 1 个单位___
常见的带电的原子团有：
离子的名称 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 离子的符号 OH SO4
_ 2_ _
离子所带电荷
_1 _2 _1 _2 _1
NO3碳酸根离子碳来自氢根离子 铵根离子CO3
2_ _
HCO3 NH4+
+1
数字的含义：
例：你能说说下列不同位置的数字“2”的含义 两个氧原子 2O：______________________ 一个氧分子中有两个氧原子 O2 ：______________________ /一个水分子中有两个氢原子 2H2O ：两个水分子 ______________________ 两个氧离子 /氧离子是带两个单位负电荷 2O2- ： ______________________
D、氢氧根离子HO+
5、 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，它们的核电荷 数 相同 ，核外电子数 不同 。（填“相同” 26 24 23 或“不同”）分别为 、 、 。
6、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主 要污染物之一，下列说法正确的是（ A ）
A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B甲醛是有碳原子和水分子构成
2、说出下列化学式的名称。 NaF SO3 CaO SO2 HCl N2O5 KCl CCl4
2.6表示物质的符号(第2课时)(教学教学设计)八年级科学下册同步备课系列(浙教版)
介绍元素周期表在化学研究和工业中的应用，例如，在材料科学、药物化学等领域的重要作用。
举例：元素周期表在材料科学中的应用，如确定合金的成分和性质。
引导学生思考元素周期表在未来科技发展中的可能新应用。
3.化学方程式的实际应用：
探讨化学方程式在生活中的实际应用，例如，食物的烹饪、环保技术等。
2.6表示物质的符号（第2课时）（教学教学设计）八年级科学下册同步备课系列（浙教版）
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本节课的教学内容来自八年级科学下册同步备课系列（浙教版）第2.6节“表示物质的符号（第2课时）”。本节课主要内容包括：
1.掌握元素符号的表示方法，理解元素符号的宏观和微观含义。
其次，我发现学生在学习化学式和化学方程式的表示方法时，存在一些困难。他们难以理解化学式的宏观和微观含义，以及化学方程式的基本概念。为了克服这个问题，我计划采用更多的互动教学方法，如小组讨论和角色扮演，以促进学生的积极参与和理解。例如，我可以让学生在小组中扮演化学家的角色，通过模拟化学实验来学习化学式的表示方法和化学方程式的书写。
举例：元素周期表的排列规律：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，每个周期代表一个能级，每个族代表一个电子配置。
（3）化学式的表示方法：化学式的书写规则、化学式的宏观和微观含义。
举例：化学式的书写规则：化学式由元素符号和下标组成，表示元素的原子数目。如：H2O（水）、CO2（二氧化碳）等。
（4）化学方程式的表示方法：化学方程式的书写规则、化学方程式的基本概念。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
初二八年级科学下册 表示物质的符号教案二
【教学目标】一．知识与技能：1.学生能够说出常见的元素的化合价2、学生能够熟练写出常见物质的化合价，并会运用其做练习二．过程与方法：在本节课主要采用边讲解边练习，以及学生相互交流讨论，学生能够在相互交流的过程中记忆、理解所学内容。
三．情感态度与价值观：在学习了本节课之后，学生能够了解元素在组成物质时所表现的性质是不一样的，并能够理解化合价所代表的意义【教学重点】1.常见物质的化合价2.化合价的写法3.化合价的计算【教学难点】化合价的计算【教学过程】环节一回顾旧知发现不足【师】简单的回顾上节课的学习内容，请同学自己来说出上节课大致学了什么内容，并根据学生的回答进行补充【生】通过回忆，翻书以及相互讨论的方式进行回顾上节课的内容【师】在PPT上展示一些有关上节课内容的题目，给学生时间独立思考，并请一位同学进行解答【生】思考，解答发现自己的不足环节二探究讨论引出新知【师】展示一些共同有H元素组成的物质，引导学生探究有何发现？【生】学生相互讨论，探究发现【师】在老师的引导下发现不同的元素，氢的个数不一样，从而引出不同元素在组成物质是所表现出的性质是不一样的，将这个性质称为化合价，不同的化学式化合价不同。
【生】努力理解化合价的定义环节三新知引入练习巩固【师】翻到书本，了解一般常见元素所表现出来的化合价，并能够记忆，老师提供一些口诀，供学生参考方便记忆。
【生】了解元素的化合价，并记忆【师】了解了元素的化合价，那么该如何规范书写化合价呢？一水为例引导学生尝试着标出化合价【生】学生尝试【师】根据学生五花八门的写法，以水为例规范化合价的书写【生】认真听讲，并能够尝试着理解记忆化合价的正确书写方式【师】加以练习加深学生的印象【生】尝试着运用刚学的知识练习【师】在黑板上展示一些化合物，并引导学生讲每个元素的化合价相加，能够发现什么【生】学生动笔算，并自己总结规律【师】简单小结几句，再展示一些单质，继续引导学生运用刚才所学的知识进行运算【生】学生运算后发现了问题【师】提出单质比较特别，组成单质的元素化合价为零，紧接着抛出几道习题，运用刚学的知识运算，加强练习【生】相互讨论完成习题【师】让学生观看PPT认识了解原子团，并给出一些原子团引导学生自己算出原子团的化合价【生】学生算化合价，并自己慢慢领悟并做一些练习环节四回顾小结小试牛刀【师】小结本堂课的内容，让学生自己总结，在学生的总结中观察学生学习不到位的地方，加以补充布置本节课的课堂作业【生】回顾总结本堂课的知识内容，并相互讨论或独立完成习题。
表示物质的符号教案
授课主题 表示物质的符号授课教师1、了解化学式的书写规则教学目标 2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称,3、能根据化学式区分单质和化合物。
教学重点 1会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属3、能用符号表示离子或带电原子团一、 【历次错题讲解】 二、 【趣味课程导入】 三、 【基础知识梳理】 一、化学式1、 什么是化学式？以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子是由2个氢原子和1个氧原子构成为了能形象地表示，可以将它表示为CQ ，这就是化学式化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子2、 化学式书写原则――物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。
⑴单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成 1个单质分子的原子个数。
要注意稀有气体、金属单质和部分非金属单质的写法 ⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用 数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
*注：若氧与其它元素组成，氧写在右边；若氢与其它元素组合，氢写在左边； 直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
举例：氧化钙 CaO 氟化氢HF 氯化钠NaCI （注意不能写成 N Q CI 2）3、 化学式的读法：在化合物中，常见的读法是“某化某”，从后往前读。
若在 1个分子中某种原子的个数不止 1个，可将其数字读出。
N2O5MgO4、 化学式的意义以二氧化碳为例说明化学式的意义。
宀仃亠、 r 表示某种物质； 宏观意义1表示组成物质的元素种类授课时间： 年 月 日年级 8 学科科学 课时科学个性化教学教案备课时间 学生姓名 教学难点-学习 札记教学过程_____________ 「化学式可以表示物质的1个分子；微观意义J组成分子的原子种类和原子数量；---------- I若在前面加上个数，则表示为分子个数。
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《第6节表示物质的符号》教案第1课时一、教学目标1、了解化学式的书写规则2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称，3、能根据化学式区分单质和化合物。
二、教学建议1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。
2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。
3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。
三、教学过程一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课：（课前5分钟）1、写出下列元素的符号。
碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氦、氖C、O、H、N、Cl、Na、Mg、Al、Fe、He、Ne2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。
水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气3.听写八大离子团的符号-2价硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-亚硫酸根离子SO32--1价碳酸氢根离子HCO3-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH--3价磷酸根离子PO43-+1价铵根离子NH4+补充：高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-氯酸根离子ClO3-3、引入：从练习2我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字，还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效果。
本节课要学习又一种化学符号——化学式。
二、教学新课（一）化学式概念的建立1、创设情景引入概念[设疑]化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？[投影]从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。
从组成物质的元素看：二氧化碳气体里面只有两种元素，C元素和O元素；从组成物质的粒子看：二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出C元素和O元素的原子个数比为1：2。
因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用CO2来表示。
[讲解]由此可见，化学式要正确表示物质的组成，必须知道这种物质由哪些元素组成，并且知道这些元素的原子个数比怎样。
[板书]用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。
2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式）阅读教材，完成练习。
氮气（分子由两个氮原子构成）：N2氧气（分子由两个氧原子构成）：O2水（一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）：H2O（二）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入）1、单质化学式的写法（1）投影并讲解单质化学式的写法：①首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。
②稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。
这样，这类元素符号又增添了一种含义：可以表示某些物质。
（2）指导学生根据以上规则练习写几种单质的分子式：氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均有单原子构成）。
He、Ne、Ar氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。
）O2、N2、H2、Cl2补充：七个双原子单质分子O2、N2、H2、Cl2、F2、Br2、I2臭氧气体（分子内含有三个氧原子）。
足球烯（分子内含有60个碳原子）O3C60金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。
Al、Cu、C、P2、化合物化学式的写法（1）投影并讲解化合物化学式的写法：①先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：一般把氧元素符号排右边，另一种元素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素符号排左边，非金属元素符号排右边。
（指两种元素组成的化合物）②然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。
直接由离子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数比表示。
（2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式：一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。
CO、NO、HCl二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成）SO2、CO2、H2O氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1）NaCl、ZnS3、思考：液态氮的化学式怎样写？讨论后得出：不同状态下的同一物质组成相同，因此化学式也相同。
（三）化学式的读法引导学生对照前面列举的物质名称和化学的书写顺序，归纳出一条规律：“读、写顺序相反”，即由右向左读作“某化某”，如：HCl读作氯化氢；ZnS读作硫化锌；NaCl读作氯化钠；MgO读作氧化镁；CO读作一氧化碳；CO2读作二氧化碳；SO2读作二氧化硫；SO3读作三氧化硫；随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要读出来）；什么情况下不读出原子个数。
三、课堂小结四、课后反思第2课时一、教学目标1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。
2、能用符号表示离子或带电原子团。
二、教学建议1、强化分子组成物质的化学式的意义，强调三种搭配方式宏观（物质）----宏观（元素），宏观（物质）-----微观（分子）微观（分子）-----微观（原子）。
2、重点学习原子团。
三、教学过程一、复习（课前5分钟）1、写出下列物质的化学式。
金属铝、水、氧气、氦气、二氧化碳、氯化钠、氮气、固态磷2、读出下列物质化学式的名称。
HCl、ZnS、KCl、MgO、CO、SO3二、教学新课（一）化学式表示的意义1、引入：我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？2、读图：“CO2”这个化学式给你传递了什么信息？[提问]你看到“CO2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）CO2——表示二氧化碳这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
[提问]“CO2”这个化学式还能表示出什么意义呢？（2）物质的组成元素——CO2是由碳氧两种元素组成。
因此二氧化碳属于化合物。
（3）物质组成元素的原子个数比——CO2表示这种物质中碳、氧两种元素原子个数比是1：2。
[思考]NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
[思考]CO2是由什么微粒构成的？CO2除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。
CO2除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子——一个二氧化碳分子。
一个分子的构成情况——一个二氧化碳分子是由两个碳原子和一个氧原子构成的。
[讨论]2个二氧化碳分子怎样表示呢？2CO2表示2个二氧化碳分子3、区分化学式前面的数字——系数和化学式中元素符号右下角的数字角码（或称指数）所代表的不同涵义。
例如：O2表示一个氧分子，由二个氧原子结合在一起构成。
2O2表示二个氧分子，每个氧分子各由二个氧原子结合在一起构成。
2O表示两个单独的氧原子。
（分子的单独整体性）4、[投影]小结化学式表示的意义。
①表示某种物质，②表示该物质由哪些元素组成（由此可知该物质属于化合物还是纯净物）③还表示组成该物质各元素的原子或离子个数比。
④由分子构成的物质，化学式还能表示物质的一个分子（二）离子的符号1、学习离子符号的表示方法[引入]我们已经能用化学符号来表示出分子和原子，那离子该怎样用化学符号来表示呢？[思考]什么是离子？————离子是带电的原子或原子团。
[提示]由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷数表示出来。
[讲解]离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
[投影]海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+[讲解]Cl-表示带1个正电荷的氯离子；Na+表示带1个正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个正电荷的钙离子；Mg2+表示带2个正电荷的镁离子。
2、学习常见的原子团[讲解]有些离子的组成不止一种元素，如（OH-）和（SO42-）。
象这种由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
[投影]常见的原子团[巩固记忆]老师带读上述原子团后，让学生独立记忆。
然后举行小组抢答比赛：老师读原子团名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。
三、课堂小结四、课后反思第3课时一、教学目标1、让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价，并学会根据化学式计算元素化合价的方法。
2、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
3、了解原子团化合价的规律。
二、教学建议1、引导学生运用科学方法来学习化学知识。
2、指导记忆学习方法，要求学生记住一些常见元素（16个）的化合价。
3、简化处理化合价的概念，强化化合价的记忆。
明确离子符号化合价的不同表示方法。
三、教学过程（一）化合价概念的建立【引言】至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。
本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，学一些新的知识，好不好？【投影1】书写下列化合物的化学式：氯化氢、水、氨气、甲烷、五氯化磷、三氧化硫（“氨气、甲烷”老师可以适当提示：H在后）【投影2】要求学生在书本上完成下表【提问】为什么水的化学式写作H2O，而不是HO2或HO2？为什么氯化氢的化学式是HCl，而不是其他形式？【讲解】研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。
这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。
鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。
【投影】化合价：我们把“一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价”。
（二）元素化合价的表示方法【投影】化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。
+1+2+3+1-2-1+2NaMgAlHOClCa思考：知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样推出另一种元素的化合价？讲解：化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。
化合物中各元素化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
练习：推算教材P27页思考题1、3中各化合物中元素的化合价。
（三）常见元素的化合价1、阅读教材35页常见元素的化合价，观察讨论一下化合价有何内在规律特点。
（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。
（2）许多元素有变价。
2、记忆各元素的化合价同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，三铝四硅五价磷，氟氯溴碘负一价。
铜一二，铁二三，二四六硫二四碳，变价还有锰和氮，莫忘单质价为零。
请同学们一起朗读一遍，并记忆。
3、标化合价练习：NaClMgCl2AlCl3MgOAl2O3H2O检验各化学式中所有元素化合价的代数和是不是为零。
（四）原子团的化合价1、计算教材25页中各原子团的化合价C、N、S、P这些元素有可变化合价，具体在原子团中的表现应说明后学生才能计算。