2016年高考试题(化学)新课标Ⅱ卷
高考化学_【五年高考真题】专题1：物质的量浓度及相关计算
专题1 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A2．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
2016年高考江苏卷化学试题(含答案).pdf
绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 注意事项： 1.本试卷选择题第和非选择题第两部分 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用填写在规定位置 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名准考证号和本人是否相符 4.作答选择题，必须用 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共小题，每小题分，共计分，每小题只有一个选项符合题意。
大气中A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7.下列说法正确的是 B.溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个 溶液，溶液的导电能力增强 ①太阳光催化分解水制氢 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol1 ②焦炭与水反应制氢 CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol1 ③甲烷与水反应制氢 CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol1 反应①中电能转化为化学能 ②为效热反应 ③使用催化剂ΔH3减小 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二项选择题本题共 11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2016年江苏省高考物理、化学试卷及答案解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）物理注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第9题，共9题）和非选择题（第10题~第15题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个选项符合题意。
1.一轻质弹簧原厂为8 cm，在4 N的拉力作用下伸长了2 cm，弹簧未超出弹性限度，则该弹簧的劲度系数为（A）40 m/N （B）40 N/m（C）200 m/N （D）200 N/m2.有A、B两小球，B的质量为A的两倍。
现将它们以相同速率沿同一方向跑出，不计空气阻力。
图中①为A的运动轨迹，则B的运动轨迹是（A）①（B）②（C）③（D）④3.一金属容器置于绝缘板上，带电小球用绝缘细线悬挂于容器中，容器内的电场线分布如图所示。
容器内表面为等势面，A、B为容器内表面上的两点，下列说法正确的是（A）A点的电场强度比B点的大（B）小球表面的电势比容器内表面的低（C）B点的电场强度方向与该处内表面垂直（D）将检验电荷从A点沿不同路径到B点，电场力所做的功不同4.一自耦变压器如图所示，环形铁芯上只饶有一个线圈，将其接在a、b间作为原线圈。
通过滑动触头取该线圈的一部分，接在c、d间作为副线圈。
在a、b间输入电压为U1的交变电流时，c、d间的输出电压为U2，在将滑动触头从M点顺时针旋转到N点的过程中（A）U2>U1，U2降低（B）U2>U1，U2升高（C）U2<U1，U2降低（D）U2<U1，U2升高5.小球从一定高度处由静止下落，与地面碰撞后回到原高度再次下落，重复上述运动，取v x小球的落地点为原点建立坐标系，竖直向上为正方向，下列速度和位置和x的关系图象中，能描述该过程的是二、多项选择题：本题共4个小题，每小题4分，共计16分，每个选择题有多个选项符合题意。
2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。
2016年高考江苏卷化学试题(含答案)
试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第题，共 6 题）两部分。
本卷满分为1 题~第 15 题，共120 分，考试时间为15 题）和非选择题（第16 题 ~第 21100 分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H1 C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。
．．．．．1.大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A. 燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D. 节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数位10 的氧原子：188OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X 、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于XIA原子的最外层有6 个电子，Y 是迄族，W 与 X 属于同一主族。
2016高考新课标全国2卷理综化学和答案解析
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
新课标卷Ⅱ化学2016高考真题新课标答案
理综化学试题答案7—13 BBACBCD26．（14分）（1）；−2 （2）2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O（3）2ΔH 3−2ΔH 2−ΔH 1；反应放热量大、产生大量气体（4）8.7×10−7 ；N 2H 6（HSO 4）2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N 2H 4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N 2和H 2O ，而Na 2SO 3产生Na 2SO 4）27．（14分）（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂（2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC（3）1；该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1:7.5:128．（15分）（1）防止Fe 2+被氧化（2）2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl − （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe 2+；Fe 3+；可逆反应（5）2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O Fe 3+催化H 2O 2 分解产生O 2； H 2O 2分解反应放热；促进Fe 3+的水解平衡正向移动36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）； 乙基氢蒽醌（3）水；H 2O 2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H 2O 2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）24MnO +6H ++5 H 2O 22Mn 2++8H 2O+5O 2↑ ；8.9 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar] 3d 84s2 ；2（2）①正四面体②配位键；N③高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）①3:1②1372325110 6.0210d⎡⎤⨯⎢⎥⨯⨯⎣⎦38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）丙酮（2）；2；6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键；酯基；氰基（6）8。
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)−−−−+=B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O(2H −−=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高2.（2020·新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A. Ag 为阳极B. Ag +由银电极向变色层迁移C. W 元素的化合价升高D. 总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33.（2020·新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是A. 负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C. 电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO −−−+++=+D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4.（2020·江苏卷）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A. 阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe −+−=B. 金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快5.（2020·山东卷）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
2016年高考江苏卷化学试题(解析版).pdf
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
近几年全国高考化学新课标（II卷）试题及答案分析
组分浓度都变为原来的1/2；②A、B的新平衡浓度比原来的1/2要大.而C的浓度比原 浓度的1/2要小。 29 .请回答下列实验室中制取气体的有关问题， ⑴下图是用KMn6与浓盐酸反应制取适量氯气的简♦ 易♦ 装置。
5.0 10.0 IV时间 Nhomakorabeamin(3) ani(B) 0.19 (4)向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去(5) >由于平
衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故T2> Ta
(6)第IV盼段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
0.0 5.0 U1
10.0 0.0
5.0 iao iV
损耗，下列叙述错误的是
A消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x） B .处理废水中的66’的物质的量为nx/2 C .反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在 FeO FeyCr>Oi 中，3x 二y
【答案】选D。 【解析】依据铭、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正员化合价的代数和为0 的原则.易知FeO FeCrQ,中的x、y的值相等且等于1,故D项错误；A、B、C项正确二 27. （15分）（注意:在试卷上作答无效）
胞/min
(注：只要前线便表示出平衡向逆反阳方向移动及各物格浓度的相对变化比例即可〉
【解析】⑴依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的是的变化分别为 Imok 3 moL 2 mol,故 a ： b ： c=l ： 3 ： 2O (vi2()A)=(2.0-1.00)mol L 720.0min=0.05 mol Lx mm \ v・(A)二(1.00- 0.62)/15.0 min=0 025 mol L"min \ vm(A)=( 0.62 一0.50) mol L 710 min=0.012 mol L ' min \ 故大小顺
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2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2一和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2〇=Mg（OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。
27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460O C．低于460O C时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460O C时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n （丙烯）约为，理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。
28．(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______学优高考网（用平衡移动原理解释）。
36．[化学-选修2：化学与技术](15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题：学优高考网（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。
一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：学优高考网（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
学优高考网（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
学优高考网（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、____ 、_____。
（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
（不含立体异构）7~13 BBACBDB26.（14分）（1）−2（2）2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反应放热量大、产生大量气体学优高考网（4）8.7×10−7N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）27.（14分）（1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7:5:128.（15分）（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl−（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+Fe3+可逆反应学优高考网（5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙基氢蒽醌（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸学优高考网MnO +6H++5 H2O22Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9（5）2437.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22（2）①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）①3:1②1372325110 6.0210d⎡⎤⨯⎢⎥⨯⨯⎣⎦38.[化学——选修5：有机化学基础] 学优高考网（15分）（1）丙酮（2） 2 6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8。