2020-2021中考化学复习计算题专项易错题附答案
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。 。
【答案】（1）0.5g（1 分） （2）= （1 分） （3）67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分） （4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。 【解析】 根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答 6．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品 Na2CO3 的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的 烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴 入稀盐酸的质量关系如图所示。
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g 10
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3
106
100
y
5g
106 = 100 y 5g
y=5.3g
碳酸钠溶液的质量是 5.3g 26.5%=20g
b 点质量应标 20g+10g=30g
8．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50．0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢 氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中 加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到 161g 滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化 钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g； （2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，
①图中 A 点表示_____，B 点的溶质为_____。 ②计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（计算结果精确至 0.1%）
【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3 与盐酸或 HCl 恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】
(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。
BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
208 142 117 233 104g×20% x z y
＝
解得 x＝14.2g
＝
解得 y＝23.3g
＝
解得 z＝11.7g 当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数
×100%＝10.6%
答：当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 10.6% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
答：（1）产生沉淀的质量为 10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生 成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加 入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
一、中考初中化学计算题
1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取 25g 石灰石样品与一定质量的 14.6%的稀盐 酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体 27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂 质既不与稀盐酸反应）。试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。 （2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。 【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】 设样品中杂质的质量为 x，反应消耗盐酸的为 y
(1)NaOH 的化学式量为_________。 (2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】 （1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， （2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量； （3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶
质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH 的化学式量为 23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为 50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为 x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160
98
x
4.9g
160 98 x 4.9g
x＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量液至图中 A 点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶
液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得
溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x，生成的硫酸钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z
x=7.3g y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
10．为测定某样品中锌的质量分数，取 10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反 应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定
剩余固体的质量，记录数据如下表： 第一次 第二次
3．在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所 滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当 BaCl2 溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质是
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
4．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 __________g(结果保留一位小数)。 【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3 【解析】 解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量 比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。 （2）解：生成 O2 的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g； 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得 x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为 1.7g/20g×100%=8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 8.5%。
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
≈96.4%
7．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上 层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出 现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象． （1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）． （2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克． （3）图象中的 a 点数值是_______． （4）废液中含有的溶质是________（写化学式）． （5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？_______
5．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测 定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生 H2 的质量___________。 （2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。 （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。 （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
。
（2）请计算当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一
位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%
【解析】
2020-2021精选中考化学易错题专题复习计算题含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为___________g 。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x22222H O=2H O+O6832x0.8g↑68x=320.8g解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%20g+3.3g-0.8g⨯=2.2%。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
2020-2021年 化学计算题易错题(word)
2020-2021年化学计算题易错题（word）一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。
称重B 装置，记为 n1 g。
(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下：Ⅰ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2一段时间后连接好装置，关闭K 1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A 的质量为m 3g,称量B 的质量为n 2g. 回答下列问题：（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
2020-2021历年中考化学易错题汇编-计算题练习题
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na 2CO 3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克， ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。
A．橙子 B．猪肉 C．面粉（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
2．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2020-2021备战中考化学易错题精选-除杂分离和提纯练习题含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误；C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。
故选C。
【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题附答案
一、中考初中化学综合题1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
2020-2021年初中化学化学计算题易错题精选经典
2020-2021年初中化学化学计算题易错题精选经典一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9%【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。
2020-2021中考化学计算题的综合热点考点难点附答案
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
2020-2021中考化学复习综合题专项易错题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。