高三复习《盐类的水解》
《化学2》、《化学反应原理》整合 专题4：溶液中的离子反应
课题3 盐类的水解
本课题重要考点： 一、盐类的水解及其规律 1、盐的水解及其规律 2、盐溶液酸碱性及其强弱的判断方法 3、水解方程式的书写 二、 盐类水解平衡的影响因素 三、盐类水解的应用
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol·L-1）： ①CH3COONa ②NH4Cl ③Na2CO3 ④KCl ⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性：②⑤⑦ 中性：④
Hale Waihona Puke 规律：弱酸阴离子或弱碱 阳离子
难溶不水解、无弱不水解、有弱才水解；
谁弱谁水解、越弱越水解、都弱都水解；
谁强显谁性、同强显中性、弱弱具体定；
越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。
问题2：盐溶液酸碱性的判断方法是什么？ 如何比较不同盐溶液酸碱性的强弱？
一、盐类的水解及其规律
2、盐溶液酸碱性及其强弱的判断方法 盐溶液酸碱性判断：谁强显谁性，都强显中性 强酸强碱盐---中性 强酸弱碱盐---酸性 弱酸强碱盐—碱性 弱酸弱碱盐---中性、酸性、碱性 盐溶液酸碱性强弱的比较：
越弱越水解，水解程度越大，酸碱性越强
同浓度：碱性
Na2CO3﹥NaHCO3﹥CH3COONa
酸性：HCO3-﹤H2CO3﹤CH3COOH
课堂练习1： 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚 钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由 小到大排列正确的是 （ ） A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③ C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤
一、盐类的水解及其规律
特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解 盐 + 水 中和 酸 + 碱
⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH- △H﹥0
1
2
⑶属于复分解反应
⑷水解程度一般很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性 极弱（彻底双水解的水解完全）
一、盐类的水解及其规律
二、 盐类水解平衡的影响因素
1、内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱 阳离子水解程度越大 2、外因（1）温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大
（2）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小
（3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
C.减小､增大､增大
D.增大､减小､增大
(2)25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、
(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中
C(NH4＋)分别为a、b、c（mol·L-1），则a、b、c的关
系是 c>a>b 。
CO32-+H2O
HCO3-+OH-NFHe42++++
扩展2：复盐酸碱性判断
水解程度大于 电离程度
KAl(SO4)2 、 ( NH4)2Fe(SO4)2------酸性
课堂练习3：写出上述部分盐的水解方程式
一、盐类的水解及其规律 3、水解方程式的书写
1、一般用“ ”，而不出现“↑”、 “↓”； 2、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步； 3、多元弱碱阳离子分步水解一步写； 4、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。
（4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进
课堂练习6：
(1)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量
NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则
CH3COO- 浓度的变化依次为( )
A.减小､增大､减小
B.增大､减小､减小
＋H＋
C． HCO3- ＋H2O
H2CO3 ＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
解析：A、B、D选项都是电离方程式,只有C为水解反应方程式。
答案：C
课堂练习5： 请写出下列盐溶液水解的离子方程式： ①NaClO ②(NH4)2CO3 ③Na2SO3 ④FeCl3 ⑤NaAlO2
问题3：如何使上述盐溶液的酸碱性增强？
5、双水解可视为完全反应，用“=”。出现“↑”、 “↓
双水解的离子：
Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3Fe3+ 与CO32-、HCO3-、 AlO2-、
课堂练习4：
下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
课堂练习2： 试比较等浓度的下列溶液的PH：
①NH4Cl ②NaHSO4 ③AlCl3 ④NaHS ⑤CH3COONH4
②﹤ ③ ﹤ ① ﹤ ⑤ ﹤ ④
扩展1：酸式盐酸碱性的判断
（1）NaHSO4相当于强酸；
电离程度大于 水解程度
NaHSO3、NaH2PO4呈弱酸性
（2）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 等呈弱碱性
问题1：为什么盐溶液会呈现一定的酸碱性？
一、盐类的水解及其规律
1、盐的水解及其规律
定义：水溶液中盐电离出来的离子与水电离出 来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
实质： 弱酸的阴离子
结合H+
盐电离
弱碱的阳离子 结合OH-
破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大
c(H+) ≠C(OH-)
溶液呈现酸性或碱性
课堂练习8：
25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 （1）两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是: ①NaOH中 1×10-11 ;②Na2CO3中 1×10-3 ; （2）在1 L水中加入上述 NaOH 会使水的电离程 度减小。
H2O H2O
NH3.H20+H+ Fe(OH)2+2H+
NH4++ H2O
NH3.H20+H两+ 者相互抑制
两者相互促进
练习7:已知0.1mol/L纯碱溶液中存在下列平衡:
（1）①稀释溶液，水解平衡常数变化？ 不变 ②通入CO2，平衡向 正反应 方向移动。 ③加入NaOH固体，溶液pH 变大 。 （2）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。 取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等 分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深）， 冷却后溶液又（变浅）。 （3）利用BaCl2晶体、NaCl晶体、酚酞溶液设计一个 简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引 起取的少。量纯碱溶液先滴入酚酞(变红)，分成三等份一 份做参照，一份加入BaCl2晶体（红色变浅）一份加 NaCl晶体（颜色不变）
高三复习：《盐类的水解》课件
溶液除杂
中有Fe 除掉Fe 应加入镁、氧化镁， 例：Mg2+中有 3+除掉 3+应加入镁、氧化镁，或氢氧 化镁等
Fe3+ + 3H2O Mg + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + H2 ↑ 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑
或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O
－ ＋ ＋ ＋ － ＋ －
海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ （08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ A．HCOOH+H2O ． B．CO2+H2O ． HCOO－ + H3O+
C）
HCO3－ + H+ HCO3－ + OH－ S2－ + H3O+
C．CO32－ + H2O ． D．HS－ + H2O ．
溶液， 用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好 · 完全时，下列叙述正确的是 完全时，下列叙述正确的是(
D)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 ．溶液呈中性， B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 ．溶液呈中性， C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 ．溶液呈碱性， D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ．溶液呈碱性，
返
回
混合施肥 草木灰的成分： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3·H2O+ H+， 铵态氮肥——铵盐 水解呈酸性。 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 铵盐，
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
高三化学总复习必考盐类的水解课件
一、盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋ 或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡， 促进 了 水 的 电 离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3．特点 (1)通常水解反应很 微弱 ，存在 水解平衡 。 (2)水解反应是 中和反应 的逆反应，是 吸 热反应。 4．水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
Fe(OH)3 胶体。Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
10
．
泡
沫
灭
火
器
工
作
原
理
：
Al3
＋＋Leabharlann 3HCO－3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11．纯碱溶液越热去污能力越强：
CO32－＋H2 －增大。
HCO－ 3 ＋OH－，加热，c(OH)
1．(2009·广东，9)下列浓度关系正确的是
6．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如 保存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用 玻璃瓶。
7．保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶 液中加少量盐酸来抑制水解。
8．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净 水原理、化肥施用问题等。
9．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备
()
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合： c(Na＋)＝
c(CH3COO－) D．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋)
高三复习 人教版 盐类的水解
★★★★★★★★
教师：★★★★★★
[考纲定位]
一．了解盐类水解的原理。 二．了解影响盐类水解的主要因素。 三．了解盐类水解的应用。
【一、盐类水解的概念及实质
1．概念 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的 H＋或 OH－生成 弱电解质 的反应。 2．实质 离子结合 H＋或 OH－→c(H＋)或 c(OH－)减小→水的电离平衡右移 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈 酸性 或 碱 性 。
等。
性，pH＞ 7 ，
如 CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NaHCO3 等。
(3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促进反应) ①酸强于碱显 酸 性，如(CH3COO)2Cu 等。 ②碱强于酸显 碱 性，如(NH4)2S 等。 ③酸碱相当显中性，如③CH3COONH4 等。 (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的 电离 和 水解 的相对 大小。
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使平 衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动， 故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性肯定 增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
3．特点
(1)一般来说，水解反应是 不彻底 的。水解反应是可逆 反应，
存在水解平衡。
(2)水解反应可看作 中和反应 的逆反应，因此，水解反应是
吸 热反应。
规律 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
盐的类别
强酸强 碱盐
强碱弱酸 盐
强酸弱碱 盐
弱碱弱酸盐
是否水解 溶液酸碱性
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在一定温度下，水的离子积常数 Kw 是一个定值。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子可能会与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出酸性或碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质就是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，促进了水的电离平衡向正方向移动。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会分步水解。
第一步水解，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子；第二步水解，碳酸氢根离子继续与水电离出的氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子。
由于碳酸根离子的水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
三、盐类水解的规律一般来说，盐类水解具有以下规律：1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠（NaCl）这种由强酸强碱组成的盐，其溶液呈中性，不发生水解。
2、谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
例如，硫酸铵（（NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，溶液显酸性；醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3、越弱越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度更大。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
【重难点】《盐类的水解》知识点详解
盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三化学总复习课时3 盐类的水解
课时3 盐类的水解考点一 盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点 可逆→水解反应是可逆反应| 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程| 微弱→水解反应程度很微弱4．规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实 例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH 4＋、Cu 2＋ 酸性 pH<7弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 32－ 碱性 pH>75.表示方法——水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋；NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －、HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式： Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
盐类的水解高三化学知识点
盐类的水解高三化学知识点盐类的水解高三化学知识点盐类水解的规律1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。
3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。
CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。
3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程度增大。
4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水。
②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。
③多元弱酸根离子的水解应分步写。
④单水解产物不应打“”或“” 要点盐类水解的定义和实质1.定义盐电离出的.一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应;②微弱的;③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。