宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析
高三第五次月考化学试卷答案
银川一中届高三第五次月考化学参考答案（1）①＞（2分）②a d（2分）（2）(b-a-4c)/2（2分）（3）①O2+4H++4e—=2H2O（2分）②1.2 （2分）（4）Al—3e—= Al3+（2分）Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）27．（14分）（1）B：Cl2（2分） M：HClO（2分）（3）c(Na+)＞ c(ClO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)（2分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)13（2分）28．（15分）(1)FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2分）(2)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。
（2分）(3)玻璃棒（1分）(4)BD（2分）(5) B （2分） A；（2分）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl ↑ （2分）(6) 40%或0.40（2分）36．(15分)⑴永久（1分）⑵石灰（2分）纯碱（2分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）⑶H+ （2分）强碱（2分）⑷ ① B（2分）② 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。
（2分）37．（15分）⑴l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）⑵4（2分）正四面体（2分）⑶NH3>AsH3>PH3（2分）⑷sp2（2分）⑸>（2分）⑹BCD（3分）38、（15分）（1）HOOC —CH(OH)—CH(OH)—COOH （2分）（2）BrCH 2—CHBr —CHBr —CH 2HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH 2OH + 4NaBr （2分）取代反应或水解反应（2分） OHC —CH(OH)—CH(OH)—CHO + 4Ag(NH 3)2H 4NOOC —CH(OH)—CH(OH)—COONH 4 + 2H 2O + 4Ag + 6NH 3（2分） O OHOOC —C —C —COOH + nHOCH 2—CH 2 + (2n - 1)H 2O （3分）（3）4（2分）或或或（2分）。
银川市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
银川市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物2．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A3．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。
胃过多会导致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。
下列物质不能作抗酸药的是（）A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡4．阿伏加德罗常数为N A。
关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水5．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应6．由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。
2020届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第五次模拟考试化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川一中2020届高三下学期第五次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Fe-56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。
下列有关说法不正确的是（）A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用简单填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O『答案』D『详解』A.塑料属于白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A正确；B.电解熔融氧化铝，阴极电极反应式为Al3++3e-=Al，故可通过电解熔融氧化铝制取金属铝，B正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，简单填埋法处理会造成土壤和地下水污染，C正确；D.丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中除碳、氢元素外还含有氮、硫、磷等元素，燃烧时不可能只生成CO2和H2O，D错误；『答案』选D。
2.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A. 过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B. 过程Ⅲ中O＋O == O2是吸热过程C. 过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂『答案』B『详解』A．据图可知过程I中CFCl3生成—CFCl2和氯原子，不同元素形成的共价键为极性键，所以过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键，故A正确；B．成键释放能量，所以O＋O==O2是放热过程，故B错误；C．据图可知过程Ⅱ中氯原子与臭氧反应生成氧气和氧化氯，可以表示为O3＋Cl==ClO＋O2，故C正确；D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；故『答案』为B。
2020年宁夏银川一中高考化学五模试卷 (含答案解析)
2020年宁夏银川一中高考化学五模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中断裂极性键C−Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X5.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中2020届高三上学期第五次月考理综化学试题(word无答案)
宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中2020届高三上学期第五次月考理综化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅(★★) 2 . N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等(★★) 3 . 下列离子方程式正确的是A．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O C．Fe与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe2++ NO↑+ 2H2OD．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑(★★) 4 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A．A B．B C．C D．D(★★) 5 . 某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
宁夏银川市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
宁夏银川市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。
下列说法正确的是A．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞YB．Z、R的简单离子的半径大小：Z＜RC．Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D．1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2N A2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3．向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A．产生CO2气体B．产生白色沉淀C．所得溶液的碱性一定减弱D．所得溶液中一定不含HCO3-4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．简单氢化物沸点：Z<X<YC．n、s中均含有离子键和共价键D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热5．常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。
则下列说法错误的是A．HA的电离常数约为10－5B．b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1D．导电能力：c>a>b6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A7．已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。
宁夏达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
宁夏达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是( )A ．是极性分子B ．键长：N≡C 大于C≡CC ．CN ﹣的电子式：D ．和烯烃一样能发生加成反应2．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO ）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
下列说法错误的是A ．“84”消毒液为混合物B ．“84”消毒液具有漂白性C ．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D ．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A ．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B ．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C ．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D ．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质4．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A NB ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A NC ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A ND ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B ．中国天眼FAST 中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C ．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。
宁夏达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析
B．Al2O3属于离子晶体
C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D．AlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物
7．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
A．AB．BC．CD．D
8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD．充电时，碳电极与电源的正极相连
12．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
10．化学与生活密切相关。下列错误的是
A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
4．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1
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宁夏银川一中2020届高三第五次月考理科综合能力测试化学试题1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。
【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确；B．图示标志为可回收垃圾，故B错误；C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误；D．图示标志为其它垃圾，故D错误；故选：A。
2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N AB. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误；故答案为C。
3.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误；B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；故答案为D。
【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93【答案】A 【解析】【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。
电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
【此处有视频，请去附件查看】5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H 2O 2、Fe 3+的氧化性，故A 错误；B ．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B 正确；C ．某溶液W 进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C 错误；D ．氯气、二氧化硫均与NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D 错误； 故答案为B 。
6.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的2-27Cr O ，装置示意图如图所示。
下列说法正确的是A. 石墨极上发生氧化反应B. 阳极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=C. 除去2-27Cr O 的反应：2-2++3+3+272Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H OD. 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH 会减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Fe 与电源正极相连，则Fe 作阳极，Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr 2O 72-，发生Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，以此来解答。
【详解】A．石墨与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，故A错误；B．Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C．发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，处理废水，故C正确；D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，pH增大，故D错误；故选：C。
7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，下列说法中正确的是①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．A. ①②B. ①③C. ②④D. ①②④【答案】B【解析】【分析】常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液显中性，HA为强酸，若BOH为弱碱则浓度大于0.01mol/L，若BOH为强碱，则浓度为0.01mol/L。
【详解】①HA为强酸，能够完全电离，0.01mol/L的一元强酸HA在水溶液中电离出的c(H+)=0.01mol/L，根据常温下Kw=c(OH-)·c(H+)=10-14，可知溶液中c(OH-)=10-12mol/L，且全部是由水电离出来的，溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以也为1×10-12mol/L，故正确；②根据题目信息无法判断BOH是强碱还是弱碱，若BOH为弱碱则浓度大于0.01mol/L，若BOH 为强碱，则浓度为0.01mol/L，故错误；③反应后，根据电荷守恒c(B+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，溶液显中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中的溶质为BA，所以溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，故正确；④反应后，由于两溶液等体积混合，所以根据物料守恒可知混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.005mol/L，故错误；正确的有①③，故答案为B。
【点睛】易错点为④，要注意溶液混合后浓度是会发生变化的。
8.铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为_______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。
滤液1的主要成分为__________（写化学式）（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________（写化学式）（4）常温下滤液3的pH=4，K sp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：①铁红的用途之一为________，②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。
【答案】(1). 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2(2). 6.5mol(3). Na2SiO3（多写Na2CO3也可）(4). 升高温度、增大酸的浓度(5). CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等] (6). 4×10-8 mol/L(7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）(8). 作红色油漆和涂料 (9). n m×100% 【解析】 【分析】孔雀石矿石的成分为Cu 2（OH ）2CO 3、CuFeS 2、SiO 2、Fe 2O 3，生产主产品胆矾和副产品铁红，由流程可知，①中Cu 2（OH ）2CO 3灼烧生成CO 2，且发生4CuFeS+13O 2=4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2，则气体1为CO 2、SO 2，熔块含CuO 、Na 2SiO 3、Fe 2O 3，水浸后滤液1含Na 2SiO 3，滤渣1含CuO 、Fe 2O 3，酸浸后滤液2含硫酸铁、硫酸铜，调节pH 过滤分离出滤渣2为Fe （OH ）3，Fe （OH ）3加热生成铁红，滤液3中含硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出胆矾，以此来解答。