2008年高考重庆市化学卷真题及答案
2008年高考重庆理综化学试题和参考答案
第一部分（选择题共126分）
本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意
6、下列做法中用到物质氧化性的是
A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
7、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略
溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
8、下列实验装置图正确的是
9、下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
10、下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
11、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误．．
的是 A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性RmnO 4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应
D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是
A.a 中铁钉附近呈现红色
B.b 中铁钉上发生还原反应
C.a 中铜丝上发生氧化反应
D.b 中铝条附近有气泡产生
13、化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如题13
图所示，该反应的热化学方程式是
A.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1); △H =2(a-b-c)kJ ·mol
-1
B. N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);
△H =2(b-a)kJ ·mol -1 C.1
2N 2(g)+3
2H 2(g)=NH 3(1);
△H =(h+c-a)kJ ·mol -1 D. 1
2N 2(g)+3
2H 2(g)=NH 3(g);
△H =(a+b)kJ ·mol -1
参考答案：
6.C
7.A
8.B
9.D 10.C 11.D 12.B 13.A
第二部分（非选择题共174分）
26.（14分）
N 2O 5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
（1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O 2(g);ΔH ＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 .（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T 温度下的部分实验数据：
则500 s 内N 2O 5的分解速率为 .
③在T 3温度下，反应1 000 s 时测得NO 2的浓度为4.98 mol ·L -1，则T 2 T 1.
（3）题26图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反
应式为 .
参考答案：
（1）
（2）①不变
②0.00296 mol·L-1·s-1
③“＜”或“小于”
（3）阴极.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
27.（14分）
某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.
（4）B中发生反应的化学方程式为.
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
参考答案：
（1）NaOH溶液.
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.
（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
或2Al+2OH-+2H2O=2AlO-
2
+3H2↑
（5）33600()
.
a c
b
-
（6）偏小.
28.（16分）
天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT.
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是.（写结构简式）
（2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物.
（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为. （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使汾水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是.
参考答案：
（1）
(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯（或聚酯）
（3）HC ≡CH+2HCHO −−→HOCH 3C ≡CCH 2OH;加成反应
（4）CH 2=CH —COOCH 3+NaOH −−→CH 2=CH —COONa+CH 3OH
29.（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化
学式为XY 2，X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY 2含有54 mol 电子.
（1）该融雪剂的化学式是 ；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 .
（2）元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构
示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W
与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是
OR 2，该反应的离子方程式为 .
参考答案：
（1）CaCl 2;
(2)
S=C=S ；H 2S
(3)Si 3N 4
(4)2F 2+2OH —=2F —+OF 2+H 2O
碱。
【高考试卷】2008年重庆市高考化学试卷
2008年重庆市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．（6分）（2008•重庆）下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢2．（6分）（2008•重庆）向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大3．（6分）（2008•重庆）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氧气D．实验室制乙酸乙酯4．（6分）（2008•重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO42﹣5．（6分）（2008•重庆）下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体6．（6分）（2008•重庆）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验7．（6分）（2008•重庆）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生8．（6分）（2008•重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1二、综合题9．（12分）（2008•重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将．（填“增大”、“减小”、“不变”）500s内N2O5的分解速率为．③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1，则T2T1．（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为．10．（12分）（2008•重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．（4）B中发生反应的化学方程式为．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．11．（14分）（2008•重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一．以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT．已知：（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是．（写结构简式）（2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物．（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为．（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．12．（14分）（2008•重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是．（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是．（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W 与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为．2008年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．（6分）（2008•重庆）下列做法用到物质氧化性的是（）2．（6分）（2008•重庆）向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小3．（6分）（2008•重庆）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氧气D．4．（6分）（2008•重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣+﹣13+2﹣﹣2﹣5．（6分）（2008•重庆）下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物6．（6分）（2008•重庆）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应7．（6分）（2008•重庆）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应8．（6分）（2008•重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1解：由图可以看出，N H所以有：+二、综合题9．（12分）（2008•重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变．（填“增大”、“减小”、“不变”）②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L ﹣1﹣1③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1，则T2＜T1．（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．）硝基苯的结构简式是计算）硝基苯的结构简式是，故答案为：；=0.00296 mol10．（12分）（2008•重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为NaOH溶液．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平．（4）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．，故答案为：；，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶11．（14分）（2008•重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一．以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT．已知：（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是．（写结构简式）（2）F的结构简式是HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH；PBT属于酯类有机高分子化合物．（3）由A、D生成E的反应方程式为HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡CCH2OH，其反应类型为加成反应．（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是CH2=CH﹣COOCH3+NaOH→CH2=CH ﹣COONa+CH3OH．，，故答案为：；CH+2HCHOCH+2HCHO12．（14分）（2008•重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的电子式是．（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S．（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W 与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=2F﹣+OF2+H2O．则阴、阳离子核外电子数为阴、阳离子核外电子数为与氢负离子构成，其电子式是；的离子结构示意图是故答案为：。
2008年全国统一高考化学试卷(Ⅰ卷)
2008年全国统一高考化学试卷（Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2014•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）（2011秋•四川期末）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）（2011•武汉校级模拟）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）（2009•桐城市校级模拟）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）（2013•广东模拟）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）（2009•镜湖区校级模拟）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c （H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c （H+）8．（3分）（2012•郴州校级二模）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2014春•琼山区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）（2010•潮州二模）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2014•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣2+2+﹣﹣+﹣2﹣2﹣2．（3分）（2011秋•四川期末）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr43．（3分）（2011•武汉校级模拟）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷4．（3分）（2009•桐城市校级模拟）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）5．（3分）（2013•广东模拟）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强6．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）（2009•镜湖区校级模拟）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c （H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c +8．（3分）（2012•郴州校级二模）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+2+2+质量为：×二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2014春•琼山区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．333K33K×KMnO×，10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）V的电子式是．；故答案为：．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．MO+CO M+CO MO+C2CO2M+COMO+CO M+CO M+CO+C2CO2M+CO12．（16分）（2010•潮州二模）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．的结构简式为的结构简式为的结构简式为的结构简式为的结构简式为：，故答案为：。
2008年四川省高考化学真题(解析版)
2008年高考四川理综化学试题第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5一．选择题：(本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 6．下列说法不正确．．．的是 A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度 T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A ．T1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜09．下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 10．下列说法中正确的是A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 11．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-+232233CO 3)OH (Al 2O H 3COI 3Al 2 B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS OC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba 12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
重庆市2008年初中毕业生学业暨高中招生考试样卷
重庆市2008年初中毕业生学业暨高中招生考试样卷化学试题(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
将正确选项的序号填入括号内。
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。
从均衡营养的角度，小明还需摄入（）A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素2．用分子观点解释图1漫画中女孩的话，正确的是（）A．分子质量小B．分子间有间隔C．分子体积小D．分子在不断运动3．下列是生活中常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是（）A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小B．被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍C．白酒敞口放置一段时间后质量减少D．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失4．下列各组物质，均属于纯净物的是（）A．石灰水、牛奶、汽水B．生铁、黄铜、不锈钢C．干冰、氧气、冰水混合物D．医用酒精、生理盐水、纯净水5．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤．蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A．苹果汁（pH约为3）B．牛奶（pH约为6.5）C．矿泉水（pH约为7）D．肥皂水（pH约为10）6．2007年6月3日，国务院印发了《节能减排综合性工作方案》，你认为以下各项措施与之相违背的是（）A．积极开发可再生能源，节约使用现有资源B．大力推广使用一次性餐具，塑料袋等C．严格控制企业排污，污水处理后再排放D．尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象7．下列操作中，错误的是（）A．给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人B．在实验室里制取O2、CO2气体时，应先检查装置气密性，再装药品C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入到水中D．用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数8．2008年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和中空塑件设计，燃料主要为丙烷，丙烷分子结构模型如图2所示,下列说法不正确的是（）图1图2A．丙烷的化学式为C3H8 B.丙烷由碳原子和氢原子构成C. 丙烷属于有机物D.丙烷在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O 9．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应是当今人类面临的严重环境问题。
2008年普通高等学校招生全国统一考试重庆卷理综化学试...
2008年普通高等学校招生全国统一考试重庆卷理综化学试题解析及相应知识点归纳6、下列做法中用到物质氧化性的是（）A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢【答案】C。
【解析】A选项：明矾净水是指明矾水解生成的Al(OH)3胶体（带正电荷）吸附水中的杂质（带负电荷）一并沉积达到净水的目的，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。
B选项：油污在纯碱水解的碱性条件下水解生成可溶于水的羧酸盐和甘油，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。
C选项：臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后本身转化成无毒的氧气或者其它氧化物，利用臭氧的强氧化性杀菌消毒。
D选项：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋的酸性比碳酸的酸性强，发生复分解反应，洗去水垢CaCO3，利用食醋的酸性中和水垢Mg(OH)2发生复分解反应，除去水垢。
本题涉及的化学方程式有：明矾水解的化学方程式：2KAl(SO 4)2+6H2O K2SO4+3H2SO4+2Al(OH)3（胶体）。
碳酸钠水解的化学方程式：Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH ；食醋清洗水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O ，Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 。
【相应知识点归纳】①结构决定性质，性质决定用途，平时要多关注和积累与生活相关的化学用途。
②水解的应用：Ⅰ、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。
有关的化学方程式：FeCl 3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 。
Ⅱ、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。
说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解。
Ⅲ、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化例如：加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，在电解氯化镁制镁时，氯化镁晶体是在氯化氢气体包围下浓缩蒸干氯化镁溶液制得的。
2008年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)
D
1
电
Rx
1
阻
A K2 C1 P D R
图3
率 （ m ）
V
E
K 图4 浓度（％）
遂平县第一高级中学
沈兴河
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②在一定条件下，用电流表内、外接法得到 在一定条件下，用电流表内、 Rx的电阻率随浓度变化的两条曲线如图 所示 的电阻率随浓度变化的两条曲线如图4所示 不计由于通电导致的化学变化）． ）．实验中 （不计由于通电导致的化学变化）．实验中 Rx的通电面积为 cm2，长度为 cm，用 的通电面积为20 长度为20 ， 内接法测量Rx的阻值是 的阻值是3500 ，则其电阻率 内接法测量 的阻值是 m，由图中对应曲线 1 （填“1” 为 ， %（结 或“2”）可得此时溶液浓度约为 ） （ 果保留2位有效数字 位有效数字）． 果保留 位有效数字）．
B
遂平县第一高级中学
沈兴河
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D
N A
18、如图,粗糙水平桌面上有一质量为 的铜质 、如图 粗糙水平桌面上有一质量为m的铜质 粗糙水平桌面上有一质量为 矩形线圈.当一竖直放置的条形磁铁从线圈中线 矩形线圈 当一竖直放置的条形磁铁从线圈中线 AB正上方等高快速经过时 若线圈始终不动 则 正上方等高快速经过时,若线圈始终不动 正上方等高快速经过时 若线圈始终不动,则 关于线圈受到的支持力F 关于线圈受到的支持力 N及在水平方向运动趋 势的正确判断是 A． 先小于mg后大于mg， A．FN先小于mg后大于mg，运动趋势向左 后大于 B．FN先大于 后小于 ，运动趋势向左 后小于mg， ． 先大于mg后小于 C．FN先大于 后大于 ，运动趋势向右 后大于mg， ． 先大于mg后大于 S D．FN先大于 后小于 ，运动趋势向右 后小于mg， ． 先大于mg后小于
2008高中化学试卷真题
2008高中化学试卷真题2008年的高中化学试卷真题是一份重要的教学资源，它不仅能够帮助学生了解高考化学科目的考试内容和形式，而且对于教师来说，也是一份宝贵的教学参考材料。
以下是一份模拟的2008年高中化学试卷真题的内容，它涵盖了化学基础知识、实验技能以及综合应用能力。
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下化合物中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 原子结构中，最外层电子数为8的元素具有的化学性质是：A. 易失电子B. 易得电子C. 化学性质稳定D. 化学性质不稳定3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑4. 以下物质中，不属于同素异形体的是：A. 氧气和臭氧B. 金刚石和石墨C. 红磷和白磷D. 氢气和氧气5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1摩尔铁完全反应时生成的氢气的摩尔数。
2. 描述原子核外电子的排布规律，说明最外层电子数对元素化学性质的影响。
3. 请解释什么是化学平衡，并给出一个典型的化学平衡反应的例子。
4. 写出水的离子化方程式，并解释其意义。
5. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个典型的氧化还原反应的例子。
三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）1. 描述实验中如何鉴别酸性和碱性溶液，并说明鉴别的原理。
2. 请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明如何判断溶液是否饱和。
3. 描述实验中如何测定溶液的pH值，并说明测定pH值的意义。
四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
2008年全国统一高考化学试卷(全国卷一)及解析
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。
2008年高考化学试题解析
天津2008年高考化学试题解析第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。
8．对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
2008重庆卷高考化学
2008重庆卷第Ⅰ卷（48分）6．下列做法中用到物质氧化性的是A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢7．向三份0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO －浓度的变化依次为 A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大8．下列实验装置图正确的是9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH ＝1的溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO －、Cl －B ．有SO 42－－存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋＋、Ca 2＋＋、l－C ．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．在c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L－1的溶液中：Na ＋＋、S 2－、AlO 2－－、SO 32－酒精、浓硫酸和碎瓷片实验室制乙烯水NH 4Cl 和 Ca(OH)2 棉花实验室制氨实验室制氯气 实验室制乙酸乙酯A ．B ．C ．D ．浓盐酸 乙醇、冰醋酸 和浓硫酸Na 2CO 3 饱和溶液铜丝铁钉铁钉铝条铁钉上发生还原反应条附近有气泡产生13能量E 增加1 mol N ＋3 mol H 12mol N 2(g)＋32mol H 2(g) △E ＝a kJ△E ＝b kJ1 mol NH 3(g) 1 mol NH 3(l)△E ＝c kJ惰性电极 惰性电极隔膜 （阻止水分子通过）硝酸水溶液N 2O 4＋无水硝酸 ABC D水 橡胶 软管铝镁合金________ 率将 ．（填“增大”、“减小”、“不变”） ② 下表为反应在T 1温度下的部分实验数据：t/s0 500 1000 e(N 2O 5)/mol ·L －15.003.522.48为 ． T 的 区 ．为 ． ．，是 ；应 ．为 ．为 ．将 ．．是 ；是 ．是 ；于 类为 ，为 ．是 ．是 ；是 ．是 ；为 ；是 ．是 ．为 ．已知：R －C C －H ＋ R ＇－C －R ＇＇ R －C C －C －R ＇＇（R 、R ＇、R ＇＇：烃基或H ） O碱 OH＇2008年重庆卷答案6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A26．(14分)⑴⑵①不变②0.00296 mol·L－－1·s－－1③“＜”或“小于”⑶阳极．N2O4＋2HNO2－2e－＝2N2O5＋2H＋27．(14分)⑴NaOH溶液．⑵除去铝镁合金表面的氧化膜．⑶⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平⑷2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO-＋3H2↑2a c-⑸33600().b⑹偏小．28．（16分）⑴⑵HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）碱⑶HC≡CH＋2HCHO¾¾®HOCH3C≡CCH2OH；加成反应⑷CH2＝CH—COOCH3＋NaOH¾¾®CH2＝CH—COONa＋CH3OH29．(16分)⑴CaCl2；⑵S＝C＝S(2分)；H2S⑶Si3N4⑷2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O。