常考知识点离子方程式的正误判断

常考知识点---离子方程式的正误判断
【考点探究】
离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：
1不能正确使用分子式与离子符号，
2反应前后电荷不守恒，
3得失电子数不守恒，
4反应原理不正确，
5缺少必要的反应条件，
6不能正确使用可逆号，
7忽略反应物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

【规律总结】
离子方程式正误判断规律（三“看”）
第一看：符不符（即是否符合反应事实）
常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：
⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。

大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+
⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）
⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。

⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

如HCO3-不能写成CO32-＋H+
（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）
【易错点警示】
在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。

例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
【趁热打铁】
一、离子方程式的正误判断及错误分析
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu2++H2↑
3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+
8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-
9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
【聚焦高考】
正确表示下列反应的离子方程式
1．将铜屑加入稀硝酸溶液中：
2．将磁性氧化铁溶于盐酸：
3．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
4．将铁粉加入稀硫酸中：
5．将铜屑加入浓硝酸溶液中：
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2++ 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2N a++ 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2+ H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H++ 5H2O2＝2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
书写下列离子方程式
1.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
3.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
4.向硫酸铵中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
5．用惰性电极电解熔融氯化钠：
6．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
7．用食醋除去水瓶中的水垢：
针对性练习
1．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
2.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++ H2O +CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+
4．下列反应的离子方程式正确的是( AC ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O
C．.向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O + H+= NH4++ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ AC ）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( C )
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2 OH－=AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应： Cu＋NO3－＋4 H+＝Cu2＋＋NO↑＋2 H2O
7．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO
3
D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
8．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3-+OH＝CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸
3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑
过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
Fe与稀HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
目标型：向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
2Al3+ +3 SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

可复制、编制，期待你的好评与关注）。