铅酸蓄电池原理讲解解读
简述铅酸蓄电池的工作原理
简述铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池是一种广泛应用于供电领域的充电蓄电池，其工作原理是经过充电给电解液中的正负极材料进行充电，使之产生电势差引起铅酸电解质进行电解，使正极材料充满氧气，形成金属铅，而负极材料则充满氢气，经过去电过程即可以达到充电的效果。
铅酸蓄电池的放电原理与充电原理相反，也即在放电过程中，铅酸电解质发生反电解，正极材料释出氧气，负极材料释出氢气（也即发生氧化还原反应），当负极材料对正极材料释出的氧气进行氧化，产生正极电势，正极向外侧释放能量，从而达到放电的效果。
铅酸蓄电池具有良好的低温性能和环境友好性，可靠性高等特点，是将电能效率转换为热能效率最理想的能源转换器。
无论是车用蓄电池、照明蓄电池，还是发电机发电设备和各种运动器件，都必不可少地使用铅酸蓄电池。
铅酸电池能源释放多样化，电压比较稳定，不受外界环境变化影响，运行成本低等优点，广受电子设备、自动控制和运动领域的青睐。
总之，铅酸蓄电池是一种经济、安全、高效率、节能环保的蓄电池，在现代社会的生活和工作中发挥着重要的作用。
铅酸电池的工作原理与操作
铅酸电池的工作原理与操作铅酸电池是最常见的一种蓄电池，它的应用范围非常广，常见于汽车、UPS电源、太阳能发电系统等。
那么，铅酸电池的工作原理是什么，它需要注意哪些操作呢？下面就来详细了解一下。
一、铅酸电池的工作原理1.化学反应铅酸电池的工作原理是在电极之间采用化学反应来产生电力，具体而言就是在电池中，正电极和负电极之间通过化学反应把化学能转变成了电能。
在铅酸电池中，正极为一块铅二氧化物（PbO2）电极，负极为一块铅电极（Pb），中间是硫酸电解质溶液。
当负极上接电子时，硫酸电解质就会析氢，而在正极，铅二氧化物接受电子，与负极中的氢离子和硫酸根离子反应生成水，同时自己被还原为PbSO4，这就是反应的化学方程式：负极：Pb + HSO4^- + e^- → PbSO4 + H2正极：PbO2 + 3H+ + HSO4^- + 2e^- → PbSO4 + 2H2O2.电位差铅酸电池发出的电能是由正、负极之间的电位差来驱动的。
正极的电位高，负极电位低，它们之间的电位差就是电池的电动势。
在负电极上有积聚的氢离子（H+），它们去除了电子，成为了氢原子，最后融合成了氢气分子（H2），释放出来的电子在正极上汇合，进入了PbO2电极，将它们还原成了PbSO4晶体，同时也产生了一些水分子（H2O）并释放出一些电子。
因此，从化学反应中得到两种反应品后，可以看出铅酸电池的正极和负极之间储存了大量的化学能，使得电池的电动势足够来驱动负载电路。
二、铅酸电池的操作注意点1.避免过度放电铅酸电池的过度放电会导致电池内部电极反应产生过多的针状铅晶，因此当电池电量低于20%时应及时充电。
过度放电也会导致电池的容量和寿命大幅下降。
2.防止过充电过充电会使电解液中的水分电解成氢气和氧气，而氢气是可燃的，极易产生火灾和爆炸。
因此，需要时刻注意电池的充电状态，在电池充电时每隔一段时间就要检查电池电压，不要让电池电量过高。
3.注意保养铅酸电池的使用寿命和电池运行的环境有很大的关系。
铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，它的工作原理主要涉及化学反应和电荷转移。
以下是铅酸蓄电池的工作原理的详细解释：1. 阳极反应：在铅酸蓄电池的阳极（正极），铅（Pb）与硫酸（H2SO4）中的SO4离子发生化学反应。
具体的反应如下：Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2H+ + 2e-反应中，铅（Pb）被氧化为铅酸盐（PbSO4），同时释放出两个氢离子（H+）和两个电子（e-）。
2. 阴极反应：在铅酸蓄电池的阴极（负极），导体上的铅（Pb）与硫酸中的SO4离子和水（H2O）发生化学反应，生成铅酸盐（PbSO4）和水。
具体的反应如下：PbO2 + SO4 + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O反应中，铅二氧化物（PbO2）与硫酸中的SO4离子、氢离子（H+）和电子（e-）反应生成铅酸盐（PbSO4）和水（H2O）。
3. 电荷转移：在铅酸蓄电池中，电子从阳极流向阴极，通过外部电路形成电流，完成电能转换。
同时，硫酸溶液中的H+和SO4离子通过电解质溶液中的阴离子交换膜转移到阴极，维持电池中的电中性。
4. 充放电过程：在充电过程中，外部电源通过连接在蓄电池上的正负极，使电流从外部通过电池，将反应方程式1、2逆转，重新生成铅和铅二氧化物。
这样，电池内的化学能被转化为电能，将电荷储存在电池中。
在放电过程中，电池的化学能转化为电能，外部电路的负载阻力使电流通过电池，反应方程式1和方程式2进行，将铅和铅二氧化物转化成铅酸盐。
总结来说，铅酸蓄电池的工作原理是通过化学反应将铅和铅二氧化物转化为铅酸盐，并在充电和放电过程中，在外部电路中生成电流，实现电能的储存和释放。
由于铅酸蓄电池具有较高的能量密度和较低的成本，被广泛应用于汽车、太阳能储能等领域。
铅酸蓄电池原理讲解
如需长时间存放电池，应保持电池处于充足电状态，并定期补充充电，以防自放电导致电池损坏。同时 ，存放环境应保持干燥、通风，避免高温、阳光直射等不利条件。
06 铅酸蓄电池的应用领域与 发展趋势
铅酸蓄电池在起动型电源领域的应用
汽车起动电源
铅酸蓄电池被广泛用作汽车的起动电源，为 汽车的起动电机提供所需的电能。其可靠的 性能和相对较低的成本使其成为这一应用领 域的首选。
影响铅酸蓄电池性能的因素
01 02
温度
温度对铅酸蓄电池的性能有很大影响。一般来说，电池在适宜的温度范 围内（如20°C~25°C）性能最佳。过高或过低的温度都会导致电池容 量下降、内阻增加和寿命缩短。
充放电速率
铅酸蓄电池的充放电速率也会影响其性能。快速充放电可能导致电池内 部发热、极化增大和活性物质脱落，从而影响电池寿命和容量。
环保要求
近年来，随着环保意识的增强，对 铅酸蓄电池的环保要求也越来越高 ，推动了铅酸蓄电池向更环保的方 向发展。
铅酸蓄电池的优点和局限性
优点
铅酸蓄电池具有技术成熟、成本低廉、容量大、自放电率低 、安全性较高等优点，适用于各种温度和气候条件。
局限性
铅酸蓄电池的能量密度相对较低，重量和体积较大，充电时 间较长，且使用寿命相对较短。同时，铅酸蓄电池在生产和 处理过程中存在环境污染问题，需要采取环保措施进行治理 。
03
维护和保养
正确的维护和保养对铅酸蓄电池的性能至关重要。包括定期充电、检查
电解液水位、清洁电池表面等。不当的维护可能导致电池性能下降、安
全隐患和寿命缩短。
05 铅酸蓄电池的使用与维护
铅酸蓄电池的充电方法
恒流充电法
这种充电方法在整个充电过程中，电流始终保持不变。它适用于电池初始充电和补充充电。在恒流充 电过程中，电池电压会逐渐升高，当电池电压达到预设值时，应转为恒压充电。
铅酸蓄电池充电原理
铅酸蓄电池充电原理
铅酸蓄电池充电原理介绍
铅酸蓄电池是我们耳熟能详的电池类型之一，它们常被应用于各
种设备，从便携式电子设备到电动汽车电池。
铅酸蓄电池的充电原理
涉及化学反应的原理，关键是两个铅叶片和一块浸入液体（硫酸水）
的阳极，而液体中含有氧、氢离子以及硫酸（化学表达式：H2SO4）。
电流经过两个铅叶片，它们会产生一种氢离子迁移的反应，使氢离子
发生电荷平衡并从负叶片迁移到正叶片，从而形成连续电荷的流动，
这时的阴极开始产生气泡，而此时的电池即完成了充电过程。
一般情况下，当铅酸电池充电时，氢离子流向正极，由正极的氧
离子接收，氧离子的电荷被完全转移，形成聚合物片，其中包含离子；氧离子离开正极，分布在电解液中；在接收氧离子的负极，铅受到氢离，将硫酸转化为硫酸梨二水，这就是冲电过程中的发生的反应。
正
极氧和负极铅离子的电荷被完全转移，促使电池进入充电状态，同时
也形成了电解液的结垢，随着充电时间的延长，结垢越来越多。
由于
充电对铅酸电池的化学作用，电池中的铅质会被逐渐耗尽，所以不建
议电池充电时间过长，否则可能会缩短电池使用寿命。
总而言之，铅酸蓄电池的充电原理是通过电流（产生氢离子）将
氢离子发生电荷平衡、从负叶片迁移至正叶片，氧离子则迁移至负叶片，从而使正叶片充电，形成电解液结垢，使电池充电有效完成。
请简述铅酸蓄电池的工作原理
请简述铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池是一种常见的电池类型，广泛应用于汽车、太阳能储能系统和备用
电源等领域。
它的工作原理基于电化学反应，通过将化学能转换为电能。
铅酸蓄电池由正极、负极和电解液组成。
其中，正极由氧化铅（PbO2）构成，负极由纯铅（Pb）构成，电解液则是稀硫酸溶液。
在放电过程中，铅酸蓄电池中的化学反应如下：
正极反应：PbO2 + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O
负极反应：Pb + SO4-2 → PbSO4 + 2e-
这些反应会产生电子和正负离子，使电解液中形成硫酸铅（PbSO4）沉淀物。
在充电过程中，这些反应将发生逆向的电化学反应。
在放电时，正电极产生氧气，负电极则产生铅离子。
通过外部电路连接蓄电池
的正负极，电子从负极流向正极，形成电流。
这个过程释放出电能，可被外部设备使用。
在充电时，外部电源通过正负极对蓄电池进行电流输入，正负极的反应逆转，
将硫酸铅还原为氧化铅和纯铅。
这样，电能就被化学反应的能量恢复回来，蓄电池得以再次充电。
蓄电池的容量取决于正负极材料的质量和电解液的浓度。
较大的电极表面积和
浓度将增加蓄电池的容量，使其能够存储更多的电能。
总的来说，铅酸蓄电池的工作原理是通过放电和充电过程中的化学反应将化学
能转换为电能。
这种电池稳定可靠，成本相对较低，因此广泛应用于各个领域。
铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能等领域。
它的工作原理是通过化学反应将电能转化为化学能，从而实现电能的储存和释放。
本文将详细介绍铅酸蓄电池的工作原理，包括电池构造、充放电过程、内部反应等方面。
一、电池构造1.1 电池正负极板：铅酸蓄电池的正极板通常由氧化铅制成，负极板由纯铅制成。
1.2 电解液：电解液是硫酸溶液，起着导电和传递离子的作用。
1.3 隔板：隔板用于隔离正负极板，防止短路。
二、充电过程2.1 正极反应：在充电过程中，正极板上的氧化铅会被还原成二氧化铅。
2.2 负极反应：负极板上的纯铅会被氧化成铅酸。
2.3 电解液：硫酸溶液中的H+和SO4^2-会参与电化学反应。
三、放电过程3.1 正极反应：在放电过程中，二氧化铅会被氧化成氧化铅。
3.2 负极反应：铅酸会被还原成纯铅。
3.3 电解液：硫酸溶液中的H+和SO4^2-会重新组合成硫酸。
四、内部反应4.1 氧化还原反应：铅酸蓄电池的工作原理是基于正负极板之间的氧化还原反应。
4.2 离子传递：硫酸溶液中的离子在充放电过程中会在正负极板之间传递。
4.3 电解液浓度：电解液浓度的变化会影响电池的性能和寿命。
五、性能特点5.1 电压稳定：铅酸蓄电池的电压稳定性较好，适用于需要稳定电源的场合。
5.2 充放电效率：铅酸蓄电池的充放电效率较高，能够快速实现能量转化。
5.3 寿命长：正确使用和保养下，铅酸蓄电池的寿命可达数年之久。
总之，铅酸蓄电池的工作原理是基于化学反应实现电能的储存和释放，其构造、充放电过程、内部反应等方面都有着独特的特点和机制。
通过深入了解铅酸蓄电池的工作原理，可以更好地应用和维护这种常见的蓄电池类型。
铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池是一种常见的电化学储能设备，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能系统等领域。
它的工作原理基于电化学反应，通过将化学能转化为电能来实现能量的存储和释放。
一、铅酸蓄电池的结构铅酸蓄电池由正极板、负极板、电解液和隔膜组成。
正极板通常由铅二氧化物（PbO2）制成，负极板由纯铅（Pb）制成。
电解液是硫酸溶液，起到导电和电化学反应的媒介作用。
隔膜用于隔离正负极板，防止短路。
二、充电过程1. 正极反应：在充电过程中，正极板上的PbO2与电解液中的H2SO4发生反应，生成PbSO4、H2O和O2。
PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O + O2↑2. 负极反应：负极板上的纯铅与电解液中的H2SO4发生反应，生成PbSO4和H2。
Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2↑3. 总反应：整个充电过程可以表示为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O + O2↑三、放电过程1. 正极反应：在放电过程中，正极板上的PbO2与电解液中的H2SO4反应，生成PbSO4、H2O和O2。
PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O + O2↑2. 负极反应：负极板上的纯铅与电解液中的H2SO4反应，生成PbSO4和H2。
Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2↑3. 总反应：整个放电过程可以表示为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O + O2↑四、工作原理解析在充电过程中，化学能转化为电能，同时将正极板上的PbO2还原为PbSO4，负极板上的纯铅还原为PbSO4。
这个过程是可逆的，可以进行多次充放电循环。
在放电过程中，正极板上的PbSO4被氧化为PbO2，负极板上的PbSO4被还原为纯铅。
这个过程是不可逆的，一次放电后，正极板和负极板上的活性物质都会逐渐减少，蓄电池的容量会下降。
铅酸蓄电池的工作原理可以通过以下几个方面来解释：1. 化学反应：充电过程中，正极板和负极板上的活性物质发生化学反应，释放出电子和离子，形成电流。
铅酸蓄电池的工作原理和结构分析
铅酸蓄电池的工作原理和结构分析铅酸蓄电池是一种广泛应用于汽车、电动车和UPS等领域的重要电池类型。
本文将对其工作原理和结构进行详细分析。
一、工作原理铅酸蓄电池通过化学反应将化学能转化为电能。
它采用了正极活性物质为二氧化铅（PbO2），负极活性物质为海绵铅（Pb），电解液是硫酸溶液。
在充电过程中，外部直流电源通过正极，使其发生氧化反应，并转化为二氧化铅。
同时，负极发生还原反应，将铅转化为铅酸盐和连续的硫酸铅溶液。
电解液中的硫酸铅溶液饱和度增加，产生大量的正极材料和负极材料。
在放电过程中，正负两极上发生化学反应，将储存的化学能转化为电能。
正极的二氧化铅与负极的海绵铅反应生成过渡产物氧气和硫酸铅。
同时，硫酸铅溶液被它们稀释，此过程中产生了电流。
由于铅酸蓄电池的工作涉及到正极和负极的氧化还原反应，因此常被称为“铅酸电池”。
二、结构分析铅酸蓄电池的结构由正负极板、电解液、隔膜和壳体等组成。
1. 正负极板：正极板由具有催化作用的铅-锡合金制成。
这种合金可以增强正极的电导率和整体反应速度。
负极板由纯铅制成。
这是因为铅在还原反应中的活性更高，能够迅速还原成铅。
2. 电解液：电解液由硫酸溶液组成，通常浓度为1.28g/cm3。
硫酸固降低冷却剂的冰点，可以防止电池过冷冻。
3. 隔膜：隔膜是正极和负极之间的隔离层，防止电极短路。
隔膜通常使用的是纤维素材料，具有良好的孔隙性和电导率。
4. 壳体：壳体由塑料或金属材料制成，起到固定电解液和电池内部结构的作用。
以上是铅酸蓄电池的主要结构组成。
它们相互配合，形成了一个完整的闭合系统，以实现电能的存储和释放。
铅酸蓄电池的优点包括成本低廉、容量大、寿命长等。
然而，也存在一些缺点，如自放电速度快、充电时间长等。
近年来，随着科学技术的发展，新型蓄电池技术的兴起，铅酸蓄电池在某些领域正逐渐被其他类型的蓄电池所取代。
总的来说，铅酸蓄电池的工作原理是通过正负极的氧化还原反应将化学能转化为电能，结构上由正负极板、电解液、隔膜和壳体组成。
铅酸电池的构造及工作原理
铅酸电池的构造及工作原理铅酸电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能电池组等领域。
它的构造和工作原理是理解其性能和应用的关键。
以下是对铅酸电池的构造及工作原理的详细介绍：一、铅酸电池的构造1.正极板和负极板：铅酸电池的正极板和负极板通常由铅制成，正极板上覆盖着过氧化铅（PbO2），负极板上覆盖着鬲（Pb）。
2.隔板：隔板通常由聚乙烯或纸质材料制成，用于隔离正负极板，防止直接接触。
3.电解液：铅酸电池的电解液是稀硫酸溶液，在电池充放电过程中起着传递离子的作用。
4.容器：铅酸电池的容器通常采用聚丙烯或聚氯乙烯制成，用于容纳电解液和电极，同时防止漏液。
5.连接件：连接件一般由铅制成，用于连接正负极板与外部电路。
以上是铅酸电池的基本构造，它们的合理组合和安装是确保电池性能的重要因素。
二、铅酸电池的工作原理1.充电过程：当铅酸电池接通充电电源时，正极板上的过氧化铅（PbO2）会被还原成Pb，而负极板上的鬲（Pb）将被氧化成PbO2。
电解液中的硫酸会分解成氧气和水，氧气释放出来，而水分子中的氢离子则会在电解液中游离。
这样，电池内部会生成一定数量的Pb 和PbO2，并且电解液中的硫酸会逐渐减少。
2.放电过程：当铅酸电池连接到外部负载时，电池内部的Pb和PbO2会发生化学反应，重新生成硫酸。
此时，正极板上的PbO2会被还原成Pb，而负极板上的鬲（Pb）将被氧化成PbO2。
与此电解液中的硫酸会逐渐增加。
这样，电池会释放出电能，驱动外部负载工作。
3.放电状态与充电状态之间的转化：在不同状态下，铅酸电池的内部化学反应会不断转化，从而实现充电和放电的过程。
铅酸电池的工作原理是利用正负极板材料的化学反应和电解液中离子的传递来完成充放电过程，从而实现电能的储存和释放。
这种设计结构简单、制造成本低、可靠性高的特点使得铅酸电池在工业和民用领域得到广泛应用。
以上是对铅酸电池的构造及工作原理的详细介绍，希望能帮助您更好地理解铅酸电池的基本原理和应用。
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Pb2+ - 2e-
Pb4+
Pb(OH)4
PbO2 +2H2O 2H++ SO42-
H2SO4
所以充电过程总的反应
正极物质 电解液 负极物质
PbSO4 + 2H2O + PbSO4
正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbO2 + 2H2SO4 + Pb
充电过程中，正、负极板上的有效物质逐渐恢复，
电解液H2SO4比重逐渐增加，所以从比重升高的数值也 可以判断它充电的程度。电解液中，正极不断产生游
Pb2++ 2e2H++ SO42-
Pb2++ SO42Pb H2SO4
正极板上的Pb2+在外电源作用下被氧化，失去两个电子 变为Pb4+，它又与OH结合生成Pb(OH)4，然后又分解为 PbO2和H2O，而SO42-离子移向正极与H+结合生成H2SO4
PbSO4 Pb4+ +4OH-
Pb2++ SO42Pb(OH)4
离的H+和SO42- ，负极不断产生SO42- ，在电场的作用下， H+向负极移动， SO42-向正极移动，形成电流。
到充电终期，PbSO4绝大部分反应为PbO2和海绵状 Pb，如继续充电，就要引起水的分解，正极放出O2， 负极放出H2
2H2O
2H2 +O2
总的反应
正极活物质 电解液 负极活物质 正极活物质 电解液
负极活物质
PbO2 + 2H2SO4 + Pb
放电
充电 PbSO4 + 2H2O + PbSO4
材料应满足耐酸腐蚀，抗氧化，机械强度好，硬 度大，水气蒸发泄漏小，氧气扩散渗透小等要求。
一般采用改良型塑料：如PP、PVC、ABS等材料
工作原理
放电
充电
放电过程
负极板:一方面铅板有溶于电解液的倾向，因此有少量铅
进入溶液生成Pb2+(被氧化)而在极板带负电；另一方面，
由于Pb2+带正电荷，极板带负电荷，正、负电荷又要相
互吸引，这时Pb2+离子又有沉附于极板的倾向。这两者
达到动态平衡时，负极板相对于电解液具有负电位，其
电极电位约为-0.1V。 Pb2+和电解液中解离出来的SO42发生反应，生成PbSO4，且PbSO4的 溶解度很小，所以生成后从溶液中
析出，附着在电极上，反应式为：
2H2SO4 Pb - 2e-
4H++2 SO42Pb2+
六个 固 阀 密 胶 100 单体 定 控 封 体 A.h 12V 型 式
第二节 蓄电池结构及工作原理
正负极板组 隔板 电解液 安全阀 壳体
极板(板栅 ):以铅锑合金为骨架，上面紧密地涂上铅膏， 经过化学处理后，正、负极板上形成各自的活性物质， 正极的活性物质是PbO2，负极的活性物质是海绵铅， 在成流过程中，负极被氧化，正极被还原，负极板一 般为深灰色，正极板为暗棕色。
蓄电池的命名方法、型号组成及其代表意义
代号 G F M J D N T D
汉字 固 阀 密 胶 动 内 铁 电
全称 固定型 阀控式 密封 胶体 动力型 内燃机车用 铁路客车用 电力机车用
3 — G F M — 500
三个 固 阀 密 500 单体 定 控 封 A.h 6V 型 式
6 — G F M J — 100
Pb2++ SO42-
PbSO4
正极放电时有少量PbO2进入电解液与H2O发生作用，生 成Pb(OH)4；而它不稳定，又很快电解成为Pb4+和OH-， Pb4+沉附在正极板上，使正极板具有正电位，达到动态平 衡时，其电极电位约为+2.0V。
当Pb4+沉附到正极板上时，这时通过外线路来的2个电子 被Pb4+俘获，生成Pb2+又与电解液中的SO42-发生反应，变 为PbSO4 ，这些PbSO4以固体形式被吸附在正极板上。
正极活性物 电解液 负极活性物 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbO2 + 2H2SO4 + Pb
PbSO4 + 2H2O + PbSO4
放电过程是化学能变成电能的过程，这时正极的活性物
质PbO2变为PbSO4，负极的活性物质海绵铅变为PbSO4，电 解液中H2SO4分子不断减少，逐渐消耗生成H2O，H2O分子 相应增加，电解液的相对密度降低。
充电过程
充电时，负极板上的PbSO4进人溶 液，解离成Pb2+与SO42-。电解液中的 H2O解离成H+与OH-。在负极上，充 电时负极板上的Pb2+这时获得两个电 子，被还原成Pb(以海绵状固态析出)， 这时电解液中的H+移向负极，在负 极附近与SO42-结合成H2SO4 。
负极反应为： PbSO4
第一节 阀控式密封铅酸蓄电池
蓄电池与整流设备组合为直流浮充供电系统
作用 平滑滤波 荷电备用 在UPS系统中作后备电源 在动力设备中作启动电源
分类 （1）按不同用途和外形结构：分有固定式和 移动式两大类。 （2）按极板结构分为：涂膏式、化成式、半化 成式、玻璃丝管式等。 （3）按电解液的不同分为：酸性和碱性。 酸性蓄电池：以酸性水溶液作电解质 碱性蓄电池：以碱性水溶液作电解质 （4）按电解液数量分为：贫液式和富液式。密 封式电池一般为贫液式，半密封电池均为富液 式。
电解液：铅酸蓄电池一律采用硫酸电解质， 是电化学反应产生的必需条件。
安全阀：一种自动开启和关闭的排气阀，具 有单向性，内有防酸雾垫。 只允许电池内气压超过一定值时，释放出多 余气体后自动关闭，保持电池内部压力在最 佳范围内。
壳体 采用耐酸、耐热和耐震的硬橡胶或聚丙稀塑料制
成整体式结构，壳体内分成６个互不相通的单格，每个 单格内装有极板组和电解液组成一个单格的蓄电池。
电解液中存在的H+ 和SO42-在电场的作用下分别移向电池 的正负极，在电池内部产生电流，形成
回路，使蓄电池向外持续放电。所以正
极上的反应为：
PbO2 +2H2O Pb(OH)4
PbP4b+(+O4HO)H4 -
Pb4+ +2e-
Pb2+ H+ +OH-
H2O
Pb2++ SO42-
PbSO4
所以放电过程总的反应
隔板：隔板有水隔板、玻璃纤维隔板、微孔橡胶隔板、 塑料隔板等，隔板的作用是储存电解液，气体通道， 使正、负极间的距离缩到最小而互不短路；隔板可以 防止极板的弯曲和变形，防止活性物质的脱落，要起 到这些作用，就要求隔板具有高度的多孔性、耐酸、 不易变形、绝缘性能要好，并且有良好的亲水性及足 够的机械强度。