2020年高考全国1卷化学模拟试卷05【全真模拟】【详解精析】
2020年年年年年1年年年年年年年05年年年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()A. “卤水点豆腐”的主要原理是电解质使豆浆聚沉B. 海水中含量最大的元素是氯元素，可用电解法转化为游离态C. 金属冶炼是制备金属单质的过程，不会污染环境D. 动物性和植物性食物中的基本营养物质在人体内均能水解【答案】A【解析】本题主要考查化学与生活相关问题，注意结合常见物质的性质，常见化工生产进行分析解答，难度一般。
【解答】A.“卤水点豆腐”的主要原理是利用电解质CaSO4使豆浆(胶体)发生聚沉，故A正确；B.海水中含量最大的元素是H和O元素，故B错误；C.金属冶炼是制备将金属化合物转化为金属单质的过程，因为金属矿石往往含有S、N 和其他金属元素等，在冶炼过程中往往会产生大量污染性气体、污水以及固体污染物，会污染环境，故C错误；D.人体不含有分解纤维素的酶，不能分解植物性食物中的纤维素，故D错误。
故选A。
8.已知、互为同分异构体，下列说法不正确的是()A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1︰1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同【答案】C【解析】本题考查有机化合物的结构和性质问题，注意掌握官能团的结构及性质是解题关键，难度中等。
【解答】A.Y是对称结构，左右对称故一氯代物有三种，故A正确；B.X分子中，苯环为平面结构，乙烯为平面结构，当两个平面通过单键旋转到同一平面时，所有原子可能处于同一平面，故B正确；C.X、Y与足量氢气完全加成时，X需要4mol氢气，Y需要3mol氢气，所需氢气的物质的量之比为4︰3，故C错误；D.X、Y均含碳碳双键，故均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同，故D正确。
故选C。
9.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是()方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A. 方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL2.0mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100mLB. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高【答案】A【解析】本题考查物质含量的测定，为高频考点，题目侧重考查对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
【解答】A.含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×(1−3%)=5.4×97%g，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g 2mol5.4g×97%V×10−3L×2.0mol/L所以54g：(5.4g×97%)=2mol：(V×10−3L×2.0mol/L)，解得：V=97，故V(NaOH 溶液)≥97mL，故A错误；B.过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大，则镁的质量分数偏高，故B正确；C.Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故C正确；D.用空气代替O2进行实验，发生反应：，，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，故D正确。
故选：A。
A.镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值；B.过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大；C.Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物；D.用空气代替O2进行实验，发生反应：，，测定生成固体的质量变大。
10.铼(Re)广泛应用于航空航天领域。
从含ReO 4−废液中提取铼的流程如下：下列说法错误的是()A. 操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗B. 萃取、反萃取的目的是富集铼元素C. 可回收利用NH4ReO4制备Re2O7的副产物D. 在H2还原Re2O7的过程中共消耗7molH2，则可制得2molRe【答案】D【解析】本题考查工艺流程，为高频考点，难度一般。
掌握流程图的分析、添加试剂的作用是解答关键。
注意用氢气还原金属氧化物时氢气的作用。
【解答】A.操作A和B都是分液，主要仪器是分液漏斗，故A正确；B.萃取、反萃取用于富集铼元素，故B正确；C.NH4ReO4分解制备Re2O7的副产物是NH3，可以用于反萃取，故C正确；D.由于H2在还原金属铼中作用是排尽装置中的空气、作还原剂和保护剂，故消耗7molH2，制得Re小于2mol，故D错误。
故选D。
11.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H++2e−=H2↑B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子【答案】D【解析】本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识点，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等。
由氨硼烷(NH3⋅BH3)电池工作时的总反应为NH3⋅BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3⋅BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3⋅BH3+2H2O−6e−=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+ 6H++6e−=6H2O，据此分析。
【解答】A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C.NH3⋅BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3⋅BH3+2H2O−6e−=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++ 6e−=6H2O，电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3⋅BH3+ 2H2O−6e−=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e−=6H2O，假设有6mol电子转移，则左室质量增加31g−6g=25g，右室质量增加6g，两极质量相差19g，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子，故D 正确；故选D。
12.如图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是()A. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C. 当硝酸溶液的密度为1.36g⋅mL−1时，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2OD. 还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大【答案】C【解析】解：A.由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故A 正确；B.由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B 正确；C.当硝酸溶液的密度为1.36g ⋅mL −1时，由图象可看出，生成的NO 和NO 2物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe +20HNO 3=4Fe(NO 3)3+3NO ↑+3NO 2↑+10H 2O ，故C 错误；D.由图象可以看出，还原产物中NH 4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，故D 正确．故选C ．13.常温下，向1 L 0.1 mol ·L −1一元酸HR 溶液中缓慢通入氨气[已知常温下K b (NH 3·H 2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. 0.1 mol ·L −1HR 溶液的pH 约为5B. HR 为弱酸，常温时K a (HR)=1.0×10−7C. 当通入0.1 mol NH 3时，溶液中c (R −)<c (NH 4+)D. 当c(HR)=c(R −)时，溶液呈中性【答案】C【解析】本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力和计算能力，明确曲线含义、对应溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意把握电离常数的表达式和计算方法，题目难度中等。
【解答】A.当lg c(R −)c(HR)=0时，c(R −)c(HR)=1，溶液的pH =5，c(H +)=10−5mol/L ，则K a (HR)=c(H +)c(R −)c(HR)=10−5，则0.1mol/LHR 溶液中，K a (HR)=c(H +)c(R −)c(HR)≈c 2(H +)0.1≈10−5，所以c(H +)≈l0−3mol/L ，即pH 约为3，故A 错误；B.当lg c(R −)c(HR)=0时，c(R −)c(HR)=1，溶液的pH =5，c(H +)=10−5mol/L ，则K a (HR)=c(H +)c(R −)c(HR)=10−5，故B 错误；C.当通入0.1molNH 3时，溶液中溶质为NH 4R ，K a (HR)=10−5，K b (NH 3⋅H 2O)=1.76×10−5，电离常数越大，对应的离子的水解程度越小，所以R −的水解程度大于NH 4+的水解程度，所以c(R −)<c(NH 4+)，故C 正确；=0，此时溶液的pH=5，溶液显酸性，故D错误。
D.当c(HR)=c(R−)时，lg c(R−)c(HR)故选C。
二、实验题（本大题共1小题，共14分）26.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验。
现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准碘溶液．请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是_______ ___________________．(2)装置a和c的作用分别是______和______(填标号，可以多选)。
2020年全国高考化学全真模拟试题第1卷(解析版)
2020年全国理综(化学)全真模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅【答案】B【解析】A项，煤油为混合物，A错误；B项，火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；C项，铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；D项，卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。
8．下列关于2－环己基丙烯()和2－苯基丙烯()的说法中正确的是A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种【答案】C【解析】A项，结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B项，2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C项，两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D项，因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；故选C。
9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确．．．的是A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失【答案】D【解析】A项，过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正确；B项，溶液B已经呈酸性，检验SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正确；C项，若省略过程Ⅱ，溶液中还有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与HCO3－发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；D项，向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故D错误；故选D。
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020年高考全国1卷化学模拟试卷05【全真模拟】
2020年高考全国1卷化学模拟试卷05【全真模拟】一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()A. “卤水点豆腐”的主要原理是电解质使豆浆聚沉B. 海水中含量最大的元素是氯元素，可用电解法转化为游离态C. 金属冶炼是制备金属单质的过程，不会污染环境D. 动物性和植物性食物中的基本营养物质在人体内均能水解【答案】A8.已知、互为同分异构体，下列说法不正确的是()A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1︰1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同【答案】C9.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是()方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A. 方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL2.0mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100mLB. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高【答案】A10.铼(Re)广泛应用于航空航天领域。
从含ReO 4−废液中提取铼的流程如下：下列说法错误的是()A. 操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗B. 萃取、反萃取的目的是富集铼元素C. 可回收利用NH4ReO4制备Re2O7的副产物D. 在H2还原Re2O7的过程中共消耗7molH2，则可制得2molRe【答案】D11.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五
2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五答案与解析7、【答案】A【解析】A. 合金属于金属材料，A项正确；B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。
8、【答案】C【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。
B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。
C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。
NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。
选C。
9、【答案】B【解析】读图可得到：N2O与Pt2O+反应生成N2和Pt2O2+，即：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，Pt2O2+与CO反应生成CO2和Pt2O+中，即CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+，整个过程中总反应方程式为：N2O+CO=CO2+N2，Pt2O+作催化剂，Pt2O2+是中间产物，C、D正确。
A中：根据化合价代数和为+1，可以计算出Pt的平均价为+3/2，A正确。
B中：N2、CO的摩尔质量相同（28g/mol）和电子数均相同（1mol物质含有电子14mol），无论以何种比例混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的物质的量为 2.8g/28g·mol-1=0.1mol，含有的电子数为0.1×14N A=1.4N A，B错。
选B。
10、【答案】A【解析】A：该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。
B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与I-反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B错。
2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 12．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。