福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题
福州市八县(市)协作校2017-2018学年第二学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟 ；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Be-9第Ⅰ卷(选择题 共51分)17小题，均为单选题，每小题3分，共51分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是：（ ） 原子的轨道表示式：．氟原子的结构示意图：．CaCl 2的电子式：．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 62. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（ ） 二氧化硅（SiO 2） B. 氦（He ） 氢氧化钠（NaOH ） D. 白磷（P ）3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（ ）． 铬原子B ．铜原子C ．铁离子D ． 磷原子4. 人类可以在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法，正确的是：（ ）．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化 ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质．在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合下列说法中正确的是：（ ） ．O 、F 、H 、N 的电负性依次减小 ．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁 ．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁 D ．用作耐高温材料的MgO 固体是离子晶体6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（ ）A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOD ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH ＝6.8的溶液一定显酸性7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是:（ ）A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 8. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（ ） A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体9. 将K 、K 2O 、KOH 、K 2S 、K 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp 杂化,分子中没有形成л键的是（ ） A ．BeCl 2B ．C 2 H 2C ．HCND ．CO 211. 下列事实与氢键无关的是：（ ）A ．NH 3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高B ．水结成冰体积膨胀，密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点递增D ．乙醇能与水任意比例互溶12. 有关晶体的下列说法正确的是：（ ） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠融化时离子键未被破坏13. 已知N2（g）+3H2（g）=====2NH3(g)的△H=−93 /kJmol，N≡N键的键能是945 kJ/mol，H-H键的键能是436 kJ/mol，则N-H键的键能是（）A. 208 kJ/molB. 391 kJ/molC. −93 kJ/molD. 208 kJ/mol14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是：（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16. 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（）A．X元素的化合价可能为+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为XCl317. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
下列叙述正确的是( )A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞YB. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2第II卷(选择题共49分)18.（12分）（1）下列物质中：臭氧、甲烷、NaOH 、 Na2O 、乙醇、 Na2O2、氦气其中只含有非极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是；无任何化学键的是(2) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：①f在周期表中的位置是____________________。
②比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________>________。
③任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
19.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。
请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填元素符号）；（2）元素⑧的原子外围电子排布式是______________。
该原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是（填标号）。
A. Fe2+易被氧化为Fe3+B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色C. N的第一电离能大于O的第一电离能D. NaCl的熔点比KCl的高（3）②③④的第一电离能：___>____>___（用元素符号表示）。
（4）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为ns n np n+l，该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
（5）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。
（6）⑤的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为20.（15分）铍、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题: (1) 硼原子核外有种不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2) 铵盐大多不稳定受热易分解。
铵盐受热分解的过程就是铵根离子NH4+把质子H+转移给酸根离子的过程。
NH4F、NH4I中，较易分解的是___ ，原因是________________。
(3) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。
有关铍和铝的叙述正确的有（填标号）。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大 D. 氯化物的水溶液pH均小于7(4) 氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2 (b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
与BeC12互为等电子体的微粒是_____ __(写出一种)。
② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。
b 的结构式为__ __ （标出配位键）。
③氯化铍晶体中存在的作用力有（填标号）。
A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键(5) BeO立方晶胞如下图所示。
若其立方晶胞参数为a nm，该晶胞密度为 g/cm3。
（列出计算式即可）。
21.（8分）铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题：（1）铬基态原子的价电子轨道表示式（2）比较第三电离能锰铁（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是。
（3）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于堆积；图2是铜的晶胞结构图，其配位数为个；若其晶胞密度为d g/cm3,则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为 pm（列出计算式即可）。
图1 图2福州市八县（市）协作校2017～2018学年第二学期期中联考高二化学答案一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）第Ⅱ卷非选择题（本题包括4个小题，共49分）18、（12分）(1)臭氧乙醇 Na2O2氦气（各1分）(2) ①第3周期IIIA族 (2分)②O2- Na+；(2分) HClO4 H2SO4 (2分)③（或）等其他合理答案(2分)19、（14分）(1) Fe；（1分）(2) 3d104s1 (2分) ；AC (2分)；(错选不给分，漏选1个扣1分)（3）N O C；(2分)（4）③；(1分)氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；(2分)（5）C3N4；(1分) 高；(1分)（6）Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O (2分)20、（15分）(1) 5 (1分) 纺锤形(1分)(2) NH4F (1分)由于F-的半径比I-小，故其结合质子的能力较强，即NH4+容易把质子转移给F-，因此NH4F更易分解。
(2分)(3)BD (2分) (错选不给分，漏选1个扣1分)(4) ①非极性 (1分) CO2或N2O或SCN- (1分)②(2分)③ABC (2分) (错选不给分，漏选1个扣1分，漏选2个不得分)（5） 37)10(100-⨯a N A 或32310a N A (2分)21、（8分）(1)（1分）(2 ) > (1分)；Mn 、Fe 失去两个电子，Mn 2+为3d 5，Fe 2+为3d 6 ，Mn 2+3d 能级半充满状态，比较稳定，所以第三电离能较大（2分） (3)体心立方；(1分) 12；(1分)1031064422⨯⨯⨯⨯d N A(2分)。
高二■2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二上学期期中联考化学(理)试题(解析版)(有答案)
福建省福州市八县（市）协作校2017-2018学年高二上学期期中联考化学（理）试题【完卷时间：90分钟满分100分】命题：福州民族中学宋桂清蔡镇新可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（选择题，每小题3分共48分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB. 1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD. 2gH2中含有的分子数为N A【答案】D【解析】标准状况下，11.2LO2含有的原子数为N A，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为N A，故D 正确。
4. 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A. 维生素A和维生素CB. 蛋白质和维生素A和维生素CC. 纤维素和阿拉伯果糖D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙【答案】C【解析】糖类是多羟基醛或多羟基酮；维生素A、维生素C所以固醇类物质；纤维素是多糖；铁、锌、钙是微量元素；属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素，故C正确。
福建省福州市八县(市)协作校高二化学下学期期末联考试题
福州市八县（市）协作校2017—2018学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I 卷（选择题 共44分）一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（ ）A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH 2=CH 2+B. CH 3CH=CH 2+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是9N A B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为8N A D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（ ）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d 104s 2B. 3d 104s1 C. 3s 23p 63d2D. 3s 23p 64s 28．下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )A ．1个乙醇分子中存在9对共用电子B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D ．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的2s 2p↑ ↓ ↑ ↑美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH11．下列说法中错误的是( )A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
【化学】福建省福州市师大附中2017-2018学年高二下学期期中考试试题(实验班)(word版附答案)
福建省福州市师大附中2017-2018学年高二下学期期中考试试题（实验班）试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：每小题2分，共42分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是（）A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 乙醇分子比例模型：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：②>①>④>③C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>①>③=②4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是（）A.S2Cl2的电子式为B.固态时S2Cl2属于原子晶体C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物5. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）分子中7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体8. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料: T碳.可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）。
福建省福州市八县(市)最新高二下学期期中联考试题化学word版附答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
高二■2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二上学期期中联考化学(文)试题(解析版)(有答案)
福州市八县（市）协作校2017 -2018 学年第一学期半期联考高二文科化学试卷1. 每年3月22日为“世界水日”，2017年活动宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，以下做法符合这一主题的是（）A. 使用含磷洗衣粉B. 大量开采地下水C. 工业废水经过处理后排放D. 垃圾直接倒入河流【答案】C【解析】使用含磷洗衣粉，造成水体富营养化，污染水资源，故A错误；大量开采地下水使地下水位下降，造成土壤荒漠化，故B错误；工业废水经过处理后排放，有利于环境保护，故C正确；垃圾直接倒入河流，污染水源，故D错误。
2. 城市大气中铅污染的主要来源是（）A. 铅笔的随意丢弃B. 使用含铅汽油的汽车尾气C. 蓄电池的使用D. 化妆品的大量使用【答案】B【解析】试题分析：铅污染主要汽车使用含铅汽油造成的，故选项B正确。
考点：考查铅污染的原因等知识。
3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）A. 酸雨——二氧化硫B. 温室效应——二氧化碳C. 光化学烟雾——二氧化氮D. 白色污染——二氧化硅【答案】D【解析】二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。
4. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（）A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可燃垃圾可回收物其他垃圾有害垃圾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】废塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分类中属于可回收物。
5. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A. 服用大量生理盐水B. 服用大量冷开水C. 服用大量的豆浆或牛奶D. 服用大量小苏打溶液【答案】C【解析】试题分析：重金属盐有毒，是因为重金属盐你、能使蛋白质变性，重金属盐引起中毒，可服用含蛋白质的食物如：豆浆或牛奶，故C正确。
考点：本题考查蛋白质的性质。
(市)协作校高二化学下学期期中联考试题(2021年整理)
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福州市八县(市）协作校2017—2018学年第二学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟 ；满分100分】可能需要的原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl-35.5 Cu —64 Be —9第Ⅰ卷(选择题 共51分）17小题，均为单选题，每小题3分，共51分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是：（ ) A. C 原子的轨道表示式：B ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：D ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 62. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是:（ ) A 。
二氧化硅（SiO 2） B. 氦（He ） C. 氢氧化钠（NaOH ） D 。
白磷（P ）3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：( ）A ． 铬原子B ．铜原子C ．铁离子D ． 磷原子4。
人类可以在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法，正确的是：（ ）A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下,CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合学校 班级 座号 姓名 学生考号5. 下列说法中正确的是：（ ）A ．O 、F 、H 、N 的电负性依次减小B ．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁C ．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁D ．用作耐高温材料的MgO 固体是离子晶体6。
福建省福州市八县一中2017-2018学年高二下学期期末联考试题化学含答案
2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中二年化学科试卷命题学校闽清一中命题教师许娟审核教师包向青考试日期7月3日完卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量H -1 C-12 O-16 Na -23 Si-28 Ne-20第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示）。
苯属于（）A．酸B．混合物C．无机物D．有机物2.从海南向其它省运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果3．高聚物的结构简式为其单体应是( )①苯乙烯②丁烯③1，3－丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③4.下列说法正确的是( )A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物B．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应C．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽D ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应5.下列分子表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. CF 2Cl 2B.C 2H 4O 2C. C 5H 10D.C 2H 4Cl 26．经研究发现白蚁信息素有：(2,4二甲基1庚烯)，(3,7二甲基1辛烯)，家蚕的性信息素为：CH 3(CH 2)8CH=CH —CH=CH(CH 2)8CH 3。
下列说法正确的是( )A ．以上三种信息素互为同系物B ．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．2,4二甲基1庚烯与3,7二甲基1辛烯互为同分异构体D ．家蚕的性信息素与1 mol Br 2加成产物只有一种7.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃，此分子的模型如右图 (图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是 ( )A ．是一种在常温下能稳定存在的液态烃B ．能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D ．充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气多8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于ag⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥ C ．①②⑤ D.②④⑥9.某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a ，可能在同一直线上的碳原子数为b ，可能在同一平面上的碳原子数最多为c ，则a 、b 、c 分别是( )A ．4、3、8B ．4、3、7C ．2、5、4D ．4、6、410．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有( )A ．3个B ．5个C ．6个D ．10个11.警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法不正确的是 ( )A ．⑥、⑦分子中的碳原子数目小于10B ．①、②、③都能发生酯化反应C ．④在一定条件下能发生水解反应，⑤可以发生取代反应D ．①、②、③、④都能与NaOH 溶液反应12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A ．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷B ．符合分子式为C 3H 8O 的醇有三种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 ，分子式是C 15H 20O 513. 下列说法不正确的是( )A ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定为sp 2杂化B ．CH 2Cl 2是四面体型的极性分子C ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D ．中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
福州市高二下学期期中化学试卷
福州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。
C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个碳原子，所以A是（）A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯2. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . CH≡CH和B . 丙烯和环丙烷C . 和D . 甲醚和甲醇3. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中4. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）6. （2分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S 的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 该工艺流程体现绿色化学思想D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）8. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小9. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 有关说法正确的是（）A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）10. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（）A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯11. （2分）将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④12. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)13. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（）A . 图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B . 前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）C . 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD . 该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol14. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水中加酸，NH 的浓度增大B . 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 合成氨控制在500℃左右的温度15. （2分） (2016高二上·西安期中) 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L16. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率二、填空题 (共6题；共46分)17. （1分） (2016高一下·福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．18. （8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲池中，镁片上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：________．（2）写出乙池中负极的电极反应式：________．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．A . 利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．19. （11分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了， B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，vA= ________ ，vB ________（2）化学方程式中，x=________ 、y=________ 、p=________ 、q=________ ；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为100a/b% ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H________0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________②平衡时反应物的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________20. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为k1 ， 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2 ， NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3 ，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系式________，写出K1和K3的关系式________．21. （15分） (2017高二下·萍乡期末) 联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，________接________，________接________，________接________．②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________．③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：________．（2）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表名称相对分子质量密度/（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.88 5.580.1难溶水，易溶乙醇1，2一二氯乙烷99 1.27﹣35.383.5难溶水，可溶苯无水氯化铝133.5 2.44190178（升华）遇水水解，微溶苯联苄1820.9852284难溶水，易溶苯④仪器a的名称为________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________．⑤洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是________．⑥常压蒸馏时，最低控制温度是________．⑦该实验的产率约为________．（小数点后保留两位有效数字）22. （8分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为________；（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是________；指出①的反应类型________；反应②的化学方程式为________（注明反应条件）．（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是．A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴的CCl4溶液D . 银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式________、________．①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共6题；共46分) 17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、。
精选福建省福州市八县一中2016_2017学年高二化学下学期期中联考试题
福建省福州市八县一中2016-2017 学年高二化学放学期期中联考试题相对原子量 :Na-23 O-16 C—12H--1Ⅰ卷一、选择题( 只有一个正确答案, 每题 2 分 , 共 44 分 )1．以下化学用语的书写，正确的选项是( )A．CH4分子的比率模型：B．硫原子的构造表示图：C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：2．. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al 、 P之间的元素有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子构造如图下所示，已知断裂lmolN －N 汲取 167kJ 热量，生成1mol N≡N放出 945kJ 热量。
依据以上信息和数据，以下说法正确的选项是()A．N4属于由非极性键构成的极性分子B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比 P4( 白磷 ) 高C．lmol N 4气体转变成 N2气体放出888kJ 热量D．N4与 N2互为同位素4．以下实验事实与原子构造模型成立的关系正确的选项是（）A．电子的发现：道尔顿的原子构造模型B．粒子的散射：汤姆生原子构造模型C．粒子散射：玻尔原子构造模型D．氢原子光谱：玻尔原子构造模型5．以下变化中，不需要损坏化学键的是()A． HCl 溶于水 B．食盐熔融C．碘单质溶于苯D．石油裂化6．以下各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和 Br 2B． NH3和 H2O2 4 2C．H S 和 CCl D．CO和 HCl7．X、 Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对地点以下图。
Z 元素原子核外K 层与 M层电子数相等。
以下说法中正确的选项是( )A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO X Y3B．原子半径由小到大的次序为： Y＜ X＜ W＜ ZZWC．室温下， Z 和 W的单质均能溶于浓硝酸D．X、 Z 两种元素的氧化物中所含化学键种类同样8．金属原子在二维空间里的搁置所示的两种方式，以下说法中正确的选项是( )A．图 (a) 为非密置层，配位数为 6B．图 (b) 为密置层，配位数为 4C．图 (a) 在三维空间里聚积可得六方最密聚积和面心立方最密聚积D．图 (b) 在三维空间里聚积仅得简单立方聚积9．在高压下将CO2转变成拥有近似SiO2构造的原子晶体，以下相关CO2的原子晶体的说法中，正确的是( )A．CO2的分子晶体转变成CO2的原子晶体互为同分异构体B．在必定条件下，CO2的分子晶体转变成CO2的原子晶体是物理变化C．在 CO2的原子晶体中，每个碳原子四周联合 4 个氧原子，每个氧原子四周联合 2 个碳原子D．CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体拥有同样的物理性质和化学性质( )10．以下物质的熔、沸点高低次序正确的选项是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．HI ＞ HBr＞HCl＞ HFC．NaF＞ NaCl＞ NaBrD．NaCl ＞ Hg ＞ S11．以下分子中全部原子都知足最外层8 电子构造的是A．NCl3B． BF3C．SF6D． HCl12．钡在氧气中焚烧时获取一种钡的氧化物晶体, 其构造以下图, 相关说法正确的选项是()A. 该晶体为分子晶体B. 晶体的化学式为Ba2O2C. 每个晶胞含有 4 个2+Ba和4 个-O2D. 与每个 Ba2+距离相等且近来的Ba2+共有 12 个13．X、 Y 是元素周期表Ⅶ A 族中两种元素。
福建省福州市八县(市)协作校高二化学下学期期中试题
福州市八县(市)协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子排布图：C．碳12原子： 612C D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 2．若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p x23p y1，则它违背了（）A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理D．洪特规则3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子4．不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X单质的熔点比Y单质的熔点低6．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．下列说法中不正确的是( )A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键8、下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物9．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．HCl溶于水10．下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．BF311.下列指定微粒个数比不是2∶1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子 B．13H原子中的中子和质子C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大13. 下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素14、如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C15．下列叙述中不正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物 B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子C．CCl4是以极性键结合的非极性分子 D．二氯甲烷不存在同分异构体16．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18．下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第Ⅱ卷(非选择题共 46 分)二、填空题（本题共4小题）19．（11 分）按要求填空：(1) 原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个未成对电子，位于元素周期表的区。