初中化学第二单元知识点总结
初中化学知识点总结(第二单元)
第二单元我们周围的空气知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L（1）空气的发现（2）空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
（3）空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途（1）氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
（2）氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）等几种气体。
（1）稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
（2）稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。
初中化学第二单元知识点归纳(三篇)
初中化学第二单元知识点归纳（三篇）初中化学第二单元知识点归纳 1常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的'颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl== FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
初中化学第二单元知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、拉瓦锡实验−∆氧化汞1、原理：汞+ 氧气−→−∆HgOHg + O2 −→Hg+ O2 2HgO银白色液体红色固体2、现象：（1）银白色液态汞变成红色粉末；（2）容器里空气的体积减少约1/5；（3）剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧；3、结论：（1）氧气约占空气体积20%；（2）氮气就不能供给呼吸，也不能支持燃烧；一、实验室测定空气中氧气含量思路：（1）消耗空气中氧气； （2）不消耗空气中其他气体； （3）不生成其他气体；（4）集气瓶中气体减少→集气瓶内压强减小→大气压（p 0）大于集气瓶内气体压强（p ），即△p=p 0-p →烧杯内水在大气压作用下回流至集气瓶中 → 观察回流水体积，得出V O2=V 回流水1、实验原理：红磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 P+ O 2 −−→−点燃P 2O 5 4P+O 22P 2O 5红色固体 白色固体2、实验用品：红磷、集气瓶、胶塞、燃烧匙、导管（两根）、胶管（1段）、水槽、止水夹（弹簧夹）3、操作步骤： （1）连接装置； （2）检验装置气密性；（3）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； （4）用弹簧夹夹紧胶管；（5）点燃燃烧匙内的红磷，立即（迅速）伸入瓶中并把塞子塞紧； （6）观察红磷燃烧现象；（7）红磷熄灭并降至室温后，打开弹簧夹，观察现象并记录； 4、实验现象：（1）红磷燃烧产生黄色火焰和大量白烟；（注；因为生成的五氧化二磷为白色固体，所以成烟） （2）集气瓶内水平面上升约1/5。
5、结论：（1）空气中氧气体积约占空气体积的1/5； （2）氮气不燃烧，不支持燃烧，也不易溶于水； 6、误差分析：7、反思改进：（1）用木炭代替红磷（×）原因分析：木炭燃烧生成CO2气体，使得红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变改进：木炭代替红磷，并将集气瓶中预先装入少量氢氧化钠溶液（√）原因分析：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3为可溶于水的固体，即生成的CO2气体可被氢氧化钠溶液吸收，从而消除影响。
初三化学第二单元笔记整理
初三化学第二单元笔记整理一、空气。
1. 空气的组成。
- 拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
- 现代测定空气成分的实验：- 实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使容器内压强减小，通过进入水的体积来测定氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N_2）78%、氧气（O_2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO_2）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2. 空气是一种宝贵的资源。
- 氧气的用途。
- 供给呼吸：如医疗急救、潜水等。
- 支持燃烧：如炼钢、气焊等。
- 氮气的用途。
- 制硝酸和氮肥的重要原料。
- 作保护气（化学性质不活泼），如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气防腐。
- 稀有气体的用途。
- 作保护气（化学性质很不活泼）。
- 制成多种用途的电光源，如霓虹灯（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）。
3. 保护空气。
- 空气污染的危害。
- 损害人体健康。
- 影响作物生长。
- 破坏生态平衡。
- 空气污染的来源。
- 化石燃料的燃烧（如煤、石油、天然气的燃烧）。
- 工厂废气的排放。
- 汽车尾气的排放等。
- 防治空气污染的措施。
- 加强大气质量监测。
- 使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等。
- 积极植树、造林、种草。
- 减少化石燃料的使用，对工厂废气进行处理后再排放，改进汽车尾气净化技术等。
二、氧气。
1. 氧气的性质。
- 物理性质。
- 通常状况下，氧气是无色、无味的气体。
- 不易溶于水（在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气）。
- 密度比空气略大（在标准状况下，密度为1.429g/L）。
- 三态变化：在压强为101kPa时，氧气在 - 183℃时变为淡蓝色液体，在 - 218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
化学第二单元总结4篇
化学第二单元总结4篇【第1篇】初三上册化学其次单元学问点总结1.“一变，两不变”，即能转变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变.2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等;而应当表达为：二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂.而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用(即能转变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种状况.学问点的熟悉该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的.最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过试验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论.目前，人们已能用试验方法精确地测定空气里氧气大约占其体积的21%.解题方法点拨在解答这类题时，一般是不考虑空气中氧气和氮气之外的其它成分.即利用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5.这样通过有形的水柱体的体积来示意无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量.解答每个考点的方法点拨如下：1.仪器和药品的选用要留意两点：(1)仪器选用要恰当，填写其名称时不行有错别字;特殊是燃烧匙中的匙常常被写错.(2)药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成.2.试验操作留意事项及其缘由，要留意以下四点：(1)操作要规范、精确;例如，引燃红磷后肯定要快速地把塞子塞紧;否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使试验结果偏大，引起试验误差;还有可能会使白烟集中到空气中，造成空气污染;等等.(2)挨次要正确;例如，试验前在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使试验结果偏大，引起试验误差;再如，试验时肯定先检查装置的气密性，否则会引起试验误差或者造成试验失败;又如，试验时还要先用弹簧夹夹住橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起试验误差偏大或者造成试验失败;还有，要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍旧处于膨胀状态，导致试验结果偏小;等等.(3)试验时引燃红磷后，要马上伸入瓶中，以防生成的白烟过多地集中到空气中，造成空气污染;(4)红磷和烧杯中的水肯定要足量，否则会使试验结果偏小，引起试验误差.3.试验现象及其分析，需要抓住两点：(1)红磷燃烧的现象--发出黄白色火焰，并有大量的白烟生成，放出热量;这说明红磷能在空气中燃烧，其实生成的白烟就是五氧化二磷的小颗粒.(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水就会倒吸进入集气瓶中;且液面上升至原来瓶内气体体积的1/5.这说明氧气约占空气体积的1/5.4.试验数据处理和误差分析，要弄清两点：(1)瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5，也就说明白氧气约占空气体积的1/5.(2)误差偏小的缘由有：①装置漏气;②红磷的量不足;③没待装置冷却就打开了弹簧夹，并进行读数判定了(由于此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积);④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内;⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已;⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5.当然，装置漏气还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出，从而引起误差偏大;还有，集气瓶装水前，就将其划分为了五等分;这样试验前装的水会增加用来示意氧气体积的水柱体的体积，从而引起误差偏大.5.反推剩余气体(即氮气)的性质和用途，由空气的成分可知，集气瓶内剩余的气体主要是氮气.通过该试验可以推断归纳出氮气的性质有：氮气化学性质稳定，氮气不支持燃烧，氮气难溶于水，常温下氮气是无色气体等等.进而推断出氮气的用途有：氮气常用作爱护气，食品包装时充氮可以防腐等等.6.空气的污染，由于红磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，集中到空气中，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(hpo3);从而造成空气污染.7.试验后瓶内液体的酸碱性，由于红磷熄灭后不长时间，白烟也就渐渐消逝，溶解于瓶内水中，生成了磷酸，导致瓶内液体显酸性;假如滴入石蕊试液会变成红色.【第2篇】初三化学其次单元学问点归纳总结初三化学其次单元学问点归纳总结1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧试验p23问题：(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
九年级上册化学第二单元知识点笔记
九年级上册化学第二单元知识点笔记一、空气1. 空气的成分-空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-空气中氧气含量的测定实验：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来确定空气中氧气的含量。
反应的化学方程式为：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₂。
2. 空气的污染及防治-空气污染物主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
-防治空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状况，使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等。
-混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、海水等。
二、氧气1. 氧气的性质-物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
液态氧和固态氧呈淡蓝色。
-化学性质：比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。
-与非金属单质反应：如碳在氧气中充分燃烧，C + O₂ =点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，S + O₂ =点燃= SO₂。
-与金属单质反应：如铁在氧气中燃烧，3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂。
2. 氧气的用途-供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
-支持燃烧，如炼钢、气焊等。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₂ =MnO₂加热= 2KCl + 3O₂↑。
-分解过氧化氢溶液制取氧气：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。
2. 催化剂-在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
3. 分解反应-由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
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第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
体积偏小的原因: 红磷量不足,装置漏气,未冷却至室温就打开止水夹,未预先在导管中装满水.体积偏大的原因: 弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢1.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
2.不用木炭或硫代替红磷原因：木炭和硫燃烧消耗氧气的同时产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
3.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
4.不要用镁代替红磷原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
不用铁代替红磷，因其在空气中不能燃烧。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。
三、纯净物：一（同）种物质组成的物质。
如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。
如空气、稀有气体、海水等。
四、空气的用途氧气 O2氮气 N2稀有气体主要性质无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。
无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）用途1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气（如焊接时、灯泡）、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂五、空气污染和防治1.空气污染的污染物是烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。
主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.三大环境问题温室效应——温室气体（二氧化碳，甲烷，臭氧，氟氯代烷）；臭氧层破坏——氟利昂；酸雨——二氧化硫及氮的氧化物4.空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）六、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气一、氧气的性质(顏色、状态、气味、密度、溶解性、化学性质活泼，助燃性和氧化性)二、氧气的检验方法：氧气的检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。
三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳1.细铁丝在氧气中燃烧的实验①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④火柴快燃尽时才缓慢插入盛氧气的集气瓶中，是为防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应。
⑤集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2.硫在氧气中燃烧实验在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
四、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（“多变一”）2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
（“一变多”）五、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化（发光、放热，如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（放热少不发光，酿酒、动植物呼吸、食物腐败、农家肥料的腐熟等）。
第三节制取氧气一、气体制取装置1.气体发生装置图①：固体加热装置装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
图②：固液常温反应装置装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
装置(a)的特点：装置简单； (b)的特点：可随时添加药品。
； (c)的特点：可随时添加药品并控制反应速率。
(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降，使固液分离）◆使用长颈漏斗时，注意其下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
2.气体收集装置●排水法收集气体的装置（收集的气体较纯净但不够干燥）适用：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
收集到的气体不纯的可能原因：集气瓶中留有气泡；未等到气泡连续均匀地放出后就收集气体；气体收集完毕后，未盖上玻璃片就把集气瓶拿出。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果比空气小，集气瓶口应该朝下。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下●排空气法：收集的气体较干燥但不易纯净；密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
●向上排空气法收集气体的装置◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
●向下排空气法收集气体的装置◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
二氧化锰Mn O 2二氧化锰 加热Mn O 2 △加热△二、 实验室制取氧气药品装置图反应原理 过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）过氧化氢 水 + 氧气2 H 2O 2 ======= 2 H 2O + O 2↑氯酸钾 （氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2↑ 高锰酸钾 （高锰酸钾是紫黑色固体） 试管口要塞棉花 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑ 1. 加热高锰酸钾制取氧气● 反应原理：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑● 发生装置：固体加热装置。
● 收集装置：排水法集气装置。
向上排空气法集气装置。
● 步骤：①查 ②装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄 ● 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
● 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
● 注意事项：◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂 分解过氧化氢溶液制取氧气● 反应原理：2H 2O 22H 2O+O 2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）● 发生装置：固液常温装置。
收集装置：排水法集气装置。
向上排空气法集气装置。
● 验满与检验同上●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
2. 加热氯酸钾制取氧气● 反应原理：2KClO 32KCl+3O 2↑● 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂？（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率（验证二氧化锰能改变化学反应速率）（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变） （3）反应前称量二氧化锰的质量 ，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。
（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）四、 氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
制法一（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
制法二：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。