高三一轮复习-铁及其化合物
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
铁及其化合物高三第一轮复习
二、Fe2＋和Fe3＋的检验 1．溶液的颜色(浓度较稀时候，现象不明显) 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
Fe(SCN)3(红色)
3．用NaOH溶液 (1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－ Fe2＋＋2OH－
三、Fe(OH)2的制取
Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点:
一是溶液中的溶解氧必须除去
二是反应过程必须与O2隔绝。
制备方法探究 ①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于 水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液 面上进行液封，以减少 Fe(OH) 2 与 O 2 接触。 ( 不能 用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它 后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。)
Fe(OH)3↓(红褐色) 4Fe(OH)3
Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
【例题】 多角度探究Fe(OH)2的制备 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质 制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性 物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的 隔绝空气的体系中。 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉 淀的是________(填序号)。
②用下图装置
打开止水夹 A ，向试管 B 中加入煮沸过的稀硫酸， 加入稍过量的还原铁粉，反应一段时间后得到 FeSO4溶液，且C中液面上充满氢气。关闭止水夹A， FeSO4溶液被压入C中，可见白色沉淀。
高三化学一轮复习 铁及化合物.doc
（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入
空气，振荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰。
其化学方程式为：
绿色，最后变为红褐色。
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
任务三：测定墨粉中Fe3O4的含量
氧化还原滴定法
适量酸性
取一定 质量墨粉
稀H2SO4溶解
过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
铁的化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化合价
酸碱性转化
碱
酸
性
性
+3
Fe2O3
Fe3+
Fe3O4
+2
FeO
Fe2+
0 Fe 单质
氧化物
H+ 盐
△
碱 性
氧 Fe(OH)3 氧化化性
还
Fe(OH)2
还原原性 性
转
化
OH _ 碱
类别
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+
（1）铁单质产物规律：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量） Fe3+ 强氧化剂
2Fe3++2I-→2Fe2++；I2 • (4)试剂④是 淀粉溶液，加入试剂④的目的是
作指示剂，步骤④实验现象是
加最后一滴Na2S2O3溶液蓝色刚好消失，
停留半分钟不恢复原色
；
• (可5以)在计整算个出测墨定粉流中程四中氧需化要三记铁录的V含(N量a。2S2O3数) 据
试管2：
溶液褪色
KMnO4溶液
任务二：氢氧化亚铁的制备
方法一
１mol/L的 NaOH溶液 （不含O2） O2
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
【课件】高三化学高考备考一轮复习专题九：铁及其化合物专题
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO
2 3
⇌CaCO3(s)+SO
2 4
A
B．湿润的淀粉碘化钾试纸 遇氯气变蓝：3Cl2+I -+3H 2O =6Cl-+IO
3
+6H+
高温
C．铝粉和氧化铁组成的铝 热剂用于焊接钢轨：2Al+F e2O 3
Al2O 3+2F e
D．淡黄色的过氧化钠敞口 放置变成白色：2Na 2O 2 +2C O 2=2Na 2 C O 3 +O2 ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑧Cl2
⑦H20、O2
Fe(OH)3 ⑥ ④ NaOH
①HNO3 Fe3+
Fe2O3
XI 铝热反应 ②HCl
Fe
⑩HCl ⑨还原剂 Fe
③ H2O Fe3O4
⑩HCl
Fe(OH)2 ⑤ NaOH
Fe2+
XIII Fe3[Fe(CN)6]2
同学们写出相应的化学反应方程式
思维导图相应的化学或离子反应方程式
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__F_e_2+_（填离子符号）；实验①和③说明：
在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_F_e_3_+__（填离子符号），由
①.3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe3＋＋4H2O＋2NO↑
②.Fe＋2H+=Fe2＋＋H2↑
高温
高考化学一轮复习第10讲 铁及其重要化合物(练习)(解析版)
第10讲铁及其重要化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤【答案】B【解析】A ．KSCN 与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A 错误；B ．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B 正确；C ．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C 错误；D ．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D 错误；故选B 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e-d-f-g 的循环转化关系【答案】A 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a 为Fe 、b 为FeO 、c 为Fe 2O 3、d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐、f 为Fe(OH)3、g 为Fe(OH)2。
【解析】A ．d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+能与苯酚发生显色反应，而Fe 2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe 3+和Fe 2+，A 正确；B ．a 为Fe 、c 为Fe 2O 3，Fe 与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe 3O 4等，不可直接生成Fe 2O 3，B 错误；C ．e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+的水溶液常用于净水，但Fe 2+氧化后才能用于净水，C 错误；D ．Fe 2+能一步转化为Fe 3+，Fe 3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D 错误；故选A 。
3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解【答案】D【解析】A ．反应1中H 2C 2O 4将FePO 4还原为4LiFePO ，Fe 元素由+3价下降到+2价，C 元素由+3价上升到+4价，FePO 4为氧化剂，H 2C 2O 4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A 错误；B ．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B 错误；C ．反应1中NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+，NaClO 转化为NaCl ，Cl -也能使酸性4KMnO 溶液褪色，不能用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应，故C 错误；D ．2Fe +在水溶液中会发生水解，溶解过程中34H PO 可以出氢离子，抑制2Fe +的水解，故D 正确；故选D 。
知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。
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课型学科课时备课时间教师姓名课题铁及其化合物教学目标1、了解铁及其重要化合物的制备方法；2、掌握铁及其化合物的主要性质及其应用重难点：教师活动个性修改【教学过程】考点一铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁元素的存在形式[注意]Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
2．铁的物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3．铁的化学性质铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应①与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃时：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。
②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3。
③与S的反应：Fe＋S△,FeS。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[注意] (1)Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。
(2)Fe(NO 3)2溶液酸化后，H ＋、NO －3具有强氧化性，会将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
考点二 铁盐和亚铁盐一、掌握亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe 2＋与Zn 反应的离子方程式：Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋。
(2)还原性①向FeCl 2溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入氯水(或通入Cl 2)，若溶液变红色，证明Fe 2＋具有还原性。
反应原理：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
②向少量酸性KMnO 4溶液中加入FeCl 2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe 2＋具有还原性。
反应原理：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2．铁盐(1)氧化性：含Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。
①向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
②向FeCl 3溶液中加入淀粉KI 溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋。
③向FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，若出现黄色浑浊，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
(2)特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到 KSCN 时变成红色。
(3)FeCl 3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化 Fe 2＋强氧化剂如①Br 2还原剂如②Fe Fe 3＋上述转化中标号反应的离子方程式为①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；②2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、明晰Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法1．Fe 2＋的检验(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变红色，证明含有Fe 2＋(2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋(3)样品溶液――→加入K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，证明有Fe 2＋2．Fe 3＋的检验(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，证明含有Fe 3＋(2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在3．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验(1)Fe 3＋的检验①混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋②混合溶液――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋(2)Fe 2＋的检验①混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋②混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋③混合溶液――→滴加K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2＋三、“铁三角”的转化1．“铁三角”转化关系2．具体应用(1)判断离子能否共存 Fe 2＋不共存 NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋)。
Fe 3＋不共存S 2－、I －、SO 2－3。
Fe 2＋、Fe 3＋不共存HCO －3、CO 2－3等水解相互促进的离子。
(2)盐溶液的配制与保存(3)物质的制备考点一铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性(√)(2)纯铁与O2反应在表面生成Fe3O4薄膜，对内部金属起保护作用(√)(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(√)(4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(×)(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×)(6)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(√)二、铁的氧化物与氢氧化物2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3a．红褐色A．具有较强的还原性②Fe(OH)2 b．红棕色B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色③Fe(OH)3c．白色C．红色油漆、涂料④Fe2＋d．棕黄色D．受热分解成红棕色粉末⑤Fe3＋e．浅绿色E．具有较强的氧化性答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E考点二铁盐和亚铁盐一、掌握亚铁盐、铁盐的化学性质3．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：____________，离子方程式：___________________________。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：______________离子方程式：__________________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：____________，离子方程式：_________________________。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：______________，离子方程式：_____________________________。
答案：(1)加入过量铁粉，过滤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)加入氯水或通入Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(4)加入过量铁粉，过滤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋二、明晰Fe2＋、Fe3＋的检验方法4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象()(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋()(3)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋()解析：检验Fe2＋时，先加入氯水，会将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋而无法用KSCN溶液检验，应先加入KSCN 溶液，再加入氯水，(1)、(2)错误，(4)正确；(3)中由于Fe(NO 3)2溶液中含有NO －3，加入稀H 2SO 4后，NO －3(H ＋)会将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
故不能用KSCN 溶液检验Fe 3＋而判断Fe(NO 3)2是否变质。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ 题型(一) 铁及其化合物的性质【诊断1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A (×)(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应(×)(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼(×)(4)(2016·上海高考)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅(√)(5)(2016·上海高考)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3(×)(6)(2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(×)(7)(2015·江苏高考)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3(×)(8)(2015·广东高考)3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子(√)(9)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化(×) (10)(2015·重庆高考)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成(√) 题型(二) 氢氧化亚铁的制备【诊断2】(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是________________________________。
解析：(1)因为Fe(OH)2在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。