人教版初三化学下册物质的分离与除杂专题复习共25页文档
人教版九年级化学下册初中物质除杂(提纯)专题.doc
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________HNO3 (HCl ) _____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3 )____________________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________KNO3(KOH) ______________________________________Na2SO4(NaOH) ___________________________________3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
人教版化学中考复习专题物质的分离与提纯(26张)
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4、还原法
Cu (CuO) CuO + CO === Cu + CO2
5、加热法
CaO(CaCO3) CaCO3
高温
=== CaO + CO2 ↑
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Na2SO4、NaCl
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察下图的溶解度
曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，
降温结晶的最佳温度范围是 30
℃以下，因为Na2SO4的溶
解度在30 ℃以下比氯化钠小
。
我的收获
方法
原则
概念
应用
C 除去氯化钙中的盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤
D 除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶后，再通入浓硫酸
气体的干燥
干燥剂
根据干燥剂的性质和气体的性质决定。 只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。
常见干燥剂
浓硫酸 生石灰 碱石灰 固体NaOH
可干燥的气体 不可干燥的气体
酸性和中性气体
质气体 HCl、H2O。最佳装置组合是 BGED 。产生的二氧化
碳按气流方向连接顺序为：CO2 f g c b a
4、Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某 Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程 如图
Mg(OH)2 CaCO3
Na2SO4、NaCl
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人教版九年级化学下册 物质的检验、分离、推断与除杂(共28张PPT)
溶液 甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( C )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
3.(烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( D)
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A 硬水和软水 B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加肥皂水 加氯化钡溶液
C 羊毛面料和腈纶面料抽丝
点燃闻气味
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液
考点二、物质的分离和除杂（提纯）
1、含义 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复 到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把 混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。 2、主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
5、物质的鉴别
③鉴别一组溶液: a、若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、 NaCl。 b、若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。 c、若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如 CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。 d、可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用 CuSO4溶液来鉴别。 ④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试 剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
化学人教版九年级下册初中化学复习之物质分离和除杂质
混合物的分离和除杂质知识要点：1.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物，KCl和MnO2的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
2. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意先物理后化学的原则。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
化学方法：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离④现象明显注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
23.5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是678.9.．下列实验方法错误的是（）4②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液．下列操作顺序中二、填空与简答：14某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
15.实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。
中考化学复习 专题三 物质的分离、除杂和共存
类型二 物质的除杂与提纯 1．物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效 果最好。 2．提纯的原则 (1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不能与保留的物质反应。特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最 终要恢复成需要保留的物质。 (2)“不增”“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 (3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
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类型三 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
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2．常见不共存离子
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3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH＜7)条件型：溶液中一定存在H＋，没有能和H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH ＜7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，没有能和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝ 13(pH＞7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
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例1 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )
A．H2O、NaOH、HCl
B．H2O、KOH、HCl
C．H2O、NaOH、H2SO4
D．H2O、KOH、H2SO4
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分析：CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后向所得溶液中滴加适量的 NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，再进行过滤，分离出NaCl溶液和Mg(OH)2沉淀；最后向 Mg(OH)2沉淀中滴加稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2和水。故A项中试剂能将固体混合物逐一分离。B项中会引入 新的杂质KCl。C项中会引入新的杂质Na2SO4。D项中会引入新的杂质KCl和Na2SO4。 答案：A
人教版初三化学下册中考专题复习之物质的检验与除杂
人教版九年级化学中考专题复习之物质的检验与除杂教学设计金沙土镇官田初级中学---刘恒久中考专题复习之物质的检验与除杂金沙县沙土镇官田初级中学---刘恒久教学目标一、知识与技能掌握物质的检验与除杂的方法。
二、过程与方法(1)通过多归纳的方法，使学生对所学知识进行归纳总结。
(2)通过练习使学生对所学知识进行巩固。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点物质的检验与除杂的方法教具准备教师用具：多媒体课件、、一些相关练习题。
教学过程类型1 物质的检验、鉴别1.解题规律：(1)明确物质检验与鉴别的基本方法。
①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验与鉴别。
(2)明确常见物质或离子的检验方法。
①常见气体的检验方法。
物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OH2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁产生水珠2H2+O22H2OCO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁澄清石灰水变浑浊2CO+O22CO2CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O碱(OH-) 无色酚酞溶液无色酚酞溶液变成红色铵盐(N )加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生③日常生活中的一些物质的特定检验方法。
a.硬水和软水检验：生活中常用肥皂水来鉴别。
加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
b.化肥的检验：c.真、假黄金的鉴别：假黄金通常是用铜锌合金伪造的，由于其颜色与真黄金相似，故常能以假乱真。
区分时可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金，否则是真黄金。