北京市海淀区2013届高三上学期期中练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列事实与原因对应关系不正确．．．的是A B C D图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角2．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 8．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃A ．干燥氨气B ．实验室制取氨气C ．制备纯净的Fe(OH)2D ．用乙醇提取碘水中的碘10．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3．．．A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+B ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一C ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应13．下列说法不正确．．．的是 A ．MnO 2能加速H 2O 2的分解，是因为MnO 2可以降低反应所需的活化能B ．向橙色的K 2Cr 2O 7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移FeSO 4溶液 溶液NaOH 溶液浓硫酸C ．将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D ．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的 A ．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl 2B ．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C ．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD ．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第II 卷（非选择题，共58分）15．（共10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。
请回答下列问题： （1）若A 中为浓硝酸，B 中为铜单质，C 中为氢氧化钠溶液。
将浓硝酸滴入B 中，则B 中发生反应的化学方程式为_______。
（2）若A 中为浓氨水，B 中为生石灰，C 中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B 中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。
a ．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b ．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c ．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低 ②C 中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。
（3）若A 中为水，B 中为过氧化钠，C 中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B 中后，B 中的实验现象为_______；若C 中溶液变为蓝色，则C 中发生反应的离子方程式为________。
16．（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。
实验室可用MnO 2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO 2+4HCl(浓) =△= MnCl 2+Cl 2↑+2H 2ODBAO 2丁甲乙丙（1）若制得标准状况下11.2 L Cl 2，则被氧化的HCl 为______mol 。
（2）多余的氯气可用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
工业上也可用MnSO 4溶液吸收氯气，获得Mn 2O 3，Mn 2O 3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。
请写出该化学反应的离子方程式 。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2 。
1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：①步骤I 中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO 2时，消耗0.10 mol·L -1 的NaClO 3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。
（4）用100 mL 12.0 mol·L -1的浓盐酸与足量MnO 2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol ，请你分析可能的原因为__________。
17．（共10分）L 、M 、R 、T 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 、T 在周期表中的相对位置如右表；L 与R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。
请回答下列问题：（1）T 离子的结构示意图为_____，元素W 在周期表中位于第_____族，M 单质分子的电子式为_______。
（2）R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_________________。
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。
a ．M 的气态氢化物比R 的气态氢化物稳定，则非金属性M 强于Rb ．高温下，L 的单质能从R 的最高价氧化物中置换出R ，则非金属性L 强于Rc ．W 的核电荷数比T 多，原子半径比T 小，得电子能力强，则非金属性W 强于Td ．同温同物质的量浓度的Na 2LO 3和Na 2TO 4溶液pH ：Na 2LO 3>Na 2TO 4，则非金属性T 强于L（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW 4，且该反应中除RW 4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。
制备RW 4反应的化学方程式为____________。
18．（共14分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
②前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K= （计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。
平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
2013届海淀区高三第一学期期中练习数学试题(文科)
海淀区高三年级第一学期期中练习数 学（文科） 2012. 11本试卷共4页，150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．已知全集U =R ，集合{|10}A x x =-≤，则U A =ð A ．(,1)-∞B ．(1,)+∞C ．(,1]-∞D ．[1,)+∞2．下列函数中，在定义域内是减函数的是A ．()f x x =B ．()f x =C ．1()2xf x =D ．()ln f x x =3．在平面直角坐标系中，已知(0,0)O ，(0,1)A ，(1B ，则OA OB ⋅uu r uu u r的值为A ．1B 1C D 14．函数211()(2)2x f x x x +=≤≤的值域为 A ．[2,)+∞ B ．5[,)2+∞C ．5[2,]2D ．(0,2]5．设0.5a =π，3log 2b =，cos 2c =，则 A ．c a b <<B ．a c b <<C ．b c a <<D ．c b a <<6．已知函数()f x 是定义在实数集R 上的偶函数，则下列结论一定成立的是 A ．x ∀∈R ，()()f x f x >- B ．0x ∃∈R ，00()()f x f x >- C ．x ∀∈R ，()()0f x f x -≥ D ．0x ∃∈R ，00()()0f x f x -<7．已知函数1,0,()1,0,x f x x -<⎧=⎨≥⎩则不等式(1)1xf x -≤的解集为A ．[1,1]-B ．[1,2]-C ．(,1]-∞D ．[1,)-+∞8．已知集合{(,)|()}M x y y f x ==，若对于任意11(,)x y M ∈，存在22(,)x y M ∈， 使得12120x x y y +=成立，则称集合M 是“好集合”．给出下列3个集合：①1{(,)|}M x y y x== ②{(,)|cos }M x y y x == ③{(,)|e 2}xM x y y ==-其中所有“好集合”的序号是 A ．①②B ．②③C ．③D ．①②③二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分．9． 已知数列{}n a 中，11a =，12n n a a +=，则5a = ． 10．2(sin15cos15)︒+︒= ．11．已知函数1()f x x=，则曲线()y f x =在点(1,(1))f 处得切线方程为 ． 12．在ABC ∆中，点M 为边AB 的中点，若OP uu u r ∥OM uuu r ，且(0)OP xOA yOB x =+≠u u u r u u r u u u r ，则yx= ．13．已知函数()y g x =的图象由()sin 2f x x =的图象向右平移(0)ϕϕ<<π个单位得到，这两个函数的部分图象 如图所示，则ϕ= ．14．数列{}n a 中，如果存在k a ，使得“1k k a a ->且1k k a a +>”成立（其中2k ≥，k *∈N ），则称k a 为{}n a 的一个峰值． （Ⅰ）若|7|n a n =--，则{}n a 的峰值为 ；（Ⅱ）若2,24,2n n tn n a tn n ⎧-≤=⎨-+>⎩且{}n a 存在峰值，则实数t 的取值范围是 ．三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程． 15．（本小题满分13分）在Rt ABC ∆中，3AC =，4BC =，点D 是斜边AB 上的一点，且AC AD =． （Ⅰ）求CD 的长； （Ⅱ）求sin BDC ∠的值．16．（本小题满分13分）已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且25a =-，520S =-． （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）求使不等式n n S a >成立的n 的最小值．17．（本小题满分13分）已知函数2()2sin cos(2)2f x x x π=-+． （Ⅰ）求()8f π的值；（Ⅱ）求函数()f x 的最小正周期及单调递增区间．18．（本小题满分13分）如图所示，已知边长为8米的正方形钢板有一个角被锈蚀，其中4AE =米，6CD =米．为了合理利用这块钢板，将在五边形ABCDE 内截取一个矩形块BNPM ，使点P 在边DE 上．（Ⅰ）设MP x =米，PN y =米，将y 表示成x 的函数，求该函数的解析式及定义域；（Ⅱ）求矩形BNPM 面积的最大值． 19．（本小题满分14分）已知函数31()13f x x ax =-+． （Ⅰ）若1x =时，()f x 取得极值，求a 的值； （Ⅱ）求()f x 在[0,1]上的最小值；（Ⅲ）若对任意m ∈R ，直线y x m =-+都不是曲线()y f x =的切线，求a 的取值范围．20．（本小题满分14分）已知数集12{,,A a a =…,}n a 12(1a a =<<…,4)n a n <≥具有性质P ：对任意的(2)k k n ≤≤，,(1)i j i j n ∃≤≤≤，使得k i j a a a =+成立．（Ⅰ）分别判断数集{1,2,4,6}与{1,3,4,7}是否具有性质P ，并说明理由； （Ⅱ）求证：41232a a a a ≤++； （Ⅲ）若72n a =，求n 的最小值．NBMDF CA海淀区高三年级第一学期期中练习数 学 （文）参考答案及评分标准 2012．11说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数. 一、选择题（本大题共8小题,每小题5分,共40分）二、填空题（本大题共6小题,每小题5分, 有两空的小题，第一空3分，第二空2分，共30分）三、解答题(本大题共6小题,共80分) 15．（本小题满分13分）解：（I ）因为在直角ABC ∆中，3,4AC BC ==，所以5,AB = ………………1分所以3cos 5A = ………………3分 在ACD ∆中，根据余弦定理2222cos CD AC AD AC AD A =+-⋅ ………………6分所以2223332335CD =+-⋅⋅⋅ 所以CD = …………8分 （II ）在BCD ∆中，3sin 5B =………………9分 根据正弦定理sin sin BC CDBDC B=∠∠ ………………12分把4BC =，CD =代入，得到sin BDC ∠=………………13分 16.（本小题满分13分）解：（I ）设{}n a 的公差为d ，依题意，有 21515,51020a a d S a d =+=-=+=- ………2分联立得11551020a d a d +=-⎧⎨+=-⎩解得161a d =-⎧⎨=⎩………5分所以6(1)17n a n n =-+-⋅=- ………………7分 （II ）因为7n a n =-，所以1(13)22n n a a n n S n +-==………………9分 令(13)72n n n ->-，即215140n n -+> ………………11分 解得1n <或14n > 又*N n ∈，所以14n > 所以n 的最小值为15 ………13分17. （本小题满分13分）解：（Ⅰ）因为2π()2sin cos(2)2f x x x =-+22sin sin 2x x =+………2分 1cos2sin 2x x =-+ ……4分πs i n (2)14x -+ …………6分 所以πππ()sin()11844f =-+= ………………7分（Ⅱ）因为π())14f x x =-+ 所以2ππ2T == …………9分 又sin y x =的单调递增区间为ππ2π,2π+22k k -（）() Z k ∈，……………10分 所以令πππ2π22π242k x k -<-<+， ………………11分解得π3πππ88k x k -<<+………………12分 所以函数()f x 的单调增区间为π3π(π,π)88k k -+() Z k ∈，…………13分 18.（本小题满分13分）解：（I ）作PQ AF ⊥于Q ，所以8,4PQ y EQ x =-=- ………2分 在EDF ∆中，EQ EF PQ FD= 所以4482x y -=- …………4分 所以1102y x =-+，定义域为{|48}x x ≤≤ …………6分 (II) 设矩形BNPM 的面积为S ，则21()(10)(10)5022x S x xy x x ==-=--+ ………9分 所以()S x 是关于x 的二次函数，且其开口向下，对称轴为10x =所以当[4,8]x ∈，()S x 单调递增 ……………11分 所以当8x =米时，矩形BNPM 面积取得最大值48平方米 ………………13分 19. （本小题满分14分）解：（I ）因为2()f x x a =-' ………………2分当1x =时，()f x 取得极值，所以(1)10f a =-=', 1a = ………………3分 又当(1,1)x ∈-时, ()0,f x <'(1,)x ∈+∞时,()0,f x >' 所以()f x 在1x =处取得极小值，即1a =符合题意 ………………4分(II) 当0a ≤时，()0f x >'对(0,1)x ∈成立， 所以()f x 在(0,1)上单调递增，()f x 在0x =处取最小值(0)1f = ………………6分当0a >时，令2()0f x x a =-='，12x x == ………………7分当01a <<1<x ∈时, ()0,f x <'()f x 单调递减 x ∈时，()0,f x >' ()f x 单调递增所以()f x 在x =1f =- ………………9分当1a ≥1(0,1)x ∈时, ()0,f x <'()f x 单调递减 所以()f x 在1x =处取得最小值4(1)3f a =- ……11分 综上所述，当0a ≤时，()f x 在0x =处取最小值(0)1f =当01a <<时，()f x 在x =1f = 当1a ≥时，()f x 在1x =处取得最小值4(1)3f a =-. (III)因为R m ∀∈，直线y x m =-+都不是曲线()y f x =的切线，所以2()1f x x a =-≠-'对R x ∈成立，…12分 只要2()f x x a =-'的最小值大于1-即可，而2()f x x a =-'的最小值为(0)f a =- 所以1a ->-，即1a < ………………14分 20.（本小题满分14分）解：(Ⅰ)因为2=1+1,4=2+2,6=2+4,所以{1,2,4,6}具有性质P ………………2分因为不存在,{1,3,4,7}i j a a ∈，使得3i j a a =+ 所以{1,3,4,7}不具有性质P ………4分 (Ⅱ)因为集合12={,,,}n A a a a ⋅⋅⋅具有性质P ，所以对4a 而言，存在12,{,,,}i j n a a a a a ∈⋅⋅⋅，使得 4i j a a a =+ 又因为12341<<<<, 4n a a a a a n =⋅⋅⋅≥所以3,i j a a a ≤，所以432i j a a a a =+≤ ………6分同理可得322a a ≤，212a a ≤将上述不等式相加得234123++2(++)a a a a a a ≤ 所以41232++a a a a ≤…9分。
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题
北京市海淀区2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；∆H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg+2、Fe+3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe+2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。
2021-2022海淀区高三化学第一学期期中练习试题 定稿 参考答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
15.（9分）（1）1s22s22p63s23p6（1分）（2）3（1分），Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径Ca2+大于Ti4+（1分）（2分）（3）①40+48+16×3a3×N A×10-30②ac（2分）（4）①sp3杂化（1分）②CH3NH2中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成CH3NH3+（1分）16.（10分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，得电子能力Cl＞I，单质氧化性Cl2＞I2 ；（2分）I2+5Cl2+ 6H2O ==== 2IO3- + 10Cl-+ 12H+（2分）【3Cl2 + I- + 3H2O ==== IO3- + 6Cl- + 6H+也可给分，未配平给1分，下同】（3）H2O2 + 2I- + 2H+ ==== I2 + 2H2O，pH=7时H2O2氧化能力弱。
（2分）②（共2分，每个可能原因1分）原因1：体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I-物质的量之比为0.5:1时，H2O2的量相对不足。
随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I-反应，导致I-的转化率提高。
原因2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I-转化率提高。
17.（11分）（1）第三周期ⅡA族（2分）（2）（1分）（3）bc（2分）（4）①酸，（1分）依据：元素M与O元素的电负性相差1.0，而H与O的电负性相差1.4，故O-H键容易断裂，在水中电离出H+，显酸性（2分）②NaOH（1分），理由：Na的电负性比Mg小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在水中更容易电离出OH-（2分）18.（14分）（1）氧化剂（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于在下一步中将铁元素变成沉淀除去（2分）（3）Al(OH)3和Fe(OH)3（2分），Zn2++S2-====ZnS↓（2分）（4）pH过小，降低溶液中CO32-浓度；pH过大可能产生Mn(OH)2沉淀（2分）（5）物质A为NH4HCO3，2HCO3-+Mn2+==== MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）×100%（2分）（6）(55+12+48)×cV×32000m19.（14分）（1）Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 （2分）（2）Fe2++2H++NO3-====Fe3+ + NO2↑+ H2O，（2分）（或3Fe2++4H++NO3-====3Fe3+ + NO↑+2H2O）Fe(SCN)3被氧化（或SCN-被氧化）（2分）（3）H+浓度（或溶液酸性）（2分）（4）5滴0.1 mol/L KSCN溶液，少量硫酸（2分）（5）b，理由：步骤Ⅱ后溶液变红，说明待测液中已有一定量Fe3+存在，步骤Ⅲ后加深为血红色，说明Fe3+增加，说明原待测液中仍有未被氧化的Fe2+存在，故FeSO4固体部分变质。
北京市海淀区高三第二学期期中练习化学
北京市海淀区高三第二学期期中练习化学注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生除需将学校、班级、姓名写在试卷上，还务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将答案填写在第5页“选择题答案表”中；第Ⅱ卷答案直接答在试卷的相应位置上。
3.第Ⅰ卷每小题答案，除需答在试卷上，还需用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案号。
4.考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共76分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 近年来，北京市部分公交车使用天然气作为燃料，这样做的主要目的是（A ）加大发动机动力 （B ）降低成本（C ）减少对空气的污染 （D ）减少二氧化碳的排放量2. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取出U 23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U 23892。
下列有关U 23892的说法中正确的是（A ）中子数为146 （B ）质子数为238（C ）质量数为330 （D ）核外电子数为1463. 下列关于实验操作的叙述中正确的是（A ）从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶（B ）可燃性气体点燃之前必须验纯（C ）用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中（D ）在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面4. 2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。
三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。
2024北京海淀区高三一模化学试题及答案
海淀区2023—2024学年第二学期期中练习高三化学参考答案2024.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分本部分共5题，共58分。
本部分若没有特别指明，则每空2分。
15．（11分）（1）N＞P（1分）N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的吸引作用N＞P（1分）（2）ATP更易与H2O形成氢键（3）sp2（1分）（4）N—H…N、N—H…O（5）①O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键②O（1分）O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）16．（11分）（1）4（2）①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i 提供能量②温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动③先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变（3）①SO2－3+ 4e− + 6HCO－3=== S↓+ 3H2O + 6CO2－3②2（1分）17．（12分）（1）浓硝酸（1分），浓硫酸（1分）（2）（3）硝基（1分）；羧基（1分） （4）（5（1分）（6）中间产物1中间产物3（各1分）（7）40%（1分）18．（11分）（1）①－ － 2－3 2－② ClO －氧化CN －，使c (CN -)降低，平衡[Ni(CN)4]2－ Ni 2+ + 4CN －正向移 动，c (Ni 2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀（2）预调pH=7，溶液中c (H +)降低，平衡Cr 2O 2－ 7 + H 2O2CrO 2－ 4 + 2H +正向移动，c (CrO 2－ 4)增大，生成BaCrO 4沉淀量增大；预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO 2－ 4转化为CaSO 4沉淀，从而减少了沉淀SO 2－ 4消耗的Ba 2+的量，使更多的Ba 2+与CrO 2－ 4反应生成BaCrO 4沉淀（3）2BaCrO 4 + 2H + + 2SO 2－ 4 ==== 2BaSO 4 + Cr 2O 2－ 7 + H 2O （4）① 保证废水中Ba 2+沉淀完全（1分） ②13.7(c−b)a19．（13分）（1）AgI + 2S2O2− 3==== I− + [Ag(S2O3)2]3−（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（1分）（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）（8）在I2-KI溶液中，I2 + I− 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（说明：答案中写成I2或I− 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）3。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试语文试题含答案
海淀区2024—2025学年第一学期期中练习高三语文2024.11（答案在最后）本试卷共8页，150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面材料，完成1-5题。
材料一唐代《括地志》云：“太行数千里，始于怀而终于幽，为天下之脊。
”《尚书·禹贡》中已出现“太行”之名：“太行、恒山，至于碣石，入于海。
”在古人的理解中，太行山直通碣石山及海域，不仅绵长，而且广大。
比大更甚谓之“太”，古代地理学者有“天下之山，莫大于太行”的共识。
太行山从北向南呈“S”形，东西宽40-50公里，由群山组成一个极大的“矩阵”。
其中名山荟萃，诸峰林立，王屋、云台、狼牙、五台等山峰自南而北牵手耸立，仿佛华夏大地上的另一道长城。
剧烈的造山运动和千百万年的冰蚀水侵，使太行山随处可见落差巨大的断崖峭壁和深不可测的深山峡谷，形成了多样的自然地貌。
山顶平台、山崖平台、山崖陡坎组成了阶梯状地形，高峻壁立、连绵不绝的长崖三面围合形成了围谷或瓮形山谷，还有百转深幽的曲峡、一线天式的地缝，棱角鲜明、嶙峋峥嵘的塔峰丛、岩墙、孤峰、石柱等。
这些具有典型意义的地貌被称为“太行地貌”。
太行山东麓群峰拔地，列嶂摩天。
尤其是南太行，与平原之间几乎没有过渡，犹如被直接劈开了一样。
而西麓则黄土深厚，相对徐缓。
这样差别巨大的地貌是怎么形成的呢？北宋沈括登太行山时，在山崖间发现了一些海螺贝壳，指出“此乃昔日之海滨，今东距海已近千里”。
现代地质学研究证实了他的论断，240万年前，太行山开始大幅隆起，东侧盆地则不断沉陷，东麓的大断裂便造成了地形上的一升一降。
新生的太行山如一道巨型城墙，阻挡了西北季风带来的滚滚沙尘，在太行山西侧沉积成地球上面积最大的黄土高原。
众多的河流又硬生生在墙体上冲出一条条孔道，将滚滚泥沙一股脑儿倾泻入古华北海，长出了30多万平方公里的华北平原。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期中化学第一学期期中练习答案
海淀区2022—2023学年第一学期期中练习高三化学参考答案2022.11第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
1234567A CB ACD C891011121314D C B A D B D第二部分本部分共5 题，共58 分。
15．（10分）（1）σ极性（各1分，共2分）（2）4 sp3 （各1分，共2分）（3）ab （2分）（4）第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶第2条：NH3与H2O间可以形成氢键第3条：NH3极易与H2O发生反应（2分）（5> （各1分，共2分）16.（12分）（1）①第二周期、ⅦA sp2 （各1分，共2分）②> （1分）电负性F>C>H，氟原子对苯环有吸电子作用（2分）（2）①混晶（1分）（2分）（3）（2分）（1分）③增强了-COOH的酸性（1分）17．（13分）（1）①12 （1分）②1:3 （1分）③ a b d （2分）（2）①6 （1分）②2 （1分）（3）①4 （1分）②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转（1分）（4）①NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强（2分）②4MN A(√2a×10-10)3（2分）③0.97 （1分）18．（12分）（1）-OH或（酚）羟基取代反应（各1分，共2分）（2）（2分）（3（2分）（4）（2分）（5）abcd （2分）（6）（2分）19．（11分）（1）加成1:1 （各1分，共2分）1 CH3CHO + 1 Br2 + 1 H2O → 1 CH3COOH + 2 HBr （1分）（2）不褪色（无明显变化）（1分）①（2分）②取代 1.55 （各1分，共2分）（3）溴水中存在平衡Br2 + H2O HBr+HBrO，CH3CHO与HBrO反应（CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色（2分）（4）c （1分）。
海淀区2024-2025学年高三第一学期期中数学试题(详细解答)
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中练习数学试题本试卷共6页，150分.考试时长120分钟.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回.第一部分(选择题 共40分)一、选择题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.(1)已知集合A={x|x ≤ 0或x>1}，B={-2，0，1，2}，则A ∩B=( ) A.{-2,2} B.{-2,1,2} C.{-2,0,2} D.{-2,0,1,2} 【分析]利用交集的定义可求得集合A ∩B.【解] 因为集合A={x|x ≤0或x >1}，B={-2,0,1,2}，则A ∩B={-2,0,2},故选:C. 2.若复数z 满足i ·Z=1-i ，则Z=( ) A. 1 + i B. -1 + i C. 1 -i D. -1 -i 【分析]根据给定条件，利用复数乘法运算计算即得. [解]由i ·z=1-i ，得-i ²∙z=(1-i)·(-i)，所以z=-1-i.故选:D 3.若a<b<0，则下列不等式成立的是( ) A.a 2<b 2 B. a 2<ab C. ba >ab D.ba +ab ->2【分析]根据不等式的性质及基本不等式，逐项分析即可得解.【解]因为a<b<0，所以-a>-b>0，所以(−a)2>(−b)2，即a 2>b 2 ，故A 错误; 因为a<b<0，所以a 2> ab ，故B 错误;4. 已知 f(x) = sin xcos x ，则f'(π4) = ( ) A.1 B.2 C.-1 D.-2【分析]求出函数的导函数，计算得解. 【解]：因为f(x)= sin x cos x ,所以f'(π4) = 112=2.故选:B5. 下列不等式成立的是( )【分析]根据指数函数和对数函数的单调性判断各选项即可. 【解]因为函数y=log 0.3x 在(0,+∞)上单调递减，因为函数y=0.2x 在R 上单调递减，6. 若f(x)={x 2，x ≥a 2x +3,x <a在R 上为增函数，则a 的取值范围是( )A.[1,+∞)B.[3,+∞)C.[-1,3]D.(-∞,-1]U[3,+∞)【分析]根据分段函数的单调性列式运算得解.[解]因为f(x)是R 上单调递增函数所以{a ≥0a 2≥2a +3解得a≥3.所以实数a 的取值范围为[3,+∞),故选:B.画图像法：选B(7)已知向量a ⃗ = (x ，1)，b⃗⃗=(-1，y)，则下列等式中，有且仅有一组实数x ，y 使其成立的是 (A)a ⃗·b ⃗⃗=0 ( B) l a ⃗l+|b ⃗⃗| = 2 (C) |a ⃗| =|b ⃗⃗| (D) l a ⃗+b⃗⃗| = 2 解：分析A ：a ⃗·b ⃗⃗=0，-x+y=0.x ，y 有无数组解. 分析B ： l a ⃗l+|b ⃗⃗| = 2,a ⃗⃗⃗⃗·b⃗⃗=0，√x 2+1+√y 2+1=2,x=0,y=0, 有且仅有一组实数x ，y 使其成立的.故B 正确。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。