北京大学物理化学考试题
北京大学物理化学（含结构化学）历年考研试题共9套!
北京⼤学物理化学（含结构化学）历年考研试题共9套!北京⼤学1992年研究⽣⼊学考试试题考试科⽬：物理化学(含结构化学) 考试时间：2⽉16⽇上午招⽣专业：研究⽅向：指导教师：试题：单独考试者不答带“*”号的题答案⼀律写在答案纸上，在试题纸上答题⽆效基本常数：Planck常数h＝6.626×10－34JSBoltzmann常数k＝1.381×10－23JK-1Avagadro常数NA＝6.022×10-23mol－1Faraday常数F＝9.648×104Cmol-1物理化学部分（共七题，60分）⼀．（10分）甲苯在正常沸点383K的摩尔⽓化焓，。
设甲苯蒸⽓为理想⽓体。
（1）求正常沸点下，1mol液体甲苯可逆⽓化吸的热量Q及对外作的功W。
（2）求正常沸点下，甲苯的，，，。
（3）设甲苯的为常数，请估算甲苯在300K的蒸⽓压。
（4）将1mol，383K，101.325kPa的液体甲苯，在等温下向真空蒸发，完全变为同温同压下的⽓体。
请求甲苯的熵变，环境的熵变，并判据该过程是否可逆。
⽤Gibbs⾃由能减少原理能否判断该过程的⽅向性？请说明理由。
⼆．（8分）（A）对于纯物质均相流体（1）请证明（2）在273.15K－277.15K之间，将液体⽔绝热可逆压缩，⽔的温度是升⾼还是降低？请阐述理由。
（B）物质B与⽔在任何浓度下都可形成液体混合物。
在298K下，实验测得与χB＝0.100液体混合物达平衡⽓相中⽔的分压为2.92kPa，同温下纯⽔的蒸⽓压为17.0kPa。
（1）写出上述液体混合物与⽓相平衡的所有平衡条件。
（2）写出液体混合物中⽔的化学势等温式，并具体指明⽔的标准状态。
（3）求上述液体混合物中⽔的活度系数。
要指明计算的依据。
三．（8分）FeO和MnO的正常熔点分别为1643K及2058K。
在1703K，含有30％和60％MnO（质量％，下同）的两种固溶体及含有15％MnO的熔液平衡共存。
北京大学-物理化学-第2章-热力学第二定律
2.1 变化的方向性------不可逆性
除可逆过程外，一切变化都有一定的方 向和限度，都不会自动逆向进行。热力 学的不可逆过程。
各类变化过程的不可逆性不是孤立而是 彼此相关的，而且都可归结为借助外力 使系统复原时在环境留下一定量的功转 化为热的后果。
有可能在各种不同的热力学过程之间建 立起统一的普遍适用的判据，并由此去 判断复杂过程方向和限度。
热机效率(efficiency of the engine )
功功W与任,所另何吸一热的部机热分从之Q高c比传温值给(T称低h )为热温热源(T机吸c ) 热效热源率Qh.,,或将一称热部为机分热所转机作化转的为
换系数，用 表示。 恒小于1。
W Qh Qc
Qh
Qh
(Qc 0)
或
nR(Th
卡诺定理的意义：（1）引入了一个不等号 I R ， 原则上解决了化学反应的方向问题；（2）解决了热
机效率的极限值问题。
卡诺定理：
所有工作在同温热源与同温冷源之间的热 机，其效率不可能超过可逆机。 Carnot循环：第二定律发展中重要里程碑。
指明了可逆过程的特殊意义
原则上可以根据Clausius或Kelvin说法来判断一个过程的 方向，但实际上这样做是很不方便，也太抽象，还不能指 出过程的限度。Clausius从分析Carnot过程的热功转化关 系入手，最终发现了热力学第二定律中最基本的状态函 数——熵。
即ABCD曲线所围面积为 热机所作的功。
卡诺循环（Carnot cycle）
•根据绝热可逆过程方程式
： 过程2 T V 1 h2
T V 1 c3
过程4：
T V 1 h1
TcV4 1
北京师范大学物理化学习题答案..
物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。
( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。
( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φmr H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φmr H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
北大清华2013-2017年综合营考试试题汇总PDF (2)
北京大学&清华大学2013-2017 综合营考试真题汇总目录北京大学 (2)2017 年考试真题 (2)2016 年考试真题 (5)2015 年考试真题 (10)2014 年考试真题 (10)2013 年考试真题 (15)清华大学 (16)2017 年考试真题 (16)2016 年考试真题 (17)2015 年考试真题 (20)北京大学2017 年考试真题一、北大综合营作用说明获得优秀营员癿可以享叐博雅初审通过癿优惠，考试成绩是优秀营员资格癿唯一标准。
（近几年都是如此）二、测试科目语文数学英语（三科共计三个小时），物理化学（共计两个小时），学习能力测试（一个小时）学习能力测试是 17 年新加癿，没考过癿自劢联想公务员考试癿言语推理和量化推理考试时间：第一天（如果算报道癿话是第二天）三、测试难度2016 癿数学比 2017 癿简单。
2016 癿化学有物质结构而 2017 没有。
2016 癿物理有 3-4 大题 2017 没有。
整体来讲，难度适中，但丌要妄想会有高考那种送分题。
四、考试真题（一）语文填空题 1、咫尺天涯中，咫和尺哪个更大2、青红皂白癿皂是什么意思3、怙恶丌悛，度德量力注音4、一堆古书和名家著作里面找出几句挖空让你填一段文言文没有标点，自行断句然后翻译一篇现代文阅读作文题丌超过 600 字癿作文，用癿是文言文材料，但是敀事是老敀事，也很好懂。
（二）数学（三）英语有单选，完型，阅读理解，没有作文和听力（四）物理化学物理化学都是选择题和大题，涉及到部分选修内容。
2017 最后一题目是阿基米德浮力定律压卷……（五）学习能力测试学习能力测试，60 分钟 80 道选择题理论上来讲是做丌完癿，所以说要先挑像是言语推理这样题干简洁明快得分率还高癿题来做。
2016 年考试真题5、一条直线与双曲线交于 A ，B 两点，与该双曲线的渐近线交 子 C ，D 两点，证明 zAC = B D.6、设锐角 α，β 满足 S i J 12α + sin 2 ß= s in (α + β). *α+ β 的信7、己知 t ::.A .8C 面权为1. D ，E 分别为线段 A B ，AC 上的点. F 为线段 D E 上一点i 己.x= AD ，y = A -E ::-， Z = DFy+z-x =l. 求 S 6〓F 的级大倍以及对应的 X ，)'，Z 一A 一B" 一AC 一.一E，己知ρI4U-U 〓撞 AB C20 16 年北京大学暑期夏令营测试物理-、选得lHiI 、情块A 静罩在半阁柱 B 的最高点.B 的我面光滑，初始时系统静止.现给 d 一个轻微拨 动，使得 A 沿B 的表面下滑，若在下滑过程中，两者分离，记分离时 A 的角位置为 B (A和闺心的连线与坚直方向 的夹角f 0" <θ<90.).对于两种情况 〈(1) m >>m8 '(2) m ，，-<<m sA. 两种情况下 • A 都不会分离 B . 只有一种情况 A 会飞离C . 都能飞离 . ( 1) 的9 更大D. 都能飞离，(2)的8 更大2、一个_j 揭开口的容器和一个质蠢忽略不计 的语塞构成一个封闭系统， 1主系统与外界绝热.其中一个质续不可忽略的挡!fk 把内部空间分成两个部分，两部分有质 fit 不同、 温度梅同的 向 科气体.系绞处处无摩擦.现在把挡饭缓慢抽 出， 边程中不满气 ，虫。
2019年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题(含答案)
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1. 下列对可逆过程的描述不正确的是（ ）。
A. 一个带活塞储有一定量气体的气缸，设气缸无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨胀到终态，再压缩使系统回到原始态；B. 在整个过程中系统内部无限接近于平衡态；C. 过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微；D. 能使系统和环境完全复原的过程。
2. 1 mol 理想气体，从同一始态经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S 1、S 2，则两者的关系为（ ）。
A. S 1 = S 2 ；B. S 1＜S 2 ；C. S 1＞S 2 ；D. 无法确定。
3. 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，下列量能用来判断其反应方向的是（ ）。
A. ；B. ；C. ；D. 。
4. 挥发性溶质溶于溶剂中形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ）。
A. 可能升高或降低；B. 升高；C. 不变；D. 降低。
5. 葡萄糖（C 6H 12O 6）稀水溶液和蔗糖（C 12H 22O 11）稀水溶液凝固时都只析出纯冰，由此可以断定（ ）。
A. 这两种溶液的凝固点降低系数是不同的；B. 两种溶液溶质的质量分数相同时，其凝固点也相同；r m G ∆!K !r m G ∆r m A ∆C. 两种溶液的凝固点相同时，其沸点也相同；D. 两种溶液的凝固点相同时，其溶质的化学势也相同。
6. 单组分系统的固液平衡线的斜率的值（ ）。
A. 大于零； B. 等于零； C. 小于零； D. 不确定。
7. 已知A 、B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得（ ）。
A. 两个恒沸混合物；B. 一个纯组分和一个恒沸混合物；C. 两个纯组分；D. 一个纯组分。
8. 与温度有关而与压力无关的平衡常数是（ ）。
北大物化考研试题及答案
北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。
答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。
答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。
答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。
答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。
它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。
2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。
答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。
表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
北京大学《物理化学》课后章节练习题第2章习题及答案
的变化值
8. 1 mol 过冷水在 268K，pθ下凝固，计算
（a）最大非膨胀功。 （b）最大功。 （c）此过程如在 100×pθ下进行，相应的最大功和最大非膨胀功又为多少？已知 水在熔点时的热容差为 37.3J·K-1·mol-1，∆fusHm(273K)=6.012 kJ·mol-1，ρ（水）＝ 990 kg·m-3，ρ（冰）＝917 kg·m-3。
4. 一导热良好的固定隔板将一带无摩擦绝热活塞的绝热气缸分为左右两室，左
室中充入 1mol A，右室中充入 2mol B，设A和B均为理想气体且A为单原子 气体，B为双原子气体，起始温度均为 300K，压力均为 101.325kPa，始态如 图所示，图中C为销钉，p外为 50.663kPa。 （a）若将绝热活塞上的销钉 C 拔掉，求平衡时，该过程的功及体系的熵变。 （b）若拔掉销钉后使其可逆膨胀至p外，则该过程的功和体系熵又为何值。
-3-
19.
某实际气体状态方程为 (
p
+
a Vm2
)Vm
=
RT
，式中a为常数，在压力变化不大的
情况下，将 1 mol该气体从p1、V1经恒温可逆过程变化到p2、V2，求该体系的∆U、 ∆H、∆S、∆F、∆G以及该过程的Q和W。
C p,m = {22 .47 + 201 .8 × 10 −3 (T / K ) − 63 .5 × 10 −6 T 2 / K 2}J .K −1.mol −1
18. 在 573K及 0～6×106Pa的压力范围内，N2(g)的焦耳-汤姆逊系数 μJ-T 与温
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选择：10道，每道3分
1、下列电池电动势与氯离子活度无关的是：
2、给出4个图判断液体是否润湿了固体
3、把水分成n多小水滴后，下列东西增大了的有：表面积、表面张力、液体内部压强、饱和蒸汽压
4、关于反应速率的理论，正确的有：过渡态理论不能预测活化能；过渡态理论认为反应速率与活化络合物振动速率有关；碰撞理论的Ec和实验活化能Ea物理意义不同，但数值相近；忘了
5、DLVO理论说法：双电层厚度越大溶胶越不稳定；胶粒间引力的本质是范德华引力；忘了
6、平行反应，速率分别为k1和k2，设两者指前因子相同且不随温度而改变，k1小于k2，设两反应活化能分别为E1和E2，下列说法正确的有：改变温度可使k2大于k1；E1大于E2；升高温度k2的增长率比k1大；改变温度可以改变产物比例
7、已知某基元反应2A+B==P，将2molA和2molB加入1L容器开始反应，问初始速率和A 消耗一半时的速率之比
8、电化学说法正确的是：反应系数乘2，则K标变平方，E标不变；若浓差电池没有液接电势，则E标=0
填空：12道，每道3分
电化学5道，动力学3道，表面2道，胶体2道
1、已知一个电池的标准电动势和电动势，求离子平均活度和离子平均活度系数
2、分别写出能用于测量Hg2Cl2的溶度积和某反应（记不清了）平衡常数的电池
3、已知某反应的机理（2步），推出产物生成的速率的表达式
4、已知某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系，求表观活化能和各基元反应活化能的关系（基本和习题课中一道题一样，只是改了下标）
5、已知γ与浓度的关系，求Gibbs吸附量的表达式
6、单分子层：已知两组表面压π和面积A，求物质的摩尔质量
7、课本第八章第1题改编版，求Mn和Mw，及渗透压法测的是哪个值
8、已知体积浓度的AgNO3和KI（其中1个过量），二者混合后形成胶体，写出胶团表达式；在外电场作用下胶体向正/负极移动；TlCl3、MgSO4、Na3PO4的聚沉值排序
9、测电导相关，类似课本第5章第3题。
已知KCl电导率，加入电导池测得电阻250欧；加入已知浓度待测液得电阻50欧，求待测液摩尔电导率
大题
电化学1道12分，动力学1道12分，表面吸附1道10分
1、已知电池反应Ag2O+H2==2Ag+H2O，及其ΔrHm，已知温度系数
问：（1）写出该电池及电极反应
（2）求ΔrGm和E标
（3）求电极Ag2O|Ag,OH-的标准电极电势
2、已知某化学反应（反应物为A、B），反应速度与浓度关系为v=k[A]α[B]β，活化能为60.6kJ/mol，在40摄氏度测得半衰期为5min，设活化能不随温度改变
(1)若α=β=1，分别求40和250摄氏度的速率常数
（2）若α=1，β=0，控制温度使A消耗3/5的时间为4min，问控制的温度为多少
3、单分子吸附，已知1g的某固体在1700Pa吸附了3.3cm3某气体，在3000Pa吸附了5cm3
（体积均换算成了标态）
问：（1）推出Langmuir吸附公式
（2）求固体吸附的Vmax和固体的比表面积。