2016-2017学年湖南省长沙市长郡中学高一下学期期末考试化学试题
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一分班考试化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 N:14 Na:23 H:1 Cl：35。
5一、选择题。
（单选题，每小题3分,共45分）1、下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( ）A．铜——电线B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银D．不锈钢——炊具【答案】C考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
2、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子,还能表示一种物质的是（)A．Na B．H C．N2 D．H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子,也可以表示金属钠，正确;B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质,错误。
1考点:考查化学式表示的含义的判断的知识.3、英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，这种砖砌成的房屋发生火灾时,在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（)A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下【答案】B【解析】试题分析：自动灭火陶瓷砖砌成的房屋在发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，它们不能燃烧，也不支持燃烧，使着火燃烧的物质与氧气隔绝，从而抑制和扑灭火焰,故正确的选项是B。
考点：考查自动灭火陶瓷砖灭火原理分析的知识。
4、“饮食健康"是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( ）A．为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂【答案】C考点:考查化学物质与人体健康的关系的知识。
5、下列小实验不能成功的是( )A．用活性炭将硬水软化B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用食醋制无壳鸡蛋D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维【答案】A【解析】试题分析:A．用活性炭具有吸附作用,可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，但是不能将硬水软化，错误；B．紫卷心菜含有的物质遇到酸、碱等不同物质会呈现不同的颜色，因此可制取酸碱指示剂,正确；C．由于酸性：醋酸>碳酸，所以食醋可以与鸡蛋壳的碳酸钙发生反应变为可溶性的醋酸钙，使鸡蛋变为无壳鸡蛋，正确；D．棉纤维灼烧有烧焦棉花的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味,二者气味不同，所以可以用灼烧的方法鉴别,正确。
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷Si－28 Cl－35、5 H－1 N－14 S－32 Zn－65Ba－137C－12一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A、N2B、NOC、NO2D、SO22、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、淀粉溶液3、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）。
A、过滤B、萃取C、蒸发D、蒸馏4、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）。
A、铁的纯度越高熔点越低B、合金的熔点比其成分物质的熔点高C、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D、在高炉熔化的过程中发生了化学反应5、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）。
A 、常温下，铁放入浓硝酸中B、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近C、二氧化硫气体通入品红溶液中D、将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6、将两颗质量相同的钠，一颗用铝箔包好为甲，另一颗为乙，将甲、乙两颗钠分别投入足量的水中，收集所得气体的体积大小关系是（）。
A、甲多B、乙多C、一样多D、无法确定7、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。
A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H28、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）。
A 、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9、有关硅及其化合物的叙述正确的是（）。
A、二氧化硅与任何酸都不反应B、二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C、硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D、二氧化硅溶于水显酸性10、自然环境与人们的生活息息相关。
长郡中学2016-2017学年度高一第二学期期末考试化学试卷
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长郡中学2017-2018学年高一下学期期末考试
B. 乙醇的结构简式：C2H4O
C. HClO 的结构简式：H－O－Cl
D. CO2 的电子式：
4、已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：As＞P＞Si
B. 酸性：H3AaO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 热稳定性：AsH3＞H2S＞HCl
D. 非金属性：Cl＞S＞P＞As
WeChat：15041391042
1
我们都生活在阴沟里，但仍有人仰望天空
变化、④单位时间内每生成 n mol SO3，同时生成 2n mol O2、⑤混合气体的平均相对分子质量
不再变化。
A. ①④⑤
B. ①②④
C. ②③⑤
D .①③⑤
9、在光照条件下，CH4 与 Cl2 能发生取代反应。若有 1.0mol CH4 参与了与 Cl2 的反应，待反应
5、下列变化过程中，属于吸热反应的是( )
①碳与水蒸气反应、②将胆矾加热为白色粉末、③浓硫酸稀释、④NH4Cl 晶体溶于水、⑤氢气 在氯气中燃烧、⑥液态水变成水蒸气、⑦NH4Cl 晶体和 Ba(OH)2·8H2O 晶体混合搅拌、⑧碳 酸钙受热分解。
A. ①②⑤⑥
B. ②③⑦⑧
C. ④⑥⑦⑧
D. ①②⑦⑧
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的
(填字母代号)。
A. 氧化性
B. 还原性
C. 挥发性
D. 腐蚀性
(4)根据上述流程可判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是
。
(5)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在 80~90℃。温度过高或过低都不利于生成，请解释原因
。
20、(12 分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下图所示：
湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷
【全国百强校word】湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到|的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题：(本题共15小题，每小题只有一个最佳答案，毎题3分，共45分)1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸人颗粒物【答案】C【解析】A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。
答案选C。
2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。
答案选C。
3. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D 漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。
答案选B。
4. 下列实验方案设计中，可行的是A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D. 碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3. 已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是()A. 原子半径大小为：Y>W>Z>XB. 元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>WD. 元素X与Z可以共存于同一离子化合物中4. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。
对于此反应，下列说法正确的是()A. 此反应是非氧化还原反应B. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol电子5. 元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是()A. In元素的质量数是115B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C. In原子最外层有3个能量相同的电子D. In原子核外有49种运动状态的电子6. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：3C. 2：3D. 3：27. 下列说法正确的是()A. 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ⋅mol−1，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=40.69kJ⋅mol−1B. 在PH=2的盐酸中，水电离出来的c(OH−)=1.0×10−12mol⋅L−1C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(−283.0)kJ⋅mol−1D. 常温下，在0.10mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3⋅H2O的电离度降低，溶液的pH减小8. G−TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是()A. 电池工作时，电流由负荷的a流向bB. 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)9. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32−A. AB. BC. CD. D10.通过质谱仪检测某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在， 1H核磁共振谱如图(峰面积之比依次为1：1：1：3)，下列说法正确的是()A. 该有机物不能发生银镜反应B. 该物质的分子式为C4H6OC. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHD. 该有机物不可能与氢气反应11.下列叙述中，错误的是()A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55−60℃反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2−二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷12.下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是()A. 粒子种类与NaHCO3溶液不同B. 升高温度，c(CO32−)减小C. 加入Ca(OH)2溶液，c(CO32−)减小D. c(H+)+c(Na+)=2c(CO3−)+c(HCO3−)+c(OH−)14.已知Fe3O4可表示成(FeO⋅Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O.()A. O2是氧化剂，S2O32−、Fe2+是还原剂B. 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4molC. 若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol15.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42−的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为()A. 2molB. 4molC. 6molD. 8mol二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）16.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①CH3CHCl2和CH3CHBr2②12C和 14C③O2与O3④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷(1)互为同位素的是______。
长沙市高一下学期期末化学试卷(I)卷
长沙市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共42分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分）下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是（）A . 乙烯：CH2CH2B . 异戊烷：C . 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D . 甲烷：3. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B . 图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C . CH≡C H通过加聚反应可以得到结构片段为“…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…”的高分子化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同4. （2分） (2015高二下·连江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAD . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA5. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（）A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B . 中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热6. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7. （2分） (2016高二上·孟津期末) 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 68. （7分）(2017·中卫模拟) 有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：（1） A分子中含有的官能团的名称________;（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有________（填序号）．（3）写出②的反应方程式________．（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应________．②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应________．（5）简述验证D中含有氯元素的方法________．（6） 17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为________ L．9. （2分） (2016高一下·建湖期中) 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L 减小到1mol/L，求该反应的速率（）A . 1mol/（L•s）B . 0.5mol/（L•s）C . 1.5 mol/（L•s）D . 无法计算10. （7分） (2016高一上·黄山期末) 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．根据示意图回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________，K________；（2）写出H→G的离子方程式________；（3）写出N→M化学方程式________；（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是________．（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是________．（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）________．11. （2分） (2016高一下·福建期中) 电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（）A . Zn是正极，Ag2O是负极B . Zn是负极，Ag2O是正极C . 工作时负极区溶液的pH增大D . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl13. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·安新期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO32﹣+10H+C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动15. （2分） (2016高一下·抚州月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞dB . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e16. （2分）在一密闭容器中CO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 0.6B . 0.333C . 0.4D . 0.36二、非选择题 (共4题；共22分)17. （8分）认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分．在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠．由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠．由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大．该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全．经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：Ⅰ．打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；Ⅱ．向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；Ⅲ．采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量．专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除．（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？________ ．最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由________（2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是________ 苯________ （填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的________ （填百分数）．用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水．那么应该用________ （填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水．（3）写出乙醇与金属钠的反应方程式：________（4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有________18. （4分） (2016高二上·苏州期中) 有一种有机物X的键线式如图所示．（1） X的分子式为________．（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是________．（3） Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________．（4） X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种．19. （5分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．（1）关于图象的描述不正确的是________．①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式________．（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是________;①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用⑤Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；⑦________．其中，你认为不合理的方案有________，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．20. （5分）(2017·郴州模拟) 工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：（1）下列装置不能用于吸收气体X的是________（填代号）．（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．________．（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为________;（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L ﹣l滴定剂EDTA（ H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为________．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏________．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）参考答案一、选择题 (共16题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、10-1、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共22分) 17-1、17-2、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、。
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2016-2017学年湖南省长沙市长郡中学高一下学期期末考试化学试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置酸性变强B.用排空气法收集C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D.2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式H-Cl-OB.CO2的比例模型C.NH4Cl的电子式为：D.H2F的电子式：3.NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是A.18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NAB.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD.反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2的同时有2NA个N-H键断裂4.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A正戊烷和正己烷 B.新戊烷和'B甲基丙烷C.环戊烷和乙烷D.丙烷和2，3-二甲基丁烷5. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 天然气、可燃冰甲烷D 光导纤维、石英二氧化硅6. 利用下列实验装置进行相应的实验!不能达到实验目的的是A.利用图甲装置，可快速制取氨气B.利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D.利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同素异形体B. 和互为同分异构体C. 和是同一种物质D. 乙醇的同分异构体是HO-CH2CH2-OH8. 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是A.上述反应中氮气作还原剂B.氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C.氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D.根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同9. 下列分子中的各原子均在同一平面上的是A.C2H3ClB.CHCl3C.CH3CH=CH2D.CH3-CH310. 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B.C极易溶于B中，溶液呈碱性C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D.A和C能发生氧化还原反应11.下列电子式正确的是A. B.C. D.12. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径r:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、413. 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下!提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子数为0.4molC.电池负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-14.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是①分子式为C10H18O3②可溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A. ①②③④⑤B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤⑥D.全部不正确15.在372K时，把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%二、非选择题（本题共6小题，共55分）16.(7分)下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
其中A 为气体，A～F 都含有相同的元素。
试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。
（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。
（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。
（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。
17.（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②_______；③_______。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_______。
（3）E装置除含有生成的盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_______。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_______(填字母)。
a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3l4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。
（5）E装置的作用是_______（填字母）。
A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______。
18.（8分）甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH 溶液中，装置如图所示。
（1）写出①中正极的电极反应式：___________。
（2）②中负极材料为_______，总反应的离子方程式为___________ 。
（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_______的活动性更强，乙同学得出的结论是______的活动性更强。
（填元素符号）（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是________（填字母）。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析19.（8分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。
A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。
（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。
（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。
（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________ 。
（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。
20.（10分）石油裂解可获得A。
已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A 通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。
（1）A的分子式为________。
（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。
写出反应③的化学方程式________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。
（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。
21.（14分）以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。
工业上利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下图所示：（1）在废渣溶解操作时，应选用________（填字母）溶解。
A.氨水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.硫酸（2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？________（至少写出两点）。
（3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2）。
氧化过程中发生反应的离子方程式为________ 。
（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、pH和氧化时间三方面说明）是________。
（5）铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL 溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。