原子结构与元素周期律 练习-学生版
《原子结构与元素周期律》练习题
第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
第三章 原子结构练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题 ( 共12题 )1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 22. 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………………………………（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④3. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型4. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时……………………………………（ ） (A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d (C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同5. 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………………………（ ） (A) ns 2np 3 (B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np 66. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是……………………… （ ） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne9. 下列离子半径变小的顺序正确的是………………………………………………… （ ） (A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - (C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + 10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d11. 量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21(D) 3，1，-1，+21二、填空题 ( 共 7题 )13. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 。
原子结构与元素周期律练习-学生版
原⼦结构与元素周期律练习-学⽣版第1节原⼦结构与性质考点2 原⼦结构与元素性质[课标要求]考察⾼中⽣物质结构与性质的必备知识，分析与推测的关键能⼒，宏观辨识与微观探析的核⼼素养。
1.认识元素周期表与原⼦结构之间的关系，原⼦结构与元素性质，如原⼦半径、⾦属性与⾮⾦属性、第⼀电离能、电负性随元素周期表的周期性变化。
2.了解电离能、电负性的含义，并能⽤以⽤规范语⾔解释电离能⼤⼩原因。
3.了解电负性的概念，并能⽤以说明元素的某些性质。
[命题预测]⾼考中对本部分知识点的考查为：对元素性质的考查，通常是⽐较元素⾦属性、⾮⾦属性、第⼀电离能、电负性的⼤⼩，并从原⼦结构⾓度解释原因。
⾼考真题：（2）Li及其周期表中相邻元素的第⼀电离能（I1）如表所⽰。
I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。
I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
【2020 ?全国卷Ⅰ?35（2）】（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所⽰，其组成元素的电负性⼤⼩顺序是__________；【2020 ?全国卷Ⅱ?35（3）】13.W、X、Y、Z为原⼦序数依次增⼤的短周期元素，四种元素的核外电⼦总数满⾜X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产⽣⽩烟。
下列叙述正确的是A．⾮⾦属性：W> X>Y> Z B．原⼦半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物⽔化物为强碱【2020 ?全国卷Ⅲ?13】H、B、N中，原⼦半径最⼤的是______。
根据对⾓线规则，B的⼀些化学性质与元素______的相似。
【2020 ?全国卷Ⅲ?35（1）】知识梳理1、原⼦结构与周期表的关系⽤实线画出元素周期表的基本框架，并标明周期数与族序数，⾦属与⾮⾦属的交界线，镧系与锕系的位置。
短周期与长周期：主族、副族、0族、第Ⅷ族：s区、d区、p区、ds区、f区：碱⾦属、卤族、稀有⽓体、过渡⾦属：指出Ge在元素周期表中的位置，并画出基态原⼦的电⼦排布式。
原子结构和元素周期律练习题
原子结构和元素周期律练习题1. 给出下面每组中可能的量子数：(1) n = 3 , l = 1 , m = ?(2) n = 4 , l = ? , m = -1(3) n = ? , l = 1 , m = +1答：(1) m = 0 ，±1。
(2) l = 3，2，1。
(3) n≥22. 下列叙述是否正确？将不正确的改正过来。
(1) 氢原子只有一个电子，故氢原子只要一个轨道。
(2)主量子数为2时，有2s、2p两个轨道。
(3)因为p轨道的角度分布呈“8”字形，所以p电子运动的轨道为“8”字形。
(4)电子云是波函数∣ψ∣2在空间分布的形象化表示。
答：(1) 不正确。
正确的叙述是：氢原子只有一个电子，但氢原子核外的原子轨道不只一个。
(2) 不正确。
正确的叙述是：主量子数为2时，有1个2s轨道，3个2p轨道。
(3) 不正确。
正确的叙述是：p轨道的角度分布呈“8”字形，p电子在围绕原子核运动。
(4)正确。
3. A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两原子的名称和电子排布式。
答：A原子是钒，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B原子是硒，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
4. 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：Ca, Si, As,Te答：Ca> Te> As> Si5. 按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：B, Be, C, N, O答：N > O > C > Be > B6. 按电负性从大到小的顺序排列下列元素：Al, B, Be, Mg答：B> Al > Be > Mg7. 有A、B、C、D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。
专题23 元素周期律(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题23元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（2021·河北真题）用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NX+10n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是ZA．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
第1章 原子结构元素周期律 检测题-高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构 元素周期律》检测题一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体 2．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料3．某酸根离子-3RO 的电子数比硝酸根离子-3NO 的电子数多10，则下列说法中正确的是A ．R 与N 原子电子层数相同B ．R 与N 原子最外层电子数相同C ．R 与N 的简单负离子所带的电荷数相同D ．-3RO 中R 元素与-3NO 中N 元素的化合价相同4．前20号元素M 、N 、R 、Q 、Z 的原子序数依次递增，M 与Z 、N 与Q 分别同主族，M 、N 形成的常见化合物有M 2N 、M 2N 2，由该5种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂。
下列叙述错误的是（ ） A ．化合物X 中含有离子键和共价键B ．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃NC ．N 、Q 分别与Z 形成化合物的水溶液均呈碱性D ．R 、Q 、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应5．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。
锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A ．3B ．4C ．6D ．76．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A ．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B ．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C ．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 7．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素 ①同位素的化学性质基本相同①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ①电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①8．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应9．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A ．元素X 可能为锂B ．原子半径大小：(M)(W)r rC ．元素气态氢化物的稳定性：Y>MD ．2X W 中各原子均达到8电子稳定结构10．原子序数依次增大的短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 可形成a 、b 两种化合物（如图），a 为磁共振氢谱中常用的参照物，b 为有机合成中的一种还原剂。
第1章-原子结构和元素周期律习题
第1章 原子结构和元素周期律习题1．选择题1-1 下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………（ ）(A) n = 2， l = 1， m = +1， m s = +21 (B) n = 2， l = 3， m = -1， m s = +21 (C) n = 2， l = 2， m = +1， m s = -21 (D) n = 3， l = 2， m = +3， m s = -21 1-2 在多电子原子中，与量子数为3，2，-1，-21的电子能量相等的电子的4个量子数是…………………………………………………………………………….( )(A) 3，1，-1，+21 (B) 2，0，0，+21 (C) 2，1，0，-21 (D) 3，2，1，+21 1-3 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )(A) 2，1，-1，+21 (B) 2，0，0，-21 (C) 3，1，1，-21 (D) 3，2，-1，+21 1-4 下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是………………………( ).(A) Cu (B) Fe (C) V (D) Mn1-5 下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是………………………（ ）(A) Ti 和Pb (B) Cr 和Al (C) Zn 和Sn (D)Co 和Ni1-6 下列各族元素原子最外层s 电子都未填满的一族是…………………….( ).(A) IB (B) IVB (C) VIB (D)VIIIB1-7 某金属M 2+离子的第三电子层上有15个电子，该金属是…………..( ). (A) Fe (B) Mn (C) Co (D) Ni1-8 金属阳离子含未成对电子越多， 物质的磁性越大， 磁性大的音响效果好。
写出下列氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是…………………………………………………………………( )(A) V 2O 5 (B) CrO 2 (C) AgO (D) SnO 21-9 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种(A) Mg > B > Si > Ar(B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si1-11 从 ① N ，O ，F ② Mg ，Al ，Si ③ Cu ，Ag ，Au 三组元素中分别找出第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是……………………..( ).(A) 50 (B) 68 (C) 99 (D)1001-12 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是………………… （ ）(A) Be (B) B(C) C (D) N 1-13 具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是……… （ ）(A) 1s 22s 22p 5(B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D. 1s 22s 22p 63s 2 1-14 Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 …………………………………………………（ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是……………( )(A) O>S (B) F<C (C) Cl>Br (D) Si<P 。
化学必修二元素周期律、原子结构练习题及答案
化学必修二元素周期律、原子结构练习题_一、单选题1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径:R>M>X2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A.原子半径Z M<B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()>>,r r rY X Z 原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.下列各组排列的顺序不正确的是( )A.电子层数: 23Na Mg Al F +++->>>B.热稳定性: 233HCl H S PH AsH >>>C.酸性强弱: ()2323343Al OH H SiO H CO H PO <<<D.碱性强弱: ()()23KOH NaOH Mg OH Al OH >>>5.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( )A. AlB. PC. ArD. K6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K 3C 60 7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
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(4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。( )
(5)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )
2.下列有关元素周期表分区的说法正确的是()
A．s区全部是金属元素
B．p区全部是非金属元素
C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
第1节 原子结构与性质
考点2原子结构与元素性质
[课标要求]考察高中生物质结构与性质的必备知识，分析与推测的关键能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
1.认识元素周期表与原子结构之间的关系，原子结构与元素性质，如原子半径、金属性与非金属性、第一电离能、电负性随元素周期表的周期性变化。2.了解电离能、电负性的含义，并能用以用规范语言解释电离能大小原因。3.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
4.已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY
【高考真题实战】
1. Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。【2020 •全国卷Ⅰ•35（2）】
从结构角度分析特例原因：
b．同主族元素：
从结构角度分析原因：
c．同一原子逐级电离能（In）：
(4)电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强。（数据以氟的电负性为4.0为参照）
应用：电负性可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；对角线规则：电负性可以解释处于对角线位置的元素性质相似的事实。
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
【2020 •全国卷Ⅲ•13】
H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。【2020 •全国卷Ⅲ•35（1）】
知识梳理
1、原子结构与周期表的关系
用实线画出元素周期表的基本框架，并标明周期数与族序数，金属与非金属的交界线，镧系与锕系的位置。
（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；【2020 •全国卷Ⅱ•35（3）】
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
性质递变规律：
从原子结构分析原因：
应用：金属性:比较简单阳离子的氧化性、最高价氧化物对应的水化物的碱性、电负性
非金属性：比较气态氢化物的稳定性、还原性，最高价氧化物对应水化物的酸性、电负性
(3)电离能
①第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。
②递变规律
a．同周期：
性质递变规律：
【总结】结构决定性质，同周期或同主族通常半径越大，失去电子越容易，金属性越强，电负性越小，第一电离能整体上越小（同周期第二、五主族有例外）。
【巩固练习】
1．判断正误，正确外层有2个未成对电子的一定是ns2np2。( )
(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。( )
短周期与长周期：
主族、副族、0族、第Ⅷ族：
s区、d区、p区、ds区、f区：
碱金属、卤族、稀有气体、过渡金属：
指出Ge在元素周期表中的位置，并画出基态原子的电子排布式。
【小结】：电子层数与周期数，最外层电子数与族序数，最高能级与元素分区的关系
2．元素周期律
(1)原子半径
性质递变规律：
【小结】：三看：
(2)金属性（元素气态原子失去电子的能力）与非金属性
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
【2020 •全国卷Ⅲ•13】
4. H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。【2020 •全国卷Ⅲ•35（1）】
5．(2019·高考题组)(1)(全国卷Ⅰ)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)(全国卷Ⅱ) ②比较离子半径：F－____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)(全国卷Ⅲ)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。
6．(2018·高考题组)(2)(全国卷Ⅰ)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________________。
[命题预测]高考中对本部分知识点的考查为：对元素性质的考查，通常是比较元素金属性、非金属性、第一电离能、电负性的大小，并从原子结构角度解释原因。
高考真题：
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。【2020 •全国卷Ⅰ•35（2）】
2. CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；【2020 •全国卷Ⅱ•35（3）】
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称
3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A．最高正化合价：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．第一电离能：③>②>①