2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷(含答案)

10.2014年上海市普通高中学业水平考试

化学试卷

考生注意:

1、试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、本考试分设试卷和答题纸。

3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴

在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须

涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1.可以用电子式&表示的微粒是

A. He

B. Ne

C.Na+

D.S2_

2.下列物质中只存在共价键的是

A. 金刚石

B. 铝

C.氩气

D.硫酸钾

3.关于146C的叙述错误的是

A. 质子数为6

B. 电子数为6

C.中子数为6

D.质量数为14

4.大多数有机化合物不具有的性质是

A. 熔、沸点高

B. 易燃烧

C.热稳定性差

D.反应慢且副反应多

5.下列各组物质组成相同的是

A. 乙炔、电石气

B. 乙酸、食醋

C.乙醇、消毒酒精

D.甲醛、福尔马林

6. 0.10mol/L的NH4CI溶液中，离子浓度最小的是

A. NH4+

B. H +

C.C「

D.OH 一

7.在下列物质的溶液中滴入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的

是

A. NaCl

B. NaBr

C.KI

D.K2CO3

8.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是

A. FeS

B. Fe(OH)2

C.FeO

D.Fe3O4

9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是

A • Zn片是阳极

B • H+在铜片上得电子

C•反应过程中电能转变为化学能

F列电离方程式正确的是

NaOH T Na++O2「+ H +

H2O T H + +OH

D .电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

C. HCIO^^=CIO「+ H +

D

.

CH3COONH4 __CH 3COO + NH4+

11.下列关于实验室制取NH 3的叙述正确的是

A

.

用N2和H2作反应物 B . 用碱石灰干燥

C

.

用向上排空气法收集 D . 用湿润的蓝色石蕊试纸验满

12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴

宝”

时被专豕当场否疋，其理由是

A . 铝的导热性较强，不易做碗

B . 铝的质地较软，易变形，不易做碗

C . 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D . 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (I) T 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是

A •该反应放热，无需加热即可反应

B .反应物总能量小于生成物总能量

C. 1 mol H 2与1mol Br 2反应放出72.8kJ热量

D . H2 (g)+Br2 (g) T 2HBr(g)+Q , Q>72.8kJ

16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是

17 .某固定容积的密闭容器中发生反应

，能够说明该反应达到平衡的是

A . 物质的总质量不变

C. 反应速率不变

18. 下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是

A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B .将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4

C •醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

A. Fe3+

B. CO3 一

C. Mg2+

D. OH

A.易升华

B. 蒸气呈紫色

C. 易溶于油脂

D. 与淀粉显蓝色

气体的密度不变

13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是

14•某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、C「，该溶液中还可能大量存在的离子是

D •等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

19. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A •锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B .滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C •地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

D .当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

20. 硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3 • y S03 • z

H2O）。

为测定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液,

经过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、

洗涤、灼烧得到固体 1.600 g。该样品的化学式为

A. Fe2O3 - 2SO3 - 7H2O

B. 4Fe2O3 - 10SO3 - 25H2O

C. 3Fe2O3 - 6SO3 - 20H2O

D. 2Fe2O3 - 5SO3 - 17H2O

（填元素编号）

22. 若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________ ;六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________ （填元素符号）

23. 若②为非金属元素，则以下推断正确的是____________ （选填编号）

a. ①一定是金属元素

b.④一定是金属元素

c.⑥一定是非金属元素

三、（本题共6分）

某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O I2和HI。其中|2的转变为l2T HI。

完成下列填空：

24. I2发生________ 反应，HI是__________ 产物。（均选填“氧化”或“还原”）

25. 反应中的还原剂是________

26. 写出该反应的化学方程式。____________________________ 。

若有0.1mol I2发生反应，则转移了___________________ 个电子。

四、（本题共6分）

一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）=^cC（g）+dD（g）达到平衡。