2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷(一) (含答案解析)
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中，属于电解质的是()A. H2B. AlC. CH4D. H2SO42.下列仪器及其名称不正确的是()A. 量筒B. 冷凝管C. 圆底烧瓶D. 分液漏斗3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是()A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C. 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D. 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4.下列反应中属于氧化还原反应的是()A. CaCO3 高温 CaO+CO2↑B. Na2O+H2O=2NaOHC. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D. 4HNO3(浓) △ 4NO2↑+O2↑+2H2O5.下列有关能量转化的说法正确的是()A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能6.判断下列元素中不属于主族元素的是()A. 磷B. 钙C. 铁D. 碘7.下列化学用语错误的是()A. 羟基电子式B. 硫原子结构示意图C. 氨分子结构示意图D. 乙醇的分子式CH3CH2OH8.下列说法正确的是()A. 石灰石是高炉炼铁的原料之一，炉渣可用于制造水泥B. 胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应”C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I−D. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂9.下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素B. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子C. 质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数D. 同种元素的不同核素互称为同素异形体10.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤11.有关盐类水解的说法中不正确的是()A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32−)的两倍12.关于吸热反应的说法正确的是()A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 相同条件下，2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出aKJ热量，2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ 热量，则a>bC. 若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量13.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在14.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应15.下列说法正确的是A. HCl、NaCl都是共价化合物B. 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键C. 水电解生成氢气与氧气和高温下金刚石熔化克服的作用力不同D. 干冰是分子晶体，常温下易升华，所以很不稳定16.如图是Cu−Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是()A. Zn片是正极B. H+在铜片上得电子C. 反应过程中电能转变为化学能D. 电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片17.在Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的关系正确的是()A. c(CO32−)=2c(Na+)B. c(H+)>c(OH−)C. c(CO32−)>c(HCO3−)D. c(HCO3−)>c(OH−)18.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓19.中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是()A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO320.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A. 3.4molB. 3.2molC. 2.8molD. 1.2mol21.下列说法正确的是()A. 油脂饱和程度越大，熔点越低B. 蛋白质的最终水解产物为氨基酸，淀粉的水解产物为葡萄糖，均属于纯净物C. 淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体D. 甘油和植物油不属于同一类物质，前者属于醇，后者属于油脂22.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A23.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用24.下列实验操作正确的是()A. 制备无水氯化铁B. 配制一定浓度的硫酸溶液C. 制取少量NH3D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性25.向含有Fe2+、I−、Br−的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法正确的是()A. 线段BC代表Cl−数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC. 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−D. 原溶液中n(Fe2+)：n(I−)：n(Br−)=2：2：3二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）26.常温下，pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=______ (体积变化忽略不计)．三、实验题（本大题共3小题，共26.0分）27.实验室欲制备FeCl3固体。
已知FeCl3固体易吸水潮解。
现利用下图装置制取FeCl3固体：(1)分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热。
写出反应的离子程式：________________________(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。
在B瓶中的液体应是____________，其作用__________；在C瓶中的液体应是_______________，其作用是_______(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为_______________。
在D及E装置中察到现象是_______(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_____________。
28.为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)：________________________________________________________________________。
29.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O△H<0实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。
逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。
滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是______；逐步加入NaOH溶液的目的是______。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是______。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率______(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是______。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是______。
四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）30.已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为(NH4)x Fe y(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价．某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：(1)以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为______ ，1mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为______ ．(2)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a.称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体(假设气体全部逸出).将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．①黄铵铁矾中NH4+与SO42−的个数比为______ ．②通过计算确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)______ ．五、推断题（本大题共2小题，共14.0分）31.以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．A B C其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．比例模型为：沼气主要成分______酸钾溶发生的反应是______(填反应类型)；与溴反应的化学方程式为______，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为______．(2)工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为______．(3)C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为______．32.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：已知：(R、R′表示烃基)(1)A中含有的官能团是______(填官能团名称)．(2)B与D的反应类型为______，B的结构简式为______．(3)C生成D的反应化学方程式为______．(4)C分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有______种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色，F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为______．(5)根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2−丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线．______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：本题考查了电解质的判断，难度不大。
浙江省名校新高考研究联盟(Z20名校联盟)2023届高三第一次联考-化学答案
故合理选项是D。
8.下列说法不正确的是
A.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气
B.接触法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收
A.60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA
B.1molI 中心原子上的价层电子对数目为2NA
C.1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA
D.25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．60g SiO2物质的量为1mol，1mol SiO2的Si－O共价键的数目为4NA，故A错误；
A.硬脂酸：C17H33COOHB.芒硝：Na2SO4•10H2O
C.碱石灰：Ca(OH)2D.氯仿：CCl4
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬脂酸是分子中含有18个C原子的饱和一元羧酸，其结构简式是C17H35COOH，A错误；
B．芒硝是硫酸钠晶体，化学式是Na2SO4•10H2O，B正确；
C．碱石灰是CaO与NaOH溶液混合加热得到的混合物，不是纯净物，因此碱石灰无化学式，C错误；
B．以其中一个I原子为中心原子，I 中心原子上的价层电子对数目为 ，故1molI 中心原子上的价层电子对数目为4NA，故B错误；
C．苯乙醛分子中 苯环含有一个大π键，醛基含有一个π键，故1mol苯乙醛分子中含π键的数目为2NA，故C错误；
D．25℃时，pH =12的氨水中OH-浓度为0.01mol/L，则1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA，故D正确；
浙江省2020年高考理综-化学一模试卷
浙江省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A . 1055℃B . 1100℃C . 1200℃D . 1535℃2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gC . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度(T)变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该过程△H<0B . 平衡常数：K (a) =K (b) <K (c)C . 气体压强：p (a) <p (b) =p (c)D . 当 =80时，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 14. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。
2020年名校联盟浙江省新高考化学选考创新卷及答案解析(5套)
（1）图中 C 在元素周期表中的位置是
▲
。
（2）D 的电子式为
▲
， X 的化学式为
▲
（3）E→F 的化学方程式为
▲
。
II．某兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验：
已知：加热后得到硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的
质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加盐酸，出现淡黄色沉淀。
（1）写出生成淡黄色沉淀的离子方程式
▲
。
（3）正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点（-11.7℃）低于正丁烷（-0.5℃），主要原因
是
▲
27．（4 分）与乙氨酸互为同系物的氨基酸所含碳元素的质量分数的最大值为
▲
，
写出简单的计算过程。
28．（10 分）I．我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物 X，在超过 113 GPa 的 压力下能够保持稳定。X 在一定条件下完全分解为 A(气体单质)和 B，A 在标准状况下的密度约 为 0.18 g·L−1；B 是短周期中最活泼的金属；Y 为含有 C 元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色， E 为常见无机物，Y 与 E 以 1∶1 发生化合反应生成 F，F 仅含三种元素，是常用的食品抗氧化 剂之一。根据如下转化，回答下列问题：
19．泡沫灭火器的原理为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。下列说 法不正确的是 A．Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，两者水解相互促进 B．CO32-的碱性比 HCO3-强，用 Na2CO3 代替 NaHCO3 效果更佳 C．该反应为吸热反应 D．该反应能进行完全
20．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 22.4L(标况下测定)气体时，转移的电子数为 2NA B．15.6g 的 Na2S 和 Na2O2 固体混合物中，阴离子数为 0.2NA C．0.1 mol·L−1 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO−数目为 0.1NA D．12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为 4NA
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( )A. Fe2O3可用作红色颜料B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂2. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率3. 下列化学用语的使用正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 甲烷的比例模型：C. NaCl的电子式：D. 乙炔的结构简式：CHCH4. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 18gH218O中含有的质子数目为10NAB. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NAC. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NAD. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA5. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OD. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( )A. 分子式为C24H20N4OB. 能发生加成反应C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 属于苯的同系物7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs−COOH)为正极催化剂构建了可充电K−CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。
2020届浙江省新高考研究联盟高三第一次联考化学
2020届浙江省新高考研究联盟高三第一次联考化学试题卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C.人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变2.下列表示不正确．．．的是O B.乙烷的球棍模型：A.中子数为10的氧原子：188C.Mg2＋的结构示意图：D.次氯酸的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.AgBr 淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科B.SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.NH 3沸点高易液化，可用作致冷剂4.下列说法正确的是A.准确量取25.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，在打开旋塞，将下层液体从下口放出D.在中和热测定实验中，盐酸和NaOH 溶液的总质量m g ，反应前后体系温度变化为t ，反应液的比热容为cJ•g －1•°C －1，则生产1mol 水放出的热量为5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2323()()()CO NaCl aq NaHCO s Na CO s ∆−−−→−−→ B.()22()()()()NaOH aq CuCl aq Cu OH s Cu s ∆−−−−→−−−→葡萄糖 C.2226()()()MgCl H O s MgCl s Mg s ∆⋅−−→−−−−→HCl 熔融电解 D.233()()()O NH g NO g HNO g ∆−−−−→−−→2H O催化剂， 6.右表为元素周期表的一部分。
2019-2020学年浙江省名校新新高考研究联盟新高考化学模拟试卷含解析
硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA
C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8NA
答案选A。
【点睛】
酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2C2O4，此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这两点之间，故水的电离程度一直在增大。
D．非金属性S＜Cl，对应阴离子的还原性为S2-＞Cl-，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
【详解】
A.根据Cl2和NO反应生成了NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A正确；
B.先打开K2、K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl变质，然后再打开K1，通入NO，故B正确；
C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验，故C错误；
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。
『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。
2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。
3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。
2020届浙江省名校新高考研究联盟第一次联考化学试卷(附答案)
2020届浙江省名校新高考研究联盟第一次联考化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C.人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变2.下列表示不正确．．．的是O B.乙烷的球棍模型：A.中子数为10的氧原子：188C.Mg2＋的结构示意图：D.次氯酸的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.NH3沸点高易液化，可用作致冷剂4.下列说法正确的是A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，在打开旋塞，将下层液体从下口放出D.在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ•g－1•°C－1，则生产1mol水放出的热量为5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2323()()()CONaCl aq NaHCO s Na CO s ∆−−−→−−→ B.()22()()()()NaOH aq CuCl aq Cu OH s Cu s ∆−−−−→−−−→葡萄糖 C.2226()()()MgCl H O s MgCl s Mg s ∆⋅−−→−−−−→HCl 熔融电解 D.233()()()O NH g NO g HNO g ∆−−−−→−−→2H O催化剂， 6.右表为元素周期表的一部分。
浙江省2020年高考理综-化学一模考试试卷
浙江省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·汪清月考) 钠元素焰色反应的颜色呈（）A . 砖红色B . 紫色C . 黄色D . 绿色2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列说法中，错误的是（）A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B . 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C . 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D . 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献3. （2分） (2020高二上·安庆期末) 咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。
咖啡酸（分子式：C9H8O4）的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（）A . 图中最小的小球表示氢原子B . 咖啡酸中含有碳碳双键C . 咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应D . 1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应4. （2分） (2019高二上·南宁期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，15g的—12CH3中含有中子数6NAB . 46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NAC . 32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAD . 标准状况下，1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为5. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯6. （2分） (2018高一下·江苏期末) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。
高考化学模拟试卷(含答案解析)
高考化学模拟试卷(含答案解析)一单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。
下列说法正确的是( )A. 聚四氟乙烯的单体属于烃B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是( )A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F−B. HCl的电子式为C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出D淀粉未发生水解现银镜A. AB. BC. CD. D6. 化学在生产生活中有着广泛应用。
下列对相关应用的解释或说明正确的是( )选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热A. AB. BC. CD. D7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径W>Z>YB. 甲易液化与分子内存在氢键有关C. 化合物丙能促进水的电离D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏 NH3 H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩冷却结晶过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。