【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第2课时
化学：5.3《乙烯 烯烃》第二课时课件(旧人教版必修2)
3. 既可以使溴水褪色 又可以使酸性高锰酸钾溶 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶 液褪色的气体有 (
C)
B. CO2
A. CO
C. C2H4
D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中 不属于加成反应 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
第三节
乙
烯
烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体 通常情况下 乙烯是一种无色稍有气味的气体, 乙烯是一种无色稍有气味的气体 密度比空气略小,难溶于水 难溶于水. 密度比空气略小 难溶于水
四.乙烯的化学性质 乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点 C=C双键所具有的能量并不是 双键所具有的能量并不是C-C单键的 倍， 单键的2倍 双键所具有的能量并不是 单键的 而是小于2倍 双键的键长也不是C-C单键的 而是小于 倍；C=C双键的键长也不是 双键的键长也不是 单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 单键的一半， 一半，而是大于 单键的一半 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 双键中的两个键是不一样的， 双键中的两个键是不一样的 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
书写以下物质所发生的加聚反应 1、CH2=CHCH2CH2CH3 2、CH2=CHCH=CH2 3、CH2=CH2与CH2=CHCH3
如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？ 如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？ 高聚物的单体 小手缩回来，邻碳快牵上， 小手缩回来，邻碳快牵上， 若无双变单，单键就断掉。 若无双变单，单键就断掉。
高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新
第三节 乙烯 烯烃[教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。
[知识讲解]一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品：3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。
4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）：5、收集：三、乙烯的性质 指定温度1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、化学性质：1)氧化反应①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。
完全燃烧时：②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。
可使酸性KMnO4溶液褪色。
此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。
2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。
②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。
如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。
③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。
3)聚合反应：四、乙烯的用途1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
2、乙烯是一种植物生长调节剂。
它可以催熟果实。
五、烯烃1、概念：2、通式：3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。
一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。
4、化学性质1)氧化反应①易燃烧②使KMnO4溶液褪色2)加成反应——不饱和烃的共性3)加聚反应——烯烃的共性①一种单体：②二种单体：[典型例题]例1、下列混合气体中，比乙烯中碳质量分数高的是（）A、甲烷+丙烯B、乙烯+丁烷C、乙炔+丙烯D、乙烯+丁烯例2、10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气态体积都是在同温同压测定的)。
【襄樊五中】第12章《烃》第4节《乙炔炔烃》第2课时
高二化学第五章烃第四节乙炔炔烃（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个B．50个C．51个D．100个2．下列关于分子组成为C x H y的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是 [ ]A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定为偶数C．分别完全燃烧1mol时，耗氧（x+y/4）molD．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加3．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A、只含有一个双键的直链有机物B、只含有两个双键的直链有机物C、含有一个双键的环状有机物D、含有一个三键的直链有机物4．1体积某气态烃A最多和2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和4molCl2发生取代反应，生成物只有碳、氯两种元素，则A的化学式为 [ ]A、C3H4B、C2H4C、C4H6D、C2H25．某烃W与溴水的加成反应产物是2,2,3,3—四溴丁烷，与W属同系物的是［］A．乙炔 B．2—丁烯 C．1,3—丁二烯 D．异戊二烯6．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3－CH2－CH2－CH3，该烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各组中的烃一定互为同系物的是（）A．C3H4和C5H8B．C3H8和C5H12C．C3H6和C5H10D．C2H2和C2H48．1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃：…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。
【襄樊五中】第13章《烃的衍生物》第1节《溴乙烷》第2课时
高二化学第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【习题内容】1 常温下为气态的有机化合物是（）A 一氯甲烷B 甲苯C 氯仿D 1—氯丙烷2 下列烃中，其一氯代物不止一种的是（）A 新戊烷B 乙烷C 对二甲苯D 苯3 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种4 2，3—二甲基丁烷的一氯代物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种5 对—二甲苯苯环上的二氯取代物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种6 组成为C3H2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A 3种B 4种C 5种D 6种7 臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。
由于冰箱中致冷剂——氟利昂的泄漏，导致臭氧层破坏，使透射到地面的紫外线辐射增强，危及人类生存环境。
氟利昂是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl•它能促使O3转化成O2，其方程式为Cl•+ O3→ClO•+ O2，ClO•+ O→Cl•+ O2。
则Cl•在反应中充当（）A．反应物 B．催化剂 C．媒介物 D．生成物8 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是（）A CF3Br — 1301B CF2Br2— 122C C2F4Cl2— 242D C2ClBr2— 20129 六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是A BC D10 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而在光照下被空气中的氧氧化成剧毒的光气(COCl2)和氯化氢。
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版知识精讲
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
四. 知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H ClCH CH HCl Br CH BrCH Br CH CH H CH CH③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：O H CH CH OH CH CH CSOH 2224223170+↑=−−−→−︒浓 装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→− ② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O n H C n n 222223+−−→−+点燃 c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第1课时
高二化学第五章烃第三节乙烯烯烃（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．下列反应属于取代反应的是 [ ]A、乙烯生成聚氯乙烯的反应B、乙醇与浓硫酸混合加热至170℃C、乙烯与氯化氢在一定条件下反应D、乙烷与氯气的混合物在光照条件下反应2．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 [ ]A、反应物是乙醇和过量的3mol／L硫酸的混和液B、温度计插入反应液面以下，以控制温度在140℃C、反应容器中应加入少许瓷片D、反应完毕先灭火再从水中取出导管3．下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 [ ]A、SO3B、C2H4C、CH4D、HCl4．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是 [ ]A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料5．可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 [ ] A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合6.将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为 [ ]A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶37．下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是 [ ]A．氨气 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯8．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 [ ]A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水9．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 [ ]A．乙烯分子里含有C=C双键B．乙烯分子里所有原子共平面C．乙烯分子中C=C双键键长和己烷分子中C-C单键的键长相等D．乙烯分子里各共价键之间夹角为120O10．实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是 [ ]①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂A 只有②B 只有②④C 只有①D 只有②③11．把1L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温同压下测定），若乙烯1L混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是 [ ]A y＝1·x%B y＝（1－1·x%）C y＝1·x%＝0.5D y＝（1－1·x%）＜0.512．甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是 [ ]A 3︰2B 1︰1C 2︰3D 1︰313．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是 [ ]A 25.0%B 72.4%C 27.6%D 75.0%14．把mmol C2H4跟nmol H2 混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是 [ ]A (3m＋n)molB (3m＋n/2)molC (3m＋3p＋n/2)molD (3m＋n/2－3p)mol15．(4分)有下列反应.①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是________；属于加成反应的是________；属于聚合反应的是__________16．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为。
2019-2020年高中化学《乙烯烯烃》第一课时教案 大纲人教版
2019-2020年高中化学《乙烯烯烃》第一课时教案大纲人教版●教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法，以培养学生分析思维、比较思维的能力；2.理解加成反应和聚合反应；3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性；4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辩证关系。
●教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法；2.加成反应和聚合反应。
●教学难点乙烯的实验室制法。
●课时安排一课时●教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点；2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理；3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
●教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型；铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干；酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
●教学过程［挂图展示］两幅彩图：图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。
［师］我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？［生］当然原意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟，好吃。
［设问］那么刚刚摘取不久的青香蕉何以与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？［师］这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
［板书］第三节乙烯烯烃［师］请大家写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
［生］按要求书写，并由一名学生上前板演：分子式结构式结构简式C2H6CH3CH3［师］请大家根据乙烷分子的结构式动手制作乙烷分子的球棍模型。
［学生活动］以小组为单位制作乙烷分子的球棍模型。
【襄樊五中】第13章《烃的衍生物》第2节《乙醇醇类》第1课时
高二化学第六章烃的衍生物第二节乙醇醇类（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【习题内容】1 下列反应属于消去反应的是（）A 乙醇在一定温度下与浓H2SO4反应制乙烯B 1—氯丙烷与NaOH水溶液共热C 乙醇与硫酸、溴化钾共热D 1—溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热2 乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（）A 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应B 乙醇与金属钠的反应C 乙醇在铜或银的存在下被氧化为乙醛D 乙醇与氢溴酸在一定条件下反应生成溴乙烷和水3 用浓 H2SO4跟乙醇和正丙醇的混合液反应，可能得到的醚有（）A 1种B 2种C 3种D 4种4 下列反应属于取代反应的是（）A 乙醇与浓硫酸混合加热到140℃B 乙醇与硫酸、溴化钠共热生成溴乙烷C 乙醇与氧气反应生成乙醛D 乙醇与浓硫酸共热至170℃5 检验无水乙醇是否含有水的方法是（）A 加金属钠B 加入无水硫酸铜C 加热蒸馏D 加无水氯化钙6 现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成有机物的种数为（）A 5种B 6种C 7种D 8种7 下列两种醇的混合物8克，与足量的金属钠反应可生成标况下的H22.24升，则它们可能是（）A．CH3OH和CH3CH2OH B．CH3OH和CH3CH2CH2OHC．C3H7OH和C4H9OH D．C4H9OH和C5H11OH8 下列物质既能发生消去反应又能氧化成醛或酮的是（）A 2—甲基—1—丁醇B 2，2—二甲基—1—丁醇C 2—甲基—2—丁醇D 2，3—二甲基—1—丁醇9 下列醇不能发生消去反应而生成相应烯烃的是（）A 甲醇B 2—甲基—2—丙醇C 2，2—二甲基—1—丙醇D 2—甲基—1—丙醇10 下列变化中属于消去反应的是（）A 由乙醇制乙醚B 由乙醇制乙醛C 由乙醇制溴乙烷D 由乙醇制乙烯11 浓硫酸跟适量的乙醇共热到170℃，其反应的化学方程式是______________________,浓硫酸的作用是______________，把上面反应所得到的气态有机产物通入溴水中，其反应的方程式是_________________________________。
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高二化学第五章烃
第三节乙烯烯烃（2课时）
第二课时
【说明】：
本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】
1、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是 [ ]
A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃
B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃
C．烷烃和烯烃都能与溴水反应
D．烯烃和二烯烃属于同系物
2.下列物质中与丁烯互为同系物的是 [ ]
A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10 D．C2H2
3.下列反应属于加成反应的是 [ ]
A．由乙烯制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳
C．由乙烯合成聚乙烯 D．由乙醇制乙烯
4．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（）
A．CH2 = CH2和CH4B．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2
C．
D ．
5．有二种烯烃和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构（）
①②③④
A．②B．③④C．②④D．④
6．下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是 [ ]
A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3
C． D．CH2 = CH－CH = CH2
7．C5H10的同分异构体属于烯烃和可能有 [ ]
A．4种 B．5种 C．8种 D．10种
8．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 [ ]
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 [ ]
A y/2
B (y－x)/2
C (y＋2－x)/2
D (2x＋2－y)/2
10．
常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有（）A
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．环丙烷
11．某气态烃含碳85.7%，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是 [ ]
A C2H6
B C3H6
C C4H8
D C6H14
12．
组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）B
A．1种B．2种C．3种D．4种
13．
使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）B A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶2
14、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是 [ ]
A．9x2y
2y6x
-
-
B．
2y6x
9x2y
-
-
C．
2y9x
6x2y
-
-
D．
6x2y
2y9x
-
-
15．分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式为。
16．1mol某有机物A能与1mol氢气发生加成，反应的产物是2,2,3－三甲基戊烷，A可能是。
17、某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后生成化合物B、C各1.2mol, 试回答:
(1)烃A的分子式________
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后, 生成B、C各3mol, 则有________克烃A参加反应, 燃烧时消耗标准状况下的氧气________升
(3)若烃A不能使溴水褪色, 但在一定条件下, 能与氯气发生取代反应, 其一氯代物只有一种, 则此烃A 的结构简式为________
(4)若烃A能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H2加成, 其加成产物经测定分子中含有4个甲基, 烃A可能有的结构简式为________
(5)比(4)中的烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体
18．在一定条件下，将0.56g气态烃A在过量氧气中燃烧，将生成的气体通过浓硫酸后，溶液增重0.72g，再把剩余气体用碱石灰吸收，盛碱石灰的干燥管又增重1.76g，A与另一种气态烷烃等体积混和后，其平均分子量为22，求A的分子式及结构简式。
第二课时
1、A 2.B 3.A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．B 13．B 14、A
15．
16．3,3－二甲基－2－乙基－1－丁烯、3,4,4－三甲基－2－戊烯、3,4,4－三甲基－1－戊烯
17、(1)C6H12 (2)42g 100.8L (3) (4)
(5)3种 18． CH2＝CH2。