2020-2021学年上学期高一化学第一次月考试卷解析
（新教材）2020-2021学年上学期高一第一次月考金卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na+和OH−，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H+和SO2−4D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸【答案】A【解析】硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故A正确；氢氧化钠中存在Na+和OH−，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故B错误；硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出H+和SO2−4，电离不需要通电，故C错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故D错误。
2．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】D【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
3．下列物质的分类正确的是【答案】B【解析】A项，氨水为混合物，石灰乳为浊液，不是纯净物；C项，CO不是酸性氧化物，氨气不是碱；D项，冰水混合物为纯净物，纯碱是盐。
4．下列说法正确的是A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【答案】D【解析】电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质，B错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液里或熔融状态时，它们电离后才能导电，C 错误；电离是电解质导电的前提，D 正确。
5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A ．Y 中产生的气体为CO 2B ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离C ．X 、Z 烧杯中分散质相同D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】X 是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故C 错误。
6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A ．Fe 3O 4――→CO 高温Fe ――→盐酸FeCl 3 B ．H 2O 2――→△H 2――→O 2点燃H 2O C ．CaCl 2溶液――→CO 2CaCO 3――→盐酸CO 2D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2加热CuO 【答案】D【解析】A 项中Fe 与盐酸反应生成FeCl 2；B 项中H 2O 2分解生成H 2O 和O 2；C 项中CaCl 2和CO 2不反应。
7．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是A ．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】A【解析】碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故A 正确；分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，B 错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C 错误；分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故D 错误。
8．能用离子方程式H ++OH −==H 2O 表示的化学反应是A ．Cu(OH)2(s)和H 2SO 4(aq)的反应B ．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C ．KOH(aq)和Na 2SO 4的反应D ．Ba(OH)2(aq)和H 2SO 4(aq)的反应【答案】B【解析】A 中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C 中KOH(aq)和Na 2SO 4不能发生复分解反应；D 中除了有水生成还有难溶于水的BaSO 4沉淀生成。
9．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A ．K +、Na +、NO －3、MnO －4B ．K +、Na +、Br −、CO 2－3C ．Mg 2+、Na +、Cl −、SO 2－4D ．Na +、Ba 2+、OH −、SO 2－4【答案】C【解析】A 项，MnO －4为紫红色，错误；B 项，CO 2－3与H +不能大量共存，错误；D 项，Ba 2+与SO 2－4，OH −与H +不能大量共存，错误。
10．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl −+8H +，27M O n -中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6-1=8-n-1，解得n=2，从而得出27M O n -中M 的化合价为+6价，故C 正确。
二、不定项选择题（每小题4分，共5小题）11．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)近似的用下图中的曲线表示是A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．曲线d【答案】C【解析】开始发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。
当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。
随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。
12．下列离子方程式书写错误的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH−+H+=H2OC．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO−4+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑D．向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：HCO−3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O【答案】BCD【解析】氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故B错误；过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5H2O2+2MnO−4 +6H+=8H2O+2Mn2+ +5O2↑，故C错误；向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水，少量澄清石灰水定为1mol，其离子方程式为：2HCO−3+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO2−3，故D错误。
综上所述，答案为BCD。
13．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法正确的是A．此过程中含有分解反应B．此过程中S元素的化合价未发生改变C．此过程中涉及的物质均为纯净物D ．整个过程的反应可表示为：2SO 2+2CaCO 3+O 2=====高温2CaSO 4+2CO 2【答案】AD【解析】CaCO 3=====高温CaO+CO 2，属于分解反应，故A 正确；亚硫酸钙(CaSO 3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO 4)中，硫元素的化合价是+6，此过程中S 元素的化合价发生了改变，故B 错误；空气是混合物，故C 错误；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO 2+2CaCO 3+O 2=====高温2CaSO 4+2CO 2，故D 正确。
14．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是A ．反应①表明Cr 2O 3，具有酸性氧化物的性质B ．反应②利用了H 2O 2的氧化性C ．反应③发生的反应为2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2OD ．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】反应①是Cr 2O 3和KOH 反应生成KCrO 2和水，表明Cr 2O 3有酸性氧化物的性质，A 正确；反应②中KCrO 2被氧化为K 2CrO 4，体现H 2O 2的氧化性，B 正确；反应③K 2CrO 4溶液与硫酸反应生成K 2Cr 2O 7、K 2SO 4和水，反应的化学方程式为2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ，C 正确；反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，D 错误。
15．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe 3+、NO －3、Fe 2+、NH ＋4、H +、H 2O 。
已知氧化性NO －3(H +)>Fe 3+。
下列叙述不正确的是A ．该反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化B ．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1C ．若有1个NO －3发生氧化反应，则转移7个电子D ．该反应中Fe 2+是还原剂，NH ＋4是还原产物【答案】BC【解析】在所给的六种粒子中，元素化合价高的为Fe3+、NO－3，元素化合价低的为Fe2+、NH＋4，因为氧化性NO－3(H+)>Fe3+，还原性Fe2+>NH＋4，所以该反应的主体反应物及产物为NO－3+Fe2+―→NH＋4+Fe3+，由得失电子守恒可得NO－3+8Fe2+―→NH＋4+8Fe3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO－3+8Fe2++10H+=3H2O+NH＋4+8Fe3+。
B选项，该反应的氧化剂为NO－3，还原剂为Fe2+，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8。
C选项，由化合价变化可知1个NO－3发生还原反应时转移8个电子。
三、非选择题（共60分）16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________。
2020-2021学年上学期高一化学第一次月考试卷解析
（新教材）2020-2021学年上学期高一第一次月考金卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na+和OH−，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H+和SO2−4D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸【答案】A【解析】硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故A正确；氢氧化钠中存在Na+和OH−，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故B错误；硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出H+和SO2−4，电离不需要通电，故C错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故D错误。
2．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】D【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
3．下列物质的分类正确的是【答案】B【解析】A项，氨水为混合物，石灰乳为浊液，不是纯净物；C项，CO不是酸性氧化物，氨气不是碱；D项，冰水混合物为纯净物，纯碱是盐。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷带答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个符合题意）)1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发3. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是（）A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤4. 下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图，下列有关说法中不正确的是（）A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC.检验SO42−是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体6. 超临界流体萃取技术在近30年来引起人们广泛的兴趣，超临界状态下的CO2流体与有机溶剂相似，可用于提取中药材的有效成分，其工艺流程如图。
下列说法错误的是（）A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点7. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12ab ②m g该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N A。
2021年高一上学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高一上学期第一次月考化学试卷含解析一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱D．生石灰盐C．二氧化硫酸性氧化物2．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．C uSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．C u2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．F eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl3．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列说法正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17gB．氢气的摩尔质量是2gC．摩尔是物质的质量的单位D．气体摩尔体积约为22.4L/mol4．（3分）（xx秋•沭阳县校级期末）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液5．（3分）（2011秋•夷陵区校级期末）下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．N H3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质6．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列叙述正确的是（）A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体属于电解质溶液C．胶体粒子很小，可以透过半透膜D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7．（3分）（xx秋•和平区校级期中）下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数8．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列电离方程式的书写正确的是（）A．C uCl2=Cu+Cl2↑B．H2SO4=2H++S6++4O2﹣C．N a2CO3=2Na++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba+2OH9．（3分）（xx秋•湛江校级月考）agO2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2b B．C．D．b10．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列有关分散系的叙述正确的是（）A．A l（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B．悬浊液中一定不含直径小于10﹣9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个正确答案，若只选一个且答案正确可得2分．）11．（4分）（xx秋•东阳市期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N AC．25℃，1.01×105Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A12．（4分）（xx秋•湛江校级月考）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．物质的量相等13．（4分）（xx秋•湛江校级月考）同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为11：7C．密度比为7：11 D．分子数比为7：1114．（4分）（2011秋•嘉峪关校级期中）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目15．（4分）（xx秋•湛江校级月考）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．A gNO3C．蔗糖D．硫酸三、填空题（共40分）16．（10分）（xx秋•湛江校级月考）有下列物质：①Fe；②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF；⑩NH3•H2O；（用序号作答）．上述物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．17．（15分）（xx秋•湛江校级月考）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体的物质的量为（2）该气体在标准状况下的体积约为（3）该气体所含原子总数为个、（4）该气体的一个分子的质量为（5）该气体在标准状况下的密度约为（保留两位小数）18．（15分）（xx秋•湛江校级月考）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是．（3）有下列词语：A．渗析、B．聚沉、C．电泳、D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处．①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为．②在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做．四、计算题（10分）19．（10分）（xx秋•湛江校级月考）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1g H2．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．（必须书写计算过程，没有书写不给分）xx学年广东省湛江市开发区一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱C．二氧化硫酸性氧化物D．生石灰盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．解答：解：解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；故选C．点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．C uSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．C u2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．F eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl考点：氧化还原反应．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A 错误；B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，知道氧化还原反应本质和特征的区别，知道氧化还原反应与基本反应类型的关系，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列说法正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17gB．氢气的摩尔质量是2gC．摩尔是物质的质量的单位D．气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、OH﹣的摩尔质量是17g/mol；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、物质的质量的单位是摩尔；D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．解答：解：A、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，所以1molOH﹣的质量是17g，故A正确；B、摩尔质量的单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C、摩尔是物质的质量的单位，故C正确；D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，故D错误．故选：AC．点评：本题考查了摩尔质量和气体摩尔体积的概念及应用，难度不大，注意基础知识的积累．4．（3分）（xx秋•沭阳县校级期末）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．5．（3分）（2011秋•夷陵区校级期末）下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．N H3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．解答：解：A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．6．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列叙述正确的是（）A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体属于电解质溶液C．胶体粒子很小，可以透过半透膜D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体属于分散系，是混合物；B．胶体属于混合物，电解质是化合物；C．胶粒不能透过半透膜；D．胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质．解答：解：A．直径在1～100 nm之间的粒子，不一定是混合物，所以不一定是胶体，故A错误；B．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，胶体属于混合物，故B错误；C．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，大于半透膜的孔隙，所以胶体不能通过半透膜，故C错误；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．（3分）（xx秋•和平区校级期中）下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．氮气不一定处于标况下；C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D．根据n==计算气体物质的量进行比较．解答：解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B．氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．8．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列电离方程式的书写正确的是（）A．C uCl2=Cu+Cl2↑B．H2SO4=2H++S6++4O2﹣C．N a2CO3=2Na++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba+2OH考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：书写电离方程式应先判断电解质的强弱，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，多元弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．解答：解：A．氯化铜为强电解质，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故A错误；B．硫酸为强电解质，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查电解质的电离方程式的书写，分清电解质的强弱、明确电解质电离方程式书写的方法是解题关键，难度不大．9．（3分）（xx秋•湛江校级月考）agO2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2b B．C．D．b考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算ag氧气的物质的量，氧原子物质的量为氧气的二倍，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag氧气的物质的量为=mol，则O原子物质的量为2×mol=mol，故mol×N A=b，则N A=mol ﹣1，故选：B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列有关分散系的叙述正确的是（）A．A l（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B．悬浊液中一定不含直径小于10﹣9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒；B．悬浊液是分散质微粒大于10﹣9m的分散系；C．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；D．食盐易溶于水．解答：解：A．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故A正确；B．悬浊液中水的直径小于10﹣9m，故B错误；C．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，故C 错误；D．食盐易溶于水，静止后不分层，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个正确答案，若只选一个且答案正确可得2分．）11．（4分）（xx秋•东阳市期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N AC．25℃，1.01×105Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦是单原子气体，N A个氦原子氦气的物质的量是1mol；B、71g Cl2的物质的量是1mol，与所处的条件无关；C、25℃，1.01×105Pa，不是标准状况下的条件，无法计算二氧化硫的物质的量；D、标准状况下，水是液体，无法求算水的物质的量．解答：解：A、由于氦气是单原子分子，含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，71g Cl2的物质的量是1mol，含有的分子数为N A，故B正确；C、由于25℃，1.01×105Pa不是标准状况下，无法计算二氧化硫含有的原子数，故C错误；D、由于水在标准状况下是液态，无法计算水的分子数，故D错误．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求，难度中等．12．（4分）（xx秋•湛江校级月考）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．物质的量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．同温同压下，气体的体积相等，物质的量相等，故D正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．13．（4分）（xx秋•湛江校级月考）同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为11：7C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7．A．CO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比；B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；D．分子数之比等于物质的量之比．解答：解：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7．A．CO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO和CO2体积之比为11：7，故B正确；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，CO和CO2密度比为28：：4=7：11，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，CO和CO2的分子数比为11：7，故D错误，故选BC．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．14．（4分）（2011秋•嘉峪关校级期中）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．解答：解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．15．（4分）（xx秋•湛江校级月考）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．A gNO3C．蔗糖D．硫酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．解答：解：A．铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．在水溶液里或熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B 正确；C．蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误；D．H2SO4 在水中能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故D正确；故选BD．点评：本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质的区别，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．三、填空题（共40分）16．（10分）（xx秋•湛江校级月考）有下列物质：①Fe；②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF；⑩NH3•H2O；（用序号作答）．上述物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦⑨⑩，属于非电解质的有②⑧．考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：①Fe为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2自身不能电离，是非电解质；③Na2O在熔融状态下能够导电，是电解质；④Cu（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；⑤MgCl2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；⑥NH4Cl在水溶液中能够导电，是电解质；⑦H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；⑧C2H5OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；⑨HF在水溶液中能够导电，是电解质；⑩NH3•H2O在水溶液中能够导电，是电解质；故属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是②⑧，故答案为：③④⑤⑥⑦⑨⑩；②⑧．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．17．（15分）（xx秋•湛江校级月考）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体的物质的量为0.5mol（2）该气体在标准状况下的体积约为11.2L（3）该气体所含原子总数为N A个、（4）该气体的一个分子的质量为g（5）该气体在标准状况下的密度约为 1.43g/L（保留两位小数）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）利用n=来计算；（2）利用n=、V=n×Vm来计算；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量×2×N A；（4）摩尔质量为32g•mol﹣1，即N A个分子的质量为32g，依此计算一个分子的质量；（5）标况下ρ=，据此计算．解答：解：（1）气体的摩尔质量为32g•mol﹣1，该气体质量为16g，该气体的物质的量为n===0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）气体的物质的量为0.5mol，则该气体在标准状况下的体积约为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为×2×N A=0.5mol×2×N A mol﹣1=N A，故答案为：N A；（4）摩尔质量为32g•mol﹣1，即N A个分子的质量为32g，则一个分子的质量为g，故答案为：g；（5）标况下ρ==≈1.43g/L，故答案为：1.43g/L．点评：本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算．注意把握相关计算公式的熟练应用，题目难度不大．18．（15分）（xx秋•湛江校级月考）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是空气中也出现了光柱（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是早晨，理由是清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象．（3）有下列词语：A．渗析、B．聚沉、C．电泳、D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处．①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为D．②在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做B．考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：（1）丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；（2）清晨水雾浓，会产生丁达尔现象；（3）根据胶体的性质判断，胶体具有丁达尔效应，会发生聚沉．解答：解：（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，故答案为：空气中也出现了光柱；（2）清晨，太阳升起，水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象，故答案为：清晨；清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象；（3）①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为：丁达尔效应，故选D；②在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉，故选B．点评：本题主要考查了胶体的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的聚沉，题目难度不大．四、计算题（10分）19．（10分）（xx秋•湛江校级月考）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1g H2．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．（必须书写计算过程，没有书写不给分）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，根据n=计算出氢气的物质的量，再根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算出锌的物质的量及质量；（2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=计算出铜的质量，再计算出锌、铜的物质的量之比．解答：解：（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成。
2020-2021学年天津市大港一中高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
天津市大港一中2020-2021学年高一上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（单项选择题）共45分1. 下列属于碱的是（ ） A. 3KHCOB. 23Na COC. 2Ca(OH)D. 223Cu (OH)CO『答案』C 『解析』『详解』A ．根据树状分类法，3KHCO 含有金属离子和酸根离子，属于盐，A 错误；B ．根据树状分类法，23Na CO 含有金属离子和酸根离子，属于盐，B 错误；C ．2Ca(OH)电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，C 正确；D ．223Cu (OH)CO 电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，D 错误； 故选C 。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm ）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ） A. 其直径比Na 的小B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C. 其在水中形成的分散系属于溶液D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液『答案』B 『解析』『详解』A.“钴酞菁"分子(直径为1.3nm )，Na ＋半径小于1nm ,故A 错误;B .钴酞菁"的分子(直径为1.3nm ) ，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质,具有丁达尔现象，故B 正确；C.”钴酞菁”分子(直径为1.3nm )，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C 错误； D .钴酞菁”的分子(直径为1.3nm )，属于胶体分散系，故D 错误； 故选B ．3. 分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（ ） A. 能否产生丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B. 2NO 与水反应能生成3HNO ，所以2NO 是酸性氧化物C. 3NH 的水溶液能够导电，所以3NH 是电解质D. 金刚石和60C 互为同素异形体『答案』D 『解析』『详解』A.分散质粒子直径的大小是溶液和胶体的本质区别，故A 错误；B.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故B 错误；C.氨气的水溶液能导电，氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出阴阳离子，溶液能够导电，因此一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C 错误；D.金刚石和60C 都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D 正确。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
菏泽市单县五中高一化学上学期第一次月考0月试题含解析
15. 已知3。01×1023个X气体分子 质量为16 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 gB.32 gC。64 g/molD.32 g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】3.01×1023个X气体分子即0。5molX，根据 ，可知 ；
答案选C。
16. 氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( ）
【点睛】本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查,注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
12. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 1mol O的质量是16g/mol
B。 CO2的摩尔质量是44g/mol
C。 Na+的摩尔质量是23g/mol
C、金属镁可以和氧气反应只能生成氧化镁，与反应条件无关，故C错误；
D、金属钠和水反应只能生成氢氧化钠和氢气，与反应条件无关，故D错误；
答案选A。
4。 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A。 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
B．光照时发生2HClO 2HCl+O2↑,该气体的主要成分为氧气,故B错误；
C．液氯是液态的氯气，是纯净物，只有氯气，不存在水分子，故C正确；
D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强,故D错误；
故选：C。
7. 漂白粉的主要成分是CaCl2和( )
A. Ca(ClO3）2B。 Ca(ClO2)2C。 Ca（ClO）3D. Ca（ClO)2
答案选B.
高一化学1月月考试题解析版
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．过程I发生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程II发生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，C项错误；
D．根据图示，过程I发生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D项错误；
故选C。
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩2. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏3. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)100∘C开始失水，101.5∘C熔化，150∘C左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A. B. C. D.4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A. B. C. D.5. 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦6. 对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（）A. B. C. D.7. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8. 某实验小组利用氯气从富含NaBr的工业废水中置换并提取Br2的过程主要包括：反应、萃取、分液、蒸馏等步骤。
高一化学上学期第一次月考试题解析版
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）)1. 2016年诺贝尔奖授予了皮埃尔•索瓦日、弗雷泽•斯托达特、伯纳德•费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是（）A.分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B.化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C.分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D.化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性（）A.①④B.①②③C.①②③④D.①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是（）①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤5. 下列实验现象描述不正确的是（）A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D.钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。