原子的构成练习题2

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经典初中化学原子结构(练习题)

经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。

1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。

2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。

3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。

4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。

5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。

6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。

7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。

这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。

如果您还有其他问题，请随时提问。

初中化学《原子的结构》精品练习2

《原子的结构》精品练习1·锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A. 1B. 3C. 4D. 7【答案】B【解答】在原子中，质子数=电子数，故选B。

2·原子不显电性的原因是（）A．原子中不含带电荷的粒子B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷D．原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。

故选C。

3·氧的相对原子质量为16，表示的意义是（）A．氧原子核中有16个质子B．一个氧原子的质量为l6C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍【答案】D【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。

故选D。

4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。

九年级化学原子的构成习题精选

九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。

A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。

A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。

A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。

A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。

A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。

(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。

9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。

已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。

10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。

参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。

原子结构练习题(含参考答案)

原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。

参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。

2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。

3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。

4. 一个原子的电子数等于其质子数。

5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。

2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。

3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。

4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。

5. 元素周期表中有18个主要分组。

题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。

2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。

5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。

2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。

3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。

4. 例如：氢(H)和氧(O)。

5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。

原子的构成练习题。doc

原子的构成练习题1、下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子C．中子D．电子2．分子和原子的主要区别是（）A．分子大原子小 B．是否能构成物质C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动3．原子的质量主要集中在（）A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上4、2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A.64B.57C. 93D.1285．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量6. 决定元素化学性质的是（）A.质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.核电荷数7.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）．D．A B C D8.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是1259.2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。

其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C. 原子结构示意图为D. 原子结构示意图为10.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）A.8B.16C.32D.6411.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。

A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目12.关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．只有带电的粒子才叫离子B．原子是最小的粒子C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子13.下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A、它是原子的实际质量B、它可以用千克作单位C、它是以碳12原子质量为标准D、它约等于质子数与中子数之和。

《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案

课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。

答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。

还能总结出：〔1〕________________________________________________。

〔2〕________________________________________________。

〔3〕________________________________________________。

〔4〕________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。

观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。

九年级化学原子的构成练习题2

原子的构成我夯基我达标1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.222思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解水准，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。

即核电荷数=质子数=电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。

由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又因为中子数为136，则相对原子质量为222。

答案：B2.下列说法准确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子能够再分，故A不准确。

除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不准确。

相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不准确。

物质能够由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D准确。

答案：D3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量思路解析：中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。

这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。

答案：C4.“神舟”五号不但将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。

比如探索宇宙中可能存有完全由反粒子构成的物质——反物质。

物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子。

它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。

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原子的构成练习题（2）
１、下列粒子中，质量最小的是( )
A．分子Ｂ.原子 C.中子Ｄ.电子
2.分子和原子的主要区别是（ )
Ａ.分子大原子小 B.是否能构成物质
Ｃ.在化学变化中本身是否发生了变化 D.是否在不断地运动
3．原子的质量主要集中在（ )
A.质子上
B.中子上Ｃ.电子上 D.原子核上
4、200２年初,美国制成了第一台磁冰箱,其效率比普通冰箱效率高30%以上,生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为１５７，核电荷数为６4，则其原子中子数为（）
A.64
B.５7
C. 9３Ｄ. 12８
5.有一个原子核内有８个中子和8个质子,另一个原子的核内有10个中子,核外有８个电子,则它们不相同的是( )
A．核电荷数 B.核外电子数 C.质子数ﻩD.相对原子质量
6. 决定元素化学性质的是（ )
A.质子数Ｂ.核外电子数 C.最外层电子数Ｄ.核电荷数
7.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ）
A B Ｃ D
８.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是（)
A.核电荷数是53 B．核外电子数是53
C．中子数是53 D.质子数与中子数之和是125
9. 20０7年1０月24日,“嫦娥一号”发射成功。

其主要任务之一是探测月球上的氦(Hｅ-3）,其原子核内的质子数为2,中子数为1,每一百吨氦（He－3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦(He－3）元素的说法正确的是（）
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为２
C. 原子结构示意图为Ｄ．原子结构示意图为
1０.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）
A.8 ﻩＢ.1６ﻩＣ.32 D.64
1１.由分子参加的化学反应,反应前后一定发生变化的是( ）。

A.分子种类
B.分子数目Ｃ.原子种类Ｄ.原子数目
1２.关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是( )
Ａ.只有带电的粒子才叫离子ﻩB.原子是最小的粒子
C.分子是化学变化中的最小微粒Ｄ.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
13.下列关于相对原子质量的说法中正确的是()
Ａ、它是原子的实际质量B、它可以用千克作单位
C、它是以碳12原子质量为标准
D、它约等于质子数与中子数之和。

14.下列关于原子核的叙述中，正确的是( ）。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥集中了原子绝大部分的体积⑦集中了原子绝大部分的质量A．①⑤B.②⑦C．③④D.②⑥⑦
15.美国铱星公司(已破产)原计划发射７7颗卫星,以实现全球卫星通信，其要发射的卫星的数目相等,下列关于铱元素的各种说法中正确的是(）
A、铱原子的核电荷数为7７
B、铱原子的相对原子质量为７7
C、铱原子的质子数为７0 Ｄ、铱元素是非金属元素
16、下列叙述中错误的是(）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和②
B.②③和④
C.③和⑤
D.③和⑥
１7.下列关于原子的叙述正确的是( ）
Ａ. 物质都是由原子直接构成的Ｂ．原子是由质子和电子构成的
C. 原子是由质子和中子构成的
D. 原子是由原子核和核外电子构成的
18. 原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分( )
A. 不显电性ﻩＢ. 显正电性ﻩC．显负电性Ｄ. 原子的带电量
19. 下列说法中正确的是( ）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 原子的质量主要集中在原子核上Ｃ．在化学变化中某一原子变成了另一原子 D. 碳原子在原子核内有１２个质子２0.下列说法中正确的是( )
Ａ. 所有原子的原子核都是由质子和电子构成的Ｂ. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 在化学变化中某一原子变成了另一原子Ｄ．碳原子在原子核内有1２个质子
二、填空题
1、已知钠原子核内有11个质子，12个中子,则钠原子的核电荷数是 ,核外的电
子数是。

２．已知铁原子的相对原子质量是56,核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是，核外电子数是 ,核内中子数是。

3.分子是由结合而成的,如每个水分子是由两个原子和一个原子
构成的。

4.相同质量的钠、锂、铁（相对原子质量分别为23、7、56）三种金属，含有原子数由多
到少排列的顺序为：___＿________＿_______＿_＿___
5.已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。

（1）下列表示的气体物质中,属于化合物的是
（2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是
6.某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数ｘ
+x 2 8 1 为，核外共有个电子，分为个电子层,
第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在
化学反应中,该原子易电子，变成 (用符号
表示)。

7．某原子的结构示意图为最外层电子数n=＿_＿＿＿__,核外共有＿___＿_个电子。

8.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系,是化学科学特有的思维方式。

已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1,6，8，1１，17。

试按下列要求,写出微观
需满足的条件粒子的化学符号
(1)质子数为1１的同种元素
．．．．的原子和离子
（２)质子数之和均为10的两种不同
．．的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离
子
三、简答题
1.原子由哪些微粒构成，这些微粒分别带什么电?原子为什么显电中性？
２、1９11年著名物理学家卢瑟福和他的研究团队做了著名的α粒子轰击金箔的实验。

实验现象有哪些?应该如何解释这些现象?。