贵州省毕节市高一上学期月考化学试卷(9月份)
贵州省高一上学期月考化学试卷(9月份)C卷
贵州省高一上学期月考化学试卷（9月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片2. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。
操作A和B的名称分别是（）A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤3. （2分）适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列操作正确的是（）A . 除去CO中的CO2B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C . 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D . 记录滴定终点读数为12.20mL5. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
贵州省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷
贵州省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C . 1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D . 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. （2分）下列有机物相关描述不正确的（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种3. （2分）现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（）A . 制取氧气B . 制取二氧化碳C . 粗盐提纯D . 用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液4. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②7. （2分） (2017高二下·扬州会考) 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是（）A . 电池放电时Zn电极逐渐溶解B . 石墨为正极C . 电子由石墨经导线流向Zn片D . 电池放电时实现了化学能向电能的转化二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式________ MnO4﹣+________ Fe2++________ H+═________Mn2++________ Fe3++________ H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？________ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）________ ．（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）________ ，琥珀酸亚铁的化学式为________ ．9. （7分）合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量．达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）100200300600100020081.586.489.995.498.830052.064.271.084.292.640025.138.247.065.279.850010.619.126.442.257.5如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动．其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：（1）容器是向外界放热，还是吸热？为什么？（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？10. （4分）(2018·吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q 同周期。
贵州省高三上学期化学9月月考试卷
贵州省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的裂解C . 煤的气化D . 石油的分馏2. （3分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）A . 工业制氧、钢铁生锈B . 石蜡熔化、干冰升华C . 粮食酿酒、烟花燃放D . 汽油挥发、云消雾散3. （3分） (2016高一上·广州期末) 下列溶液中氯离子数目与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1mol/L的NaClOB . 150 mL 3 mol/L的KClC . 75mL 2 mol/L的NH4C lD . 75 mL 2 mol/L的CaCl24. （3分）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应5. （3分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+6. （3分） (2016高一上·毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO7. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、化学概念在逻辑上存在如右图关系。
下列说法正确的是( ) A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系2、下列有关电解质的说法正确的是( )A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质B ．CO 2的水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 3、下列实验操作错误的是( )A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸缓慢地加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却AB包含关系并列关系交叉关系D．欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较4、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO45、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小6、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )实用文档选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的碘从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器8、下列溶液里离子检验的结论正确的是( )A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+实用文档实用文档10、下列叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考化学试题.doc
高中化学学习材料第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的( )2、下列实验能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( )A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是( )A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．71 g Cl2所含原子数为2 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于 1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是( )A、溶液中含有1mol K2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl29、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的质量之比为 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的分子数目之比是 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 10、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A、体积③＞②＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是 5.6 L，则气体A的相对分子质量为 ( )A．28 B．46 C．44D．6412．将 5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L13、如果 a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1 14、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A．mo1·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1 15、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
2021-2022年高一上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高一上学期9月月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）注：1-10每题2分，11-20每题3分1．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列说法科学的是（）A．在白酒中添加塑化剂可提高白酒的品质B．用地沟油烹制食品可降低成本C．食盐加碘可防止甲状腺肿大D．在生猪饲料中添加瘦肉精可提高瘦肉的产量2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3．地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁4．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)25．下列物质属于纯净物的是A．纯净的食盐水 B．冰水混合物 C．干净的玻璃 D．纯净的矿泉水6．下列有关物质的检验方法和结论都正确的是A．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C．向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳7．下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性8．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A、氢氧化钙熟石灰 CaOB、碳酸钙生石灰CaCO3C、氯化钠食盐NaClD、汞水银Ag9．日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+710．某溶液中存在Ma2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH11．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO＝4Hg+3X+CaSO4。
2019学年贵州省高一上9月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年贵州省高一上9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A ．菜刀切咸肉后未处理而生锈________B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．用葡萄白酿葡萄酒_________________________________D ．将黄瓜切成片2. 王强同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是①CaO+H 2 O=Ca ( OH ) 2 ②Ca(OH) 2 CaO+H 2 O③Ba(OH) 2 +2HCl= BaCl+2H 2 O④Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑⑤2Mg+O 2 =2MgOA. 属于有热量放出的反应是②③________B. 属于有化合价变化的反应是④⑤C. 属于化合反应的是①②______________D. 属于复分解反应的是③④3. 通过下列实验可以得出的结论．其中不合理的是 ( )A ．甲实脸中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水．又可以说明二氧化碳具有酸性D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性．又可以说明一氧化碳具有可燃性4. 现有 4.9g MgO 、 Mg(OH) 2 固体混合物，与 l00g9.8% 的稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为A ． 2.4g____________________________B .1.6g___________________________________C .1.2g ．_________________________________ D.4.8g5. 分离碘水中的单质碘．可用到的实脸基本操作是A ．蒸发、萃取与分液B ．萃取、分液、蒸馏C ．萃取、分液、过滤_________________________________D ．蒸发、结晶、过滤6. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．标况下， 22.4L 的 H 2 O 含有的水分子数为 N AB ．标况下， 11.2LCCl 4 中含有的 Cl 原子数为 2N A .C. 17gNH 3 中含有的电子总数为 l0N AD. 0.5mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中含有的 H + 数为 N A7. 在标准状况下，若 V LNH 3 中含有的氢原子个数为 n ，则阿伏伽德罗常数可表示为A.vn/ 22.4_________B.22.4n/v___________ C .vn/5.6______________D.22.4n/3v二、填空题8. ( 1 ) 某简单离子的结构示意图可表示为(1) 当 x=8 时，该粒子符号为 _____ ______ ，当 x=11 时，该粒子符号为______________ ，当 x=13 时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为： _____________ 。
贵州省毕节市化学高一上学期测试试卷及解答
贵州省毕节市化学高一上学期测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、是化学学科的核心素养之一，它主要包括宏观辨识与微观探析(、)变化观念与平衡思想(、)证据推理与模型认知(、)科学探究与创新意识(、)科学精神与社会责任等。
A.实验探究B.实验创新C.科学探究D.社会实践答案：C解析：本题主要考查对化学学科核心素养的理解。
化学学科核心素养是学生在化学学习过程中逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力，它包括了多个方面。
根据题目给出的选项，我们可以逐一进行分析：A. 实验探究是化学学习中的一个重要环节，但它更多地是强调通过实验来验证或探究化学知识和规律，而不是化学学科核心素养的全面概括。
因此，A选项不符合题意。
B. 实验创新虽然也是化学学习中值得提倡的，但它更多地是强调在实验方法和手段上的创新，而不是化学学科的核心素养。
因此，B选项不符合题意。
C. 科学探究则涵盖了化学学习的多个方面，包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
它体现了化学学习的核心过程和方法，是化学学科核心素养的重要组成部分。
因此，C选项符合题意。
D. 社会实践虽然也是学生发展的重要方面，但它更多地是强调将所学知识应用于社会实际中，而不是化学学科本身的核心素养。
因此，D选项不符合题意。
综上所述，正确答案是C。
2、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( )A.物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B.化合价降低的物质是还原剂，得到电子C.发生化学反应时，失电子越多的金属单质，其还原性就越强D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物答案：A解析：本题主要考查氧化还原反应的基本概念。
A选项，物质在反应中失去电子，其化合价会升高，被氧化，因此该物质是还原剂，而不是氧化剂，所以A选项错误。
B选项，化合价降低的物质在反应中得到电子，被还原，因此该物质是氧化剂，而不是还原剂，所以B选项错误。
高一上学期化学9月月考试卷
高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·海口期末) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-6. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③2NH3+2O2=N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（）A . 、反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应③中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB . 在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC . 在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA9. （2分）下列物质中，都不会出现丁达尔效应的组别是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A . ②④⑤B . ③④C . ②④⑥D . ①③④10. （2分）下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A . n：molB . M：g•mol﹣1C . NA：个D . Vm：L•mol﹣111. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol12. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩13. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系14. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：15. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液16. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出17. （2分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶18. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl19. （2分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣20. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂21. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧22. （2分） (2019高一上·青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
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贵州省毕节市高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大2. （2分） (2018高一上·白城月考) 向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水以后,俯视读数为bmL. ，则倒出水的实际体积为（）A . (a-b) mlB . 大于(a-b) mLC . 小于(a-b) mLD . 不能确定3. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐4. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·揭阳月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 用酒精可以萃取碘酒中的碘C . 微生物可以用摩尔作单位D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路6. （2分）分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 四氯化碳和液溴B . 汽油和花生油C . 花生油和水D . 酒精和水7. （2分） (2019高二上·安徽月考) 下列实验操作能达到目的的是（）A . 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B . 实验室制备乙酸丁酯：水浴加热C . 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D . 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液8. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小9. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA10. （2分） (2017高一上·北京期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5∶1B . 4∶1C . 1∶4D . 1∶511. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA12. （2分）用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•mL﹣1）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒．A . ⑥⑤③②①B . ⑦⑤③①②C . ④⑤③②①⑨D . ⑥⑤①③②13. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（）A . 加70℃以上的热水，分液B . 加适量浓溴水，过滤C . 加足量NaOH溶液，分液D . 加适量FeCl3溶液，过滤14. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC . 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数15. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥二、填空题 (共3题；共13分)16. （5分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________。
②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。
从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是________。
③淀粉酶是一种________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了________(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。
17. （3分） (2017高一上·成都期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl﹣外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________．18. （5分） (2017高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．（2） 6mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等．（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________．（4）标准状况下11.2L NO和________g NO2所含有的氧原子数相等．（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．三、实验题 (共3题；共28分)19. （11分） (2018高二下·定远期末) 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2 ，设计出如下实验装置：（1） A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：________。
B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。
（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。
（用甲、乙、丙、丁回答）20. （8分） (2016高一上·平阳期中) 结合图回答问题：（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________．②所取浓硫酸的体积为________ mL．（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②________；③________；（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________．（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为________．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大．21. （9分）(2015·仙桃模拟) 某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为________化合物A与H2O反应的离子方程式为：________．（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为________（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________．（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是A . 醋酸钠B . 醋酸C . Fe（NO3）3D . KOH（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：________．四、计算题 (共1题；共9分)22. （9分） (2018高一上·遵化期中) 请按要求完成下列填空：（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。