氧化还原反应1(第一课时)0..
氧化还原反应教案第一课时教案
氧化还原反应教案第一课时教案教案标题：氧化还原反应教案第一课时教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和定义。
2. 理解氧化还原反应的特征和基本过程。
3. 掌握氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法。
4. 能够区分氧化剂和还原剂，并能够判断反应中物质的氧化还原状态。
教学准备：1. 教学课件或黑板、粉笔。
2. 实验室用具和试剂：锌粉、盐酸、铜片、铜(II)硫酸溶液、铁粉、硫酸亚铁溶液、酒精灯、试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实验现象引入氧化还原反应的概念：将锌粉和盐酸放入试管中，观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生思考：为什么锌粉会与盐酸反应？反应过程中有哪些变化？如何解释这些变化？二、概念讲解（15分钟）1. 通过导入实验现象，引出氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
2. 讲解氧化还原反应的特征和基本过程：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 介绍氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法：通过氧化态的变化来表示物质的氧化还原状态，氧化态的确定方法是根据元素的电负性和已知化合物的氧化态进行推断。
三、实验操作（20分钟）1. 实验1：锌与盐酸的反应a. 将一小块锌片放入试管中，加入适量的盐酸。
b. 观察反应过程，记录下来。
c. 根据观察结果和概念讲解，判断锌和盐酸之间的氧化还原关系。
2. 实验2：铜与铜(II)硫酸的反应a. 将一小块铜片放入试管中，加入适量的铜(II)硫酸溶液。
b. 观察反应过程，记录下来。
c. 根据观察结果和概念讲解，判断铜和铜(II)硫酸之间的氧化还原关系。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生小组讨论实验结果，并结合概念讲解，总结氧化还原反应的特征和基本过程。
2. 引导学生思考：在实验中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？如何判断反应中物质的氧化还原状态？五、作业布置（5分钟）1. 要求学生完成教材上与氧化还原反应相关的习题。
氧化还原反应 优秀教案(第一课时)
氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。
教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。
思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。
（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
《氧化还原反应》上课教学方案设计(第一课时)
《氧化还原反应》教学设计（第一课时）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
《氧化还原反应》(第1课时)教学实录与反思
《氧化还原反应》(第1课时)教学实录与反思作者：张弛来源：《化学教与学》2012年第03期文章编号：1008-0546（201２）０３-00６０-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０３．０２７一、教学目标１．通过对比、归纳的方法了解氧化还原反应的含义，感受此种化学反应分类方法的优点。
２．依据元素化合价的变化判断氧化还原反应，体会这是一种判断氧化还原反应的简便方法。
３．深入探究氧化还原反应的内在过程，体会电子转移是其实质，初步形成“通过现象看清本质”的思维意识。
二、教学重点氧化还原反应的判断方法，氧化还原反应的实质。
三、教学难点氧化还原反应的实质及过程分析。
四、教学流程概要１．课前准备投影化合价形象记忆图，画面上嵌有“活跃”跳动的数字，这些数字代表了一些常见元素的化合价，同时辅以与明快的音乐。
该场景播放之后，再投影一幅内含音符图样的画面，引导学生联想化合价的数字如同音符一般，感受化学的音乐美、旋律美。
２．回顾前期学习心得学习了《物质的分类》一节内容，掌握了一些常用的分类方法之后，我们有怎样的感受？３．活动探究一寻找我们比较熟悉的一些化学反应实例，分析它们的反应类型。
辨析：四种基本类型的化学反应分类方法完善吗？４．活动探究二分析以下两个反应的氧化过程和还原过程：Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋３ＣＯ２２ＣｕＯ＋Ｃ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑探析：氧化反应和还原反应一定同时发生吗？如果是，为什么？学生从得失氧守恒的角度判断出二者确实同时发生。
教师强调“守恒思想”是化学学科十分重要的思想。
５．自然推导新概念指出，既然氧化反应和还原反应同时发生，不如将这样的反应就称作“氧化还原反应”。
师生共同完成对新概念的界定，特别突出“同时”二字。
６．变换视角，深入探索氧化还原反应与化合价变化有关系吗？若有关系，存在怎样的关系？对Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋３ＣＯ２和２ＣｕＯ＋Ｃ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑两个方程式加以分析，总结出化合价升降与氧化、还原反应之间的关系规律，指出凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，这是判断氧化还原反应的标准之一。
氧化还原反应说课(第一课时)
氧化还原反应说课(第一课时)一、说教材（一）“氧化还原反应”安排在必修一第二章化学物质及其变化第三节，具有非常重要的意义。
1.必修一第一章是从化学实验方面展开化学科学，而第二章是从化学内容方面展开化学科学。
氧化还原反应则是连接初高中化学的纽带和桥梁，它贯穿于中学化学教材的始终。
2.氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
通过这一节的学习，学生可以认识到氧化，还原这一对矛盾，既对立又统一，在教学过程中渗透了情感、态度、价值观的培养。
3.通过本节的学习过程可以看出，得失氧的角度分析氧化还原反应不够全面，化合价的升降才是关键，更具代表性，诱导学生深入分析本质——化合价的升降本质上是由于电子的转移，即透过现象看本质。
（二）教材的编排特点1．从本节内容的整体安排来看，教材充分体现了由易到难，由浅入深的编排方法，符合学生的学情和认知规律。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
2．在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握好氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着他们以后对化学的学习。
（三）重点和难点：本节的重点是从化合价的角度分析氧化还原反应。
难点是氧化还原反应的实质。
1.重、难点的解决方法（1）复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过剖析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转变一环扣一环地由表及里地显示反应的本质，从而形成氧化还原反应的概念。
（2）准确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化还原反应 第一课时教学设计(含核心素养)
第三节氧化还原反应（第一课时）一课标依据：新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。
二教材分析：本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。
从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。
三学情分析：学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。
四教学与评价目标教学目标：1、通过实验探究生活中存在的氧化还原现象。
2、通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。
评价目标：1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。
2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的认识进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和认识思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。
3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。
4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。
五教学重难点:教学重点:从化合价升降角度认识氧化还原反应。
教学难点:认识氧化还原反应的本质。
六课前准备小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt五教学过程当堂检测有效练习1.从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑。
氧化还原反应课件第1课时课件
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏