第1课时 氧化还原反应
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
第三节 第一课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程
(√)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
答案：B
高温 5．Fe2O3＋2Al ===== Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_______。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子
________电子，被________；而________元素的化合价降
低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，
Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应， ________是氧化产物，________是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元 素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还 原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价， 发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。 答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还 原 氧化 Al2O3 Fe
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元 素的化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元 素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
合价升高
C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元
素被还原
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变
第1课时 氧化还原反应
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
0 2Mg
+0O2点=燃===
+2 -2 2MgO
+2 +2 0 +4 CO+ CuO====Cu+CO2
还原反应，化合价降低 还原反应，化合价降低
从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。
4.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子 方程式是( )D A.CaCO3＋2H+ ==== Ca2+＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2 ==== 2Fe3+＋2ClC.HCO3-＋H+ ==== CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O ==== 2Na+＋2OH -＋H2↑
一个人的行为模式决定他的心智思想， 也就决定他的命运。
型中的哪一种?
问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=△===2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
得到氧，被氧化
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原
氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应， 叫做氧化还原反应。
化合价的升降—— 电子的得失
氧化反应(化合价升 高）的实质是原子失 去电子的过程。
还原反应（化合价降 低）的实质是原子得 到电子的过程。
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示
H
+1
+17
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
第1课时氧化还原反应(知识点归纳与例题解析汇报)
第1课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一 从化合价的变化认识氧化还原反应1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。
(2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe答案 有变化。
碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu答案有变化。
铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
归纳总结1.有关概念(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。
(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。
2.表现特征氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应答案 A解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。
氧化还原反应元素与物质世界ppt课件(完美版)(第1课时认识氧化还原反应)
［名师微课堂专题］《氧化还原反应 》元素 与物质 世界ppt 课件( 完美版) (第1课 时认识 氧化还 原反应 )-PPT 课堂说 课稿
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探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
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探究1
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氧化还原反应中电子转移的表示方法 问题探究 1.氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么? 提示:在氧化还原反应中,某元素的一个原子或离子失去电子,则 该元素的化合价升高,而且失去电子的数目与化合价升高的数值相 等;某元素的一个原子或离子得到电子,则元素的化合价降低,而且 得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子 转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。
2.在
反应中,1 mol Fe2O3参加反应转
移电子的物质的量是12 mol吗? 提示:不是。1 mol Fe2O3参加反应转移电子的物质的量是6 mol。
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典例剖析
例1下列反应中,不是氧化还原反应的是( )
①H2+Cl2 2HCl ②CaCO3+2HCl 2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3
知识铺垫
新知预习
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。
（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
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【提示】
失2×e－
（1）MnO2＋4HCl(浓)=△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
得1×2e－
失1×e－
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 得1×e－
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种 更简单的方法！
28
4e-
+2
2CuO
+
0
C
=高==温=
0
2Cu
+
+4
22
总结：氧化还原反应的实质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
原来是因为我!
23
【思考与交流】
我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子 转移情况呢？
我……
24
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
化合价降低、被还原、得到1×2e-
双线桥 表示法
MnO2 + 4HCl(浓)==△== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
氧化反应和还原 反应同时发生！
6
【思考与交流】
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有何规律？ 2Mg+O2=点=燃==2MgO H2+CuO==△==Cu+H2O CO+CuO==△==Cu+CO2
7
【提示】
氧化反应，化合价升高
0 H2 +
C++2uCuO
+ ===1=
型中的哪一种?
4
问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=△===2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
得到氧，被氧化
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原
5
氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应， 叫做氧化还原反应。
CO2
单线桥 表示法
书 1.标出变化了的元素化合价； 写 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 方 法 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”
“ 失”。
29
→ → 失电子
(或电子对偏离)
化合价 升高
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
↓
本质
→ → 化合价 降低
↓
特征
还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
11
【练一练】
下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是 否是氧化还原反应。
高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
点燃 C + O2 ==== CO2 是 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 不是
12
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 【提示】 氧化还原反应 非氧化还原反应 我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？ 【提示复】分解反应、置换反应、化合反应、 分解反应
+17
Cl-
化合价的升降—— 电子的得失
19
氧化反应(化合价升 高）的实质是原子失 去电子的过程。
还原反应（化合价降 低）的实质是原子得 到电子的过程。
20
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示
21
H
+1
+17
Cl
HCl
+1
+17
Cl δ+ δ-
H
H Cl
化合价的升降——共用电子对的偏移
15
【想一想】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质 原因是什么？
化合价升高，失去电子
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl 化合价降低，得到电子
先分析钠与 氯气的反应吧！
16
钠与氯气反应的动画演示
17
电子得失的动画演示
18
化合价变化本质的原因分析
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
Na+ Cl-
30
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ C ） A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O
31
2.下列反应中HCl被氧化的是（ C ） A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.M+n4O2+4HC-l1（浓）==△==M+n2Cl2+2H2O+C0l2↑ D.H2+Cl2=点==燃=2HCl
【想一想】
氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面 的反应。
9
化合价降低，被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原 2Na+Cl2=点==燃=2NaCl
化合价升高，被氧化
10
从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
0 H2O
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
00 2Mg
+O点燃2+=2=-=2=
2MgO
C+O2++2
0 +4
还原反应，化合价降低 还C原u反O=应=，=化=C合u价+降CO低2
8
从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1
这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产 钢铁的？发生了哪些化学变化？
2
1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点）
3
【想一想】
问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
问题二 Fe2O3+3CO==△==2Fe&#的叙述中正确的是( Ｄ ) A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移）
【想一想】
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？
13
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 氧化还原反应
置换反应 复分解反应
14
【练一练】
判断正误 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( √ ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( √ ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( × )
化合价升高、被氧化、失去2×e-
25
【方法总结】
1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头起止于同种元素； 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
26
【学与用】
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数 目: （1）MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O