高一化学氮元素专题 计算
含氮量计算公式
含氮量计算公式含氮量计算公式是一种用来计算化合物中含氮量的公式。
该公式经常用于化学实验室以及化学工业中，用来确定化合物中氮元素的含量，它的计算方法简单易懂，可以帮助人们更好的掌握化学反应的本质。
本文将会在此介绍含氮量计算公式的基本原理及其使用方法，帮助读者更好的理解含氮量计算公式。
一、含氮量计算公式的基本原理含氮量计算公式的基本原理是利用化合物中的氮元素的原子量，以及相应的分子量和单质质量的比率来计算出化合物中的含氮量。
在这个计算中，需要用到化学方程式以及分子式和结构式等知识。
对于各种不同的化合物，其含氮量计算公式也不相同。
一般情况下，含氮量计算公式可以按照以下方式进行计算：含氮量= 化合物总质量×氮原子的摩尔质量÷ 总摩尔质量其中，化合物总质量指的是化合物的分子量或者是化学物质的相对分子质量。
氮原子的摩尔质量约为14.01*g/mol，总摩尔质量指的是化合物中所有元素的摩尔质量之和。
除上述公式外，实际操作或生产中，还可选择一些其他的含氮量计算公式。
例如在制备硝酸铵的反应中，可以采用以下计算步骤。
首先，需要列出化学方程式：NH3 + HNO3 → NH4NO3然后，计算一摩尔的NH4NO3中所含有的氮的质量。
NH4NO3 分子量=14（N）+4（H）+48（O）一摩尔NH4NO3 中含有14 g的氮，而制备出的1克NH4NO3 中，所含有的氮量为：1 g NH4NO3 ×14 g N÷80 g NH4NO3 =0.175 g N故这个反应中，每克NH4NO3 中的含氮量为0.175 g N。
二、含氮量计算公式的使用方法含氮量计算公式的使用方法非常简单，只需按照公式进行计算即可。
但是，在实际应用中还需要注意以下几点。
1. 根据所需的具体实验需求和样品特性选择合适的计算公式。
2. 对于分子式和结构式复杂的化合物，需要利用相关软件进行计算，并进行专业的数据分析。
氮族元素的计算
• A．1.6g
B．3.2g
• C．6.4g
D．9.6g
5.氮元素守恒的计算
• 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作 用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应 消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
6．得失电子守恒计算
• 14g铜银合金在一定量浓硝酸中恰好溶解， 产生的气体与1.12L（标准状况）氧气混合， 通算
• 练习: • NO2、NO、O2按9：7：6混合后有22mL,
倒立于水中，最后剩余的气体成分是什么？ 体积是多少？ • A.按方程式 • B.N2O5方式 • C.得失电子方式 • 练习:改为6:7:9呢?
3.硝酸、硫酸与Cu反应
•
3.2gCu与1mol/LHNO380mL和
1mol/LH2SO4200mL组成的混合酸充分
反应，可收集标准状态NO多少mL？
4.NH3催化氧化计算
• 练习: • 用NH3作原料制备硝酸铵，如果氨氧化时的
转化率为95%，为得到最多的硝酸铵，当 初100mol氨用多少来制备硝酸最好？ • NH3和一定量的O2在密闭容器催化反应,最 后无气体剩余,求所得溶液的质量百分比浓 度。
氮族元素的计算
1. 关于喷泉实验的计算。要注意非标准状 态不可求；基本数据是1/22.4mol/L,即 0.045mol/L。
练习：标态下，（1）NH3 （2）NH3加空气 （3）NO2 （4）NO2加O2正好溶解 （5）5NO2+O2。
求各自做喷泉实验后（不扩散）的物质的量浓度。
答案
• （1） 0.045mol/L • （2） 0.045mol/L • （3） 0.045mol/L • （4）4/5× 0.045mol/L • （5） 4/5× 0.045mol/L~~~ 0.045mol/L
高考化学“氮的氧化物”计算考查10种方式
计算原理： 3NO2+H2O==2HNO3+NO ①
2NO+O2==2NO2 ②
①x2+②得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ③
②x3-①x2得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
V(NO2) 2V/5
3L：2L= V(NO2)：2V/5，解得：V(NO2)=3V/5L
从而得：V(N2)： V(NO2)=（V-3V/5）：3V/5=2：3
故正确答案为A。
二、NO2（或NO）与O2的混合气体溶于水的计算
(1)C筒中发生反应的化学方程式是________________________.已知原C筒中的气体是单一气体,它是_____(若有多种可能的答案,需一一列出).将反应后C筒中的气体用水充分吸收,在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C筒中的气体是___________(若有多种可能的答案,需一一列出.)
解得:x=6mL, y=18mL
故本题正确答案为A、D。
四、NH3+NO2+O2溶于稀HNO3（或H2SO4）的计算
计算原理：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（或NH3+HNO3==NH4NO3）
【例5】将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g,气体体积缩小为11.76L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
(2) A气体的体积是______________
(3) V值的取值范围为__________________
氮族元素的相关计算
氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。
例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。
例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。
则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。
已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。
含氮物质的相关计算(一轮复习)
• 题型二：有关“喷泉”的计算 • 1、标准状况下，现将盛有NO2和O2体积比为4：1的混合气体的 烧瓶倒扣在水中，充分反应后，烧瓶中无气体剩余，所得溶液中 溶质的物质的量浓度是多少？
• 2、标准状况下，在一玻璃容器中充满NO2气体后，将其倒扣在水 中，假设容器中的物质不向外扩散，则充分反应后，容器中所得 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
• 2、2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生 成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共 收集到1.12L气体（标准状况下），求：反应的硝酸的物质的量。 • 3、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体 22.4ml（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（） • A 1.0×10-3mol B 1.6×10-3mol C 2.2×10-3mol D 2.4×10-3mol
• 4、某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶 解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g所得溶液中亚铁离子和铁离 子的物质的量之比为（） • A 1:1 B 3:2 C2:1 D 4:1 • 5、向100ml12mol/l的浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后，被还 原的硝酸的物质的量为（） • A 0.3mol B 0.6mol C 小于0.6mol D 介于0.3mol 和 0.6mol 之间
题型一：有关氮的氧化物的计算
• 1、把充满30mlNO2和NO（无N2O4）混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管中剩 余气体为16ml，则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少ml？
• 2、把充满12mlNO2和O2混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管中剩余气体为
2ml，则原混合气体中O2的体积是多少ml？
高一化学氮知识点计算题
高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。
在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。
本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。
一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。
一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。
一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。
NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。
因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。
2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。
三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。
二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。
百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。
计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。
例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。
2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。
氮化钠的相对分子质量为65g/mol。
如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。
如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。
三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。
硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。
如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。
2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。
如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。
高一化学氮族元素习题
高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。
2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。
3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。
三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。
2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。
请解释这种现象。
3. 简述硝酸的制取过程和用途。
四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。
请解释氮气在这两个反应中的作用。
2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。
请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。
以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。
希望这些习题能对你的学习有所帮助！。
高中化学氮及其化合物计算题分类汇编(难题)
氮及其化合物(一)氮气1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。
2．N2的物理性质氮气难溶于水，难液化,密度比空气略小（与空气密度相近)，只能用排水法收集N2。
3．N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。
(1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3(2）与O2的反应：N2 + O22NO（3）与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N24．氮的固定(1)定义:把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮.（2）氮的同定的途径①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。
②大气同氮闪电时,大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥）,渗入土壤被植物根系吸收.N2 + O22NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。
③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨（NH3）。
N2 + 3H22NH3工业上就是利用这个原理来合成氨的。
(二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮:无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO＋O2→2NO22、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。
＝4：1，恰好完全反应V(NO2)：V（O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO＜4：1，O2过量，乘余气体为O2③NO和O2同时通入水中时,其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ,总反应式为:4NO＋2H2O＋3O2→4HNO3当体积比为＝4：3,恰好完全反应V（NO)：V(O2）＞4：3，NO过量，剩余气体为NO＜4：3,O2过量，乘余气体为O2④NO、NO2、O2NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO的总体积，再按③方法进行计算。
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例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A ）2A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。
试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4：3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。
A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：。
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表：（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值围（用a，x表示）；（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。
则a = ，b = ，例9．Zn与稀HNO3反应，已知反应的Zn与被还原的稀HNO3的物质的量之比为4 ：1，则还原产物是（D ）A、NOB、N2OC、NO2D、NH4NO3例10．Zn与稀HNO3按2 : 5的摩尔比反应，还原产物是（B D ）A、NOB、N2OC、NO2D、NH4NO3例11．某单质与浓HNO3反应时，每有0.25mol单质反应，就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（B D ）A、+1B、+2C、+3D、+4例12．铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.2 mol/L，则溶液中H+同时下降0.8 mol/L。
例13．铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是(C ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。
答案选 C。
例14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为_____L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_____g。
例15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ C ）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mLn(Cu)=1.92/64=0.03mol 则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol n(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol 设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则：x+y=0.03（混合气体物质的量为0.03mol）3x+y=0.06（转移电子数，HNO3→NO为3，HNO3→NO2为1）解得：x=0.15mol，y=0.15mol 即生成了0.15molNO2，溶于水时发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO 故溶于水后生成0.05molNO 即此时共有NO为0.15mol+0.05mol=0.02mol 根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得：n(O2)=3/4*n(NO)=0.15mol 故V(O2)=0.15mol*22.4L/mol=3.36L例16：把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下说确是（D ）A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1：3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3：1铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。
0.3molNO2得0.3mol电子，0.2molNO得3*0.2=0.6mol电子。
n（Fe）=22.4/56=0.4 mol 这些电子由0.4mo l的铁提供，每molFe3+提供3mol电子，每molFe2+提供2mol电子。
设Fe(O N3)3的物质的量为x，Fe(ON3)2的物质的量为y。
联立方程: 3x+2y=0.3+0.6 x +y=0.4 解得：x=0.1，y=0.3 所以，n[Fe(NO3)3]：n[Fe(NO3)2]=1：3例17．把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是（D ）(A)Fe(NO3)2(B)Fe,Fe(NO3)2(C)HNO3,Fe(NO3)2(D)Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3Fe+4HNO3----->Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3----->3Fe(NO3)2+2NO+4H2O例18．向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？1、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量为？2、参加反应的硝酸物质的量为？例19．将amolCu 加到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2O4），试回答下列问题⑴若a=0.3，则反应中转移的电子数为mol，若此时收集到的气体标况下体积为L。
该气体为。
⑵用氨气吸收硝酸生产中产生的尾气，对环境无污染，试写出用氨气恰好吸收（1）产生气体的总化学方程式：例20：向硝酸钠中加入铜粉不反应，若加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐为：（D ）A硝酸铁 B 硫酸锌 C 碳酸氢钠D硫酸氢钠二、NO、NO2、O2混合气体溶于水计算---差量法3NO2+H2O＝2HNO3+NO ①4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 ②4NO+3O2+2H2O＝4HNO3③2NO+O2＝2NO2④1．NO2溶于水: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO-差量法例：将一充满NO2气体的试管倒插入水槽，最后剩余10mL（标况）气体。
求：①原NO2气体的体积（标况）是mL；②试管中溶质的物质的量浓度大约是（设溶质无扩散）。
2．NO2 +NO（N2、CO、H2、CH4等不与水反应也不溶于水的气体）依据：3NO2+H2O＝2HNO3+NO利用差量法例：将装有30mLNO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间，到水面不在上升为止，此时试管剩余气体为22mL，求原混合气体中NO和NO2各多少mL？例：将装有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间，到水面不在上升为止，此时试管剩余气体为10mL，求原混合气体中N2和NO2各多少mL？3．NO和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O＝4HNO3例：将充满水的试管倒立在盛水的水槽中，用排水法收集8mLNO ，然后再通入一定体积的O2，充分反应后①若无剩余气体，则通入的O2是多少mL？②若最后剩余气体4 mL，则通入的O2是多少mL？4．NO2和O2混合气体溶于水的计算4NO2+ O2+2H2O＝4HNO3①V(NO2)∶V(O2)＝4∶1无气体剩余；②V(NO2)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，余气O2③V(NO2)∶V(O2)＞4∶1时，NO2过量，余气体为NO,且V(NO)=1/3[V(NO2)－4V(O2)]。
例1：10mL试管中集满了NO2和O2倒立于水槽中，若水充满试管，NO2、O2各多少mL；若剩余1mL气体，O2、NO2各多少mL？例2：在25mL试管中充满NO2与O2混和气，把它倒扣在盛水的水槽中，①充分反应后无气体剩余，则原混和气中NO2和O2各多少mL？②充分反应后剩余5mL气体，则原混和气中NO2和O2各多少mL？5．NO NO2 O2混合溶于水的计算例1：NO和NO2的混合气体40mL与20mLO2同时通入倒立在水槽中并充满水的试管中，最后剩下5mL气体，求NO、NO2各多少毫升？例3：同温同压下将NO2、NO、O2气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻后液体充满容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比为（）①1：1：1 ②4：3：1 ③4：24：19 ④4：24：7 ⑤任意比。