【新教材】新鲁科版必修第二册 第2章第1节 化学键与物质构成 课件

_H__、__O___
__N_、__H___ _N_a_＋_、__O__H_－ _K__＋_、__C_l_－_ _C_a_2_＋_、__C_l_－
_共__价__键___ _共__价__键___ _离__子__键__
_离__子__键_ 离__子__键__
_共__价__化__合__物__ _共__价___化__合__物___ _离_子__化__合__物__ _离__子__化___合__物___ _离__子___化__合__物___
(5)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
() ()
பைடு நூலகம்
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
2．下列说法中正确的是
()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键 解析：离子化合物中也可能含有共价键，若含离子键则为离子
3．共价键 已知 HCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， HCl 是由 H 与 Cl 通过_共__用__电__子__形
成的稳定的化合物。
(2)用电子式表示 HCl 的形成过程：
。
(3)共价键是指 原子 之间通过 共用电子 形成的化学 键。则在 H2 分子中存在 氢氢键 ；在 Cl2 分子中存 在 氯氯键 ；在 CO2 分子中存在 碳氧键 。
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融 化合物的 状态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、
性质 沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化 合物
二、化学键与物质类别的关系 1．四个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如
NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4 等。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (4)共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。
⑥共价化合物的电子式
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①NaCl：
。
②MgBr2：
。
[特别提醒]
2．离子键与共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
阴、阳离子之间的静 成键实质
电作用
形成共用电子
一般是活泼金属元素
成键元素
一般是非金属元素
和活泼非金属元素
成键的条件
活泼金属与活泼非金 非金属元素的原子 属化合时易发生电子 之间通过共用电子 的得失形成离子键 形成共价键
存在相互作用；水分解成氢气和氧气需要加热到 2 200 ℃以 上，说明 氢原子和氧原子 之间存在相互作用；二者温度不同 说明 氢原子和氧原子 之间的相互作用更强。
(2)已知 相邻 原子间的 强 相互作用称为化学键。分析下表 反应中化学键的变化情况。
化学反应
断裂的化学键 形成的化学键
点燃 2H2＋O2=====2H2O
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)共价化合物和离子化合物都可能含离子键
()
(2)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物
中
()
(3)只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可
能是共价化合物
()
(4)N 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
学键断裂需要 吸收能量 ，新化学键形成会 释放能量 。
2．离子键 已知 NaCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， NaCl 是由 Na＋ 与 Cl－ 通过 静电 作 用形成的稳定的化合物。 (2)用电子式表示 NaCl 的形成过程：
。 (3)离子键是指由 阴、阳离子 之间通过 静电 作用形成 的化学键。则在 KCl 晶体中 K＋ 与 Cl－ 之间存在离子 键；在 MgCl2 晶体中 Mg2＋ 和 Cl－ 之间存在离子键； CaO 晶体中 Ca2＋ 和 O2－ 之间存在离子键。
(2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不 能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单 电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：
②简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无 电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
第 1 节 化学键与物质构成
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实
质及能量变化的主要原因。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．化学键 已知液态水沸腾变成水蒸气需要加热至 100 ℃；将水分解成氢 气和氧气需要加热到 2 200 ℃以上。 (1)液态水沸腾变成水蒸气需要加热至 100 ℃，说明 水分子之间
H__—__H__、__O_=_=_O_
点燃 H2＋Cl2=====2HCl
_H_—__H__、__C_l_—__C_l_
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
_H_—__H__、__N____N_
__H__—__O__ __H__—__C_l_ _N_—__H___
(3)分析上表可知化学反应的实质是_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__ _键__形__成___，化学键断裂与形成伴随着 能量 的变化，旧化
化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A 错误，B 正确；
共价分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下
非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也
可以形成共价键，如 AlCl3 属于共价化合物，D 错误。 答案：B
3．(2019·南阳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合
影响 因素
离子键
共价键
离子半径越小，离子 原子半径越小，共用
电荷数越多，离子键 电子对数越多，共价
越强
键越牢固
Na2O：
NH3：
形成过 程举例
[演练新学考] 1．(2019·潍坊高一检测)下列说法中不正确的是
()
A．金属和非金属原子之间一定形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
2.化学键与物质性质之间的关系 (1)化学键与熔沸点之间的关系
①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所 以它们的熔沸点 很高 ，如金刚石(破坏共价键)、二氧化硅(破 坏共价键)、氯化钠(破坏离子键)等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少 能量，所以它们的熔点 较低 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。
[落实新知能] 一、离子化合物和共价化合物的判断方法
判断依据
判断方法
活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易
化合物的 组成元素
形成离子键，它们形成的化合物为离子化合物； 非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属 元素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离
子化合物
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化 合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都 属于共价化合物
(2)化学键与化学性质的关系 ①有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很 稳定 ， 如氮气等。 ②分子结构相似的 HF、HCl、HBr、HI 的共价键依次减弱， 因此其热稳定性也逐渐 减弱 。 ③共价键分为 极性 共价键和 非极性 共价键，共价键是否有 极性以及极性的强弱对化学性质有重要影响，如乙醇分子中氢 氧键、碳氧键的极性比碳氢键的极性强，导致乙醇在化学反应 时分子中的氢氧键、碳氧键更容易断裂。
物类型完全正确的一组是
()
选项 物质 所含化学 键类型 所属化合 物类型
A
MgCl2 离子键、
共价键
离子化合 物
B CO2 共价键
共价化 合物
C HCl
离子键
离子化 合物
D NaOH 离子键、 共价键
共价化合物
解析： MgCl2 不含共价键，A 错误；HCl 中只含共价键， 属于共价化合物，C 错误；NaOH 中含有离子键、共价 键，属于离子化合物，D 错误。 答案：B
谢观 看 谢
THANK YOU FOR WATCHING
断裂，故不选 C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，
没有化学键断裂或生成，故选 D。 答案：D
4 ． (2019·泰 安 高 一 检 测 ) 在 ①MgCl2 ； ②Na2O2 ； ③NH4Cl ； ④NaHSO4；⑤H2SO4；⑥CO2；⑦H2O2；⑧Ne 中： (1)只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)。 (2)只含有离子键的物质是________。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质是________。 (4)不存在化学键的物质是________。 解析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金 属之间形成共价键(铵盐除外)。 答案：(1)⑤⑥⑦ (2)① (3)②③④ (4)⑧
(4)由 共价键 形成的分子具有一定的空间结构。完成下表。
分子
CO2
H2O
NH3
CH4
模型
空间 结构 键角
__直_线__形___ 180°
__角__形__ _三__角__锥__形_ _正__四__面__体__形_ 104.5° 107.3° 109°28′
[落实新知能]
1．电子式 (1)定义
由元素符号和用于表示该元素原子的最外层电子的“·” 或“×”组成的式子叫电子式。
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键 解析：金属和非金属原子之间也能形成共价键，如 AlCl3，A 错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个