2019-2020学年广西桂林市高二下学期期末质量检测化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C -12F -19Cl -35.5Fe -56Zn -65Br -80第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．． 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列能源不属于．．．绿色能源的是（） A.太阳能B.煤炭C.氢能D.地热能2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（） A.NaF B.24Na SO C.NaOH D.4CuSO3.下列电离方程式中正确的是（） A.33Fe(OH)Fe 3OH +-+ B.2233H CO H CO +-+C.233NaHCO Na H CO ++-++ D.2233Na SO SO 2Na -++4.下列物质中，属于弱电解质的是（） A.HCl B.HClO C.KOH D.3CaCO5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是（） A.在铁器件表面涂抹油漆B.将炒菜的铁锅洗净后擦于 C.将水中的钢闸门与电源的正极连接D.在轮船的船身上装锌块6.下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是（） A.22211H (g)O (g)H O(g) ΔH 2+= B.22221H (g)O (g)H O(l) ΔH 2+= C.22232H (g)O (g)2H O(g) H +=∆ D.22242H (g)O (g)2H O(1) H +=∆ 7.金属锡常用如下反应冶炼：2SnO (s)2C(s)Sn(s)2CO(g)∆++，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应ΔH 、ΔS 的说法中正确的是（）A.H 0,S 0∆<∆<B.H 0,S 0∆>∆<C.H 0,S 0∆<∆>D.H 0,S 0∆>∆> 8.一定条件下，下列表示3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++的反应速率中，最快的是（）A.()3v NH 0.8mol /(L s)=⋅B.()2v O 0.9mol /(L s)=⋅C.v(NO)0.6mol /(L s)=⋅D.()2v H O 1.0mol /(L s)=⋅ 9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（）A.该装置的能量变化是电能转化为化学能B.外电路电子从C 棒电极流向Zn 电极C.反应一段时间后，C 棒表面附上一层红色物质D.当Zn 溶解65g 时，外电路转移的电子数为A N 10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是（） A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11.已知酸性：HX HY HZ >>Z ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，pH 由大到小的顺序是（）A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX 12.可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g) H 0++∆>的速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，1t 时刻改变的反应条件可能为（）A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积 13.下列关于平衡常数K 的说法正确的是（）A.平衡常数K 与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K 越大，反应物的转化率越小14.常温下，[]38sp 3K Fe(OH) 4.010-=⨯，在pH 4=的3Fe(OH)饱和溶液中，()3c Fe +为（）A.81.010mol /L -⨯ B.84.010mol /L -⨯ C.261.010mol /L -⨯ D.281.310mol /L -⨯15.在一定条件下，23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H OHCO OH ---++。
下列说法正确的是（）A.加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.稀释溶液，23CO -的水解程度增大 C.通入HCl ，溶液pH 增大D.升高温度，()()323c HCO c CO--不变16.室温下，用10.100mol L -⋅的标准盐酸滴定20.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。
图中K 点代表的pH 为（）A.13B.12C.11D.1017.已知某温度下10.1mol L -⋅的3NaHSO 溶液呈酸性，下列关系不正确．．．的是（） A.()1c Na0.1mol L+-=⋅B.()13c HSO 0.1mol L --<⋅C.()()()()()233c Na c HSO c SO c OH c H +---+>>>>D.()()()()()233c Nac H c HSO 2c SO c OH ++---+=++18.用图装置可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Au 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A.电解时精铜作阳极B.电解后硫酸铜溶液浓度增大C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag 、Au 等金属的阳极泥 19.已知部分铅盐的溶度积如下：从溶度积角度分析，沉淀2Pb +时的最佳沉淀剂为（） A.硫酸盐B.碳酸盐C.硫化物D.铬酸盐20.利用图中装置可以制备一元弱酸33H BO ，下列说法不正确．．．的是（）A.M 室产生的气体为氧气B.阴极的电极反应式为：222H O 2e 2OH H ---=+↑C.原料室的[]4B(OH)-穿过阴离子交换膜进入产品室D.当电路中通过1 mol 电子时，可得到331mol H BO第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、必做题（本题共3大题，共40分）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．21.（15分）4CH 存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
回答下列问题：（1）①42CH CO -催化重整不仅可以得到合成气（CO 和2H ），还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：212C(s)O (g)2CO(g) H +=∆222C(s)O (g)CO (g) H +=∆ 243C(s)2H (g)CH (g) H +=∆42CH CO -催化重整反应：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) H +=+∆=_______（用1H ∆、2H ∆、3H ∆表示），若H 0∆>，则42CH CO -催化重整反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。
（2）图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______kJ /mol ，H ∆=_______kJ/mol 。
（3）图中是目前研究较多的一类4CH 燃料电池的工作原理示意图。
①a 极为电池___________（填“正”或“负”）极；b 极的电极反应式为_________________。
②电池中内电路的2O-移向___________（填“a”或“b”）极。
（4）用该燃料电池电解500mL 1.0mol/L NaOH溶液（电极材料为石墨），当电子转移0.2mol时，阴极产物是____________（写化学式），阳极析出气体体积为________L（标准状况）。
22.（15分）T℃时，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）0~3min内，Y的平均反应速率为_______mol/(L min)⋅。
（3）可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________（填正确答案的字母编号）。
A.容器内气体压强保持不变B.容器内各气体的浓度保持不变C.X、Y的反应速率之比为1∶1D.气体Z的体积分数不再改变（4）Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数K=____________。
（5）若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），v逆_________，平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（6）若向图中平衡体系中充入1mol氩气，X的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
23.（10分）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。
回答下列问题：（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中24SO-的试剂是___________（填化学式）溶液。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
（3）①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到1V mL 、2V mL 气体，但12V V <。
对于12V V <的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分2Cl 溶于水；假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______________（写化学式）生成； 假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
（4）为从电解液中提取出较纯的NaOH 晶体，可以利用NaOH 和NaCl 溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH 晶体。
三、选做题（本题包括【24-A 】、【24-B 】两大题，均为20分。
【24-A 】为选修4《化学反应原理》，【24-B 】为选修3《物质结构与性质》试题。
选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。
每位考生只可选答其中一个大题。
若两个大题都作答，则以【24-A 】题记分）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．． 【24-A 】《化学反应原理》Ⅰ.（1）甲溶液的pH 是4，乙溶液的pH 是5，甲溶液与乙溶液的()c H +之比为________。
A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2（2）向10.1mol L -⋅氨水溶液中加入少量的4NH Cl 晶体时，会引起溶液中的___________。
A.pH 增大B.Kw 减小C.()4c NH +减小D.()32c NH H O ⋅增大（3）在某温度下的水溶液中，()xc H1.010mol /L +=⨯，()yc OH 1.010mol /L -=⨯，x 与y 的关系如图所示。
该温度下，水的离子积常数为___________。
A.71.010-⨯ B.101.010-⨯ C.151.010-⨯ D.201.010-⨯（4）室温下，若溶液中水电离产生的()131c OH1.010mol L ---=⨯⋅，则该溶液的溶质可能是_________。
广西名校2019—2020学年下学期期高二年级期末教学质量监测化学 试 题
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广西桂林市2019-2020学年高二(18级)下学期(春季)期末质量检测化学试题+答案+评分细则
桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B2．A3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．C10．A 11．B12．D13．A14．B15．B16．A17．C18．D19．C20．B二、必做题（本题共3大题，共40分）21．（15分）（1）ΔH1－ΔH2－H3（2分）吸（2分）（2）a或b－c（2分）－c或－（b－a）或a－b（2分）（3）①负（2分）O2＋4e－＝2O2－（2分）②a（1分）（4）H2（1分） 1.12（1分）22．（15分）（1）X＋Y⇌2Z或X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）（2分）（2）0.05（2分）（3）B D（2分）（4）80%（2分）32（2分）（5）增大（1分）不变（1分）向正反应方向（1分）（6）不变（2分）23．（10分）（1）BaCl2（2分）（2）2NaCl＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（2分）（3）①O2（2分）②当阳极Cl-放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的1/2（2分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）三、选做题（选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。
每位考生只可选答其中一个大题。
若两个大题都作答，则以【24－A】题记分）【24—A】《化学反应原理》Ⅰ．（1）A（2）D（3）C（4）B（5）DⅡ．（1）CH3COONa（1分）（2）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－（2分）（3）①c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H+）（2分）②＝（2分）③0.05（2分）（4）＞（1分）【24—B】《物质结构与性质》Ⅰ．（1）C（2）A（3）B（4）D（5）AⅡ．（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）（2）Fe3＋的3d5半充满状态更稳定（2分）（3）①sp（2分）②CO2（或CS2）（2分）③C（2分）（4）4M a3N A（1分）1高二化学参考答案第页（共1页）桂林市2020年春季学期期末质量检测高二年级化学评卷补充评分细则参考答案上原有说明不变，补充以下评分细则：21.题号补充评分细则（1）第一空：答“-(△H2+△H3-△H1）”同样2分。
广西壮族自治区桂林市二塘中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析
广西壮族自治区桂林市二塘中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰 C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸参考答案：B略2. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液②0.01mol/L HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是( )A. ①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①D．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③参考答案：D略3. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是( )A.苯中的苯酚(溴水，过滤)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C.乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)参考答案：C略4. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略5. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂_______苯甲酸钠B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、苯甲酸钠具有防腐性；B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂．解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单．6. 分子式为C5H9Cl的有机物，其结构可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．不含环状的有机物 D．含一个双键的环状有机物参考答案：AC略7. 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )A． Z > Y > X B．X > Z > Y C． X > Y > Z D． Y > Z > X参考答案：C8. 右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高 B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大 D．每一种馏分都是纯净物参考答案：C略9. 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸十世纪具有健脾作用．下列有关说法正确的是()A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．含 1 mol 该羟基酸的溶液可与含 3 mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应参考答案：C10. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2参考答案：C略11. 下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤参考答案：A略12. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A参考答案：B13. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
广西桂林市2020学年高二化学下学期期末质量检测试题
桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。
请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．． 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列能源不属于．．．绿色能源的是（ ） A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能 2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）A.NaFB.24Na SOC.NaOHD.4CuSO 3.下列电离方程式中正确的是（ ） A.33Fe(OH)Fe 3OH +-+ B.2233H CO H CO +-+C.233NaHCO Na H CO ++-++ D.2233Na SO SO 2Na -++4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A.HClB.HClOC.KOHD.3CaCO5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是（ ） A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦于 C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块6.下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是（ ） A.22211H (g)O (g)H O(g) ΔH 2+= B.22221H (g)O (g)H O(l) ΔH 2+= C.22232H (g)O (g)2H O(g) H +=∆ D.22242H (g)O (g)2H O(1) H +=∆ 7.金属锡常用如下反应冶炼：2SnO (s)2C(s)Sn(s)2CO(g)∆++，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应ΔH 、ΔS 的说法中正确的是（ ）A.H 0,S 0∆<∆<B.H 0,S 0∆>∆<C.H 0,S 0∆<∆>D.H 0,S 0∆>∆> 8.一定条件下，下列表示3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++的反应速率中，最快的是（ ）A.()3v NH 0.8mol /(L s)=⋅B.()2v O 0.9mol /(L s)=⋅C.v(NO)0.6mol /(L s)=⋅D.()2v H O 1.0mol /(L s)=⋅ 9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（ ）A.该装置的能量变化是电能转化为化学能B.外电路电子从C 棒电极流向Zn 电极C.反应一段时间后，C 棒表面附上一层红色物质D.当Zn 溶解65g 时，外电路转移的电子数为A N 10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是（ ） A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11.已知酸性：HX HY HZ >>Z ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，pH 由大到小的顺序是（ ）A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX 12.可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g) H 0++∆>的速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，1t 时刻改变的反应条件可能为（ ）A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积 13.下列关于平衡常数K 的说法正确的是（ ）A.平衡常数K 与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K 越大，反应物的转化率越小 14.常温下，[]38sp 3K Fe(OH) 4.010-=⨯，在pH 4=的3Fe(OH)饱和溶液中，()3c Fe +为（ ）A.81.010mol /L -⨯B.84.010mol /L -⨯C.261.010mol /L -⨯ D.281.310mol /L -⨯15.在一定条件下，23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++。
[合集3份试卷]2020广西省桂林市高二化学下学期期末考试试题
![[合集3份试卷]2020广西省桂林市高二化学下学期期末考试试题](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/227ddfdc71fe910ef12df871.webp)
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
己知烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH=氧化产物 CO 2 RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO 4溶液作用后得到的氧化产物有CO 2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A ．B ．C ．CH 2=CH-CH=CCH 2CH 3D ．2．能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①FeS 2→高温氧气SO 222H O (aq)→H 2SO 4 ②SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 4→高温氢气Si ③饱和NaCl 溶液→氨气、二氧化碳NaHCO 3Na 2CO 3 ④Al→氢氧化钠溶液NaAlO 2→足量盐酸Al （OH ）3⑤CuSO 4（aq ）→过量氢氧化钠溶液Cu （OH ）2→葡萄糖溶液Cu 2OA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤4．下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是 A ．SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅B ．NH 3NO NO 2硝酸C ．海水Mg(OH)2MgCl 2溶液MgD．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O5．下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6．（题文）下列叙述中不正确的是A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O 的电离常数为C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB7．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-9．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210．下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素D．其电子排布图为:11．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子12．已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O＋H＋K a1、HC2O C2O＋H＋K a2。
2019-2020学年广西省桂林市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年广西省桂林市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，发生了氧化还原反应，故A不选；B. 石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊变红，氯水中的HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不选；C. SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，故C选；D.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故D不选。
故选C。
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【答案】B【解析】【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；D．蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。
熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。
注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。
铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。
3．甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为A．B．C．D．不能确定【答案】B【解析】分析：甲醇分子式为CH4O，改写为CH2（H2O），C4H10O 改写为C4H8（H2O），C3H8O改写为C3H6（H2O），所以通式为（CH2）∙(H2O）,先计算出水的质量分数总和，再计算CH2中碳元素质量分数。
广西桂林市高二化学下学期期末考试质量检测试题(含解析)
桂林市2019~2020学年度下学期期末质量检测高二化学（考试用时90分钟,满分100分）说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。
请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效.可能用到的相对原子质量：C —12 F —19 Cl-35.5 Fe —56 Zn —65 Br-80第Ⅰ卷 选择题(共40分）一、选择题（每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1。
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列能源不属于．．．绿色能源的是（ ） A 。
太阳能 B 。
煤炭 C 。
氢能 D. 地热能【答案】B 【解析】【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO 2等大气污染物,会污染环境，不属于绿色能源，B 符合题意； 答案选B 。
2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ） A 。
NaF B 。
24Na SOC 。
NaOHD. 4CuSO【答案】A 【解析】【详解】A ．NaF 中F －会水解，水解方程式为F －＋H 2O HF ＋OH －,使得溶液呈碱性，A 符合题意;B ．Na 2SO 4在溶液中会电离出Na ＋和24SO -，Na ＋和24SO -均不会水解，溶液呈中性，B 不符合题意;C ．NaOH 在溶液中会电离出Na ＋和OH －，电离出OH －使得溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．CuSO 4溶液中，Cu 2＋会水解，Cu 2＋＋2H 2O Cu （OH ）2＋2H ＋,使得溶液呈酸性，D 不符合题意； 答案选A 。
3.下列电离方程式中正确的是（ ） A 。
33Fe(OH)Fe 3OH +-+B 。
2233H CO H CO +-+ C 。
233NaHCO Na H CO ++-++D. 2233Na SO SO 2Na -++【答案】A 【解析】【详解】A 。
《试卷3份集锦》广西省桂林市2020高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子2．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。
当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．催化剂作用下与H2反应D．与银氨溶液作用只发生银镜反应4．下列分子中，所有原子不可能．．．处于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CH C．D．5．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个SO42-,(N A表示阿佛加德罗常数的值)同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L6．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－A．B．C．D．8．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气9．将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s）CO2（g）+ 2NH3（g）。
广西省桂林市2019学年高二下学期期末质量检测化学试卷【含答案及解析】
广西省桂林市2019学年高二下学期期末质量检测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1. 今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（）A. NaHSO 3B. CH 3 COONaC. NaClD. MgSO 43. 常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH - )之比为（）A. 3∶4B. 4∶3C. 10∶1D. 1∶104. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是A. v(A)=0.20 mol/(L·s)B. v(B)=0.30 mol/(L·s)C. v(C)=0.50 mol/(L·s)D. v(D)=0.60 mol/(L·s)5. 对于反应C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) △H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大H 2 O(g)浓度________B. 使用催化剂________C. 增大压强________D.增加C的用量的反应达到平衡,下列条件的6. 在一定温度下，2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g) △H>0改变将使混含气体颜色加深的是（）A. 降低HI的浓度________B. 升高反应温度________C. 增大容器体积________D. 增大氢气浓度7. 在相同温度、不同压强（P 1 ＜P 2 ）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A. B.C. D.8. T℃时，反应A(g)+B(g) 2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)A(g)+ B(g) 的化学平衡常数K为（）A. 100B. 0.01C. 0.1D. 1-122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应9. 某化学反应其△H=可自发进行（）A. 仅在低温下可以自发进行________B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下可以自发进行________D. 在任何温度下都能自发进行10. 已知2H 2 O 2 (l)=2H 2 O(l)+O 2 (g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. 该反应是放热反应B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ11. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
2020学年桂林市名校高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10B．向Zn(OH)2 悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/LD．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数K= 1002．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放4．下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链5．下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物6．已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br7．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8．分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种9．如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A．若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B．若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C．若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D．若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成10．在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。