2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用考题集萃实战演练
高考化学大一轮复习讲义—第六讲 氧化还原反应的规律及应用
第六讲氧化还原反应的规律及应用1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
一、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物) +弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件
物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
3．依据电化学原理判断 (1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是 电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极＜负极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较 强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下， 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在， 反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋ 离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化 合价为___0_____。
解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……， 结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
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2019人教高考化学总复习（6)氧化还原反应的基本概念和规律（2）李仕才1．(2017年高考·北京卷)下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误.答案：B2．（2017年高考·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：A项,硅太阳能电池工作时,光能转化为电能，与氧化还原反应无关;B项，锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应；C项,电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档
2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高考综合化学复习——氧化还原反应
8、
Fe2O3
CO
CO2
Fe
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2
Cl2 HClO HCl
Cl2
Zn ZnCl2 ZnCl2
01:50:12
9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
01:50:12
10、
(1) MnO2 + 4HCl(浓)△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4 +16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 二、考点点击
例3：
①中氧化产物：Fe(NO3)2 还原产物：Cu ②中氧化产物：Cu(NO3)2 还原产物：Ag 还原性最强：Fe 氧化性最强：AgNO3
例4： ( B ) 得失电子的难易程度 得失电子的多少
3、 I-
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三、课后训练 1(B ) 2(D ) 3(B ) 4(D ) 5(A ) 6(A )
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
得到2e- ,化合价降低，被还原
相等 相等
01:50:12
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 二、考点点击
例1：
有氧化性：H+ HNO3 S 有还原性：Cl- Zn Cu
FeCl3 S
例2： ( B )
01:50:12
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 二、考点点击
2、氧化性、还原性强Leabharlann 判断（1）、 强 （2）、 弱
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律及应用
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应的基本规律及应用知识梳理1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。
4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO－3作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
典型题目组训练题组一性质强弱规律的应用1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．24322 6 B．02101 2C．20120 2 D．22221 4答案 B2．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生氧化反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋答案 C3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO－3、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)
【解析】 Na2SO3 是还原剂，KIO3 是氧化剂，硫酸起酸化作
用，反应方程式：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4
5Na2SO4＋I2
＋K2SO4＋H2O，KIO3→I2 是还原过程，故 C 错误。
【答案】 C
4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条 件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1 氧化还原反应的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应不 属于氧化还原反应的是( ) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨
【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解 反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝， 用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂 白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2 、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。
3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 【答案】 B
4．(2018·安徽合肥一模)关于Cu2S＋2Cu2O SO2↑反应，下列说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化，
B 正确；若通入氯气后 Fe2＋部分被氧化，则 Br－没有被氧化，C
错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋，
D 正确。
【答案】 C
2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液 至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反 应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下 列有关分析中正确的是( )
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第二章第6讲考点二
1．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。
则下列说法错误的是( B) A．LiAlH4中H元素均为－1价
B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
解析氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显－1价，A项正确；根据反应②中化合价变化可知，氢元素的化合价既升高又降低，NaBH4中氢元素显－1价，每生成1 mol NH3BH3转移1 mol电子，B项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物，C项正确；NH4Cl和NaBH4都属于盐，既含离子键又含共价键，D项正确。
2．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( C)
3
色不变，说明溶液中不含Fe3＋，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>Fe2＋，A项正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B项正确；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为NH4HCO3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C项错误；银离子的浓度相同，NaCl和NaI溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉
淀生成，说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D项正确。