高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 化学键与分子间作用力课件 鲁科版选修3
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鲁教版高中化学选修物质结构与性质：第二章 化学键与分子间作用力 复习课件
概 相互作用力，它使 电负性很强的原子形成
念 得许多分子构成的 共价键的氢原子与另一
物质能以一定的聚 分子中电负性很强的原
集态存在
子之间的作用力
范德华力 存在 范围 分子间
氢键
某些强极性键氢化物的 分子间（如NH3、H2O、 HF）、分子内
强度 比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，但比 范德华力强
影响 因素
（4）H2S分子中的S为________杂化，分子的 结构式为________，空间构型为________。 【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相 近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p 轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分 子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的 键角为120°，空间构型为平面三角形。
①分子间氢键的存在,使 得物质的熔沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔沸点：H2O>H2S② 分子内氢键的存在，使 得物质的熔沸点降低
例3 下列物质性质的变化规律与键能无 关的是（ ）
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从含Br－、I－的盐的溶液中置换出单 质Br2和I2
结构式、空间构型。 （1）CS2分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________； （2）CH2O中的C为________杂化，分子的结构 式为____________，空间构型为________； （3）CH4分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________；
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第11章 第2节 化学键与分子间作用力
第2节 化学键与分子间作用力
1
2
3
必备知识·关键能力 真题验收·新题预测 课后限时集训
命题点 1 共价键分类与 σ、π 键的判断 1．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)CH4 中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或 “π”)键，从其极性来看属于________键。 (2)已知 CN－与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键数目之 比为________。
共价
第2节 化学键与分子间作用力
(2)共价键的常见分类
分类依据
形成共价键的原
σ键
子轨道重叠方式
π键
形成1
2
3
必备知识·关键能力 真题验收·新题预测 课后限时集训
类型及特点 原子轨道“_头__碰__头__”重叠 原子轨道“_肩__并__肩__”重叠
共用电子_发__生__偏__移__ 共用电子_不__发__生__偏__移__
第2节 化学键与分子间作用力
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[链接] 大 π 键的简介 (1)简介：大 π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨 道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的 π 键。 (2)表达式：Πnm。m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形 成大 π 键的电子数。
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第2节 化学键与分子间作用力
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(3)C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成共价键，且每
个碳原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 C60 分子中 π 键的数目为 ________。
高三化学一轮复习 物质结构与性质 第二章 化学键与分子间作用力课件 鲁科选修32
移，后不者偏是向指共用电子对
任何一个
原非子极；性或键 者说电负性差值为0极的性为键
，
电负性差值大于0的为
。
• 3．键参数
• (1)键能：在101.3 kPa、298 K条件下，气态
基态原子形成释1放mol化学键所
的最低能
量，这些能量就是相应化学键的键能，通
常取正值。
牢固
稳定
• 规律：键能越大，化学键越 距离 。
• C．分子中只含σ键
• D．分子中含有1个π键
• 解析 乙醇的结构式为 8个
，共含有
• 共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极 性键，共7个，C—C键为非极性键。由于全 为单键，故无π键。
• 答案 C
• 1．(2008·山东)氮是地球上极为丰富的元素 。
• (1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电 子排布式为________。
形成共价 键的电子 对是否偏
类型 单键 双键 叁键
σ键
π键
极性键
非极性 键
成键方式 一对共用电子 二对共用电子 三对共用电子 以“头碰头”方式
重叠 以“肩并肩”方式
重叠 电子对发生偏移
电子对不发生偏移
• (2)σ键和π键的判断
• (3)共价键极性的判断方法
• ①根据元素非金属性的相对强弱判断(定性)
，1s0p92°杂28化′ 轨正道四为面体
的
杂化轨道为
形杂化轨道 形，sp3
•
的
构型。
• 3．配合物理论简介
• (1)配位键：由一方提孤供对电子 ，另一方提供 ，空轨而道形成的共价键叫做配位键。
• (2)配合物：通常金把属离子
(或原子)与某
2022版高考化学一轮复习选修第2讲化学键与分子间作用力课件鲁科版选修3
1.σ 键与 π 键的判断: (1)由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为 σ 键,“肩并肩”重叠为 π 键。 (2)由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及 数目。共价单键全为 σ 键,双键中有一个 σ 键和一个 π 键,三键中有一个 σ 键 和两个 π 键。 (3)由成键轨道类型判断。s 轨道形成的共价键全部是 σ 键;杂化轨道形成的共价 键全部为 σ 键。
(4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2,COCl2 分子的结构式为 分子内含有的 σ 键、π 键数目为__________(填字母)。
A.4 个 σ 键
B.2 个 σ 键、2 个 π 键
C.2 个 σ 键、1 个 π 键
D.3 个 σ 键、1 个 π 键
答案:(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
单 双 三
发生 不发生 一对 两对 三对
3.共价键类型的判断: (1)σ键与π键。 ①依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较容易断裂。 ②共价单键都是σ键,共价双键中含有_一__个σ键、_一__个π键,共价三键中含有 _一__个σ键、_两__个π键。 (2)极性键与非极性键。 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是_极__性__共价键,同种元 素的原子之间形成的是_非__极__性__共价键。
,每个 COCl2
命题角度 1:共价键的类别及判断 【典例 1】(2021·盐城模拟)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂, 其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 ( ) A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6 个 σ 键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2
答案：（1）①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH4＋ ②[Cu（NH3）4]2＋ 共价键（或极性键）、配位键 sp3 (2)具有孤电子对 (3)F 的电负性比 N 大,N—F 成键电子对向 F 偏移,导致 NF3 中 N 原子核对其孤电子 对的吸引能力增强,难以形成配位键,故 NF3 不易与 Cu2+形成配离子
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2节 化学键与分子间作用力课件(选修3)
解析：选 A A 项，观察图形根据碳四键可知分子式正确； B 项，根据图示可知分子中含 8 个 σ 键；C 项，观察图形可知分 子中含有碳碳双键属于非极性键；D 项，没有指明条件，无法进 行气体体积计算。
2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
[对点练] 1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、
电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、
物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互
为等电子体的是______和______；______和______。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成
4．(1)氮元素的非金属性很强，而 N2 的化学性质却比较稳定， 其原因是
_____________________________________________________。
(2)某些共价键的键长数据如表所示：
共价键
键长 共价键 键长
(nm)
(nm)
CC 0.154 C===O 0.122
C===C 0.134 NN 0.146
CC 0.120 N===N 0.120
CO 0.143 NN 0.110 根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有
(2)键参数与分子稳定性的关系： 键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 5．等电子原理 原子总数 相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的 化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。
问题 1 常见的等电子体汇总
微粒
CO2、CNS－、NO＋2 、N3－ CO23－、NO－3 、SO3 SO2、O3、NO－2 SO24－、PO34－ PO33－、SO23－、ClO－3
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 化学键与分子间作用力课件 鲁科版选修3
-10基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.下列分子中共价键的类型完全相同的是(A) A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4 C.H2与He D.Cl2与N2
关闭
A项中存在都是H的s轨道分别与C、N的p轨道形成的σ键;B项中的C2H4含 有π键;C项He中不存在共价键;D项中N2除有p-p σ键外,还有p-p π键。
-3基础梳理 考点突破
共价键 1.共价键的形成及本质
概念 原子间通过共用电子对形成的化学键 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的 本质 电性作用 形成 通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子 元素 ①用“—”表示由一对共用电子所形成的共价键,即共价单键 ②用“ ”表示原子间共用两对电子所形成的共价键,即共价 表示 双键 方法 ③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键,即共价 叁键
解析
-12基础梳理 考点突破
分子的构型 1.杂化轨道的要点 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相 等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同, 形成分子的空间形状不同。杂化轨道就是杂化后形成的能量相同 的新轨道。 2.价电子对互斥模型的两种类型 价电子对互斥模型说明的是价电子对的空间构型,而分子的空间 构型指的是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。 (3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系:
解析
-20基础梳理 考点突破
归纳总结: 用价层电子对互斥理论确定分子心原子的价电子数减去离子的电荷数,b为电荷数,x为非中 心原子的原子个数。
+ 如 N H4 的中心原子为 N,a=5-1,b=1,x=4,所以中心原子孤电 1 1 子对数= (a-xb)= ×(4-4×1)=0。 2 2
高考化学一轮复习第5章3化学键与物质构成分子结构与性质课件鲁科版
()
提示:×。Na2O2中存在离子键,同时两个O之间为非极性键。
(3)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成。
()
提示:√。先形成σ键再形成π键。
(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的
数目为14NA。
()
提示:×。[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间以配位键相连,共4个σ键,加上4个NH3的12个σ
组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原能子量轨相道近,叫杂化原子 轨道,简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化 类型 sp sp2 sp3
杂化轨 道数目
_2_ _3_ _4_
杂化轨道 间夹角 180° _1_2_0_°__
109°28′
分子立 体构型 _直__线__形__ 平面三角形 _四__面__体__形__
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)(2018·江苏高考节选)HCl的电子式:
此电子式为
。
(2)(2018·北京高考节选)由Na和Cl形成离子键的过程:
()
提示:√。NaCl属于离子化合物,根据用电子式表示化合物的形成过程的方法和规律
分子立 体构型
直线形 V形 _V_形
_平__面__三__角__形 _三__角__锥__形 正四面体形
示例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
3.等电子原理 (1)_________相同,___________相同的微粒具有相似的化学键特征,它们的许 多性质原_子__总__数,如CO和__价。电子总数
实例
2020届一轮复习鲁科版 化学键与分子结构及性质 课件(147张)
(4)离子化合物中含离子键不含共价键。( )
(5)C2H4 分子中含 σ 键和 π 键的个数比为 4∶1。( )
(6)H2O2、C2H4、N2H4 分子中均既含极性键又含非极性键。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
()
[知识应用] 下列物质： ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2 ⑪Ne ⑫C2H4
(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 __________________________________________________________ __________________________________________________________ ________________________________________________________。
C [由题意可知，X 可能为 H、Li、Na，Y 可能为 O、S，故 X、Y 形成的化合物有 H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S 等。]
2．(2019·日照模拟)2017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队 成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N－5 。下列 关于全氮阴离子盐的说法不正确的是( )
A [分子中含 8 个 σ键和 2 个 π键，B 错；分子中含有 为非极性键，C 错；分子中的 C 为 sp2 杂化，D 错。]
4．已知 N—N、N==N 和 N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90， 而 C—C、C==C、C≡C 键能之比为 1.00∶1.77∶2.34。下列说法正 确的是( )
鲁科版高考化学一轮复习课件：第12章第38讲化学键与分子间作用力
分类依据 形成共价键的原子轨 道重叠方式 形成共价键的电子对 是否偏移
σ键 π键 极性 键 非极性 键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠 电子云“ 肩并肩 ”重叠 共用电子对 发生 偏移 共用电子对 不发生 偏移
原子间共用电子对的 数目
单键 双键 叁键
原子间有 一对共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
4
0
正四面体形
4
3
1
_四__面__体__形__
_三__角__锥__形__
2
2
___V_形___
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O
2.杂化轨道理论 (1)理论要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相 同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构 不同。 (2)杂化轨道与分子空间构型的关系
3.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简 式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型： (1)Cl—Be—Cl：__sp_1_杂__化__；
(2)
：__sp_2_杂__化__；
(3)
：_s_p_3_杂__化__。
方法技巧 “五方法”判断分子中心原子的杂化类型
解题探究 JIETITANJIU
题组一 共价键的类别及判断 1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
√B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 解析 同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确； 在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确； 氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。