探究题练习
实验探究题
1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。
小红同学想
探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的物质是。
（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观察到的现象是。
【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是。
（写一条）
2、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：。
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4
的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。
当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。
3、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液
．．中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
4、下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、
乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变
红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石
蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。
为
了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的
实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
5、小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。
请补充完成下表：
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。
你认为小军的理由是。
6、某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和
氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过一会儿，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过一会儿红色又褪去了呢？
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2 O2时，H2 O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠溶液中显红色后又褪色。
【猜想】猜想A：可能是过氧化钠与水反应生成了H2 O2，使红色褪去；
猜想B：可能是氢氧化钠溶液的浓度太大，使红色褪去。
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为。
7、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强
共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理
由：。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
水反应的化学方程式：。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。
2024年中考化学二轮专题练习：定量实验探究题(含答案与解析)
二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。
初中生物科学探究练习题(含答案)
科学探究考点1：科学探究的一般过程1、在设计对照组实验时应该注意的问题是（）A、所有实验因素都相同B、所有实验因素都不同C、除实验变量外，其他因素不同D、除实验变量外，其他因素相同2、下列探究实验与其依据的生物学原理的对应关系，错误的是（）A、探究馒头在口腔中的变化----淀粉在唾液淀粉酶的作用下被分解B、探究光对鼠妇分布的影响----生物影响环境C、检测不同环境中的细菌和真菌----细菌和真菌的生存需要一定的条件D、探究植物对空气湿度的影响----植物通过蒸腾作用将水分散失到大气中3、根据实验目的和实验原理选择恰当的实验材料、用具，是保证实验获得可靠结果的关键因素之一。
下列实验选用的材料、用具合适的是（）A、用碘液检验是否含淀粉B、用显微镜观察大豆种子的结构C、用蝗虫探究动物的绕道取食行为D、用沸水对天竺葵叶片进行脱色处理4、某校生物学兴趣小组探究“甜度对蚂蚁取食的影响”。
你认为下列实验方案需要修改的选项是（）5、以下是实验证明细菌对落叶有分解作用的步骤，错误的是（）A、找两种树的落叶，各为一组B、两组树叶都进行灭菌C、一组放在无菌条件下，一组接种细菌后放在无菌条件下D、实验过程中始终保持落叶潮湿6、我们在进行实验探究时，为了避免偶然因素的影响，常需要设置重复组，取平均值，但有些实验却是例外。
下列实验不需要测平均值的是（）A、测定某种食物中的能量B、探究光对鼠妇生活的影响C、探究酒精对水蚤心率的影响D、探究馒头在口腔中的变化7、小明问妈妈：“为什么蚂蚁总是排成一队向前爬？”妈妈说：“可能是前面的蚂蚁留下了气味信号。
”妈妈的回答属于科学探究过程中的（）A、提出问题B、作出假设C、制定计划D、得出结论8、下面是某校生物兴趣小组同学在小组讨论中，对有关实验中选择实验试剂及用具的叙述。
请你仔细想一想，请将错误的一项找出来（）A、观察小鱼尾鳍内的血液流动实验时要使用放大镜B、可用澄清的石灰水检测人体呼出的气体中含有较多二氧化碳C、探究唾液对淀粉的消化作用实验中可用碘液检测淀粉的存在D、制作人的口腔上皮细胞临时装片时应先在载玻片中央滴一滴生理盐水考点2：科学探究的常用方法1、2016年1月1日我国“全面二孩”政策正式实施，为了解各年龄段市民对生“二胎”的看法，通常采用的方法是（）A、调查法B、实验法C、资料分析法D、观察法2、某兴趣小组的同学设置了“有光”和“无光”两种环境条件，探究“光会影响鼠妇的分布”。
七年级科学下册期中探究精选试卷专题练习(解析版)
七年级科学下册期中探究精选试卷专题练习（解析版）一、探究题1．某课外生物科技小组做了如下实验：①取5个同样大小的小花盆，分别装满同样的沙土，并编号。
②将一个刚出芽的马铃薯块茎切成同样大小的5块，每块马铃薯上都有一个芽眼。
将这5块马铃薯分别埋进5个小花盆的沙土中5cm深。
③把5个花盆照下表的要求分别培养，并观察、记录实验结果。
花盆编号培养条件1号室温20℃，光照充足，适量浇水2号室温20℃，光照较暗，适量浇水3号室温0℃，光照充足，适量浇水4号室温20℃，光照较暗，大量浇水，堵死盆底排水孔5号室温20℃，光照较暗，不浇水（1）其中1，2号花盆组合可用来探究_____对马铃薯生长发育的影响。
1、3号花盆组合可用来探究_____对马铃薯生长发育的影响。
（2）马铃薯的这种繁殖方式属于_____。
（3）4号花盆中的马铃薯最终死亡的原因是_____。
（4）小陆认为该实验设计是否存在缺陷？_____她的理由是：_____。
2．康康利用如图1所示的装置探究“平面镜成像时像与物的关系”的实验。
（1）如果有5mm和2mm厚的两块玻璃板，应选择_____mm厚的玻璃板做实验。
实验中用两段相同的蜡烛是为了比较_____的关系。
（2）在实验过程中，固定好蜡烛A后，康康移动蜡烛B，使它_____，确定了的像位置，为了研究平面镜所成的是实像还是虚像，康康用光屏代替蜡烛B，_____（选填“能”或“不能”）用光屏接收到蜡烛A的像。
（3）如果玻璃板没有竖直放置，如图2所示，在实验过程中会出现的现象是_____，由此得到日常家用小轿车前挡风玻璃是倾斜安装的原因是_____。
3．利用如图所示的实验装置，进行“探究光反射时的规律”的实验：（1）让一细光束AO沿平面ENF射到镜面O点，在同一平面上可看到反射光线BO，若将纸板NOF向前或向后折，在纸板NOF_____看到反射光线（选填“能”或“不能”），这说明反射光线与入射光线在_____。
实验探究练习19道题目(带详细答案)
中考实验探究题1．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。
为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是（填名称），白色沉淀是 (填化学式)（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有。
(填化学式)（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是或2．学习了生态系统的知识后，小华同学成了“生态迷"，他对校园内的两个池塘进行了长期观察，发现池塘内有下列生物：草履虫、虾米、鲫鱼、鲤鱼、青蛙、小球藻、睡莲和其它一些不知名的水草。
他采集了较多的黑藻、小球藻、草履虫、河虾和鲫鱼，养在家里的大鱼缸里，鱼缸底部放有从池塘中取来的底泥，以此来进行实验探究。
(1)该鱼缸内的所有生物构成_____________.(2) 请你写出鱼缸中的一条食物链 _______________ ；如果鱼缸中的水受到污染,则所有生物中____________体内的有毒物质可能会最多.(3)虾米生命活动所需的能量是通过______________过程产生的(4)如果将鱼缸中的黑藻和小球藻去掉, 下列情况中最不可能发生的是_ _________A 水中溶解氧含量下降 B水溶液中的PH升高C 虾米和鲫鱼相继死亡D 水溶液中厌氧型微生物增加3．利用下列装置研究CO2含量和光照强度对大豆光合作用的综合影响。
实验时使用生长发育状况一致的大豆植株在室温250C下进行。
对各组试验装置精确测量的液滴移动数值记录于下表。
根据图表分析回答：（提示：缓冲液能吸收多余的CO2）（1）在较强光照下，每组装置中液滴右移的生理原因是。
第8组、9组的结果相同，限制第9组装置光合作用的主要因素是。
（2）若将该装置放置于黑暗条件下，则装置中毛细刻度管内的液滴应向方移动，原因是4．现有以下实验仪器，请按要求填空：(1)仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________(填序号)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。
九年级上科学期中专项练习-实验探究题
九年级上科学期中专项练习-实验探究题一、实验探究题1．用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3的实验。
缓慢通入一定量的 CO．点燃酒精喷灯，继续通入 CO．一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。
（1）CO 与 Fe2O3反应的化学方程式是。
（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4．资料：Fe3O4不与 CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分。
该同学取少量样品于烧杯中，加过量 CuSO4溶液，充分反应。
证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4的现象是。
2．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。
为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：[查阅资料]脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。
[实验设计]用下图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
[实验步骤]①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
（1）[实验结论]该气体由________组成。
（2）[实验反思]C装置的作用是________。
（3）步骤②通入一定量氮气的目的是________。
（4）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为________。
3．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。
某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究：[猜想与假设]猜想Ⅰ：pH增大是因为________________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式________________________________________。
[实验探究]为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。
期中复习 实验探究题2 练习 浙教版科学七年级上册
1.某课外科学科技小组做了如下实验：①取5个同样大小的花盆，分别装满同样的沙土，并编号。
②将一个刚发芽的马铃薯块茎切成同样大小的5块，每块马铃薯上都有一个芽眼。
将这5块马铃薯分别埋进5个花盆的沙土中5cm深。
③把5个花盆按照表中的要求分别培养，并观察、记录实验结果。
花盆编号培养条件1号室温（20℃），光照充足，适量浇水2号室温（20℃），黑暗中，适量浇水3号室温（0℃），光照充足，适量浇水4号室温（20℃），黑暗中，大量浇水5号室温（20℃），黑暗中，不浇水（1）该实验主要采用了实验方法，该实验中花盆组合可用来研究光照因素对马铃薯生长发育的影响。
其中1、3号花盆组合可用来探究对马铃薯生长发育的影响。
（2）4号花盆中的马铃薯最终死亡的原因是。
（3）你认为该实验设计是否存在缺陷？请说明理由。
2．小明发现电脑是利用风扇来降温的，他想知道风扇产生的空气流动强度与哪些因素有关。
他猜想可能与风扇的扇叶宽度、扇叶长度、扇叶倾斜角度都有关系。
为此他制作了几不同的小风扇，并用一个转速为300转/分的电动机分别带动这几个风扇转动，去吹动同一位置的同一纸片（如图所示）。
下表为实验记录的数据：序号扇叶宽度／cm扇叶长度／cm扇叶倾斜的角度θ纸片被吹起的角度α13730°30°22730°20°33430°20°43745°40°（1）实验中，小明是通过观察来知道风扇产生的空气流动强度的。
（2）他在分析空气流动强度与扇叶长度的关系时，应选用序号为的两次实验数据。
（3）根据序号为1、2的两次实验数据，可得到的结论是。
（4）小明的父亲对他说：“生活中电风扇转动的速度都比较快，因此空气流动强度应与风扇的转动速度有关。
”针对这个猜想，请你帮助小明设计一个实验方案加以验证。
3．斑马身上的条纹非常醒目，如图甲所示，条纹有什么作用呢？科学家提出以下假说：①防虫说：条纹能驱虻科昆虫（如舌蝇）。
九(上)科学实验探究题专项练习(答案)
九（上）科学实验探究题专项练习（答案）
1、（1）甲试管中不变色，乙试管变蓝色（2）对照（3）①②③
2、（1）化学增大（2）都大（3）水果电池电压太低（或电流太小）
3、（1）秒表刻度尺（2）A（3）小球振动的快慢与它被拉离O点的距离某无关
4、（1）做重复实验
一
（2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH离子，不能使酚酞试液变红（3）隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
（4）红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关5、（1）图略（2）左电压（电流）（3）0.30（0.3）1.14（4）C（5）不对。
因为烧开一壶水的用电量就是消耗的电能，电压低了，是电功率减小了；通过增加
时间，电能不变（只要能从电能的角度正确分析，就得分）6、SO3（1）氧气（O2）（2）B7、
8、(1)使用定滑轮提升同一重物时，拉力的大小与拉力的方向是否有
关(2)①②(答对1个且无错误选项给1分)9、（1）锥形瓶中溶液变浑浊（2）不能，因为二氧化碳气体也能使澄清石灰水变浑浊（3）反应后
锥形瓶内溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠（4）小科10、（1）测量燃烧后
的最高水温（2）食物燃烧产生的热量有相当一部分散发到空气中去、燃
烧过程中水的保温措施不够
（只要答出一种原因即可，其他答案合理也可）
（3）无水硫酸铜和澄清石灰水（此空有顺序，顺序错不能给分）11、（1）①用一根导线代替；②C3；③1.5V；
（2）根据滑轮绳的绕法可知，N点的移动距离范围小于M；②小亮50cm.
12、（1）丙的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果（2）（7.2-6.4）:6.4（3）无影响。
中考物理总复习《探究电流与电压、电阻的关系-测量电阻》专项练习题(附参考答案)
中考物理总复习《探究电流与电压、电阻的关系-测量电阻》专项练习题(附参考答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、探究电流与电压、电阻的关系1.在探究“电流与电阻关系”实验时，老师给小明提供了如下器材：电源（电压恒定为4.5V），电流表，电压表，开关各一个，滑动变阻器甲“10Ω；2A”和滑动变阻器乙“20Ω；1A”各一个，定值电阻5Ω、10Ω、15Ω各一个，导线若干。
（1）注意在连接电路时，开关必须处于状态；（2）用笔画线代替导线，将图甲的实验电路连接完整（要求：滑动变阻器滑片P向左滑动时电流表示数变大，导线不允许交叉）；（3）正确连接电路后闭合开关，发现电流表有示数，无论怎样移动滑片P，电压表都无示数，则故障可能是（答出一种情况即可）；（4）排除故障后，小明把5Ω的电阻接入电路中，移动滑片P到适当位置，读出电流表示数如图乙所示，正确记录后，小明又改用10Ω电阻继续实验，闭合开关后，小明应将滑片P向（选填“左”或者“右”）移动至电压表示数为V；（5）小明在实验中所选用的滑动变阻器应该是（选填“甲”或“乙”）；（6）利用老师给的器材，还能完成的电学实验有：（写出一个即可）。
2.小刚同学在探究电流与电阻的关系时，设计了如图甲所示的电路，部分实物连接情况如图乙所示。
其中电源电压恒为4.5V，滑动变阻器R0最大阻值为80Ω，定值电阻R备有阻值分别为5Ω、10Ω、25Ω、50Ω各一个。
（1）请根据甲图电路图，在乙图中用笔画线代替导线将实物电路连接完整（要求滑片P右移时接入阻值变大）；（2）正确连好电路，移动滑片P到最大阻值处，闭合开关后发现电流表示数为零，电压表示数接近电源电压。
故障原因是定值电阻R ；（3）故障排除后，小刚先用5Ω电阻实验，闭合开关，调节滑片P，使电压表示数为2V，并记录此时电流表的示数，断开开关；将5Ω电阻换成10Ω，闭合开关，将滑片P向（选填“A”或“B”）端适当移动，使电压表示数为2V，记录此时电流表的示数；（4）更换其余电阻继续实验，根据4组数据作出I=1/R图像如图丙所示；分析I=1/R图像可得出：在电压一定时，电流与电阻成；（5）小刚学习了伏安法测电阻后，用刻度尺、电流表和已知最大阻值为R1的滑动变阻器来测量未知电阻R x的阻值。
语文多则材料探究练习题及答案
多则材料探究练习题（教师版）一、考点概述所谓材料探究题，实际上就是材料比较题。
命题者给出一段或几段材料（文字、图片、表格）等，要求我们通过对材料的阅读、分析，比较、研究，从中提取有效信息并用简洁明了的语言表达出来，或是针对材料发表自已的看法。
解题的过程，也就是研读材料、分析处理材料、归纳整合得出信息、作出判断、形成自己的观点的过程。
主要考点：①阅读相关材料，筛选出材料中的主要信息。
②结合材料反映的社会现象，提炼观点，得出结论。
③阅读几则材料，结合个人实际，写出自己的感想体会。
文字型探究性题目可以是单则材料，也可以是多则材料，一般由2-3则相互之间有关系的材料组成。
词类题可以单独出现，也可与阅读文章结合起来考查。
今天，我们主要学习运用题中的多则文字型材料进行探究题的题。
二、方法指导例1：阅读下面三段文字，写出你的探究结果。
一分钱在许多地方已经失去人们的尊重，美国每年估计有70亿的一分钱消失。
1989年国会议员詹姆士提议立法，希望政府能在2000年以前停止发行一分钱。
1992年经济低迷到谷底时，财政部只铸造了91亿枚一分钱，1997年经济好转，也仅有133亿枚。
加州一位小学教师，发起捐一分钱的活动，四年时间终于募到100万个“一分钱”。
这100万个一分钱，也就是1万元，利息达到868美元。
目前校方决定设立奖学金，奖励品行兼优的学生。
答案：小事物照样蕴涵着巨大的价值。
例2：阅读下面材料，说说你的发现。
（1）有一个人去应聘工作，随手将走廊上的纸屑捡了起来，放进了垃圾桶，被路过的面试官看到了，他因此得到了这份工作。
（2）一位青年在自行车店当学徒。
有人送来一部坏的自行车，这位青年将车修好，还把车子擦拭得漂亮如新，其他的学徒笑他多此一举。
车主将自行车领回去的第二天，这位青年被挖到他的公司上班。
答案：良好的习惯，会让人有更多的收益。
（关心并做好份外事，益人又益己）从这两个例题，我们可以得到如下结论：要善于发现几则材料之间的相同点（共性）例3：阅读下面材料，说说你的探究结果。
小学五年级下册科学实验探究题专项练习(附答案)
小学五年级下册科学实验探究题专项练习(附答案)实验探究题1.把体积相同、轻重不等的3个小球同时放入水中静止后，沉浮情况如图所示。
1) 请按从轻到重的顺序给小球排队：C、A、B。
2) 3个小球中，A小球的重力小于浮力，C小球的重力大于浮力。
3) 3个小球中，B小球受到的浮力最小，因为它比其他两个小球更重，所以需要更大的体积才能产生相同的浮力。
4) 如果把B小球放入食用油中，则B小球会浮在食用油中。
2.下面是清水和浓盐水的一些特点，请分析它们的特点(把序号字母填入表中)。
相同特点不同特点清水①A ②B浓盐水③C ④D、E、F、G、H3.下图是用铁棒制成的实验装置，用酒精灯在圆心“O”处加热，A、B、C、D点处，都挂有相同的蜡环。
1) 经测量得知，圆心“O”到各点的距离(见下表)，实验开始后，各点蜡环掉落的时间分别为5秒、8秒、12秒、21秒，但是该同学忘记是哪一个点先掉落的，你能把下表补充完整吗?距离“O”点 A B C D3厘米 5秒 8秒8厘米 12秒5厘米 21秒2) 在加热过程中，铁棒会发生的变化是B.变长、变细。
3) 通过研究，我们知道，热总是从加热的一端逐渐传向未加热的一端。
4.判断塑料块的沉浮。
1立方厘米塑料块重0.9克，根据下表中提供的数据，判断塑料块放入清水、浓盐水和食用油里的沉浮情况。
1立方厘米清水 1立方厘米浓盐水 1立方厘米食用油1克 1.3克 0.8克1) 塑料块在清水中浮。
在食用油中浮。
我判断塑料块沉浮的依据是它的密度小于水和食用油的密度。
2) 食用油在清水中浮，我判断食用油沉浮的依据是它的密度小于水的密度。
5.某小组研究影响摆摆动快慢的因素，用了下图的实验器材，测得实验数据如下。
30秒内摆动次数观察记录单重物位置重物离顶点30厘米处重物离顶点20厘米处重物离顶点10厘米处第一次 6 9 13第二次 7 10 14第三次 6 9 12根据实验数据得出结论：重物离顶点越近，摆摆动越快。