《硫及其化合物》人教版高中化学课件1
环节设计意图： 梳理含有硫元素的物质，从价-类两个角度初步认识。
环节一 认识雾霾
11月24日在北京 中轴线上拍摄的 冷空气到来前后 的同机位图。
1、随着冬季的到来，雾霾再次成为人们关注热点。 2、京津冀地区一年烧煤 1.7 亿吨，燃煤污染是造成
雾霾的最重要原因。
环节设计意图： 通过对雾霾的关注，培养学生从化学视角研究能源与环境 问题的意识；利于正面认识化学科学对社会发展的影响。
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
内容介绍
1 研究背景 2 教学内容与课时分配 3 教学分析 4 教学过程 5 几点想法
背景： 为什么要进行课程单元教学
无机元素化合物知识的教学原则和策略
• 创设丰富的联系生活和生产实际的学习情境 • 发挥物质分类、氧化还原反应等概念理论的
2、PM2.5是指直径小于或者等于2.5微米的大气颗粒物的 总称，成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、有机物、炭黑 以及矿物粉尘等。
3、雾（水滴）与霾（固体悬浮颗粒）是分散质，空气是 分散剂，形成的是“气溶胶”分散系。
环节一 认识雾霾——主要成因
北京出现雾霾的主要成因
燃煤和工业生产排放出大量的SO2，
经化学转化生成的颗粒物； 城区交通排放的大量挥发性有机物、
6
背景：课标中对“非金属及其化合物” 要求
主题2：常见的无机物及其应用 2.1元素与物质
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；认识元素在物质中可以 具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态的物质的相互 转化。
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
背景：最大化实现教学内容价值
单元教学主题：我为消除雾霾来献策
1、该素材对于本章核心知识的承载是最丰富的，可以涵盖硫、 氮及其重要化合物，整合了教材第1节、第2节主要内容。
2、该素材是一个真实的社会性科学问题，贴近学生生活， 让学生在真实问题解决中感受化学学科的社会价值。
3、学生从化学视角认识雾霾的成因和消除问题，能从物质 类别和元素价态的角度分析说明物质的转化路径。
环节一 认识雾霾——危害
诱发呼吸 道疾病
加重心血 管疾病
长期会得 肺癌
雾霾 危害
诱发哮 喘症状
引发交通 危害
影响正常工 作生产、学
习、生活
环节一 认识雾霾——化学组成
任务一、从化学视角分析雾霾组成和主要形成原因。
设计意图
1.引发思考，使学生从宏观和微观相结合的视 角分析问题，提高学生宏观辨识与微观探析 的学科素养。
过程与方法
1. 掌握研究物质化学性质的基本思路，认识化学转化
在环境保护中的重要作用。
难点
2. 通过分析雾霾的组成、来源和防治方法，初步建立
解决真实复杂问题的一般思路方法。
情感态度价值观
1. 通过运用所学知识解决实际问题，培养学生的科学 精神和社会责任感；
2. 增强化学知识在实践中应用的意识，发展对科学与 社会相互作用的认识；
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
提高学科核心能力和素养的需要
学习理解能力
应用实践能力 迁移创新能力
引领学生，挑战性的学习主题， 全身心的参与、体验成功、获得发展
改进常规课堂教学 教材内容的整合 深度参与
3. 关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续 发展的思想。
学情分析
思维活跃 兴趣浓厚 社会责任感
从分类、化 合价构建的 元素二维转 化关系图
建立研究物 质的两个角 度与转化的 关联
形成转化观 及研究物质 一般思路， 学以致用
有待提高
障碍点预测
知识能力
学生特点
教学素材分析
设计流程
课前：绘制硫元素价类二维图
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
背景：高考说明中对“非金属及其化合物” 要求
（1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其 重要化合物的主要性质和应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
指导作用 • 发展学生的元素观、分类观和转化观 • 基于学生发展进阶进行单元整体教学设计 • 运用预测推断、设计实验、检验证明的实验
探究活动
背景： 为什么要进行课程单元教学
促进学生核心素养和关键能力发展的教学策略
• 彰显核心知识的认识功能价值
• 还原和探究本源性认识问题
• 外化认识角度和认识思路
• 建构认识模型
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
第5课时
教学分析
我为消除雾霾污染来献策
项目1：硫及其重要化合物
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
2.培养学生自主学习的能力，亲身体验、查阅 资料，以及用已有知识去认识雾霾。
环节一 认识雾霾——化学组成
化学视角看雾霾
1、雾霾是指各种源排放的污染物（如SO2、NOx、NH3、 CO、VOCs、PM等），在特定的大气流场条件下， 经过一系列物理化学变化过程形成的细粒子，并与水 汽相互作用导致的大气消光现象。
• 引导学生参与解释、论证、预测、调控、
设计等高级认识活动
• 单元整体教学
摘自北师大王磊教授
背景： 为什么要进行课程单元教学
课程单元不是内容单元或学习素材单元，也不是知识点或知识图谱。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
4、在解决环境问题的方法上，建立从化学视角分析环境问题 的角度（框架）和思路 ：能够将环境问题转化成化学 问题、聚焦物质及转化，从成因（引起环境问题物质--污染物——污染物来源）、危害、防治等方面进行研究。 9
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项
环节一 认识雾霾
11月24日在北京 中轴线上拍摄的 冷空气到来前后 的同机位图。
1、随着冬季的到来，雾霾再次成为人们关注热点。 2、京津冀地区一年烧煤 1.7 亿吨，燃煤污染是造成
雾霾的最重要原因。
环节设计意图： 通过对雾霾的关注，培养学生从化学视角研究能源与环境 问题的意识；利于正面认识化学科学对社会发展的影响。
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
内容介绍
1 研究背景 2 教学内容与课时分配 3 教学分析 4 教学过程 5 几点想法
背景： 为什么要进行课程单元教学
无机元素化合物知识的教学原则和策略
• 创设丰富的联系生活和生产实际的学习情境 • 发挥物质分类、氧化还原反应等概念理论的
2、PM2.5是指直径小于或者等于2.5微米的大气颗粒物的 总称，成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、有机物、炭黑 以及矿物粉尘等。
3、雾（水滴）与霾（固体悬浮颗粒）是分散质，空气是 分散剂，形成的是“气溶胶”分散系。
环节一 认识雾霾——主要成因
北京出现雾霾的主要成因
燃煤和工业生产排放出大量的SO2，
经化学转化生成的颗粒物； 城区交通排放的大量挥发性有机物、
6
背景：课标中对“非金属及其化合物” 要求
主题2：常见的无机物及其应用 2.1元素与物质
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；认识元素在物质中可以 具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态的物质的相互 转化。
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
背景：最大化实现教学内容价值
单元教学主题：我为消除雾霾来献策
1、该素材对于本章核心知识的承载是最丰富的，可以涵盖硫、 氮及其重要化合物，整合了教材第1节、第2节主要内容。
2、该素材是一个真实的社会性科学问题，贴近学生生活， 让学生在真实问题解决中感受化学学科的社会价值。
3、学生从化学视角认识雾霾的成因和消除问题，能从物质 类别和元素价态的角度分析说明物质的转化路径。
环节一 认识雾霾——危害
诱发呼吸 道疾病
加重心血 管疾病
长期会得 肺癌
雾霾 危害
诱发哮 喘症状
引发交通 危害
影响正常工 作生产、学
习、生活
环节一 认识雾霾——化学组成
任务一、从化学视角分析雾霾组成和主要形成原因。
设计意图
1.引发思考，使学生从宏观和微观相结合的视 角分析问题，提高学生宏观辨识与微观探析 的学科素养。
过程与方法
1. 掌握研究物质化学性质的基本思路，认识化学转化
在环境保护中的重要作用。
难点
2. 通过分析雾霾的组成、来源和防治方法，初步建立
解决真实复杂问题的一般思路方法。
情感态度价值观
1. 通过运用所学知识解决实际问题，培养学生的科学 精神和社会责任感；
2. 增强化学知识在实践中应用的意识，发展对科学与 社会相互作用的认识；
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
提高学科核心能力和素养的需要
学习理解能力
应用实践能力 迁移创新能力
引领学生，挑战性的学习主题， 全身心的参与、体验成功、获得发展
改进常规课堂教学 教材内容的整合 深度参与
3. 关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续 发展的思想。
学情分析
思维活跃 兴趣浓厚 社会责任感
从分类、化 合价构建的 元素二维转 化关系图
建立研究物 质的两个角 度与转化的 关联
形成转化观 及研究物质 一般思路， 学以致用
有待提高
障碍点预测
知识能力
学生特点
教学素材分析
设计流程
课前：绘制硫元素价类二维图
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
背景：高考说明中对“非金属及其化合物” 要求
（1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其 重要化合物的主要性质和应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
指导作用 • 发展学生的元素观、分类观和转化观 • 基于学生发展进阶进行单元整体教学设计 • 运用预测推断、设计实验、检验证明的实验
探究活动
背景： 为什么要进行课程单元教学
促进学生核心素养和关键能力发展的教学策略
• 彰显核心知识的认识功能价值
• 还原和探究本源性认识问题
• 外化认识角度和认识思路
• 建构认识模型
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
第5课时
教学分析
我为消除雾霾污染来献策
项目1：硫及其重要化合物
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
2.培养学生自主学习的能力，亲身体验、查阅 资料，以及用已有知识去认识雾霾。
环节一 认识雾霾——化学组成
化学视角看雾霾
1、雾霾是指各种源排放的污染物（如SO2、NOx、NH3、 CO、VOCs、PM等），在特定的大气流场条件下， 经过一系列物理化学变化过程形成的细粒子，并与水 汽相互作用导致的大气消光现象。
• 引导学生参与解释、论证、预测、调控、
设计等高级认识活动
• 单元整体教学
摘自北师大王磊教授
背景： 为什么要进行课程单元教学
课程单元不是内容单元或学习素材单元，也不是知识点或知识图谱。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
4、在解决环境问题的方法上，建立从化学视角分析环境问题 的角度（框架）和思路 ：能够将环境问题转化成化学 问题、聚焦物质及转化，从成因（引起环境问题物质--污染物——污染物来源）、危害、防治等方面进行研究。 9
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项
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人教版教材高中化学《硫及其化合物》PPT幻灯片
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐
(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
==△==
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(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。
人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
高一化学人教版必修第二册第一节硫及其化合物第一课时课件
一.硫元素在自然界中的存在状态
二、硫
【例题1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤？
1.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶
于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS ）。 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-
2
钴,滤液中加入碳酸钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
2.硫的化学性质比较活泼 【加固训练】
的OH-和 反应生成 , 可以与Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成
淀、氢氧化铝沉淀,滤液中继续加入氢氧化钠调节溶液pH,沉淀钴,过滤得到氢氧化
②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
单元概述
根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且 反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。时平衡常数K＝c（CH3OH）c（ CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误。 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正 、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反 应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L 的是H2,当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时,则电路中转移2 mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2 mol,故D错误。 59 g·mol-1=5.9 g,m( )=10×0.02 mol×96 g·mol-1=19.2 g,则M的摩尔 3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )。 煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。 系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇 醛 羧酸。 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1= =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
人教版高中化学《硫及其化合物》精品课件1
氧化性 还原性
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=_=_=_F__eS_________ 与 Cu 反应：__S_＋__2_C__u_=_=_△=_=_=_C__u_2S_______ 与 H2 反应：___S_＋__H__2=_=_△=__=_=_H_2_S________ 与 O2 反应：___S_＋__O_2_=_=点_=_燃=_=_S_O__2________
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
• 1.元素周期表位置：第三周期第ⅥA族
• 2.原子结构
，最外层电子 2 个，
• 易得 个电子，得电子能力比氧元素 弱 。
• 3.价态： -2、0、+4、+6
硫（俗称硫磺）
• 1.物理性质 • 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于
水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 用二硫化碳清洗残留硫单质
硫
(•2)化2.学化性学质性质
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
D [练 3] 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶 于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=_=_=_F__eS_________ 与 Cu 反应：__S_＋__2_C__u_=_=_△=_=_=_C__u_2S_______ 与 H2 反应：___S_＋__H__2=_=_△=__=_=_H_2_S________ 与 O2 反应：___S_＋__O_2_=_=点_=_燃=_=_S_O__2________
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
• 1.元素周期表位置：第三周期第ⅥA族
• 2.原子结构
，最外层电子 2 个，
• 易得 个电子，得电子能力比氧元素 弱 。
• 3.价态： -2、0、+4、+6
硫（俗称硫磺）
• 1.物理性质 • 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于
水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 用二硫化碳清洗残留硫单质
硫
(•2)化2.学化性学质性质
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
D [练 3] 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶 于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】
中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。
5.1硫及其化合物(第一课时)课件高一化学人教版(2019)必修第二册
模型观
研究物质化学性质的一般思路
类别通性角度 氧化还原角度 物质特性角度
评价1
类别通性角度：维持红酒中一定的酸性 氧化还原角度：抗氧化，防止酒精被氧化成醋酸 物质特性角度：漂白一些色素分子，使其变浅
红酒中为什么会 存在二氧化硫呢？
元素 价态
+6
SO3
+4Βιβλιοθήκη SO20S
-2
单质 氧化物
评价2
H2SO4 H2SO3
2Na + S =△== Na2S
△
2Cu + S === Cu2S
△
Fe + S === FeS
Hg + S === HgS
硫的氧化性较
弱，与金属反
应通常不能反
应到最高价 水银温度计打破，可以用胶带
去粘，也可以撒硫磺粉。
与碱反应
3S＋6KOH
△
===
2K2S+K2SO3+3H2O
歧化反应
用途：洗涤粘有硫粉的试管
含有S2-的盐
物质
盐
类别
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O→Na2SO3
元素 价态
+6
SO3
+4
SO2
0
S
-2
单质 氧化物
H2SO4 H2SO3
硫酸盐 亚硫酸盐
变化观
氧化性
与H2S反应：
归中
SO2+H2S→S+H2O 反应
H2S
含有S2-的盐
物质
酸
盐
类别
元素 价态
+6
SO3
+4
SO2
新教材人教版《硫及其化合物》PPT优质课件1
2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
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5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
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(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
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从氧化还原角度预测SO2性质
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探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
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(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）