2018届高考化学二轮专题复习课件+检测：专题五 物质结构 元素周期律

[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.了解元素、核素和同位素的含义。

6.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

7.了解原子核外电子排布规律。

8.掌握元素周期表的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

12.了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲，应从以下四个方面掌握。

1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

4．理清化学键与化合物的关系题组一辨析概念，比较数量1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类(√)(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异(√)(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键(×)(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(√)(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物(√)(6)氢化物一定是共价化合物(×)(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(×)(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力(√) 2．(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

下列关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293答案 D3．(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()A．18O3B．2H172O2C．14N16O2D．14C16O2答案 D解析A项，1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol＝30mol，错误；B项，1mol2H172O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol ＝20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23mol，错误；D 项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24mol，正确。

题组二准确判断原子或离子的表示方法4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)中子数为10的氧原子：108O(×)(2016·江苏，2A)(2)Mg2＋的结构示意图：(√)(2016·江苏，2B) (3)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(×)(2015·江苏，2A)(4)氯分子的电子式：(√)(2015·江苏，2C)(5)氯离子(Cl－)的结构示意图：(×)(2015·江苏，2B)(6)14C的原子结构示意图：(×)(7)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(8)188O2－的结构示意图：(×)题组三对比书写物质的电子式5．按要求书写电子式(1)H3O＋________________，C2－2____________________________________，O2－2__________________，NH＋4_____________________________________。

(2)HClO__________________，CCl4__________________________________，NH3________________，CO2________________________________________，CS2________________，COS________________________________________________，HCHO________________，C2H4____________________________________________，(CN)2________________，(SCN)2___________________________________，COCl2________________，N2H4________________________________________，N2H＋5________________。

(3)Na3N________________，Mg3N2_________________________________________，Na2S________________，NaH_________________________________________，NH4H________________，NaCN___________________________________________，NaSCN________________，NaBH4________________________________。

答案(1)(2)(3)书写“电子式”需要注意5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。

(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。

(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为，—OH为题组四“10e－、18e－”微粒在推断题中的应用6．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。

请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________。

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

答案(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。

(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。

(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。

(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。

H2O考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1．强化记忆元素周期表的结构2．利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

3.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)r(Na)＞r(Na＋)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl－)＞r(Cl)r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)4．金属性、非金属性强弱的判断方法5．建立“位、构、性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：(1)原子或离子结构示意图。