SP2杂化轨道
杂化轨道类型计算公式
杂化轨道类型计算公式有许多种不同的杂化轨道类型，每种类型的计算公式也略有不同。
以下是常见的几种杂化轨道类型及其计算公式：1. sp 杂化轨道：两个 s 轨道和一个 p 轨道杂化形成。
计算公式为：sp = a × s + b × p其中 a 和 b 是系数，满足 a + b = 1。
常见的系数选择是 a = 1/3，b = 2/3。
2. sp2 杂化轨道：一个 s 轨道和两个 p 轨道杂化形成。
计算公式为：sp2 = a × s + b × px + c × py其中 a、b 和 c 是系数，满足 a + b + c = 1。
常见的系数选择是a = 1/3，b = 1/3，c = 1/3。
3. sp3 杂化轨道：一个 s 轨道和三个 p 轨道杂化形成。
计算公式为：sp3 = a × s + b × px + c × py + d × pz其中 a、b、c 和 d 是系数，满足 a + b + c + d = 1。
常见的系数选择是 a = 1/4，b = 1/4，c = 1/4，d = 1/4。
4. sp3d 杂化轨道：一个 s 轨道、三个 p 轨道和两个 d 轨道杂化形成。
计算公式为：sp3d = a × s + b × px + c × py + d × pz + e × dx2-y2 + f × dz2其中 a、b、c、d、e 和 f 是系数，满足 a + b + c + d + e + f = 1。
常见的系数选择是 a = 1/6，b = 1/6，c = 1/6，d = 1/6，e = 1/3，f = 1/3。
以上是几种常见的杂化轨道类型及其计算公式。
需要注意的是，实际应用中系数的选择可能有所不同，取决于具体情况。
杂化轨道表示式
杂化轨道表示式
杂化轨道是化学中一种重要的概念，指的是在化学元素的原子核周围，由原子中的s、p、d等原子轨道杂化而成的新的、用于描述化学键的轨道。
这种杂化轨道的发现及应用，极大地丰富了人们对于化学键的认识，为现代化学理论提供了坚实的基础。
杂化轨道的表示式，通常采用一般式：sp、sp2、sp3、sp3d、
sp3d2等。
其中，“s”、“p”、“d”等字母表示原子的各种轨道，数字则表示杂化后的轨道数。
例如，sp3表示从一个s轨道和三个p轨道中构成4个等价的、具有类似p轨道方向性的杂化轨道，主要用于描述碳的四价化合物，如甲烷和乙烷等。
杂化轨道的性质及应用非常广泛。
它不仅能够描述单键、双键、三键等各种键的成键方式，还可以用于解释反应机理、分子形状、分子极性等问题。
例如，sp3杂化轨道可以解释苯环的分子结构，即六个碳原子形成一个六角形，并且每个碳原子的杂化轨道形成了一个sp2杂化轨道和一个未杂化的p轨道，使芳香性得以维持。
又如，sp杂化轨道则可以用于描述炔烃分子的π键成键方式。
需要注意的是，杂化轨道的正确定义仍然是一个较为复杂的问题。
不同的定义及描述方法，会导致对于杂化轨道的理解与应用产生一定的歧义。
因此，在学习及应用杂化轨道时，需要结合具体情况仔细分析，不断加深理解及应用能力。
总之，杂化轨道是化学中非常重要、应用广泛的概念。
可通过一般表示式如sp、sp2、sp3等，以及具体化合物中杂化轨道的形状等特点来认识和描述它。
对于杂化轨道的认识与应用，可以帮助我们更深刻地理解和研究化学反应及分子特性，具有非常大的指导意义。
杂化轨道类型对照表
杂化轨道类型对照表杂化轨道是描述原子中电子运动的一种模型，它是由原子轨道的线性组合形成的新的轨道。
杂化轨道类型主要包括sp杂化、sp2杂化、sp3杂化和sp3d杂化等。
下面我将对这些杂化轨道类型进行详细的描述和对照：1. sp杂化，sp杂化是s轨道和p轨道的线性组合。
在sp杂化中，s轨道和p轨道按一定比例混合形成两个新的杂化轨道，这种类型的杂化轨道常见于碳的三键化合物，如烯烃和炔烃。
sp杂化的轨道角度为180度。
2. sp2杂化，sp2杂化是s轨道和两个p轨道的线性组合。
在sp2杂化中，s轨道和两个p轨道按一定比例混合形成三个新的杂化轨道，这种类型的杂化轨道常见于碳的双键化合物，如烯烃。
sp2杂化的轨道角度为120度。
3. sp3杂化，sp3杂化是s轨道和三个p轨道的线性组合。
在sp3杂化中，s轨道和三个p轨道按一定比例混合形成四个新的杂化轨道，这种类型的杂化轨道常见于碳的单键化合物，如烷烃。
sp3杂化的轨道角度为109.5度。
4. sp3d杂化，sp3d杂化是s轨道、三个p轨道和一个d轨道的线性组合。
在sp3d杂化中，s轨道、三个p轨道和一个d轨道按一定比例混合形成五个新的杂化轨道，这种类型的杂化轨道常见于五价的磷、硫等元素的化合物。
总的来说，杂化轨道类型对照表如下：sp杂化，s和p轨道线性组合，形成两个杂化轨道，角度为180度。
sp2杂化，s和两个p轨道线性组合，形成三个杂化轨道，角度为120度。
sp3杂化，s和三个p轨道线性组合，形成四个杂化轨道，角度为109.5度。
sp3d杂化，s、三个p轨道和一个d轨道线性组合，形成五个杂化轨道。
这些杂化轨道类型在化学键的形成和分子几何构型中起着重要作用，对于理解分子的性质和反应机理具有重要意义。
希望以上信息能够对你有所帮助。
偶氮苯中氮的杂化方式
偶氮苯中氮的杂化方式
偶氮苯是一种含有两个氮原子的有机化合物，它的氮原子的杂化方式是sp2杂化。
在偶氮苯分子中，每个氮原子上有一个孤对电子，这些孤对电子参与了sp2杂化。
sp2杂化是指s轨道和p轨道混合形成的三个杂化轨道，这三个杂化轨道分布在分子平面内，使得氮原子与相邻碳原子形成了共价键。
这种杂化方式使得偶氮苯分子呈现出平面结构，有利于其与其他分子进行π-π堆积作用，从而影响了其在化学和生物学上的性质。
总的来说，偶氮苯中氮的杂化方式是sp2杂化，这种杂化方式对其分子结构和性质都有重要影响。
12-2-2 - 杂化轨道类型与分子空间构型
•杂化轨道成分：1/3 s + 2/3 p • 杂化轨道间夹角: 120° • 杂化轨道空间构型：平面三角形 • BF３分子空间构型：平面三角形
பைடு நூலகம்
C2H4
3) sp3杂化
例：CH4 C：1s22s22p２→2s12p3→sp3杂化
杂化轨道成分： ¼ s + ¾ p 杂化轨道间夹角: 109°28’ 杂化轨道空间构型：正四面体 CH４分子空间构型：正四面体
轨道所含原来轨道（如s、p或d）的成分 都相同时，形成的几个杂化轨道的能量 完全相同。 不等性杂化(nonequivalent hybridization) 若形成的杂化轨道能量和成分不完全相同。
NH3
2s２2p3
不等性SP3杂化
杂化轨道中的同名原子轨道的成分不完 全等同的杂化称不等性杂化 。
理论上可以导出，等性杂化时，杂化 轨道间的夹角q与杂化轨道中s轨道成 分含量a 的关系为：
cos q 1
等性sp杂化： a = 1/2，cos q = -1， q = 180° 等性sp2杂化： a = 1/3，cos q = -1/2 ，q = 120° 等性sp3杂化： a = 1/4，cos q = -1/3 ，q = 109°28´
等性SP3杂化 不等性SP3杂化
H2O
2s２2p3
不等性sp 3杂化
等性sp3杂化与不等性sp3杂化的比较
空间构型：正四面体 键 角： 109.5º 代表物质： CH4
三角锥体 107.3º NH3
V型(角型) 104.8º H2O
小结：
杂化类型 参与杂化 的轨道
sp 1个s+1个p
sp2 1个s+ 2个p
常见的杂化轨道的例子
常见的杂化轨道的例子常见的杂化轨道的例子杂化轨道是指原子中的电子在形成化学键时，通过重新组合其原有的轨道而形成的新的轨道。
这种重新组合使得电子能够更有效地参与化学反应，从而影响分子的形状和性质。
以下是一些常见的杂化轨道的例子。
1. sp轨道：sp杂化轨道是最常见的一种。
它由一个s轨道和一个p轨道组合而成，形成两个sp杂化轨道。
这种杂化轨道常见于碳原子的化合物中，如甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
在甲烷中，碳原子的一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个sp3杂化轨道，每个轨道都与一个氢原子形成σ键。
而在乙烯中，碳原子的一个s轨道和两个p轨道重新组合形成两个sp2杂化轨道，每个轨道与一个氢原子形成σ键，同时还有一个p轨道未杂化，形成π键。
2. sp2轨道：sp2杂化轨道由一个s轨道和两个p轨道组合而成，形成三个sp2杂化轨道。
这种杂化轨道常见于含有双键的分子，如乙烯和苯。
在乙烯中，碳原子的一个s轨道和两个p轨道重新组合形成两个sp2杂化轨道，每个轨道与一个氢原子形成σ键，同时还有一个p轨道未杂化，形成π键。
在苯中，碳原子的一个s轨道和两个p轨道重新组合形成三个sp2杂化轨道，每个轨道与一个氢原子形成σ键，同时还有一个p轨道未杂化，形成π键。
3. sp3轨道：sp3杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道组合而成，形成四个sp3杂化轨道。
这种杂化轨道常见于甲烷等分子中，每个碳原子的sp3杂化轨道与四个氢原子形成σ键。
杂化轨道的形成使得电子在化学反应中能够更有效地参与，从而影响分子的形状和性质。
通过了解常见的杂化轨道的例子，我们可以更好地理解分子的构成和化学性质。
杂化轨道知识点总结归纳
杂化轨道知识点总结归纳一、杂化轨道的概念1.1 杂化轨道的定义杂化轨道是指原子中原有的原子轨道（包括s、p、d轨道）发生混合形成新的轨道。
这些新的轨道具有一定的方向性和能量，适应于描述共价键的性质。
1.2 杂化轨道的提出杂化轨道的概念最早由英国化学家Pauling在1931年提出。
根据量子力学理论，传统的原子轨道无法很好地解释分子结构和化学键的性质，于是Pauling提出了杂化轨道的理论，以解释化学键的构成和性质。
1.3 杂化轨道与混合轨道的区别杂化轨道是原子轨道的混合，而混合轨道是波函数的线性组合。
杂化轨道是为了解释分子中共价键的方向性而提出的，而混合轨道是为了解释分子的振动光谱而提出的。
二、杂化轨道的特点2.1 方向性杂化轨道具有一定的方向性，可以更好地描述化学键的方向。
例如sp杂化轨道能够更好地描述线性分子的形成。
2.2 能量杂化轨道的能量介于原子轨道之间，通常处于原子轨道能量的加权平均值。
2.3 杂化轨道的数量杂化轨道的数量等于原子轨道的数量。
例如，sp3杂化轨道是一个s轨道和三个p轨道的线性组合。
三、杂化轨道的类型3.1 sp杂化轨道sp杂化轨道是s轨道和p轨道的线性组合，形成两个等轨道。
这种杂化轨道通常适用于线性分子。
3.2 sp2杂化轨道sp2杂化轨道是s轨道和两个p轨道的线性组合，形成三个等轨道。
这种杂化轨道通常适用于三角平面分子。
3.3 sp3杂化轨道sp3杂化轨道是s轨道和三个p轨道的线性组合，形成四个等轨道。
这种杂化轨道通常适用于四面体分子。
3.4 dsp3杂化轨道dsp3杂化轨道是d轨道、s轨道和三个p轨道的线性组合，形成五个等轨道。
这种杂化轨道通常适用于八面体分子。
3.5 有机化合物中的杂化轨道有机化合物中的碳原子通常采用sp3、sp2和sp杂化轨道。
sp3杂化轨道用于描述碳的四面体构型，sp2杂化轨道用于描述碳的三角平面构型，sp杂化轨道用于描述碳的线性构型。
四、杂化轨道与分子几何构型4.1 线性分子线性分子通常采用sp杂化轨道进行描述。
碳原子的三种杂化方式
碳原子的三种杂化方式
碳原子可以发生sp, sp2和sp3杂化。
在sp杂化中，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道，这种杂化常见于线性结构的分子中，比如炔烃。
在sp2杂化中，一个s轨道和两个p轨道混合形成三个sp2杂化轨道，这种杂化常见于平面三角形结构的分子中，比如烯烃。
在sp3杂化中，一个s轨道和三个p轨道混合形成四个sp3杂化轨道，这种杂化常见于四面体结构的分子中，比如甲烷。
这三种杂化方式使得碳原子能够形成不同的共价键，从而构成多样化的有机化合物。
这些杂化方式的理解对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
水合氢离子的杂化类型
水合氢离子的杂化类型
1.sp3杂化：
水合氢离子是指氢离子(H+)与水分子结合形成的化合物。
在
水合氢离子中，氢离子与四个水分子结合，形成一个正四面体
结构。
在这个结构中，氢原子的一个2s轨道和三个2p轨道与
水分子的一对电子轨道杂化，形成四个sp3杂化轨道。
这四个
sp3杂化轨道与四个水分子的氧原子上的孤对电子形成配位键，使水合氢离子保持稳定。
2.sp2杂化：
水合氢离子也可以形成sp2杂化结构。
在这种结构中，氢离
子与三个水分子结合，形成一个平面三角形的结构。
在这个结
构中，氢原子的一个2s轨道和两个2p轨道与水分子的一个氧
原子上的两个孤对电子形成三个sp2杂化轨道。
这三个sp2杂化轨道与三个水分子的氧原子上的两对孤对电子形成配位键，
使水合氢离子保持稳定。
SP2轨道杂化
初中和高中都学了原子结构和核外电子的排布．这知识中提到了电子层，我想你应该知道什么是电子层．那么Ｓ和Ｐ表示什么呢？按一般的说法，就是指把电子层再进行细分－－－－－分成电子亚层．那么，每一个电子层有多少电子亚层呢？计算方法是这样的：如果用n表示是第几电子层，则该电子层具有的电子亚层数为n个．如n=1使就只有一个亚层，n=2时就有２个亚层．亚层种类不是一种．有s、p、d、f。
每个电子层上的亚层种类数也等于n，如氢原子氦原子都只有一个和一种亚层－－s层．钠原子（n=３）有３个和３种亚层－－－s、p、d．位于不同种类电子亚层上的电子的电子云形状是不同的．（高中只需知道s是球形、p是纺锤形的）．每一个亚层上又有不同数目的电子轨道。
其轨道数确定方法是：s有１个轨道、p有三个轨道，根据它们的电子云在空间的分布分为Ｐx、Ｐy和Ｐz、d有５个轨道．每个轨道上最多容纳的电子数为２个．在表示原子的电子排布时，把电子层数写在前面，然后是亚层种类符号最后将该亚层上的电子数写在亚层符号的右上角。
如。
氢原子的电子排布为：1s^1,钠原子的电子排布为：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的．（有关这些电子轨道的能量大小的确定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s就够了）．原子中电子的排布方法有以下规律：１、电子应该尽可能先地排在能量低的电子轨道中２、同一亚层中，还有没有排有电子的轨道时，轨道上的电子不能成对。
如碳原子的2p上的两个的电子排布为Ｐx^1、Ｐy^1、Ｐz^0．下面说说杂化轨道：同一原子中能量相近的原子轨道，可以组合成为成键能力更强的新的原子轨道．这种组合称为原子轨道的＂杂化＂，杂化出的原子轨道称为＂杂化轨道＂．原来参与组合的原子轨道有多少，得到的杂化轨道就有多少．而且每一个杂化轨道的能量相同．ＳＰ＾2杂化就是指１个Ｓ轨道与２个Ｐ轨道杂化成三个能量相同的轨道，该轨道上的电子云象小孩玩的弹弓（同一平面上的一个手柄，两个叉枝）以上只是非常简要的回答．但在高中完全够用了．要搞清楚需要学量子化学．杂化轨道求助编辑百科名片名词图片杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
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第四章 烯烃4.1 乙烯的结构－碳原子的sp 2杂化烯烃：分子中含碳碳双键的烃。
通式为C n H 2n碳原子杂化示意图双键中的碳为sp 2杂化，碳原子中三个sp 2杂化轨道分别与另外的三个原子匹配成键，形成三个σ键，碳中余下的一个p 轨道与另一个碳中的p 轨道匹配成键，形成一个π键，键角为120°键长约为0.134nm ，比碳碳单键的键长0.154nm 要短一些，碳碳双键的键能为610.9kJ ·mol -1，比碳碳σ键键能的两倍要小一些（2×345.6 kJ ·mol -1）。
从键能来看，双键更易断裂。
乙烯的结构示意图如下图所示：从上图中可以看出，由于与有了π键的存在，碳碳双键就不能象碳碳单键那样自由旋转。
这样含有碳碳双键的化合物就有可能产生顺反异构，这将在下面的内容中介绍。
4.2烯烃的构体现象构象：由于单键可以自由旋转，使分子中原子或基团在空间产生不同的排列。
构型：分子中个原子或基团在空间的不同排列，这种排列的相互转化必须通过键的断裂和生成。
官能团位置异构：由于官能团位置不同而产生的异构。
例如：1-丁烯 2-丁烯 立体异构：结构相同（碳架），分子中原子或基团在空间的相对位置不同。
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，也称为几何异构。
（以后还会讲到另一种情况，环状化合物）例如：C CHHHHCCHHH HCCHHHH杂化2s 2p sp 杂化 2p222CH 2C HC H 2C H 3C H 3C HC H C H 3C H 3CC CH 3HClC H 3CCCH 3HCl顺-2-氯-2-丁烯 反-2-氯-2-丁烯顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。
顺反异构体产生的条件：⑴ 分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）； ⑵ 双键上同一碳上不能有相同的基团； 再例如：C H 3CCCH 3C H C H 2CH 3ClClH CCCH 3HCHClBr顺-2，3-二甲基-1，4-二氯-2-戊烯 反-1-氯-1-溴-2-丁烯但是如果双键上四个取代基均不相同时，处理起来就比较麻烦，例如：上例中四个基团均不相同，按照顺反异构命名的原则，应该是结构相似的若在双键的同一侧，则为“顺式”，反之为“反式”，按照这个原则，上例应该是顺式，应命名为3-甲基-4-氯甲基-2-氯-3-己烯。
但有时很难判断那些结构相似，因此有规定了一个“Z 、E ”命名法。
4.3烯烃的命名法1． 普通命名法：基本原则同烷烃一样。
只要把名称中的“烷”改为“烯”即可。
2． 系统命名法：同烷烃类似。
⑴ 选主链：选含有双键的碳链作为主链； ⑵ 编号：从距离双键最近的一端开始编号；⑶ 书写：把双键中碳原子位号较小的编号写在名称“烯”的前面。
例如：3，3-二甲基-1-丁烯 3-丙基-1-己烯3. 顺反命名法 构型和构象4．Z 、E 命名法：按照次序规则，两个双键碳上次序较大的原子或基团在同一侧的称为Z 型； 按照次序规则，两个双键碳上次序较大的原子或基团在两侧的称为E 型。
（Z ：德文，Zusammen ，在一起之意；E ：德文，Entgegen ，相反之意） 按照Z 、E 命名法，上面几个例子分别可以命名为：C H1C H 22C 3CH 34C H 3C H 36C H 21C H2C H 3C H 24C H 25C H 36C H 2C H 2CH 3C H 3CH 3HCHClBrC H 2CCCH 3C H C H 2CH 3Cl ClC H 3Z-2，3-二甲基-1，4-二氯-2-戊烯 E-1-氯-1-溴-2-丁烯 Z-2-氯-2-丁烯 E-2-氯-2-丁烯Z 、E 命名法一般与顺反命名法相一致，比如上面几个例子。
但也有不一致的。
例如：上例按顺反命名应该为：顺-3-甲基-2-戊烯 如果按Z 、E 命名法应该为：E-3-甲基-2-戊烯如果分子中有两个以上双键时，并且双键的每一个碳上均有不同的两个原子或基团，这种情况在命名时，每一个双键都要进行顺反或Z 、E 说明。
例如：C H 3CCCC HH H HCH 3（2E ，4E ）-2，4-己二烯4.4 烯烃的物理性质同烷烃相似，C1~C4为气体，高级烯烃为固体，不易溶于水。
易溶于非极性或弱极性有机溶剂中。
4.5 烯烃的化学性质烯烃中的双键由一个σ键一个π键组成，其中键易断裂，给出电子，即易受亲电试剂的进攻。
1．加成反应⑴ 催化加氢：在催化剂Ni 、Pt 、Pd 等催化剂作用下，烯烃可以与氢进行加成反应。
⑵ 加卤素RC HC HR Br 2RC HC HR BrBr ＇＇4主要是与氯和溴的反应。
氟反应太剧烈，容易发生分解反应，碘与烯烃不进行离子型加成反应。
反应一般用CCl4作为溶剂，出现的现象为溴的颜色腿去。
此反应反应速度快，现象非常明显，因此常用于双键的鉴别。
对反应机理的研究：把乙烯和溴分别与水、氯化钠溶液、甲醇混合在一起发现有如下反应。
C H 31C2C3CH 34HClC H31C2C3CH 3H 5ClC H 31C2C3C H 24CH 35CH 3H 7RC HC HR H 2RC H 2C H 2Rcat＇C H 2C H 2BrH 2C CH 2BrBr 2BrH 2C CH 2OHOH 2C H 2C H 2BrH 2C CH 2BrBr 2BrH 2C CH 2OHO H 2Cl BrH 2C CH 2ClC H 2C H 2BrH 2C CH 2BrBr 2BrH 2C C H 2O C H 3C H 3O H按以上的事实人们给出如下的解释：反应分两步进行，① 形成环正离子过度态：（慢）② 反式加成（快）Br - 从背面进攻，从而得到加成产物。
对于上述反应的立体分析如下： 从分析可知得到同一产物。
同样OH-、Cl-也可从背面进攻得到相应的产物。
请自己课下自己分析。
上述反应历程即为亲电加成反应。
亲电加成：亲电试剂进攻引起的加成反应为亲电加成反应。
亲电试剂：缺电子的试剂为亲电试剂。
（邢其毅，P26） ⑶ 加HX ：以丙烯为例：C H 2CH 2BrBrC1C2Br3Br4H5H6H7H8C1C2Br3Br4H5H6H7H 8C H 2CH 2Br Br+C H 2C H 2Br +Brδ溴翁离子R C HC H 2HXR C HC H 3XR C H 2C H 2XXH+HX+R C HC H 2+R C H R C H C H 3XR C H 2C H 2X历程：马式规则：当不对称烯烃与氯化氢加成时，氢主要加在含氢较多的碳原子上，这一经验规律称为马式规则。
解释：烷基是给电子基团使双键中π电子云偏移，例如：碳正离子：含有一个只带6个电子的带正电荷的碳氢基团，统称碳正离子。
根据带正电荷的碳原子的位置，可分为一级碳正离子、二级碳正离子和三级碳正离子。
碳正离子的稳定性：三级碳正离子 二级碳正离子 一级碳正离子 甲基级碳正离子 （叔碳正离子 仲碳正离子 伯碳正离子 伯碳正离子）稳定性解释：1.烷基的斥电子作用使得碳正离子正电荷得到分散，粒子趋于稳定； 2. 烷基的斥电子作用使得原来带6个电子的碳原子，趋向于8个电子。
碳正离子越稳定，就越易生成，因此上述丙烯加成反应中，CH 3CHXCH 3多。
（4）与H 2O 加成：H C H21C H 2CH 33δδ+C R 2R 3R 1C R 2HR 1CHHR1C HHH ＞＞＞C C H 3C H 3CH 3C CH 3HCH 3C HHC H 3＞＞C H 3C HC H 2HXC H 3C HC H 3XC H 3C H 2C H 2XXH+HX+C H 3C HC H 2+HH3C H 3C H C H 3C HC H 3XC H 3C H 2C H2X历程：多少C H 3C HC H 2OH 2C H 3C H C H 3OHC H 3C H 2C H 2OH H 3O+OH 2+C H 3HH 3C H 3C H 2XC H 3C HC H 3OHC H 3C H 2C H 2OH历程：多少H+O 2C3C HC H 3OH 2C 3C H 2C 2++22H 3OH 3O符合马式规则。
⑸ 与H 2SO 4加成符合马式规则。
此反映可用于除去某些化合物中的杂质烯烃。
⑹ 与次卤酸加成反应机理及解释：⑺ 硼氢化：制伯醇，反马加成2．氧化反应⑴ 高锰酸钾氧化① 低温下生成顺式邻二醇② 酸式条件下或加热，产物为酸或酮。
R 1C HC HR KMnO 4RC HC HR 2OH O HO H 2KMnO 4O H 2O H O HHHC H 3C HC H 2H 2SO 4C H 3C H C H OSO 2OH +bH +OH 1C H 3C HC H 3OH硫酸氢异丙酯C H 3C HC H 2HOX +C H 3C HC H 2OHXHOXC H 3C HH 3C H 2X历程：CH 3C HC H 2OH XOH -+OH -C H 3C HC H 2C H 3C H 2C H 2O H+B H3H 2O 2OHB(OH)3(CH 3CH 2CH 2)3B+C H 3B H 2C H 2C H 2C H 3反应中负氢离子进攻双键上正电性强的离子：……此反应可用于推断烯烃的结构。
例如：某烯烃经KMnO 4氧化后得到如下产物，试推断该烯烃的结构。
解：⑵ 臭氧氧化：水解得到醛或酮。
此反应也可用于推断烯烃的结构。
例如：某烯烃经臭氧氧化，水解后得到如下产物，试推断该烯烃的结构。
⑶ 环氧乙烷的生成：环氧乙烷在合成中非常有用。
R 1CC HR 3R2KMnO 4R 1CR 2O KMnO 4OOH OOˉOH OH △，，+CO OˉR 3CO OHR 3此式为酸根离子形式，如果经过酸化，应写成：C H 3C H 3KMnO 4OCH 3OC H 3OH△---酮酸C OCH 3C H 3C H 2C H 2COO HC OO H C O O HCH 3C H 3CCH 3C HC H 2C H 2C HC HC H 3R 11C2R 23C H4R 35O 1R 11R 23C2O 5O6O7C H8R 39OH 2Zn 1R 11C4R 23O 5R 31C H2O3++粉臭氧化物C OCH 3C H 3C HC H 2CO HC O H C H 3C O HCH 3CH 31C2C H3C H4C H 25C H6C H7C H 38C H 3C H 32,4-二甲基-2，6-辛二烯2,5-二甲基-2，6-辛二烯CH 31C2C H3C H 24C H5C H6C H7C H 38C H 3C H 3解：有两种可能的结构：（）O3、聚合反应：可得高分子化合物，用途十分广泛，高分子化合物是一专门的学科。