初三化学复习资料
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。
2、原子：是的最小粒子。
分子和原子的本质区别是在中，。
构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。
在原子中，相对原子质量= 数+ 数。
3、离子：带电的原子或原子团叫离子。
常见的原子团有、、、、。
【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。
【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。
由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。
【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。
请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。
（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。
（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
初三化学复习重点知识点总结
初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。
5.最简单的有机物是甲烷。
（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。
8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。
元素符号：化学元素的缩写。
元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。
2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。
分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。
结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。
3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。
4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。
- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。
5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。
- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。
- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。
3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。
4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。
- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。
4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。
初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
初三中考化学各单元复习
初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。
初三化学全册基础知识点(含答案)
初三化学回归教材复习要点第一单元复习基本操作P18-221、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。
2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。
(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。
3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。
1 / 29分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。
4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。
5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。
各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。
第二单元1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。
(指的是体积)2、空气中氧气含量的测定P27图2-3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。
这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。
2 / 293、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。
单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。
初三化学复习资料大全
初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。
为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。
一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。
可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。
可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。
二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。
在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。
三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁。
可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。
3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。
例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。
可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。
四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。
例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。
可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。
2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。
(完整版)初三复习资料
化学复习资料汇编一、基本概念1、化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、化学变化和物理变化、化学性质和物理性质的定义及区别和联系3、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物混合物：由不同种物质组成的物质。
纯净物：有同种物质组成的物质。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。
（各举2例）4、催化剂（触媒）：能改变其他物质的化学反应速率而本身在化学反应前后质量和化学性质不变的物质。
5、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
6、原子：化学变化中的最小粒子。
7、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。
8、元素：具有相同的核电荷数（或质子数）一类原子的总称。
9、离子：带电的原子或原子团如：SO42-、10、燃烧：可燃物与氧气发生一种发光放热的剧烈的氧化反应11、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
溶质：被溶解的物质。
12、饱和溶液：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。
13、固体溶解度：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（未指明溶剂则为水）14、气体溶解度：在压强101KPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
15、溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%16、石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
17、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
18、复合肥料：化肥中同时含两种或两种以上的营养元素。
19、有机化合物（简称有机物）：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐除外）；有些有机物相对分子质量较大的称为有机高分子化合物，相对分子质量较小的称小分子。
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初三化学两周复习安排：看书的部分做题的部分5月8日—10日《中考说明》42—53页《中考说明》54--61页本文件中的[练习一]5月11日—12日下列文件中的[材料一] 本文件中的[练习二]5月13日—15日《中考说明》62—73页《中考说明》74--80页5月16日—18日下列文件中的[材料四] 有关化学计算的专题练习[材料五]、[材料六]5月19日—22日《中考说明》81—92页《中考说明》93--102页下面提供一些学习材料及练习题(附答案),以供同学们参考[材料一] 初中化学中的一般规律与特殊规律基于初中化学的阶段性和学生的年龄特征，义务教育化学教科书在一些基本概念、基本规律的表述时，常常使用“一般”、“通常”、“一定”、“不一定”等词语，充分体现了概念的科学性和阶段性、事物的共性和特性，语言准确、严密，且留有余地，为知识的深化打下了伏笔。
但学生往往受知识水平的限制，大多意识不到或感触不深，易犯片面性、绝对化的错误。
本文就初中化学中主要的一般规律和特殊规律做一总结，以便提高学生正确理解和运用基本概念、基本规律的能力。
一、关于物质的组成和结构1．原子失去电子后变为阳离子，但阳离子得到电子后不一定变为原子。
如：Fe3+得1个电子后变为Fe2+。
2．原子核一般都是由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核却仅由质子构成。
3．具有相同核电荷数的微粒一般属于同种元素，但Ne、H2O、HF、CH4尽管具有相同的核电荷数，它们都不属于同一种元素。
/ 3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！4．稀有气体元素原子最外层电子一般呈“8电子稳定结构”，但是氦原子的最外层却只有2个电子，也是一种稳定结构。
5．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但H、He原子最外层电子数分别为1和2，它们不属于金属元素。
6．同一种物质中，同种元素的化合价一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
7．原子团不一定在任何反应中都不改变。
如：KClO3受热分解时，ClO3-就发生了改变。
二、关于物质的分类和命名1．化学上把含碳的化合物叫做有机物，而一般把不含碳的化合物叫做无机物，但CO、CO2、CaCO3等虽然含有碳元素，因其组成和化学性质与无机物相似，故仍视其为无机物。
2．酸电离时有H+生成，但电离时有H+生成的化合物却不一定是酸。
如：KHSO4＝K++SO42-+H+。
3．碱的溶液一般都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。
4．盐一般是由金属离子和酸根离子组成，但铵盐却是由NH4+和酸根离子组成。
5．碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物却不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物。
6．非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO却属于不成盐氧化物。
7．式量相同的不一定是同一种物质。
如：CO和N2的式量都近似为28，H2SO4和H3PO4的式量都近似为98。
8．化学式相同的不一定是同一种物质。
如：金刚石（C）和石墨（C）。
9．构成相同的原子团不一定是同种原子团。
如：KMnO4和K2MnO4中分别含有高锰酸根和锰酸根。
三、关于物质的性质和变化1．在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时伴随有化学变化。
2．非金属一般是电的不良导体，但石墨的导电性能优良。
3．金属在常温下一般为固体，但Hg在常温下为液体。
4．酸一般是液体，但磷酸却是无色晶体。
5．固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度却随温度升高而降低。
6．爆炸不一定都属于化学变化。
如：锅炉的爆炸是物理变化。
7．一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，但K、Na、Mg却能在CO2中燃烧。
8．燃烧不一定都有O2参加。
如：Na在Cl2中的燃烧。
9．在空气中不能燃烧的物质，在O2中不一定不能燃烧。
如：Fe。
10．物质与O2的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与O2发生的反应。
11．同一物质的燃烧与缓慢氧化反应本质相同，但二者生成物不一定一致。
如：Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，而在空气中缓慢氧化却生成Fe2O3。
12．催化剂一般都能加快化学反应速率，但也有减慢化学反应速率的催化剂，如：在塑料、橡胶制品中加入“防老化剂”，就是为了尽量减慢其化学反应速率；催化剂一般都能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的不一定叫催化剂，如：KClO3中加入KMnO4制取氧气，KMnO4不能称为催化剂。
13．化学变化一般都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定都是化学变化。
如：白炽灯通电后发光放热。
14．H2与O2的混合气体点燃不一定都会发生爆炸。
如：混合气体中H2的体积分数低于或高于H2的爆炸极限时。
（但点燃H2前一定要验纯）。
15．在金属活动性顺序表中排在前面的金属不一定都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
如：K、Ca、Na三种活泼金属。
16．盐和金属反应不一定都生成另一种盐和另一种金属。
如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
17．盐和酸反应不一定都生成新盐和新酸。
如：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
18．盐和碱反应不一定都生成新盐和新碱。
如：Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。
19．两种盐反应不一定都生成两种新盐。
如：NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑。
20．两种盐起反应不一定都必须是可溶性盐。
如：CaSO4（微溶）+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。
21．酸和酸不一定不能反应。
如：H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。
22．酸性氧化物和酸不一定不能反应。
如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
23．酸和碱不一定都能发生中和反应。
如：Ca(OH)2和H2CO3基本不反应。
四、其它1．某物质5g完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%。
如：物质CaO和CuSO4·5H2O。
2．若浓酸不慎洒到皮肤上一般马上用水冲洗，但浓硫酸沾到皮肤上应该先用布迅速拭去再用水冲净皮肤。
[材料二] 什么叫物质的鉴别？鉴别就是根据几种不同物质性质的不同及有关实验现象的不同，将它们一一区别开。
经常遇到的物质鉴别有气体鉴别；还有溶液的鉴别，也叫离子鉴别。
气体的鉴别是根据气体本身的特性来鉴别的。
如用到氧气能支持燃烧的性质及能使带有余烬的木条重新复燃，或能使燃着的木条越着越旺的现象来鉴别氧气的；用氢气的可燃性、氢气燃烧时的火焰是淡蓝色的，氢气燃烧后的产物只有水这一种物质等特征来鉴别氢气；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃烧时的火焰是蓝色的，一氧化碳燃烧后的产物是能使澄清石灰水变浑的二氧化碳这些特征来鉴别一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别二氧化碳气体；用氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但不能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别氮气。
酸、碱溶液鉴别则是根据酸、碱对指示剂显不同颜色来鉴别的。
Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的鉴别也是根据这些离子与某些试剂反应的不同现象来鉴别的。
鉴别Cl-用到硝酸银和稀硝酸两种试剂。
鉴别SO42-用到氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸两种试剂。
鉴别CO32-用到强酸（如盐酸或硝酸）和石灰水两种试剂。
鉴别Ag+用可溶性的盐酸盐溶液（或盐酸）和稀硝酸两种试剂。
在盐类鉴别时（如果是阴离子不同时）鉴别顺序一般是先鉴别碳酸盐，然后再鉴别硫酸盐、盐酸盐，当其它酸根阴离子都鉴别完以后，剩余的为硝酸盐。
[材料三] 如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子？(1)H+检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)Ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)OH-的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)Cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)SO42-的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
(6)CO32-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。
[材料四] 计算反应后溶液里溶质的质量分数应注意的问题例在高温条件下，使30g碳酸钙完全分解，将产物氧化钙完全溶解在101.4mL的水中逐渐加入碳酸钠粉末，并不断搅拌，直到恰好无沉淀产生为止。
求所得是何种溶液？溶液的溶质的质量分数是多少？（d H2O=1g/mL）解：设消耗碳酸钠粉末质量为x，生成的氢氧化钠质量为y，二氧化碳质量为z，沉淀CaCO3的质量为w。
所完成的各步反应：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓知所得溶液是氢氧化钠溶液。
根据相关联的三个反应得到关系式：CaCO3——Na2CO3——2NaOH——CO2——CaCO3100106804410030g x y z w水的质量：W H2O=101.4mL×1g/mL=101.4g求溶液的质量：根据质量守恒定律溶液的总质量应等于参加反应的各物质的质量总和加水的质量减去脱离出溶液的物质（二氧化碳气体和碳酸钙沉淀）的质量。
W溶液质量=30+31.8+101.4-30-13.2=120g氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为：所得溶液是氢氧化钠溶液。
答：氢氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为20％。
[材料五]有关化学式的计算①计算物质的式量②计算化合物中各元素的质量比③计算化合物中某一元素的质量分数④利用物质组成求元素的相对原子质量或物质的化学式⑤利用化学式计算结晶水合物中结晶水的质量分数⑥利用化学式求各元素的原子个数比化学式含义与计算[材料六]金属跟酸反应生成氢气，有关三者之间质量关系专题分析（1）质量相等的不同种金属跟足量的酸反应由于酸是足量的，无论是盐酸或稀硫酸，金属都能跟它们起反应放出氢气，放出氢气的量，由金属的相对原子质量及化合价来决定。